廣東省湛江市雷州市二中三中八中聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試卷（含答案）

廣東省湛江市雷州市雷州八中，雷州二中，雷州三中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)晶體的說法正確的是（）A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子B．離子晶體中只含有離子鍵C．分子晶體的熔沸點(diǎn)較高D．共價(jià)晶體中只含有共價(jià)鍵2．下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯(cuò)誤的是（）A．2s＜2p B．3px＜3py C．3s＜3d D．4s＜4p3．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，N2B．H2C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．第VA族元素的簡單氫化物中，NH4．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：810B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：D．HCl的形成過程：5．某元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2，下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有4個(gè)未成對(duì)電子B．該元素基態(tài)原子核外有4個(gè)能層被電子占據(jù)C．該元素原子的M層共有8個(gè)電子D．該元素原子的最外層共有4個(gè)電子6．下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是（）A．H3O+ B．BF3 7．澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)用激光脈沖照射NaI使Na+和I-的核間距為1.0~1.5nm時(shí)，呈共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是（）A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價(jià)鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵和離子鍵沒有絕對(duì)的界限8．下列說法正確的是（）A．2px、2py、2pz軌道相互垂直，能量相等B．稀有氣體元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式都為ns2np6C．第一電離能越大，元素的電負(fù)性也越大D．元素周期表各周期總是從ns能級(jí)開始，以np能級(jí)結(jié)束9．下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)的比較正確的是（）A．第一電離能：B＞Al＞Ga B．電負(fù)性：As＞Se＞BrC．最高正價(jià)：F＞S＞Si D．原子半徑：P＞N＞C10．FeSOA．O的第一電離能低于SB．相同條件下，H2O的穩(wěn)定性比C．基態(tài)Fe2+D．該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵11．下表給出了幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點(diǎn)/℃801712190-22.6沸點(diǎn)/776.8關(guān)于表中4種氯化物有下列說法：①AlCl3在加熱時(shí)可升華②CCl4屬于分子晶體③1500℃時(shí)NaCl的分子組成可用NaCl表示④AlCl3是典型的離子晶體其中說法正確的是（）A．只有(1)和(3) B．只有(3)C．只有(1)(2)(3) D．全部正確12．下列說法中，正確的是（）A．s區(qū)元素全部是金屬元素B．p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能量C．nsD．第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強(qiáng)13．設(shè)NAA．1mol過氧化氫所含的共價(jià)鍵數(shù)目為3B．1mol白磷含6NA個(gè)P?P鍵，1mol二氧化硅中含4C．等物質(zhì)的量的CO2和N2中含有D．金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個(gè)14．下列說法中正確的有（）①金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)②水結(jié)成冰密度減小與水分子之間能形成氫鍵有關(guān)③HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低⑤H2⑥硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥15．某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CaB．與F?距離最近的是C．該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaD．若F?換為C16．由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是（）化學(xué)鍵C?HSi?HC=OC?OSi?OC?CSi-Si鍵能/kJ?mo411318799358452346222A．穩(wěn)定性：CH4>SiC．熔點(diǎn)：CO2二、非選擇題：本題共4道題，共52分。17．按要求回答下列問題：（1）①基態(tài)原子的N能層有1個(gè)未成對(duì)電子，M能層未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是(填元素符號(hào)，下同)，其價(jià)層電子排布式為。②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是，其軌道表示式為。③Cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)?。?）HCN是直線形分子，HCN是分子(填“極性”“非極性”)。HClO的電子式為。18．元素周期表是化學(xué)中最重要的基本工具之一、它可以幫助化學(xué)家更好地研究元素，在科學(xué)研究和工業(yè)應(yīng)用中有廣泛應(yīng)用。近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。（1）比較離子半徑：F-O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為。（3）元素As與P同族，請舉一事實(shí)說明非金屬性P元素比As元素強(qiáng)。（4）已知H3PO4為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：。次磷酸(H3PO2)中P的成鍵情況與H3PO4中的相同，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是。若將足量的KOH與次磷酸(H3PO2)充分反應(yīng)，則化學(xué)方程式為。19．已知硼、氮、鈷、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：（1）Co的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)；Cu2+的電子排布式為。（2）Cu的配合物A的結(jié)構(gòu)如右圖，A中所含C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤Ｆ渲械拥碾s化方式是。（3）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是；N2O與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為。（4）立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似（如下圖），是超硬材料。①晶胞中每個(gè)氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有個(gè)；②結(jié)構(gòu)化學(xué)上常用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(12，0，12)；B(12，120．為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為。（2）CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力，因而具有毒性。已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2?O2+Hb·CO①C、N、O三種元素，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?用氫化物化學(xué)式表示)。②在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：。③高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：（3）為節(jié)省貴金屬并降低成本，常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為。②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為cm。（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，只要求列算式）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、只有離子晶體有陽離子和陰離子，A錯(cuò)誤；

B、離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C、分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，C錯(cuò)誤；

D、共價(jià)晶體只有共價(jià)鍵，D正確；

故答案為：D

【分析】A、離子晶體有陽離子和陰離子；

B、硫酸鉀為離子晶體，含有離子鍵和共價(jià)鍵；

C、分子晶體的熔沸點(diǎn)較高；

D、共價(jià)晶體由共價(jià)鍵形成。2．【答案】B【解析】【解答】同一能層中，s軌道能量<p軌道能量<d軌道能量；

A、2s<2p，A錯(cuò)誤；

B、3px=3py，B正確；

C、3s<3d，C錯(cuò)誤；

D、4s<4p，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】同一能層中，s軌道能量<p軌道能量<d軌道能量。3．【答案】C【解析】【解答】A、常溫下，氮?dú)怆y溶于水，A錯(cuò)誤；

B、氫氣在氧氣中燃燒，為放熱反應(yīng)，其ΔH<0，與該反應(yīng)的能量變化形式相符，B錯(cuò)誤；

C、放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，C正確；

D、VA族的簡單氫化物中，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，沸點(diǎn)增高，但是NH3會(huì)形成氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)更高，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、常溫下，氮?dú)怆y溶于水；

B、常見放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)、中和反應(yīng)；

常見吸熱反應(yīng)：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；

C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱

反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)吸熱，反之反應(yīng)放熱；

D、相對(duì)分子質(zhì)量越高，沸點(diǎn)越高，若分子含有氫鍵則反常。4．【答案】C【解析】【解答】A、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B、電子應(yīng)該先以孤電子的形式排滿2p的3個(gè)軌道，B錯(cuò)誤；

C、SO2中，S存在1對(duì)孤電子對(duì)，C正確；

D、HCl為共價(jià)化合物，其形成過程應(yīng)以共價(jià)化合物的電子式表示，即，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

B、電子應(yīng)該先以孤電子的形式排滿2p的3個(gè)軌道；

C、中心原子孤電子對(duì)數(shù)=中心原子價(jià)層電子?周圍原子數(shù)×周圍原子數(shù)最多得到電子數(shù)±離子電荷數(shù)2；

5．【答案】B【解析】【解答】A、原子中4s的2個(gè)電子已經(jīng)成對(duì)，3d的2個(gè)電子未成對(duì)，則原子中共有2個(gè)未成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；

B、基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2，即共有4個(gè)能層被電子占據(jù)，B正確；

C、M層即第三能層，第三能層的電子排布為3s23p63d2，共有10個(gè)電子，C錯(cuò)誤；

D、最外層為4s2，共有2個(gè)電子，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】s能級(jí)可以容納2個(gè)電子，p能級(jí)可以容納6個(gè)電子，d能級(jí)可以容納10個(gè)電子。6．【答案】A【解析】【解答】A、H3O+為三角錐形，A正確；

B、BF3為平面三角形，B錯(cuò)誤；

C、NO3-為平面三角形，C錯(cuò)誤；

D、SO42-為正四面體，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】雜化軌道數(shù)=周圍原子數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，周圍原子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，周圍原子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=2，為V形。7．【答案】D【解析】【解答】A、NaI為純凈物，A錯(cuò)誤；

B、NaI為共價(jià)鍵時(shí)形成共價(jià)晶體，但不意味離子晶體可能含有離子鍵，而NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，不是澤維爾的研究成果，B錯(cuò)誤；

C、NaI核間距為1.0~1.5nm時(shí)，呈共價(jià)鍵，此時(shí)不含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)澤維爾的研究，可知共價(jià)鍵和離子鍵沒有絕對(duì)的界限，D正確；

故答案為：D

【分析】A、NaI為純凈物；

B、NaI為共價(jià)鍵時(shí)形成共價(jià)晶體，但不意味離子晶體可能含有離子鍵，而NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，不是澤維爾的研究成果；

C、NaI核間距為1.0~1.5nm時(shí)，呈共價(jià)鍵，此時(shí)不含離子鍵；

D、根據(jù)澤維爾的研究，可知共價(jià)鍵和離子鍵沒有絕對(duì)的界限。8．【答案】A【解析】【解答】A、2px、2py、2pz軌道相互垂直，能量相等，A正確；

B、氦元素為2號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為1s2，B錯(cuò)誤；

C、一般情況下第一電離能越大，電負(fù)性越大，若元素處于全充滿或者半充滿則反常，C錯(cuò)誤；

D、第一周期的元素只有s能級(jí)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、2px、2py、2pz軌道相互垂直，能量相等；

B、氦元素為2號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為1s2；

C、一般情況下第一電離能越大，電負(fù)性越大，若元素處于全充滿或者半充滿則反常；

D、第一周期的元素只有s能級(jí)。9．【答案】A【解析】【解答】A、同主族元素，從上到下第一電離能減小，A正確；

B、同周期元素，從左到右電負(fù)性增大，B錯(cuò)誤；

C、F沒有最高正價(jià)，S的最高正價(jià)為+6，Si的最高正價(jià)為+4，C錯(cuò)誤；

D、同周期元素，從左到右半徑減小，同主族元素，從上到下半徑增大，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、同主族元素，從上到下第一電離能減?。?/p>

B、同周期元素，從左到右電負(fù)性增大；

C、VIIA族的最高正價(jià)>VIA族>VA族>IVA族，其中F沒有最高正價(jià)；

D、同周期元素，從左到右半徑減小，同主族元素，從上到下半徑增大。10．【答案】B【解析】【解答】A．同主族元素，從上往下，第一電離能逐漸減小，故O的第一電離能高于S，故Ａ錯(cuò)誤；

B．相同條件下，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，H-O的鍵能大于H-S的鍵能，所以水比硫化氫更穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：B。11．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)表格可以知道NaCl和MgCl2的熔沸點(diǎn)高，為離子晶體，AlCl3和CCl4的熔沸點(diǎn)低，為分子晶體，且AlCl3的熔點(diǎn)比沸點(diǎn)更高，則AlCl3加熱后可以由固體直接轉(zhuǎn)化為氣體；

①AlCl3加熱后可以由固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，①正確；

②CCl4屬于分子晶體，②正確；

③NaCl在1500℃時(shí)形成氣體分子，可以用NaCl表示，③正確；

④AlCl3為分子晶體，④錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低。12．【答案】C【解析】【解答】A、H為s區(qū)元素，為非金屬元素，A錯(cuò)誤；

B、3s能級(jí)的能量比2p能級(jí)的能量更高，B錯(cuò)誤；

C、ns2np4為p區(qū)元素，C正確；

D、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、H為s區(qū)元素，為非金屬元素；

B、3s能級(jí)的能量比2p能級(jí)的能量更高；

C、ns2np4為p區(qū)元素；

D、同主族元素，從上到下非金屬性減弱。13．【答案】C【解析】【解答】A、1molH2O2中含有2molO-H和1molO-O鍵，A錯(cuò)誤；

B、白磷為正四面體，1mol白磷有6molP-P鍵，二氧化硅中1個(gè)Si可以連接4個(gè)O，B錯(cuò)誤；

C、CO2和N2的物質(zhì)的量不確定，無法計(jì)算其π鍵數(shù)目，C正確；

D、金剛石中，1個(gè)C可以連接4個(gè)C，每個(gè)C-C鍵為2個(gè)C共同擁有，則1molC含有2molC-C鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】1molH2O2中含有2molO-H和1molO-O鍵；

B、白磷為正四面體，1mol白磷有6molP-P鍵，二氧化硅中1個(gè)Si可以連接4個(gè)O；

C、CO2和N2的物質(zhì)的量不確定，無法計(jì)算其π鍵數(shù)目；

D、金剛石中，1個(gè)C可以連接4個(gè)C，每個(gè)C-C鍵為2個(gè)C共同擁有，則1molC含有2molC-C鍵。14．【答案】D【解析】【解答】①金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)；

②水結(jié)成冰密度減小與水分子之間能形成氫鍵有關(guān)；

③同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性從上到下遞減，還原性遞增；

④分子晶體的熔沸點(diǎn)受分子間作用力影響；

⑤同主族元素，從上到下氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，熔沸點(diǎn)升高；

⑥鍵長越長，則硬度越小，C-C鍵長最短，Si-Si最長，則硬度金剛石最大，晶體硅最小；

故答案為：D

【分析】金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)；液態(tài)水的密度比冰密度更大的原因是因?yàn)闅滏I的影響；同主族元素，從上到下氫化物的熱穩(wěn)定性減弱；鍵長越長則物質(zhì)的硬度越小。15．【答案】B【解析】【解答】A．Ca2+配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)，如圖所示，Ca2+位于體心，F(xiàn)B．F?與K+的最近距離為棱長的22，F(xiàn)?與Ca2+的最近距離為棱長的C．K+位于頂點(diǎn)，K+的數(shù)目為18×8=1，F(xiàn)-位于面心，F(xiàn)-的數(shù)目為=12×6=3，D．F?與C故答案為：B。

【分析】A.該晶體中與Ca2+距離最近且等距離的F-的數(shù)目為6；

B.F?與K+的最近距離為棱長的22，F(xiàn)?與Ca2+的最近距離為棱長的1216．【答案】C【解析】【解答】A．鍵能越大越穩(wěn)定，C?H的鍵能大于Si?H，所以穩(wěn)定性：CHB．鍵能越大，鍵長越短，C=O鍵能大于C?O，所以鍵長：C=O<C?O，故不選B；C．CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，SiO2是共價(jià)晶體，所以熔點(diǎn)CO2<SiD．金剛石、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，C?C的鍵能大于Si-Si，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；故答案為：C。

【分析】A.鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定；

B.鍵能越大，鍵長越短；

C.熔點(diǎn)：原子晶體>分子晶體；

D.共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大。17．【答案】（1）Cr；3d54s（2）H<O<N<C<Na（3）極性；【解析】【解答】（1）①N層為第四能層，有1個(gè)未成對(duì)電子，M層為第三能層，未成對(duì)電子數(shù)最多，即可以找出3d5的結(jié)構(gòu)，則N層的未成對(duì)電子為4s1，即價(jià)層電子為3d54s1，為Cr；

故答案為：Cr；3d54s1；

②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，當(dāng)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的時(shí)候，該元素原子只有2個(gè)電子層，第一電子層有2個(gè)電子，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，則第二電子層有6個(gè)電子，該元素為O，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4；

故答案為：O；；

③Cu為29號(hào)元素，第一電子層排布2個(gè)電子，第二電子層排布8個(gè)電子，第三電子層排布18個(gè)電子，第四電子層排布1個(gè)電子；

故答案為：；

（2）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，相同電子層時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越?。?/p>

故答案為：H<O<N<C<Na；

（3）HCN為直線分子，其正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子；HClO中，O可以分別和H、Cl結(jié)合形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；

故答案為：極性；。

【分析】（1）①電子填充順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d；

②第一層電子最多2個(gè)電子，第二層電子最多8個(gè)電子，第三層電子最多18個(gè)電子，且最外層不超過8個(gè)電子；

③結(jié)合元素的原子序數(shù)判斷其原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

（3）正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子，電子式要結(jié)合原子的最外層電子判斷。18．【答案】（1）小于（2）4f5（3）穩(wěn)定性PH3>AsH3(合理即可)（4）；KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O【解析】【解答】（1）F-和O2-都有2個(gè)電子層，F(xiàn)-的有9個(gè)正電荷，O2-有8個(gè)正電荷，則F-的半徑小于O2-，故答案為：小于；

（2）失去3個(gè)電子時(shí)，丟失的為6s的2個(gè)電子和4f的1個(gè)電子，則Sm3+的價(jià)電子排布式為4f5；

故答案為：4f5；

（3）非金屬性可以從氫化物的穩(wěn)定性進(jìn)行比較，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

故答案為：穩(wěn)定性PH3>AsH3；

（4）H3PO4中P含有5個(gè)共價(jià)鍵，H3PO2和H3PO4中P的成鍵情況相同，即P也含有5個(gè)共價(jià)鍵，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)式，可以知道H3PO2為一元酸，則足量KOH和H3PO2反應(yīng)生成KH2PO2；

故答案為：；KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O。

【分析】（1）粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

（2）優(yōu)先丟失6s的電子后丟失4f的電子；

（3）非金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，和氫氣反應(yīng)的程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)氧化性；

（4）含氧酸電離的氫離子可以看成其結(jié)構(gòu)式中含有的羥基數(shù)目。19．【答案】（1）3；1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（2）N＞O>C；sp3雜化（3）1：2；（4）4；(14，14，【解析】【解答】（1）Co為27號(hào)元素，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，其中3d為7個(gè)電子，共有3個(gè)未成對(duì)；Cu為29號(hào)元素，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Cu2+丟失了4s的1個(gè)電子和3d的1個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

故答案為：3；1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

（2）同周期元素，從左到右第一電離能增大，而N的最外層電子為半充滿狀態(tài)，則N的第一電離能大于O；配合物A中，N的孤電子對(duì)數(shù)為0，形成4個(gè)σ鍵，則雜化軌道數(shù)為4，形成sp3雜化；

故答案為：N＞O>C；sp3雜化；（3）N2中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，兩者的比