上海高三化學(xué)月考卷

上海高三化學(xué)月考卷一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質(zhì)中，哪個(gè)是強(qiáng)電解質(zhì)？A.醋酸B.氯化鈉C.硫酸鋇D.乙醇2.在化學(xué)反應(yīng)中，哪種物質(zhì)被稱為氧化劑？A.失去電子的物質(zhì)B.得到電子的物質(zhì)C.失去質(zhì)子的物質(zhì)D.得到質(zhì)子的物質(zhì)3.下列哪種方法可以用來(lái)分離混合物中的固體和液體？A.蒸發(fā)B.過(guò)濾C.萃取D.蒸餾4.下列哪種物質(zhì)是酸性氧化物？A.二氧化碳B.氧化鈉C.氧化鐵D.氧化鈣5.下列哪種反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？A.燃燒反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)C.水的電離反應(yīng)D.氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)二、判斷題（每題1分，共5分）6.水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大。（）7.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（）8.原子核外電子的能級(jí)越高，電子離核越遠(yuǎn)。（）9.碳酸氫鈉受熱分解碳酸鈉、水和二氧化碳。（）10.酸性溶液中一定含有大量的氫離子。（）三、填空題（每題1分，共5分）11.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是_______。12.氯化鈉的化學(xué)式是_______。13.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)被稱為_(kāi)______。14.氫氧化鈉溶液的pH值大于7，表示該溶液呈_______性。15.常溫下，水的離子積常數(shù)是_______。四、簡(jiǎn)答題（每題2分，共10分）16.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理。17.解釋酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。18.描述原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。19.闡述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程。20.說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）21.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)22.在一定溫度下，將0.1mol/L的醋酸溶液稀釋至0.01mol/L，計(jì)算稀釋后的pH值。23.有一份含有少量Fe3+和Cu2+的溶液，如何分離和提純這兩種離子？24.某化工廠排放的廢水中含有Cr2O7^2，如何處理該廢水以降低其毒性？25.在實(shí)驗(yàn)室中，如何制備一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液？六、分析題（每題5分，共10分）26.分析下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0(1)增大壓強(qiáng)，平衡如何移動(dòng)？(2)升高溫度，平衡如何移動(dòng)？(3)加入催化劑，平衡如何移動(dòng)？27.分析下列化學(xué)反應(yīng)的氧化還原過(guò)程：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag(1)確定氧化劑和還原劑。(2)描述電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程。(3)計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。七、實(shí)踐操作題（每題5分，共10分）28.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用酸堿滴定法測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液。29.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用沉淀法分離和提純某混合溶液中的Ca2+和Mg2+離子。八、專業(yè)設(shè)計(jì)題（每題2分，共10分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于檢測(cè)水樣中的重金屬離子。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于測(cè)定某有機(jī)化合物的熔點(diǎn)。3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于合成納米材料。4.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于分離和提純植物中的有效成分。5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于檢測(cè)食品中的防腐劑含量。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋什么是氧化還原反應(yīng)。2.解釋什么是化學(xué)平衡。3.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)。4.解釋什么是溶解度。5.解釋什么是催化劑。十、思考題（每題2分，共10分）1.思考如何減少化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的誤差。2.思考如何防止化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的安全事故。3.思考如何處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢棄物。4.思考如何選擇合適的溶劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。5.思考如何提高化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。十一、社會(huì)擴(kuò)展題（每題3分，共15分）1.討論化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。2.討論化學(xué)在醫(yī)藥領(lǐng)域的應(yīng)用。3.討論化學(xué)在食品工業(yè)中的應(yīng)用。4.討論化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)中的作用。5.討論化學(xué)在材料科學(xué)中的應(yīng)用。一、選擇題答案1.B2.B3.B4.A5.C二、判斷題答案1.錯(cuò)誤2.正確3.錯(cuò)誤4.正確5.錯(cuò)誤三、填空題答案1.氧化還原反應(yīng)2.化學(xué)平衡3.酸堿中和反應(yīng)4.溶解度5.催化劑四、簡(jiǎn)答題答案1.化學(xué)反應(yīng)速率可以通過(guò)增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增加壓強(qiáng)或使用催化劑來(lái)提高。2.化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和物的濃度保持不變的狀態(tài)。3.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。4.溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的濃度。5.催化劑是一種能夠加速化學(xué)反應(yīng)速率但不參與反應(yīng)的物質(zhì)。五、應(yīng)用題答案1.(1)增大壓強(qiáng)，平衡向壓力較小的一側(cè)移動(dòng)。(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。(3)加入催化劑，平衡不移動(dòng)，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增加。2.(1)氧化劑：AgNO3，還原劑：Cu。(2)電子從Cu轉(zhuǎn)移到AgNO3。(3)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2。六、分析題答案1.(1)增大壓強(qiáng)，平衡向壓力較小的一側(cè)移動(dòng)。(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。(3)加入催化劑，平衡不移動(dòng)，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增加。2.(1)氧化劑：AgNO3，還原劑：Cu。(2)電子從Cu轉(zhuǎn)移到AgNO3。(3)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2。七、實(shí)踐操作題答案28.實(shí)驗(yàn)方案：使用酸堿指示劑或pH計(jì)，將已知濃度的酸溶液滴定到含有未知濃度NaOH溶液的錐形瓶中，記錄滴定終點(diǎn)，根據(jù)消耗的酸溶液體積計(jì)算NaOH溶液的濃度。29.實(shí)驗(yàn)方案：向含有Ca2+和Mg2+離子的混合溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，CaCO3和MgCO3沉淀，過(guò)濾分離沉淀，然后用稀鹽酸溶解沉淀，再次過(guò)濾，得到純凈的Ca2+和Mg2+離子溶液。1.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡移動(dòng)的原理。2.氧化還原反應(yīng)：理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，掌握氧化劑和還原劑的識(shí)別，了解電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程。3.酸堿反應(yīng)：了解酸堿反應(yīng)的基本概念，掌握酸堿中和反應(yīng)的原理，理解酸堿滴定的應(yīng)用。4.溶解度：理解溶解度的概念，掌握影響溶解度的因素，了解溶解度在分離和提純中的應(yīng)用。5.催化劑：了解催化劑的概念，掌握催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用，理解催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。各題型所考察學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)詳解及示例：1.選擇題：考察學(xué)生對(duì)基本概念的掌握，如氧化還原反應(yīng)、酸堿反應(yīng)、溶解度等。2.判斷題：考察學(xué)生對(duì)基本概念和原理的理解，如化學(xué)平衡、氧化劑和還原劑等。3.填空題：考察學(xué)生對(duì)基本概念的掌握，如化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和反應(yīng)等。4.簡(jiǎn)答題：考察學(xué)生對(duì)基本概念和原理的理解，如化學(xué)反應(yīng)速率的影響因