高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第一課時

第2節(jié)弱電解質(zhì)電離鹽類水解第1課時第1頁第2頁第3頁【舊知回顧】化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)（強酸、強堿、大多數(shù)鹽）（弱酸、弱堿、水）HCl=H++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+化學(xué)平衡狀態(tài)定義特征（逆等動定變）第4頁弱電解質(zhì)化學(xué)平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡第5頁1、電離：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)離解成自由移動離子過程。zxxk2、導(dǎo)電：要有自由移動帶電微粒。3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、與強、弱電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電化合物強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液全部電離成離子電解質(zhì)在水溶液部分電離成離子電解質(zhì)

基本概念第6頁HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋看圖談區(qū)分?第7頁知識回顧：1.化學(xué)平衡（1）平衡建立(V-t圖和c-t圖)vt正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)ct生成物反應(yīng)物第8頁知識回顧：1.化學(xué)平衡（2）化學(xué)平衡概念可逆反應(yīng)在一定條件下進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)。第9頁弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）1、V-t圖和c-t圖Vt電離速率結(jié)合速率電離平衡狀態(tài)ct分子濃度離子濃度第10頁

電離平衡

弱電解質(zhì)電離平衡是指在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子速率和離子重新結(jié)合成份子速率相等時，電離過程就到達了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

結(jié)合分子離子電離㈡表示方法：電離方程式㈠概念第11頁1.屬于弱電解質(zhì)電離過程3.電離方向是吸熱方向，是溶質(zhì)微粒數(shù)增多方向；2.電離平衡逆等動、定、變電離平衡特征CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+第12頁動

電離平衡是一個動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子

濃度恒定不變。變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V結(jié)合≠0逆

弱電解質(zhì)電離是可逆過程弱電解質(zhì)電離平衡3.電離平衡特點第13頁

在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子速率和離子重新結(jié)合生成份子速率相等時，電離過程就到達了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（電離成離子）v（結(jié)合成份子）電離平衡狀態(tài)特征?K=

[H+]

.[CH3COO-][CH3COOH]電離平衡常數(shù)思索:怎樣定量比較弱電解質(zhì)相對強弱？

第14頁

Ka值越大，電離程度越大，到達電離平衡時電離出H+越多，酸性越強。反之，酸性越弱。K服從化學(xué)平衡常數(shù)普通規(guī)律，受溫度影響，溫度一定，弱電解質(zhì)含有確定平衡常數(shù)。例：Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L酸性強弱次序：HF>CH3COOH>HCN第15頁電離平衡移動條件升溫：促進電離⑴溫度⑵濃度⑶加與電離平衡相關(guān)物質(zhì)加水稀釋：促進電離CH3COOHCH3COO-+H+加少許醋酸鈉固體抑制電離加少許氫氧化鈉固體促進電離第16頁電離平衡常數(shù)1.定義：弱電解質(zhì)，電離平衡時，各組分濃度關(guān)系。2.表示式：Ka=[H+][Ac-][HAc]

Kb=[NH4+][OH-][NH3·H2O]3.意義：25℃時HFK=7.2×10–4

HAcK=1.8×10–5∴酸性：HF＞HAc同溫度下，電離常數(shù)大小表示了弱電解質(zhì)相對強弱在一定溫度下，電離常數(shù)與濃度無關(guān)。第17頁二、弱電解質(zhì)電離程度表示：1.電離平衡常數(shù)K：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時（1）K表示式：第18頁（3）影響電離平衡常數(shù)大小原因：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)本性決定，在同一溫度下，不一樣弱電解質(zhì)電離常數(shù)不一樣。B.與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，同一弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)只受溫度影響，不受濃度影響。（2）電離平衡常數(shù)意義：在相同條件下，K值越大，弱電解質(zhì)電離程度越大，對應(yīng)酸(或堿)酸(或堿)性越強。第19頁弱電解質(zhì)電離程度表示：弱電解質(zhì)電離度α：當弱電解質(zhì)在溶液中到達電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)（包含已電離和未電離）百分數(shù)。（1）α表示式：第20頁電離度1.概念在一定條件下弱電解質(zhì)到達電離平衡時，已經(jīng)電離電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)（包含電離沒有電離）分數(shù)。CH3COOHCH3COO-+H+α=n（Ac-）n（HAc原）α=C（Ac-）C（HAc原）α=n（H+）n（HAc原）電離度實質(zhì)是化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率計算方法是三步法“初始”、“轉(zhuǎn)化”、“平衡”2.表示方法第21頁3、影響電離度大小原因（1）與弱電解質(zhì)本性相關(guān)（2）外因①溫度越高，弱電解質(zhì)電離度越大，反則反②濃度越稀，弱電解質(zhì)電離度越大，反則反4.電離度意義在同溫同濃度條件下，電離度越大，弱電解質(zhì)相對較強。反則反。③加入影響電離其它物質(zhì)第22頁用于解釋常見化學(xué)改變：③對氨水加熱，溶液pH值怎樣改變改變？NH3+H2ONH3·

H2ONH4++

OH-①為何Al(OH)3既溶于強酸、又溶于強堿？應(yīng)用1：H++

AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++

3OH-電離平衡原理應(yīng)用第23頁【探究任務(wù)一】了解電離平衡狀態(tài)及其特征

CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合第24頁相同溫度下，比較酸或堿強弱。判斷反應(yīng)進行程度判斷反應(yīng)進行狀態(tài)應(yīng)用溫度溫度影響原因mol·L-1(mol·L-1)-2單位表示式在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積比值是一個常數(shù)。定義CH3COOHCH3COO-+H+N2+3H2

2NH3示例電離平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)【探究任務(wù)二】化學(xué)平衡常數(shù)到電離平衡常數(shù)遷移

類比Ka=第25頁【探究任務(wù)三】影響電離平衡原因

2.向小燒杯中加入適量1mol·L-1CH3COOH溶液，測量溶液pH值；再向溶液中加入少許醋酸鈉固體，測量溶液pH值。1.用專用玻璃棒和pH試紙測出兩種不一樣濃度醋酸pH值：①1mol·L-1CH3COOH溶液②0.01mol·L-1CH3COOH溶液試驗結(jié)論試驗統(tǒng)計試驗項目表3-2-2數(shù)據(jù)分析結(jié)論：越熱越電離越稀越電離同離子效應(yīng)溫馨提醒：測量溶液pH值操作方法取一張pH試紙放在干燥潔凈表面皿上，再用干燥潔凈玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH試紙上，顯色后馬上跟標準比色卡對照，讀出其pH。

試驗要求：小組合作，明確分工操作規(guī)范，統(tǒng)計準確定性解釋：①pH值改變②碰撞理論定量解釋：Q與Ka比較定量&定性定性解釋：平衡移動原理定量解釋：Q與Ka比較第26頁思索交流：0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)C(Ac-)加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大減小增大第27頁同時練習(xí)第28頁依據(jù)下表數(shù)據(jù)（均在同溫下測定）可得出弱電解質(zhì)強弱次序正確是（）酸HXHYHZ物質(zhì)量濃度（mol·L-1）0.10.20.3

電離平衡常數(shù)7.2×10-41.8×10-41.8×10-5A.HX>HY>HZ

B.HZ>HY>HX

C.HY>HZ>HXD.HZ>HX>HYA第29頁2.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋或加入少許CH3COONa晶體時，都會引發(fā)(

)A.溶液pH增大B.[CH3COO-]變小C.溶液導(dǎo)電能力減弱D.溶液中[OH-]減小A第30頁3.以下說法中正確是A.電離度大物質(zhì)是強電解質(zhì)B.弱電解質(zhì)電離度隨溶液稀釋而增大，所以在不停稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力不停增強C.1mL0.1mol/L氨水與10mL0.01mol/L氨水中所含OH-離子數(shù)目相等D.1L1mol/L鹽酸中含有1molH+D第31頁4．將0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少許CH3COONa晶體時，都會引發(fā)A．溶液pH增加B．CH3COOH電離度變大C．溶液導(dǎo)電能力減弱D．溶液中[OH－]減小A第32頁5．在相同溫度時100mL0.01mol/L醋酸溶液與10mL0.1mol/L醋酸溶液相比較，以下數(shù)值前者大于后者是（）A中和時所需NaOH量B電離度CH+物質(zhì)量DCH3COOH物質(zhì)量B、C第33頁A.NaOH固體B.NaCl固體6.足量金屬Mg和一定量鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生H2總量，可向鹽酸中加入適量（）C.水D.CH3COONa固體CD第34頁7.25℃時醋酸Ka=1.7×10-5mol·L-1，求0.10mol·L-1醋酸溶液中H+濃度。結(jié)合三段式，利用電離常數(shù)表示式計算?！咎嵝选康?5頁起始轉(zhuǎn)化平衡0.10mol·L-100xxx(0.10-x)mol·L-1xx設(shè)生成H+物質(zhì)量濃度為x。Ka=x2(0.10-x)mol·L-1≈x20.10mol·L-1=1.7×10-5mol·L-1x==1.3×10-3mol·L-1【解析】CH3COOHH++CH3COO-第36頁8.已知25℃時，以下酸電離常數(shù)以下，則相同濃度下述溶液中[H+]濃度最小是()（KHF=7.2×10-4

KHCN=4.9×10-10KHNO2=4.6×10-4KCH3COOH=1.8×10-5)A.HF

B.HCNC.HNO2D.CH3COOHB歸納：一元酸電離常數(shù)越大，酸性越強。第37頁9.以下電離方程式書寫正確是（）A.H2CO32H++CO32-B.NaHCO3====Na++H++CO32-C.CH3COOH====CH3COO-+H+

D.BaCO3Ba2++CO32-E.HCO3-+H2OCO32-+H3O+F.F