溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第1課時）-九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第1課時【實驗9-7】1、探究有色溶液的顏色深淺與溶液濃稀的關(guān)系一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1

2

3

淺藍色藍色深藍色2020200.10.5220.120.5220.1g20.1g×100%=0.5%0.5g20.5g×100%=2.4%2g22g×100%=9.1%【思考】：

將上述實驗中第三種溶液平均分為兩份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？為什么？一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（1）定義：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比

（2）公式：×100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量a%=×100%m溶質(zhì)m溶液即：1、m溶質(zhì)

=m溶液

×

a%2、m溶液

=m溶質(zhì)

a%

2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【實驗9-8】3、探究無色溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液濃稀的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080完全溶解完全溶解10%20%

【討論】：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？溶解度溶質(zhì)

溶劑

飽和溶液

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36g36g26.5%100g136g飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度×100%一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

【實驗結(jié)論】溶液的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的定量表示，同一溶質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

，溶液的濃度

。越大越大

【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝150kg×16%＝24kg溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量＝150kg－24kg＝126kg

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝

×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

答：配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。1．根據(jù)一定量溶液求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【依據(jù)】：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變2、有關(guān)溶液稀釋的計算計算依據(jù)：稀釋前的______質(zhì)量＝稀釋后的______質(zhì)量，溶質(zhì)溶質(zhì)濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

需要加入水的質(zhì)量＝_______質(zhì)量－_______質(zhì)量濃溶液稀溶液計算公式：m（濃）×ω（濃）＝m（?。力兀ㄏ。﹎（水）＝m（?。?/p>

m（濃）注：ω表示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

【例題2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。

50g×98%＝x·20%需要水的質(zhì)量＝245g－50g＝195g

答：要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要195g水。50g×98%20%x＝＝245g二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【依據(jù)】：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變2、有關(guān)溶液稀釋的計算【公式】：m濃×a%

=

m稀×b%

或

m濃×a%=(m濃+m水)×b%

（a%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，b%為稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）【例題3】有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到10%，求需加入氯化鈣的質(zhì)量。

解：設(shè)需加入氯化鈣的質(zhì)量為x

x=2.22g答：需加入氯化鈣的質(zhì)量為2.22g。40g＋x(40g×5%)＋x×100%＝10%二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算3.有關(guān)溶液增濃的計算【依據(jù)】：加同種溶質(zhì)增濃，溶劑質(zhì)量不變二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算3.有關(guān)溶液增濃的計算【依據(jù)】：蒸發(fā)溶劑濃縮，溶質(zhì)質(zhì)量不變【例題4】現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，以下方案正確的是（）A.加入10g氯化鈉B.蒸發(fā)掉50g水C.蒸發(fā)原溶劑質(zhì)量一半的水D.再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液B【例題5】有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到10%，需加入15%的CaCl2溶液的質(zhì)量為多少？解：需加入15%的CaCl2溶液的質(zhì)量為x。

x=40g答：需加入15%的CaCl2溶液的質(zhì)量為40g。二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算4、有關(guān)兩種質(zhì)量分數(shù)不同的溶液混合的計算(40g+x)(40g×5%)+(x·15%)×100%＝10%【公式】：m×a%+n×b%=

（m+n）×c%

1、對5%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是（）A.將5g食鹽溶于95g水中所得溶液B.100g食鹽溶液中含有5g食鹽C.100g水中溶解了5g食鹽D.該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶202、已知50℃時NaCl的溶解度是37g，50℃時向100g水中加入50gNaCl，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．37%B．50%C．33.3%D．27%CD學(xué)以致用3、將Mg食鹽溶液蒸發(fā)掉全部水得食鹽mg，則Mg食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A學(xué)以致用4、現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，回答下列問題：（1)上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g，溶劑的質(zhì)量為______g。（2)若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。（3)若向上述溶液中加入20g硝酸鈉并全部溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________。（4)若使上述溶液蒸發(fā)掉30g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。（5)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水_____g。8728%28%16%80學(xué)以