2025版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章自然界中的元素第4節(jié)海水中的元素教學(xué)案魯科版

PAGEPAGE1第4節(jié)海水中的元素課標(biāo)解讀要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)1.了解鹵素的性質(zhì)與鹵離子的檢驗(yàn)。2．了解海水的綜合利用。3．駕馭鎂及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。4．了解常見元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。5．了解化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，了解“綠色化學(xué)”的重要性。鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn)1．鹵素單質(zhì)的相像性鹵素原子核外最外層電子數(shù)均為7，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性。(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe＋3Br2=2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX：X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能與水反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O=4HF＋O2)。(4)都能與堿溶液反應(yīng)：X2＋2OH－=X－＋XO－＋H2O(F2例外)。2．鹵素的遞變性鹵素(從F→I)的電子層依次增多，原子半徑漸漸增大，非金屬性漸漸減弱。顏色eq\o(→,\s\up19(\a\vs4\al(F2,淺黃綠色)\a\vs4\al(Cl2,黃綠色)\a\vs4\al(Br2,深紅棕色)\a\vs4\al(I2,紫黑色)),\s\do7(顏色加深))熔、沸點(diǎn)eq\o(→,\s\up9(氣體氣體液體固體),\s\do7(漸漸上升))密度水溶性eq\o(→,\s\up9(反應(yīng)溶解溶解微溶),\s\do7(漸漸減小))氧化性eq\o(→,\s\up9(與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難),\s\do7(漸漸減弱))還原性(X－)eq\o(→,\s\up9(漸漸增加))3．鹵素及其化合物的特性氟①氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱②與H2反應(yīng)在暗處即爆炸，F(xiàn)2與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2先與H2O反應(yīng)③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒溴①Br2是紅棕色液體，易揮發(fā)②Br2易溶于有機(jī)溶劑，CCl4、汽油可作Br2的萃取劑③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時(shí)不能用橡膠塞④AgBr具有感光性，見光易分解，可用于制照相底片或感光紙碘①I2遇淀粉變藍(lán)色②I2加熱時(shí)易升華③I2易溶于有機(jī)溶劑④食用鹽中加入KIO3可用于補(bǔ)碘，防治甲狀腺腫大⑤AgI具有感光性，見光易分解，可用于人工降雨4．鹵素離子的檢驗(yàn)(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up9(①滴加AgNO3溶液),\s\do7(②稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up9(加適量新制飽和氯水),\s\do7(振蕩))eq\o(→,\s\up9(加入CCl4(下層)或苯(上層)),\s\do7(振蕩))有機(jī)層eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液eq\o(→,\s\up9(加入適量新制飽和氯水(或雙氧水)),\s\do7(振蕩))eq\o(→,\s\up9(加入淀粉溶液),\s\do7(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－留意：Br2、I2在水、有機(jī)溶劑中的顏色比較Br2I2水橙色→黃色褐色→黃色有機(jī)溶劑(苯、CCl4、汽油)橙紅色→橙色紫色→紫紅色eq\a\vs4\al([基礎(chǔ)推斷])(1)由Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3可推想Fe與I2反應(yīng)生成FeI3。()(2)Cl2、F2與H2O反應(yīng)的原理相同，不屬于置換反應(yīng)。()(3)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性和還原性均漸漸增加。()(4)向溶液中加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，可證明溶液中肯定有Cl－。()(5)為驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2，將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可視察到下層液體呈紫色。()(6)HCl中少量的Cl2可以利用CCl4除去。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√eq\a\vs4\al([學(xué)問應(yīng)用])設(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)食用鹽是否為加碘鹽(KIO3)，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案]將少量食用鹽溶于白醋中，然后滴到淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)色，說明此食用鹽為加碘食鹽(其他合理答案也可)，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6CH3COOH=3I2＋3H2O＋6CH3COO－命題點(diǎn)1鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn)1．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，肯定有氟化氫和氧氣生成⑤氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③④ B．②③⑤C．②④⑤ D．①③[答案]C2．(2024·惠州模擬)已知反應(yīng)ⅰ.4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2反應(yīng)ⅱ.3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O，某同學(xué)進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②馬上向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯改變；滴加酚酞后，溶液變紅；③接著向溶液中滴加硫酸，溶液馬上變藍(lán)。下列分析合理的是()A．試驗(yàn)②說明久置的KI固體中不含有I2B．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH－反應(yīng)的速率C．試驗(yàn)③中溶液變藍(lán)的可能緣由為IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證明該試紙上存在IOeq\o\al(－,3)[答案]C3．下列敘述中正確的是()A．能使潮濕的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)肯定是Cl2或Br2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色B[還有許多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A項(xiàng)錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。]命題點(diǎn)2鹵素非金屬性強(qiáng)弱的試驗(yàn)探究4．為驗(yàn)證鹵素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)過程Ⅲ試驗(yàn)的目的是________________________________________________________________________________________________________。(4)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱的緣由：同主族元素從上到下__________________，得電子實(shí)力漸漸減弱。[解析]A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2。試驗(yàn)過程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液接著通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為比照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而解除Cl2對(duì)溴置換碘試驗(yàn)的干擾。[答案](1)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(2)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(3)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，解除Cl2對(duì)溴置換碘試驗(yàn)的干擾(4)原子半徑漸漸增大海水資源的開發(fā)利用1．海水提鎂(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應(yīng)制熟石灰CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2沉淀Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓酸化Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl2·6H2O脫水在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂通電電解熔融氯化鎂制得鎂：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(3)鎂的性質(zhì)①物理性質(zhì)：白色固體，導(dǎo)熱導(dǎo)電，密度小。②化學(xué)性質(zhì)提示：①因?yàn)镸g在加熱時(shí)與O2、N2、CO2等氣體反應(yīng)，電解熔融MgCl2得到的Mg，應(yīng)在H2的氛圍中冷卻。②Na、Mg等活潑金屬著火時(shí)，不能用干冰滅火。2．氯堿工業(yè)eq\a\al(海,水)→eq\a\al(粗,鹽)eq\a\vs4\al(飽和食鹽水)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽(yáng)極產(chǎn)物：Cl2,陰極產(chǎn)物：H2和NaOH))(1)電解NaCl溶液：(寫出化學(xué)方程式，下同)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)產(chǎn)物制氯化氫：H2＋Cl22HCl。(3)制漂白液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。3．海水提溴(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應(yīng)4．碘與海水提碘(1)海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)eq\x(海帶)eq\o(→,\s\up9(曬干),\s\do7(灼燒))eq\x(海帶灰)eq\o(→,\s\up9(①水),\s\do7(②加熱))eq\x(含碘(I－)水溶液)滴入H2O2↓(H＋，aq)eq\x(變藍(lán)色)eq\x(I2/H2O)主反應(yīng)離子方程式為2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O。(2)海帶中碘的提?、倩瘜W(xué)原理(離子方程式)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。②主要的物理原理：?jiǎn)钨|(zhì)碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機(jī)溶劑分開。5．海水中其他資源的開發(fā)利用(1)從海水中提取核能開發(fā)的重要原料：鈾和重水。(2)潮汐能、波浪能等是有待開發(fā)的新型能源。eq\a\vs4\al([學(xué)問應(yīng)用])除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)涉及的步驟有①加過量Na2CO3溶液②加過量NaOH溶液③加過量BaCl2溶液④過濾⑤加適量鹽酸調(diào)pH＝7。粗鹽提純的步驟依次為__________________________________________。[答案]②③①④⑤(或③②①④⑤或③①②④⑤)命題點(diǎn)海水資源的開發(fā)利用1．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是()A．除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，①中加入試劑的依次為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個(gè)階段C．氯堿工業(yè)可干脆得到H2、O2、NaOHD．SO2水溶液汲取Br2的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－BD[A項(xiàng)中的加入依次會(huì)導(dǎo)致Ba2＋無法除盡，A錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中不含O2，C錯(cuò)誤。]2．(2024·江蘇高考)下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣B[灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，需加熱，C錯(cuò)誤；飽和NaCl溶液不汲取Cl2，D錯(cuò)誤。]3．(2024·武漢調(diào)研)從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，須要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾C[Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均運(yùn)用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)。C錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。]4．下面是某?；瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的試驗(yàn)，請(qǐng)你完成下列試驗(yàn)。(1)將干燥干凈的海帶用酒精潤(rùn)濕后在________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。(2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、________(填一種操作名稱)。(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入肯定量的H2O2溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振蕩、靜置，可以視察到CCl4層呈________色。經(jīng)分液得到碘的CCl4溶液，在這一試驗(yàn)過程中，CCl4起________作用。(5)用試管取碘的CCl4溶液用水浴加熱，待CCl4揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。不用酒精燈干脆加熱蒸發(fā)CCl4的緣由是________________________________________________________________________________________________。(6)證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)經(jīng)酒精潤(rùn)濕后的海帶應(yīng)放在坩堝中灼燒。(3)濾液中先加入稀硫酸酸化，后加入雙氧水，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分層，上層為水溶液，幾乎無色，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精燈加熱碘的CCl4溶液，CCl4揮發(fā)的同時(shí)單質(zhì)碘也簡(jiǎn)單升華，從而造成碘的損失。(6)利用淀粉遇碘變藍(lán)色可以檢驗(yàn)碘的存在。[答案](1)坩堝(2)過濾(3)2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(4)紫紅萃取(5)因?yàn)榫凭珶舾纱嗉訜釙r(shí)的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會(huì)造成碘的損失(6)取得到的固體少許，將其加入淀粉溶液中，淀粉溶液變藍(lán)，即可證明所得固體為碘單質(zhì)(其他合理方法也可)海水中Br2、I2的一般提取思維模板環(huán)境愛護(hù)與綠色化學(xué)1．常見環(huán)境污染(1)環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。一般說的“三廢”：主要是指廢氣、廢水和廢渣。(2)常見環(huán)境污染及其成因①酸雨——有關(guān)的物質(zhì)為SO2和氮氧化合物。a．硫酸型酸雨eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(途徑1：SO2\o(→,\s\up9(空氣(O2)),\s\do7(飄塵))SO3\o(→,\s\up9(H2O))H2SO4,,途徑2：SO2\o(→,\s\up9(H2O),\s\do7())H2SO3\o(→,\s\up9(空氣(O2)))H2SO4))b．硝酸型酸雨：NOx排入大氣中后，與空氣(O2)、水反應(yīng)生成HNO3隨雨雪降到地面。即NOxHNO3。②光化學(xué)煙霧——主要是氮氧化合物和碳?xì)浠衔镌斐傻摹＂鄢粞鯇涌斩础饕欠却鸁N、氮氧化合物等的排放引起的。④溫室效應(yīng)——主要是由于大氣中CO2等的含量的不斷增加造成的。CH4等烴類也能引起溫室效應(yīng)。⑤白色污染——聚乙烯等難降解塑料的大量運(yùn)用。⑥水華、赤潮——含大量氮、磷的生活污水及工農(nóng)業(yè)廢污水的隨意排放造成水體富養(yǎng)分化。⑦PM2.5——大氣中直徑小于或等于2.5×10－6m的顆粒物，它主要來自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤等)⑧霧霾——霧和霾的統(tǒng)稱?？諝庵械幕覊m、硫酸、硝酸等組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。二氧化硫、氮氧化物以及顆粒物(PM)這三項(xiàng)是霧霾主要污染物，前兩者為氣態(tài)污染物，最終一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)住＂峋邮椅廴尽兹?、苯、甲苯、氡?duì)空氣的污染。來源于建筑、裝修材料等。2．消退SO2對(duì)環(huán)境污染的三方法(1)鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。(2)氨水脫硫法該脫硫法采納噴霧汲取法，霧化的氨水與煙氣中的SO2干脆接觸汲取SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋SO2＋H2O=NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(3)鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3汲取煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。3．環(huán)境愛護(hù)(1)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)主要包括“空氣污染指數(shù)”“空氣質(zhì)量級(jí)別”“首要污染物”。目前計(jì)入的污染物主要是SO2、NOx、固體小顆粒。(2)環(huán)境愛護(hù)的措施①對(duì)工業(yè)攜帶的廢氣顆粒物進(jìn)行回收利用。②工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放，限制運(yùn)用含N、P的洗滌劑。③回收、限制廢棄塑料，研制可降解塑料。4．綠色化學(xué)(1)核心：利用化學(xué)原理從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”“環(huán)境友好化學(xué)”“清潔化學(xué)”。(2)特征①采納無毒、無害的原料；②在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進(jìn)行；③產(chǎn)品應(yīng)當(dāng)是環(huán)境友好的；④具有“原子經(jīng)濟(jì)性”，即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實(shí)現(xiàn)“零排放”。此外，它還應(yīng)當(dāng)滿意“物美價(jià)廉”的傳統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)。(3)原子經(jīng)濟(jì)性①原子經(jīng)濟(jì)性可用原子利用率來衡量，其定義式可表示為：原子利用率＝eq\f(期望產(chǎn)品的總質(zhì)量,生成物的總質(zhì)量)×100%。②經(jīng)濟(jì)性的反應(yīng)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地削減了廢物的排放。③最高目標(biāo)：原子利用率為100%，如化合反應(yīng)和加成反應(yīng)。eq\a\vs4\al([基礎(chǔ)推斷])(1)NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨。()(2)空氣質(zhì)量目前受到廣泛關(guān)注，環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)AQI包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO26項(xiàng)指標(biāo)。()(3)汽車尾氣污染是城市空氣污染的重要來源，假如將汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)Ⅲ”提到“國(guó)Ⅳ”這意味著汽車不再排放氮氧化物。()(4)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是削減酸雨產(chǎn)生的措施。()(5)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在。()[答案](1)√(2)×(3)×(4)√(5)×命題點(diǎn)1環(huán)境污染與愛護(hù)1．(2024·安徽名校聯(lián)考)化學(xué)與生活、生產(chǎn)親密相關(guān)。下列說法正確的是()A．硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同B．汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．研制高性能的耐磨輪胎，可削減PM2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生D．煤經(jīng)氣化液化處理后，能削減CO2的排放[答案]C2．我們的地球被大氣包圍著，大氣質(zhì)量與人類健康休戚相關(guān)。下列說法不正確的是()A．吸煙產(chǎn)生的尼古丁可造成室內(nèi)空氣污染B．向煤中加入適量石灰石可削減SO2的排放C．含放射性元素的自然建材肯定不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染D．催化轉(zhuǎn)化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放[答案]C3．(2024·合肥模擬)化學(xué)與人類生活親密相關(guān)。下列說法不正確的是()A．化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會(huì)引起大氣中CO2含量上升B．二氧化氯(ClO2)是新型水處理劑，具有消毒殺菌的作用C．運(yùn)用太陽(yáng)能代替化石能源，可以削減溫室氣體排放D．“光化學(xué)煙霧”“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)A[碳酸鹽的沉積會(huì)消耗CO2，A錯(cuò)誤。]4．十九大報(bào)告中指出，加快生態(tài)文明體制改革，建設(shè)漂亮中國(guó)?？梢姯h(huán)境愛護(hù)與綠色化學(xué)理念越來越重要。下列說法不正確的是()A．人與自然是生命共同體，人類必需敬重自然、順應(yīng)自然、愛護(hù)自然B．除了自然因素外，大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物C．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D．含硫或磷的大量污水隨意排向湖泊、水庫(kù)和近海海疆，會(huì)造成水華、赤潮等水體污染問題D[造成水華、赤潮的元素是N、P，不是S，D錯(cuò)誤。]削減污染環(huán)境的八項(xiàng)措施(1)將煤與適量生石灰混合后燃燒或?qū)煹罋膺M(jìn)行處理，可削減廢氣中SO2的排放；(2)推廣運(yùn)用無鉛汽油，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，運(yùn)用燃料電池、乙醇汽油作為汽油替代品，發(fā)展電動(dòng)車等措施，可削減汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣的污染；(3)禁止氟氯代烷的生產(chǎn)和運(yùn)用以愛護(hù)臭氧層；(4)運(yùn)用無磷洗衣粉以削減水華和赤潮的發(fā)生；(5)運(yùn)用合格環(huán)保型建筑材料和裝飾材料等，以削減甲醛等的釋放，降低居室裝修污染；(6)發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、提倡低碳生活、增大植被面積等，以削減二氧化碳的排放量，從而減弱溫室效應(yīng)；(7)適當(dāng)削減塑料的運(yùn)用量并開發(fā)運(yùn)用可降解塑料以削減白色污染；(8)回收利用廢舊電池以防止土壤污染和水污染。命題點(diǎn)2綠色化學(xué)5．(2024·汕頭模擬)化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系親密。下列說法正確的是()A．霧霾天氣會(huì)對(duì)人體健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同B．煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以削減廢氣中二氧化硫的排放C．可將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，從而節(jié)約生產(chǎn)成本D．用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，原子利用率是100%B[A項(xiàng)，“霧”為液體，而“霾”為固體；C項(xiàng)，污染地下水；D項(xiàng)，反應(yīng)有副產(chǎn)物FeSO4、H2O，原子利用率＜100%。]6．“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。視察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置已略去)，推斷下列說法正確的是()A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，發(fā)覺b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體C．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D．水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深B[A項(xiàng)，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成NH4Cl；B項(xiàng)，I2易升華；C項(xiàng)，加熱含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，紅色變淺；D項(xiàng)，NO2存在：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH<0，加熱上述平衡左移，d內(nèi)顏色加深。]7．我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用氫原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如圖。下列有關(guān)說法不正確的是()A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B．催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D．有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物C[有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，由題圖知，CO2生成甲醇是通過多步加氫反應(yīng)，即還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，A項(xiàng)正確；依據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，B項(xiàng)正確；該催化過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，中間步驟中有CH2O生成，所以可通過調(diào)控反應(yīng)條件在此步驟中得到甲醛，D項(xiàng)正確。]8．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率由高到低的依次為________________(填字母)。[解析]A項(xiàng)原子利用率：eq\f(44,44＋60)×100%≈42.3%；B項(xiàng)原子利用率：eq\f(44,111＋44＋18)×100%≈25.4%；C項(xiàng)原子利用率：eq\f(44,44)×100%＝100%；D項(xiàng)原子利用率：eq\f(44,44＋106＋36)×100%≈23.7%。所以原子利用率由高到低的依次：C>A>B>D。[答案]C>A>B>D1．(2024·全國(guó)卷Ⅲ，T7)化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放D．自然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣運(yùn)用的清潔燃料C[燃煤中加入CaO是為了除去煤燃燒