四川省德陽(yáng)市第五中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

德陽(yáng)五中高2021級(jí)高三上期12月月考化學(xué)試題（總分100分答題時(shí)間90分鐘）1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)。2．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卷上，答在試卷上的無(wú)效。3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Al27Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷（選擇題，共42分）注意事項(xiàng)：1．本題共14小題，每小題3分，共42分。2．每小題均只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的正確答案標(biāo)號(hào)涂黑。一、選擇題（每小題3分，共42分）1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．越王勾踐劍的主要材質(zhì)為合金B(yǎng)．古代書寫文字用的竹簡(jiǎn)，其主要成分為纖維素C．侯氏制堿法制得的堿為氫氧化鈉D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為2．用化學(xué)用語(yǔ)表示反應(yīng)中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．NH?的結(jié)構(gòu)式： B．HCl的電子式：C．中子數(shù)為1的氫原子：T D．的結(jié)構(gòu)示意圖：3．四川野生刺梨分布廣，維生素C的含量非常高。維生素C可用于防治壞血病，分子式為，球棍模型如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．黑球?yàn)檠踉? B．具有較強(qiáng)的還原性C．在堿性溶液中能穩(wěn)定存在 D．是一種水溶性維生素4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0.3mol與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．44g乙醛和環(huán)氧乙烷的混合物中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C．1.0L的溶液中的數(shù)目為D．1.0L1.0mol?L溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目大于5．下列有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深：B．向溶液中通足量的：C．用稀溶解銅：D．向溶液中滴入NaOH溶液：6．某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子的價(jià)電子數(shù)是Q原子的價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Z<Y B．原子半徑大小為X>Y>ZC．Q的氧化物是兩性氧化物 D．W與X組成的二元化合物為極性分子7．有機(jī)化合物甲、乙、丙三者之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）A．丙的分子式為 B．1mol甲可與3mol發(fā)生反應(yīng)C．甲、乙、丙都能與溶液反應(yīng) D．乙中所有碳原子不可能在同一平面上8．化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是（）A．用甲裝置制備B．用乙裝置蒸發(fā)結(jié)晶獲得C．用丙裝置探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣D．用丁裝置驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl>C>Si9．NO的治理是當(dāng)前生態(tài)環(huán)境保護(hù)中的重要課題之一，某含的催化劑（含Ce化合物的計(jì)量數(shù)均未標(biāo)定）的作用機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NO可以造成臭氧空洞B．在反應(yīng)機(jī)理②中，Ce元素的化合價(jià)升高C．加催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D．整個(gè)反應(yīng)中被氧化的非金屬元素為S和N10．我國(guó)學(xué)者通過(guò)局域晶態(tài)氮化碳調(diào)控*OCCHO中間體路徑，實(shí)現(xiàn)光催化選擇性還原CO制取。在不同催化劑（HCN、HCN-A）作用下，其反應(yīng)歷程中能量變化如圖所示（部分物質(zhì)省略），其中HCN-A表現(xiàn)出優(yōu)異的催化性能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．決定反應(yīng)速率的步驟是Ⅵ→ⅦB．*CO轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．步驟Ⅲ→Ⅳ過(guò)程中存在的形成D．HCN-A優(yōu)于HCN的重要原因之一是*CHO和*CO生成*OCCHO的11．侯氏制堿法的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)在陶瓷坩堝中煅燒B．提純粗鹽時(shí)使用溶液除去雜質(zhì)C．將“氨化”步驟和“碳酸化”步驟對(duì)調(diào)，不影響產(chǎn)率D．通過(guò)“吸氨”步驟，有利于從“母液1”中分離12．利用濃差電池電解溶液（a、b電極均為石墨電極），可制得、、和NaOH，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．c、d分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜B．b電極的電極反應(yīng)為C．濃差電池放電過(guò)程中，電極上的電極反應(yīng)為D．當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子13．向一個(gè)恒容密閉容器中加入1mol和一定量的水蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比，隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．B．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．a(chǎn)、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14．25℃時(shí)，向20mL0.1mol?LNaOH溶液中滴加0.1mol?L溶液，混合溶液中由水電離出的與所加醋酸溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液 B．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的mLC．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： D．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）注意事項(xiàng)：主觀題答案請(qǐng)用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卷相應(yīng)的位置作答，勿超出答題區(qū)域。二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共58分）15．（12分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。鐵元素的價(jià)類二維圖如圖所示，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化正確的是______（填字母）。A．鐵在氧氣中燃燒B．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)C．鐵在常溫下發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹（2）工業(yè)上可用氧化酸性廢液制備。①寫出氧化酸性廢液制備的離子方程式為_(kāi)_____。②利用上述方法制備后，經(jīng)一系列操作得固體，欲檢驗(yàn)該固體中是否含，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取少量固體于試管中，加入適量水溶解，再加入______（填名稱）溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有，否則不含。（3）由上圖預(yù)測(cè)，下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。A．、、均可通過(guò)化合反應(yīng)制備B．加熱可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③C．相當(dāng)于FeO和組成的混合物D．高鐵酸鹽可作凈水劑（4）黃鐵礦（）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個(gè)反應(yīng)為：，反應(yīng)生成的可用于煉鐵。請(qǐng)你預(yù)測(cè)與兩種化合物中，化學(xué)鍵的類型______（填“相同”或“不同”）。（5）“熱電池”在航空航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。其工作原理如圖所示，電池放電時(shí)，1mol完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子。下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。A．電流流向：Li（Al）極→用電器→極B．負(fù)極質(zhì)量減少27g時(shí)理論上有3mol陰離子向負(fù)極遷移C．正極的電極反應(yīng)式為D．如果用替代，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)都不變化16．（12分）氮及其化合物是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：kJ?molkJ?mol則反應(yīng)的______。（2）在不同壓強(qiáng)下，向2.0L恒容密閉容器中通入初始濃度為3.0mol?LNO、1.0mol?L，使其發(fā)生反應(yīng)：kJ?mol。測(cè)得平衡時(shí)的體積百分含量隨著溫度、壓強(qiáng)變化情況如圖所示：①、、由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。②下列數(shù)據(jù)能表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．混合氣體的密度不變 B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C． D．混合氣體的顏色深淺不變③溫度為時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______（填具體數(shù)字）。（3）對(duì)于可逆反應(yīng)，若起始投料mol，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）恒容絕熱的密閉容器中充入反應(yīng)物，在一定條件下分別發(fā)生四個(gè)不同的反應(yīng)，平衡常數(shù)與壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行變化情況合理，且在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的是______（填字母）。17．（12分）科學(xué)家舍勒和戴維對(duì)氯氣的制取和研究做出了重大貢獻(xiàn)。某化學(xué)小組利用所給儀器在實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．氯氣的制備（裝置如右圖所示）（1）制取氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。Ⅱ．漂白粉的制備（裝置如右下圖所示）查閱資料可知：①氯氣與堿反應(yīng)放出熱量；。（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（3）多孔球泡的作用是__________________，使用冰水浴的目的是__________________。（4）測(cè)定裝置C中物質(zhì)的量濃度的方法如下：取C中溶液10.0mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分發(fā)生反應(yīng)：。用0.1000mol?L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該錐形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示劑，當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，其現(xiàn)象為_(kāi)_____達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗溶液的體積為20.00mL（已知：）。該漂白粉溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol·L（保留2位小數(shù)）。18．（10分）水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象。（1）水是極弱的電解質(zhì)，常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的mol·L，則該電解質(zhì)可能是______（填字母）。A． B．HCl C． D．NaOH（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的增大，可以采取的措施為_(kāi)_____（填字母）。A．再通入 B．加碳酸鈣粉末 C．加氯酸鈉溶液 D．加NaOH（3）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。若HA、是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：（少量），則、、結(jié)合的難易順序?yàn)開(kāi)___________。（4）常溫下，為證明是弱電解質(zhì)，某同學(xué)取出10mL0.10mol?L氨水，用pH試紙測(cè)其pH為a；用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH為b。只要a、b滿足關(guān)系______（用等式或不等式表示），就可確認(rèn)是弱電解質(zhì)。（5）已知：25℃時(shí)，兩種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離平衡常數(shù)①25℃時(shí)，10mL0.10mol?L溶液與10mL0.10mol?L溶液中，離子總數(shù)大小關(guān)系：溶液______溶液（填“>”、“<”或“=”）。②向溶液中通入過(guò)量反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。19．（12分）以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為（含少量雜質(zhì)：、FeO、），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）為提高酸浸的速率，可以采取的方法有__________________（填兩種方法）。（2）圖中“濾渣”的主要成分是__________________。（3）加30%溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。（4）檢驗(yàn)“沉鐵”是否完全的具體實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_________________。（5）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置：①足量飽和溶液吸收的物質(zhì)除大部分外還有______（填化學(xué)式）。②溶液褪色的離子方程式為_(kāi)_________________。

德陽(yáng)五中高2021級(jí)12月月考試題化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）題號(hào)1234567891011121314答案CACCBDBCBADADC二、非選擇題（本題包括5小題，共58分）15．（每空2分，共12分）（1）C（2）①②鐵氰化鉀（3）AD（4）不同（5）CD16．（每空2分，共12分）（1）-202.7kJ?mol（2）①②BD③24（3）