常見的酸教案

常見的酸教案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)了解常見酸（鹽酸、硫酸）的物理性質(zhì)和用途。掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，能書寫相關(guān)化學(xué)方程式。理解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。2.過程與方法目標(biāo)通過觀察、實驗、分析等活動，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。學(xué)會運(yùn)用比較、歸納等方法總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)，提高學(xué)生的歸納總結(jié)能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勇于探索的精神。體會化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點1.教學(xué)重點鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)化學(xué)方程式的書寫。2.教學(xué)難點酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。濃硫酸的稀釋及腐蝕性。

三、教學(xué)方法講授法、實驗探究法、討論法相結(jié)合

四、教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）1.展示生活中常見的酸性物質(zhì)圖片，如檸檬汁、白醋、鹽酸等，提問學(xué)生這些物質(zhì)有什么共同特點。2.引導(dǎo)學(xué)生回顧酸的定義：在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。3.引出本節(jié)課要學(xué)習(xí)的常見的酸鹽酸和硫酸。

（二）講授新課（25分鐘）1.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)展示濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶，引導(dǎo)學(xué)生觀察它們的顏色、狀態(tài)，并聞一聞氣味（注意聞氣味的方法）。介紹濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，會看到有白霧出現(xiàn)，這是因為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴。展示濃硫酸的稀釋視頻，強(qiáng)調(diào)濃硫酸具有吸水性、脫水性和腐蝕性。講解濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中，因為濃硫酸溶于水會放出大量的熱，會使水沸騰，造成液滴飛濺?？偨Y(jié)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)，列表如下：|酸|顏色|狀態(tài)|氣味|揮發(fā)性|吸水性|脫水性|腐蝕性|||||||||||鹽酸|無色|液體|有刺激性氣味|有|無|無|有||硫酸|無色|黏稠、油狀液體|無|無|有|有|有|2.鹽酸和硫酸的用途結(jié)合教材內(nèi)容，講解鹽酸和硫酸在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活等方面的用途。舉例說明：鹽酸可用于金屬除銹、制造藥物等；硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥等，還可用于精煉石油。3.酸的化學(xué)性質(zhì)酸與指示劑的反應(yīng)實驗：將紫色石蕊試液分別滴入稀鹽酸、稀硫酸中，觀察現(xiàn)象；再將無色酚酞試液分別滴入稀鹽酸、稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇稀鹽酸、稀硫酸變紅，無色酚酞試液遇稀鹽酸、稀硫酸不變色。結(jié)論：酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。酸與活潑金屬的反應(yīng)實驗：將鎂條、鋅粒、鐵釘分別放入稀鹽酸、稀硫酸中，觀察現(xiàn)象，并比較反應(yīng)的劇烈程度?，F(xiàn)象：鎂條、鋅粒、鐵釘與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生，鎂條反應(yīng)最劇烈，鋅粒次之，鐵釘較緩慢。化學(xué)方程式：鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑結(jié)論：酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。酸與金屬氧化物的反應(yīng)實驗：將生銹的鐵釘放入稀鹽酸、稀硫酸中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色?；瘜W(xué)方程式：鐵銹（主要成分是氧化鐵）與稀鹽酸反應(yīng)：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。利用這一性質(zhì)，酸可用于金屬除銹。酸與堿的反應(yīng)實驗：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，并用pH試紙測定溶液的pH變化。現(xiàn)象：溶液由堿性逐漸變?yōu)橹行??；瘜W(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H?O講解酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。強(qiáng)調(diào)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。酸與某些鹽的反應(yīng)實驗：向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑結(jié)論：酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。

（三）課堂小結(jié)（5分鐘）1.引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，包括鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)、用途以及酸的化學(xué)性質(zhì)。2.請學(xué)生總結(jié)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸在水溶液中都能解離出氫離子。3.強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和注意事項。

（四）課堂練習(xí)（10分鐘）1.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.HClB.H?SO?C.H?OD.HNO?2.濃鹽酸敞口放置一段時間后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定3.下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的是（）A.CuB.Fe?O?C.ZnD.NaOH4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)

（五）布置作業(yè)（5分鐘）1.書面作業(yè)：教材課后習(xí)題。2.拓展作業(yè)：收集生活中常見的酸，了解它們在生活中的具體應(yīng)用，并寫一篇簡短的報告。

五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對常見的酸（鹽酸、硫酸）有了較為全面的認(rèn)識，掌握了酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途。在教學(xué)過程中，通過實驗探究、討論等方式，培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)探究能力和歸納總結(jié)能