原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一課時教案

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一課時教案?一、教學目標1.知識與技能目標了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。了解元素原子半徑、主要化合價隨原子序數(shù)遞增的周期性變化規(guī)律。認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，理解元素周期律的實質(zhì)。2.過程與方法目標通過對118號元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的探究，培養(yǎng)學生觀察、分析、歸納總結(jié)的能力。經(jīng)歷運用圖表、數(shù)據(jù)等處理信息的過程，提高學生的數(shù)據(jù)處理和邏輯推理能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和勇于探索的精神。體會元素周期律在化學學習中的重要意義，激發(fā)學生學習化學的興趣。

二、教學重難點1.教學重點元素原子核外電子排布規(guī)律。元素原子半徑、主要化合價隨原子序數(shù)遞增的周期性變化規(guī)律。元素周期律的實質(zhì)。2.教學難點原子核外電子排布的規(guī)律，特別是最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。元素原子半徑、主要化合價周期性變化的原因。

三、教學方法講授法、討論法、探究法相結(jié)合

四、教學過程

（一）導入新課（5分鐘）【教師】展示一些常見元素組成的物質(zhì)圖片，如氧氣（O?）、氫氣（H?）、水（H?O）、二氧化碳（CO?）、氯化鈉（NaCl）等，引導學生思考這些物質(zhì)中的元素是如何構(gòu)成的，它們的性質(zhì)又有哪些特點?！咎釂枴课覀冎牢镔|(zhì)是由元素組成的，不同元素的原子結(jié)構(gòu)不同，那么元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間有怎樣的關(guān)系呢？這就是我們本節(jié)課要探究的內(nèi)容原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)。

（二）知識講解1.原子核外電子的排布規(guī)律（15分鐘）【教師】講解原子核外電子的運動狀態(tài)具有量子化的特征，電子在原子核外是分層排布的，不同的電子層具有不同的能量?！咎釂枴咳绾伪硎倦娮訉幽?？【學生】回答用n表示，n=1、2、3、4、5、6、7......分別對應K、L、M、N、O、P、Q電子層?！窘處煛空故倦娮訉幽Ｐ蛨D片，進一步說明各電子層的能量高低順序為E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。【講解】原子核外電子排布遵循以下規(guī)律：能量最低原理：電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里。各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個。例如，K層最多容納2×12=2個電子，L層最多容納2×22=8個電子。最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個?！九e例】以鈉原子（Na）為例，說明其核外電子排布。鈉原子有11個電子，根據(jù)能量最低原理，先排滿K層（2個電子），再排滿L層（8個電子），最后1個電子排在M層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為?！揪毩暋空垖W生畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，教師巡視指導，糾正學生出現(xiàn)的錯誤。

2.元素原子半徑的周期性變化（15分鐘）【教師】展示118號元素的原子半徑數(shù)據(jù)表格（如下表），引導學生觀察原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律。

|元素|原子半徑/pm|元素|原子半徑/pm||::|::|::|::||H|37|Li|152||He|/|Be|111||B|88|B|82||C|77|N|75||O|74|F|71||Ne|/|Na|186||Mg|160|Al|143||Si|117|P|110||S|104|Cl|99||Ar|/|

【學生】分組討論，嘗試總結(jié)規(guī)律?！拘〗M代表發(fā)言】隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。同一周期，從左到右原子半徑逐漸減??；同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大?！窘處煛窟M一步解釋原因：同一周期元素，電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)依次增大，原子核對外層電子的吸引作用逐漸增強，所以原子半徑逐漸減小。同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。

3.元素主要化合價的周期性變化（15分鐘）【教師】展示118號元素的主要化合價表格（如下表），讓學生觀察化合價隨原子序數(shù)的變化情況。

|元素|主要化合價|元素|主要化合價||::|::|::|::||H|+1、1|Li|+1||He|/|Be|+2||B|+3|C|+4、4||N|+5、+4、+3、+2、+1、3|O|2||F|1|Ne|/||Na|+1|Mg|+2||Al|+3|Si|+4、4||P|+5、+3、3|S|+6、+4、2||Cl|+7、+5、+3、+1、1|Ar|/|

【學生】思考并總結(jié)規(guī)律?！拘〗M代表發(fā)言】同一周期，從左到右元素的最高正化合價逐漸升高（從+1價到+7價），最低負化合價從ⅣA族開始，絕對值逐漸減?。◤?價到1價）。同一主族，元素的最高正化合價和最低負化合價基本相同?！窘處煛恐v解原因：同一周期元素，從左到右原子最外層電子數(shù)逐漸增多，元素的最高正化合價等于最外層電子數(shù)（F、O除外）；最低負化合價等于最外層電子數(shù)8。同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，所以主要化合價相似。

（三）課堂小結(jié)（5分鐘）【教師】引導學生回顧本節(jié)課所學內(nèi)容，總結(jié)如下：原子核外電子排布遵循能量最低原理、各電子層最多容納2n2個電子、最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）、次外層電子數(shù)不超過18個、倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個等規(guī)律。元素原子半徑、主要化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，最高正化合價逐漸升高，最低負化合價絕對值逐漸減?。煌恢髯澹瑥纳系较略影霃街饾u增大，主要化合價相似。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，這就是元素周期律的實質(zhì)。

（四）課堂練習（10分鐘）1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（）A.B.C.D.

2.下列微粒半徑大小比較正確的是（）A.Na?＜Mg2?＜Al3?＜O2?B.S2?＞Cl?＞Na?＞Al3?C.Na＜Mg＜Al＜SD.Cs＜Rb＜K＜Na

3.某元素最高正價與最低負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（）A.K?SB.MgOC.MgSD.NaF

【學生】獨立完成練習，教師巡視并及時給予指導和糾正。

（五）布置作業(yè)（5分鐘）1.書面作業(yè)：完成課本相關(guān)練習題。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解元素周期律在實際生產(chǎn)生活中的應用。

五、教學反思通過本節(jié)課的教學，學生對原子核外電子排布規(guī)律有了初步的認識，能夠畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并理解了元素原子半徑、主要化合價隨原子序數(shù)遞增的周期性變化規(guī)律以及元素周期律的實質(zhì)。