【高考真題】2023年高考化學(xué)真題完全解讀（全國新課標(biāo)）

【高考真題】2023年高考化學(xué)真題完全解讀（全國新課標(biāo)）【高考真題】2023年高考化學(xué)真題完全解讀（全國新課標(biāo)）1/17【高考真題】2023年高考化學(xué)真題完全解讀（全國新課標(biāo)）2０２３年高考真題完全解讀(全國新課標(biāo)卷）適用省份云南、安徽、黑龍江、山西、吉林

2023年高考全國新課標(biāo)理綜化學(xué)卷全面貫徹落實(shí)黨的二十大精神,堅(jiān)持為黨育人、為國育才，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的價(jià)值引領(lǐng)，弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化。試題命制遵循高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，加強(qiáng)教考銜接,引導(dǎo)依標(biāo)教學(xué)。試卷依據(jù)中國高考評(píng)價(jià)體系，突出關(guān)鍵能力考查,促進(jìn)學(xué)生全面健康發(fā)展,充分發(fā)揮高考育人功能和積極導(dǎo)向作用。一、弘揚(yáng)中華傳統(tǒng)文化，彰顯學(xué)科核心價(jià)值試題追尋中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的根脈，選取文物、中藥等作為素材，展示中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，厚植愛國主義情懷，激發(fā)學(xué)生為中華民族偉大復(fù)興而奮斗的責(zé)任感和使命感.如第7題選擇有代表性的中國文物，考查文物及其修復(fù)材料中成分的基本概念,引導(dǎo)學(xué)生增強(qiáng)文化自信，自覺傳承科學(xué)文化。二、精選試題情境素材，體現(xiàn)學(xué)科社會(huì)功能高考化學(xué)試題堅(jiān)持將課程標(biāo)準(zhǔn)作為命題的主要依據(jù)，以陌生的情境考查學(xué)生熟悉的知識(shí)內(nèi)容，既滿足高等學(xué)校選拔要求，又有利于學(xué)生實(shí)際水平的發(fā)揮,引導(dǎo)學(xué)生從不同角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。試題立足學(xué)科特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)科與社會(huì)熱點(diǎn)，圍繞環(huán)境、材料等領(lǐng)域的成果，考查應(yīng)用于其中的化學(xué)原理，充分體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科推動(dòng)科技發(fā)展和人類社會(huì)進(jìn)步的重要作用,凸顯化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值。試題選取我國科學(xué)家的創(chuàng)新科研成果,在考查化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，激發(fā)考生的愛國之情、強(qiáng)國之志和報(bào)國之行.如第9題以我國在多孔配位聚合物晶體領(lǐng)域的前沿研究成果為載體，第10題以我國化學(xué)工作者研發(fā)的Ｚｎ—Ｖ２O5電池為素材，第12題以新穎前沿的生物酶催化反應(yīng)為背景,展現(xiàn)了我國化學(xué)工作者在物質(zhì)結(jié)構(gòu)、催化機(jī)理、新型電池開發(fā)利用等領(lǐng)域的創(chuàng)新成果，弘揚(yáng)了愛國主義情懷。三、遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，持續(xù)加強(qiáng)考教銜接試題遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，回歸課標(biāo)、回歸課堂，嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)。高中化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、典型化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想。試題圍繞這些基礎(chǔ)內(nèi)容,深入考查學(xué)生對(duì)離子方程式、阿伏加德羅常數(shù)、有機(jī)化學(xué)基本概念（有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、官能團(tuán))、元素性質(zhì)與周期律、弱電解質(zhì)的電離平衡等主干內(nèi)容的理解能力，有效地鑒別學(xué)生的基礎(chǔ)是否扎實(shí)，從而引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律、嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué).如第11題以新課標(biāo)中要求學(xué)生必做的“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”“簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn)”和“有機(jī)化合物中常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)”等實(shí)驗(yàn)為載體,考查了元素化合物性質(zhì)、原電池工作原理、有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)等內(nèi)容,考查考生通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象觀察，分析證據(jù)與結(jié)論關(guān)系的綜合能力，體現(xiàn)了新課標(biāo)中證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。四、創(chuàng)新試題呈現(xiàn)方式，力免減少機(jī)械刷題化學(xué)試題創(chuàng)新試題呈現(xiàn)方式，要求學(xué)生能夠閱讀和理解文本、符號(hào)、圖形、表格等信息,深度挖掘數(shù)據(jù)，客觀全面地提取有效信息，準(zhǔn)確概括和描述所涉及現(xiàn)象的特征及其相互關(guān)系,透過現(xiàn)象看本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)信息中蘊(yùn)含的規(guī)律或原理。試題保障基礎(chǔ)性，增強(qiáng)靈活性，引導(dǎo)減少死記硬背和“機(jī)械刷題"現(xiàn)象,充分發(fā)揮高考命題積極導(dǎo)向作用。如第１3題以向飽和ＡgＣl溶液中滴加氨水的反應(yīng)為背景,呈現(xiàn)了一個(gè)自變量下的多個(gè)因變量變化過程圖,考查了學(xué)生從圖中提取和加工實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力；如第30題以藥物合成路線為背景，考查學(xué)生對(duì)教材中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度,二者的合成路線中均含有帶氨基的有機(jī)物,考查時(shí)嚴(yán)格依標(biāo)命題。五、促進(jìn)知識(shí)體系構(gòu)建,突出關(guān)鍵能力考查試題堅(jiān)持素養(yǎng)導(dǎo)向，通過對(duì)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查,有效地凸現(xiàn)學(xué)生必備知識(shí)和關(guān)鍵能力的掌握情況，反映考生的學(xué)科核心能力水平。試題在突出對(duì)化學(xué)基本概念、基本原理、基本技能等內(nèi)容考查的同時(shí)，強(qiáng)化對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)深入理解基礎(chǔ)上的綜合運(yùn)用,引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)注重培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。如第2７題以流程圖形式呈現(xiàn)從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的多步轉(zhuǎn)化過程，將化學(xué)反應(yīng)與中學(xué)化學(xué)知識(shí)相融合，考查了考生對(duì)元素及其化合物的基本性質(zhì)、化學(xué)(離子）反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等綜合知識(shí)的理解和掌握情況,著重考查學(xué)生獨(dú)立思考、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工等能力。如第29題以高中化學(xué)課程中的重點(diǎn)內(nèi)容合成氨為素材，緊密聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，要求學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與限度、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識(shí)，試題具有鮮明的綜合性特征，促進(jìn)學(xué)生知識(shí)體系構(gòu)建。２023年化學(xué)試題給我們的備考啟示:夯較基礎(chǔ)，提升能力,聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注變化，研究高考評(píng)價(jià)體系,滲透化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)方能立于不敗之地。題號(hào)難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)選擇題7易化學(xué)與STＳＥ無機(jī)物與有機(jī)物;幾種鐵的氧化物的物理性質(zhì)及用途；淀粉和纖維素。8中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分子的手性;縮聚反應(yīng)機(jī)理及判斷。９較難晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核外電子排布規(guī)律；電離能變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；含有氫鍵的物質(zhì)。1０中化學(xué)反應(yīng)原理(電化學(xué)）原電池正負(fù)極判斷;原電池電極反應(yīng)式書寫；原電池原理的應(yīng)用；新型電池。11中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)硝酸的強(qiáng)氧化性；硫酸根離子的檢驗(yàn)；原電池概念及組成；原電池原理。１２中化學(xué)反應(yīng)原理（化學(xué)反應(yīng)歷程）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；共價(jià)鍵的形成及主要類型；極性分子和非極性分子。13較難化學(xué)反應(yīng)原理(沉淀溶解平衡）化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理;沉淀溶解平衡的應(yīng)用;溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算.非選擇題27較難化學(xué)工藝流程氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)條件的控制及優(yōu)化；溶度積規(guī)則及其應(yīng)用;常見無機(jī)物的制備.28中綜合實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)醇的催化氧化;物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用;常見有機(jī)物的制備。２9難化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；活化能及其對(duì)反應(yīng)速率的影響;化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算;晶胞的有關(guān)計(jì)算。30中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；有機(jī)推斷綜合考查；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)綜合考查。一、辨析概念，吃透考點(diǎn)考點(diǎn)是命題的導(dǎo)向,可以預(yù)測(cè)高考命題的趨勢(shì),因此,要研究考題的基礎(chǔ)上，認(rèn)真分析考點(diǎn)對(duì)高考命題方向有很好的指導(dǎo)作用.高考試題有關(guān)基本概念的考查內(nèi)容大致分為八個(gè)方面：物質(zhì)的組成和變化;相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量;離子共存問題；氧化還原反應(yīng);離子方程式;物質(zhì)的量；阿佛加德羅常數(shù);化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等等。基本技能的考查為元素化合物知識(shí)的的橫向聯(lián)系及與生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合。二、知識(shí)成塊,構(gòu)筑網(wǎng)絡(luò)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的各部分有著緊密的聯(lián)系,彼此間形成了一個(gè)較為嚴(yán)密的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系,明確各個(gè)概念和理論模塊在整個(gè)網(wǎng)絡(luò)中的位置及其作用，懂得它本身揭示了什么,它與其上、下位概念或理論之間是通過哪種“內(nèi)核”聯(lián)結(jié)的,是衡量是否理解和掌握了化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要標(biāo)志。在宏觀上要抓規(guī)律、編網(wǎng)絡(luò);做到整體優(yōu)化、總體升華.掌握由點(diǎn)連線、由塊結(jié)面、由表及里、層層深入地思考，從而歸納總結(jié)出知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并分析發(fā)現(xiàn)出知識(shí)塊與塊之間的異同，悟透其間的內(nèi)在規(guī)律及特性，從而達(dá)到強(qiáng)化記憶、提升知識(shí)的理解和掌握的復(fù)習(xí)目的。三、突出聯(lián)系，關(guān)注應(yīng)用高考試題背景取材將STＳ與化學(xué)知識(shí)緊密結(jié)合,讓學(xué)生感受到化學(xué)就在日常生活中、就在自己的身邊，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低.有效地考查了學(xué)生敏捷地接受新知識(shí),運(yùn)用新舊知識(shí)解決問題的能力,引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)的視角去觀察問題，關(guān)心社會(huì)、關(guān)心生活、關(guān)心科技進(jìn)展中的各種化學(xué)問題。試題情景新而不脫離基礎(chǔ)；思維活又不落俗套；考查能力而不脫離教材；考查素質(zhì)又不脫離實(shí)際。7.化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用.下列說法錯(cuò)誤的是()A.竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物C。古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ｃａ(OH）2D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3【答案】C【解析】Ａ項(xiàng),纖維素是一種天然化合物,其分子式為（C6H１0Ｏ５)n，其相對(duì)分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子,Ａ正確；Ｂ項(xiàng)，羥基磷灰石又稱又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學(xué)式為［Cａ10(ＰＯ4）6（OH)2]，屬于無機(jī)物，Ｂ正確;C項(xiàng)，熟石膏是主要成分為２CaＳO4·Ｈ2O，Ca（ＯH）2為熟石灰的主要成分,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)ｅ2O3為紅色,常被用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，D正確；故選C。8。光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。下列說法錯(cuò)誤的是(）A．該高分子材料可降解?B.異山梨醇分子中有3個(gè)手性碳C。反應(yīng)式中化合物X為甲醇 Ｄ．該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，該高分子材料中含有酯基，可以降解，Ａ正確；B項(xiàng),異山梨醇中四處的碳原子為手性碳原子,故異山梨醇分子中有4個(gè)手性碳，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)式中異山梨醇釋放出一個(gè)羥基與碳酸二甲酯釋放出的甲基結(jié)合生成甲醇，故反應(yīng)式中X為甲醇，Ｃ正確;D項(xiàng),該反應(yīng)在生產(chǎn)高聚物的同時(shí)還有小分子的物質(zhì)生成,屬于縮聚反應(yīng)，Ｄ正確；故選B。９．一種可吸附甲醇的材料,其化學(xué)式為［C（ＮH2）3］4[B(OＣH3）4］，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C（NH2）３］+為平面結(jié)構(gòu).下列說法正確的是()A.該晶體中存在N—Ｈ…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：Ｃ．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同【答案】Ａ【解析】Ａ項(xiàng),由晶體結(jié)構(gòu)圖可知,[Ｃ（NＨ2)3]+中的-ＮＨ2的Ｈ與［B(OＣＨ3）４]—中的O形成氫鍵,因此，該晶體中存在N—H…O氫鍵,A正確;B項(xiàng)，同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是第ⅡＡ、ⅤＡ元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定,其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子,因此,基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)椋茫糘〈Ｎ，B不正確；C項(xiàng),B、C、O、N的未成對(duì)電子數(shù)分別為１、2、2、3,因此，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)B〈Ｃ=O<N，C不正確；D項(xiàng)，[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)，則其中的Ｃ和N原子軌道雜化類型均為sp2;[B(OCH3）４］－中B與4個(gè)Ｏ形成了４個(gè)σ鍵，B沒有孤電子對(duì)，則B的原子軌道雜化類型為sp3;［Ｂ（ＯCH3)4]—中Ｏ分別與B和C形成了2個(gè)σ鍵，O原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，則Ｏ的原子軌道的雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、О和N原子軌道的雜化類型不相同，D不正確；故選A.10．一種以Ｖ2O５和Zn為電極、Zｎ（CF3SO3）2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí),Zｎ2+可插入V２O5層間形成·。下列說法錯(cuò)誤的是(）Ａ。放電時(shí)V2O５為正極B.放電時(shí)Ｚn２+由負(fù)極向正極遷移C．充電總反應(yīng)：·D.充電陽極反應(yīng)：·【答案】C【解析】由題中信息可知，該電池中Ｚn為負(fù)極、V２O5為正極，電池的總反應(yīng)為·.A項(xiàng)，由題信息可知，放電時(shí),Zn２+可插入V２O5層間形成·,V２O5發(fā)生了還原反應(yīng)，則放電時(shí)V２O５為正極，A正確；B項(xiàng),Zn為負(fù)極，放電時(shí)Zn失去電子變?yōu)閆n２+，陽離子向正極遷移,則放電時(shí)Ｚｎ2＋由負(fù)極向正極遷移，B正確;C項(xiàng)，電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為·，則其在充電時(shí)的總反應(yīng)為·，C不正確；Ｄ項(xiàng)，充電陽極上·被氧化為Ｖ２O5，則陽極的電極反應(yīng)為·，D正確；故選Ｃ。11。根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中,前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)Ｂ取一定量Ｎa2ＳＯ3樣品，溶解后加入Ba溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3,仍有沉淀此樣品中含有SO42-Ｃ將銀和溶液與銅和Ｎa2ＳO４溶液組成原電池.連通后銀表面有銀白色金屬沉積,銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)的金屬性比強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置,水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)【答案】C【解析】Ａ項(xiàng),常溫下，鐵片與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，濃硝酸會(huì)氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，銅比銀活潑,在形成原電池過程中，做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色,所以該實(shí)驗(yàn)可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱,C正確；D項(xiàng),向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng),Ｄ錯(cuò)誤;故選C。1２?！半潞铣擅?以其中的Fe2+配合物為催化中心,可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼（ＮH2NＨ2)，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NH2OH、NＨ3和H2O均為極性分子B．反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成Ｃ.催化中心的Fe２+被氧化為Fｅ3+，后又被還原為Fe２＋D．將ＮＨ2OＨ替換為ND２OD，反應(yīng)可得ND2ND2【答案】D【解析】A項(xiàng)，ＮH2OH，NH3,H２O的電荷分布都不均勻，不對(duì)稱，為極性分子，A正確;B項(xiàng)，由反應(yīng)歷程可知，有N-H，Ｎ-O鍵斷裂，還有Ｎ-H鍵的生成，B正確；Ｃ項(xiàng)，由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，Ｆe2＋先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ｆe3+，后面又得到電子生成Fe２+，C正確;Ｄ項(xiàng)，由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中,生成的ＮH2NH2有兩個(gè)氫來源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH２和HDO，Ｄ錯(cuò)誤；故選D。1３.向飽和溶液（有足量固體)中滴加氨水,發(fā)生反應(yīng)［］+和［]＋＋NH３［］+，［ｃ(M)mol·L—1)]與［c(NH４+）mol·L-1)]的關(guān)系如下圖所示（其中M代表、［］＋或［]+）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A。曲線Ｉ可視為溶解度隨ＮＨ３濃度變化曲線B．的溶度積常數(shù)Ksp（AgＣl）=ｃ(Ａg+）·c（Ｃl—)=1.0×１０－９.75C．反應(yīng)［]++ＮＨ3[]＋的平衡常數(shù)Ｋ的值為１0３。81D。c（ＮH3）0。０1mol·L—１時(shí)，溶液中c｛［］+｝c{［]+}c（Ag+)【答案】Ａ【解析】首先確定曲線，曲線I,開始時(shí)濃度最小，依據(jù)題意,最小的[Ag（NH3)２］+

,曲線Ⅱ，濃度先增大后減少,依據(jù)題意,是[Ag（NH3）]+，曲線Ⅲ,Ⅳ開始濃度一樣,是Ag＋和Cl－,曲線Ⅲ濃度后減少，說明是Aｇ+,曲線Ⅳ濃度后增大,說明是Cl—.Ａ項(xiàng),曲線I為二氨合銀離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng),曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線,由圖可知，當(dāng)氨分子濃度為10—1mｏl/Ｌ時(shí)，溶液中銀離子和氯離子濃度分別為１０—7。4０ｍｏl/L、10—２．35mｏｌ／L，則氯化銀的溶度積為10-2。35×1０—７.40=10-9.7５，故B正確;C項(xiàng)，由圖可知,氨分子濃度對(duì)數(shù)為－１時(shí)，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10-2,３5mol/L和10—5。16moｌ/L，則[]++NH３［]＋的平衡常數(shù)K＝=＝=103.81，故C正確;D項(xiàng),曲線Ｉ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線,則c(NH３)0.01moｌ·L—1時(shí)，溶液中ｃ{[］＋｝c｛［］+｝c（Aｇ+），故D正確;故選A。27．(１４分)鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物,從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示:

已知:最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以CO7２-存在，在堿性介質(zhì)中以CＯ42－存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）煅燒過程中,釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為_＿_(dá)＿_(dá)＿＿(填化學(xué)式）。(２）水浸渣中主要有SｉO2和__＿_(dá)___。（３)“沉淀”步驟調(diào)到弱堿性,主要除去的雜質(zhì)是_＿＿_(dá)＿_(dá)_。（4）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MSiO3和M的形式沉淀，該步需要控制溶液的以達(dá)到最好的除雜效果,若時(shí)，會(huì)導(dǎo)致__＿_(dá)＿＿_(dá)；時(shí),會(huì)導(dǎo)致＿_(dá)_____。（５）“分離釩”步驟中，將溶液調(diào)到１．8左右得到V2O5沉淀,V2O5在時(shí),溶解為VO2＋或VO3+在堿性條件下，溶解為VO３－或ＶO４3-，上述性質(zhì)說明V２O５具有＿_(dá)_＿_(dá)__（填標(biāo)號(hào)）.A．酸性

B.堿性

C．兩性（６)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為______＿?！敬鸢浮?1）Ｎa2CrＯ4（2)Ｆe2O3(3）SiO３2—（4）不能形成M沉淀不能形成MSiO3沉淀（5)C（6）２Ｃｒ2O72－+3S2O５2－+10H+＝４Cr3++6SO42－+5H２Ｏ【解析】由題給流程可知,鉻釩渣在氫氧化鈉和空氣中煅燒，將釩、鉻、鋁、硅、磷等元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽,煅燒渣加入水浸取、過濾得到含有二氧化硅、氧化鐵的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液ｐH將硅元素轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀,過濾得到硅酸濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫酸鎂溶液、硫酸銨溶液將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MＳｉO３和M沉淀,過濾得到含有MSｉO3、Ｍ的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液ｐＨ將釩元素轉(zhuǎn)化為五氧化二釩,過濾得到五氧化二釩和濾液；向?yàn)V液中焦亞硫酸鈉溶液將鉻元素轉(zhuǎn)化為三價(jià)鉻離子,調(diào)節(jié)溶液ｐH將鉻元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀，過濾得到氫氧化鉻.（1)煅燒過程中,鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉；（２)由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化鐵；(３)由分析可知，沉淀步驟調(diào)pＨ到弱堿性的目的是將硅元素轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀；(4)由分析可知,加入硫酸鎂溶液、硫酸銨溶液的目的是將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為ＭSiO3和M沉淀,若溶液ｐＨ〈9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致磷元素不能形成M沉淀若溶液pH>９時(shí),會(huì)導(dǎo)鎂離子生成氫氧化鈉沉淀,不能形成MＳiＯ3沉淀,導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)；（５）由題給信息可知，五氧化二釩水能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水,也能與堿溶液發(fā)生生成鹽和水的兩性氧化物，故選C；(６）由題意可知，還原步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液的目的是將鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻離子，反應(yīng)的離子方程式為２Cr2Ｏ７2-+３S2O52-+1０H+=４Cｒ3++6SＯ42-+5Ｈ2O。２8。（14分)實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如下：相關(guān)信息列表如下：物質(zhì)性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性安息香白色固體13334４難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黃色固體95３47不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸無色液體17118與水、乙醇互溶裝置示意圖如下圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：①在圓底燒瓶中加入冰乙酸、水及·6H2O,邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。②停止加熱,待沸騰平息后加入安息香，加熱回流.③加入水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出.④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品.⑤粗品用的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶.回答下列問題:(１）儀器Ａ中應(yīng)加入__＿＿_(dá)__(填“水”或“油")作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。（2）儀器B的名稱是_＿_(dá)__＿＿；冷卻水應(yīng)從＿_(dá)＿＿_(dá)__（填“ａ”或“b”)口通入。（3)實(shí)驗(yàn)步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是____＿_(dá)_。（4）在本實(shí)驗(yàn)中，為氧化劑且過量,其還原產(chǎn)物為_____＿_(dá)；某同學(xué)嘗試改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)：采用催化量的并通入空氣制備二苯乙二酮.該方案是否可行__＿_(dá)_＿_(dá)?簡(jiǎn)述判斷理由____＿_(dá)_。（５）本實(shí)驗(yàn)步驟①～③在乙酸體系中進(jìn)行,乙酸除作溶劑外,另一主要作用是防止___＿＿＿_(dá)。（6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量____＿＿_(dá)洗滌的方法除去（填標(biāo)號(hào)）。若要得到更高純度的產(chǎn)品,可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。a。熱水

b。乙酸

c．冷水

d．乙醇(７)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于____＿_(dá)_（填標(biāo)號(hào)）。ａ．

b。

ｃ．

d．【答案】（1)油(2)球形冷凝管ａ（3)防暴沸(4)FeＣl2可行空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FｅCl3，F(xiàn)ｅCl３可循環(huán)參與反應(yīng)（5)抑制氯化鐵水解(6)ａ(７）b【解析】在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸,５mL水，及9.0gＦｅCl3·6Ｈ2Ｏ，加熱至固體全部溶解,停止加熱，待沸騰平息后加入2．0g安息香，加熱回流4５-６0min，反應(yīng)結(jié)束后加入５0ｍＬ水，煮沸后冷卻,析出黃色固體,即為二苯乙二酮，過濾,用冷水洗滌固體三次，得到粗品,再用75％乙醇重結(jié)晶,干燥后得到產(chǎn)品1.6g。（1）該實(shí)驗(yàn)需要加熱使冰乙酸沸騰，冰乙酸的沸點(diǎn)超過了10０℃,應(yīng)選擇油浴加熱，所以儀器Ａ中應(yīng)加入油作為熱傳導(dǎo)介質(zhì);(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，B為球形冷凝管,為了充分冷卻,冷卻水應(yīng)從a口進(jìn)，b口出;(3)步驟②中,若沸騰時(shí)加入安息香,會(huì)暴沸,所以需要沸騰平息后加入；(4）FeＣｌ３為氧化劑，則鐵的化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物為FeCｌ２，若采用催化量的ＦeCl３并通入空氣制備二苯乙二酮，空氣可以將還原產(chǎn)物FｅCl2又氧化為FｅCl３,FｅCl３可循環(huán)參與反應(yīng);（5)氯化鐵易水解,所以步驟①～③中，乙酸除做溶劑外,另一主要作用是抑制氯化鐵水解；(６）根據(jù)安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于熱水,二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用熱水洗滌粗品除去安息香,故選a；（7)2。0ｇ安息香（C14H12O2）的物質(zhì)的量約為０.0094mｏl，理論上可產(chǎn)生二苯乙二酮(C14H10O２）的物質(zhì)的量約為0。0094ｍol,質(zhì)量約為1．9８g,產(chǎn)率為=80.8％，最接近8０％,故選b。29。（１５分）氨是最重要的化學(xué)品之一,我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位.回答下列問題：(１)根據(jù)圖１數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的ΔH=＿＿＿_(dá)_＿_(dá)ｋＪ·ｍol—1。(２）研究表明，合成氨反應(yīng)在催化劑上可能通過圖2機(jī)理進(jìn)行(＊表示催化劑表面吸附位，N2*表示被吸附于催化劑表面的N2)。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟（即速率最慢步驟)為_＿_(dá)_＿_(dá)_(填步驟前的標(biāo)號(hào)）,理由是_＿_(dá)__＿＿。(3）合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為3O4）使用前經(jīng)H2還原,生成α-包裹的3Ｏ4。已知α-屬于立方晶系，晶胞參數(shù)，密度為7.8·m—3,則α－晶胞中含有的原子數(shù)為_＿_(dá)＿_(dá)__(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NＡ).（4)在不同壓強(qiáng)下,以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如下圖所示.其中一種進(jìn)料組成為,另一種為。（物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù):）①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)開____＿＿，判斷的依據(jù)是_＿_(dá)_＿_(dá)＿.②進(jìn)料組成中含有情性氣體的圖是_______。③圖３中,當(dāng)、時(shí),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率__＿_(dá)___。該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（化為最簡(jiǎn)式)?！敬鸢浮?1)-4５(２）（ⅱ)在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘為速率控制步驟，而斷開化學(xué)鍵的步驟都屬于能壘，由于N的鍵能比Ｈ－H鍵的大很多，因此，在上述反應(yīng)機(jī)理中,速率控制步驟為（ⅱ）（3)(４）P1<P2〈P３合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大圖433.３3％【解析】（1)在化學(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵要消耗能量,形成化學(xué)鍵要釋放能量,反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差，因此，由圖1數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的.(2）由圖１中信息可知，的ΔH=+47３kJ·ｍol－1，則N的鍵能為946kJ·ｍｏl－1;的ΔH=＋654kJ·mｏl-1,則H—H鍵的鍵能為４３６ｋJ·mｏl-1.在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘為速率控制步驟，而斷開化學(xué)鍵的步驟都屬于能壘，由于N的鍵能比Ｈ—Ｈ鍵的大很多,因此，在上述反應(yīng)機(jī)理中,速率控制步驟為(ⅱ）。（3）已知α－屬于立方晶系，晶胞參數(shù)，密度為7.8·m—３,設(shè)其晶胞中含有的原子數(shù)為，則α-晶體密度,解之得，即α—晶胞中含有的原子數(shù)為。(4）①合成氨的反應(yīng)中，壓強(qiáng)越大越有利于氨的合成，因此，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大.由圖中信息可知，在相同溫度下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)P1〈P2<P3,因此,圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)镻1＜P２＜P3，判斷的依據(jù)是：合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大.②對(duì)比圖3和圖4中的信息可知，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，圖4中平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)較小。在恒壓下充入情性氣體A，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小,各組分的分壓也減小，化學(xué)平衡要朝氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，因此，充入情性氣體Ａ不利于合成氨,進(jìn)料組成中含有情性氣體A的圖是圖4.③圖3中,進(jìn)料組成為兩者物質(zhì)的量之比為3：