氯氣的性質(zhì)與用途（講好課）-高一化學(xué)新教材新理念新設(shè)計課堂（人教2019）

新教材新理念新設(shè)計氯及其化合物第一課時（氯氣的性質(zhì)與用途）在本章的第一節(jié)中，學(xué)生對典型金屬元素鈉進(jìn)行了學(xué)習(xí)，了解了研究金屬元素及其化合物的思路和方法，初步構(gòu)建了含同種元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。氯是一種典型的非金屬元素，具有多種化合價，可以形成食鹽、漂白粉等多種含氯化合物，學(xué)生在日常生活中對這些物質(zhì)比較熟悉。因此，教材在本節(jié)并未采取第一節(jié)的編寫思路，而是以學(xué)生不熟悉的氯氣為主線，選擇氯氣的性質(zhì)、用途、實(shí)驗室制備方法及Cl-的檢驗等內(nèi)容，將含氯化合物穿插在其中進(jìn)行介紹，讓學(xué)生在重點(diǎn)學(xué)習(xí)氯氣單質(zhì)的過程中，關(guān)注這些含氯元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)不同價態(tài)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，形成非金屬及其化合物的研究思路和方法。新教材分析：課標(biāo)要求：1.能通過實(shí)驗探究氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，體會實(shí)驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識。2.通過含氯物質(zhì)性質(zhì)和用途的學(xué)習(xí)，感受物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，體會化學(xué)對生活、環(huán)境保護(hù)的重要意義，增強(qiáng)社會責(zé)任感。資料卡片：氯氣的發(fā)現(xiàn)與命名P41舍勒戴維軟錳礦和濃鹽酸混合加熱“綠氣”“氯氣”新聞：京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性根據(jù)上述材料，得出氯氣的哪些物理性質(zhì)？氣味:密度：比空氣大毒性：密度：有刺激性氣味易液化：溶解性：顏色狀態(tài)：物理性質(zhì)黃綠色的氣體有毒比空氣大液化成液氯能溶于水（1:2）,形成氯水純凈物混合物收集方法：排飽和的食鹽水法或向上排空法收集小組活動：觀察并總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)小結(jié)：易得到電子，化合價降低；氯是活潑非金屬元素，氯氣的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?。表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性(典型的非金屬性)方法點(diǎn)撥：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)得1個電子成鹽NaClMgCl2CaCl2海水化合態(tài)1.與金屬單質(zhì)的反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象與鈉反應(yīng)____________________產(chǎn)生大量_____煙與鐵反應(yīng)_____________________產(chǎn)生大量_______煙與銅反應(yīng)__________________產(chǎn)生大量_______煙白色棕褐色棕黃色氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成___價金屬氯化物。高氯氣與金屬反應(yīng)2..與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：實(shí)驗2-7P42(1)實(shí)驗操作在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。(2)實(shí)驗現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地______，發(fā)出_______火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)_____。(3)化學(xué)方程式：_________________。提醒

(1)燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，不一定要有氧氣參與。如2P＋3Cl22PCl3等。(2)若將H2與Cl2混合點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射會發(fā)生爆炸。燃燒蒼白色白霧氫氣在氯氣中燃燒3.與水反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO實(shí)驗2-8：漂白原理的探究實(shí)驗實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論

有色布條_______干燥的Cl2___________不褪色無漂白作用

有色布條_____在有H2O存在的條件下，Cl2__________

有色鮮花_____在有H2O存在的條件下，Cl2__________褪色有漂白作用褪色有漂白作用氫氣的漂白性實(shí)驗注：氯氣溶于水能殺菌、消毒及使某些染料和有機(jī)色素褪色，是因為與水反應(yīng)生成了HClO（次氯酸）。氯氣用于自來水消毒時，因與水中的有機(jī)物反應(yīng)生成有機(jī)氯化物對人體有害，所以要嚴(yán)格控制自來水中氯的含量，并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。次氯酸(HClO)的性質(zhì)A、弱酸性，為一元弱酸（比碳酸弱）電離方程式：B、不穩(wěn)定性，見光易分解C、具有強(qiáng)氧化性氧化性比Cl2還強(qiáng)，具有殺菌性能，還具有漂白性。氯水也因為含有次氯酸而具有漂白作用。4.與堿反應(yīng)（1）.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液(1)制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)漂白液的有效成分是_________。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O次氯酸鈉（2）.與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉(1)制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(2)漂白粉的主要成分是________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是_________。(3)漂白粉的漂白原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理，漂白粉中的__________與酸(如鹽酸或碳酸等)反應(yīng)生成具有漂白性的_______。(4)漂白粉的保存：漂白粉應(yīng)_____、_____保存，并置于_____干燥處。2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2次氯酸鈣次氯酸密封避光陰涼1.漂白粉長期露置于空氣中，最終會失效，寫出失效所發(fā)生的化學(xué)方程式。思考提示Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。2.用次氯酸鹽而不用氯水作漂白劑的優(yōu)點(diǎn)是什么？工業(yè)制取漂白粉時，為什么用石灰乳而不用澄清石灰水？提示便于保存且使用時生成的次氯酸濃度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。