金屬材料第2課時(shí)鋁及其化合物課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版

第2課時(shí)

鋁及其化合物第三章

第二節(jié)

金屬材料情景導(dǎo)學(xué)鋁是非?；顫姷慕饘?，可生活中我們卻可見到很多鋁制品，這是為什么呢？鋁制電線易拉罐鋁制餐具實(shí)驗(yàn)探究加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。構(gòu)成鋁表面致密氧化膜的Al2O3熔點(diǎn)很高(比鋁高)，包在鋁的外面，使液態(tài)鋁不會(huì)滴落。①加熱在空氣中久置的鋁箔實(shí)驗(yàn)探究加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。②加熱用砂紙打磨的鋁箔發(fā)生反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3，生成致密的Al2O3膜包在鋁的外面，使液態(tài)鋁不會(huì)滴落。知識(shí)精講氧化鋁的物理性質(zhì)

白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高（2050℃），硬度大，沸點(diǎn)高（2980℃），用于制造耐火材料—耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。純凈的氧化鋁俗稱剛玉?；顫姷慕饘僭诳諝庵幸着c氧氣反應(yīng)，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂和鋁等?！舅伎肌夸X是活潑的金屬，為什么鋁的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)？資料卡片鋁制品的表面處理

鋁在空氣中自然形成的氧化膜很薄，在實(shí)際使用的過程中，耐磨性和抗腐蝕性還不夠強(qiáng)。具有一定厚度的氧化膜資料對(duì)氧化膜進(jìn)行著色資料情景導(dǎo)學(xué)？？實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)3-4】Al、Al2O3和鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理鋁片逐漸溶解，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，試管壁有發(fā)熱現(xiàn)象；將點(diǎn)燃的木條放在試管口，觀察到淡藍(lán)色火焰，聽到爆鳴聲。Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O,2Al＋6H+

===2Al3+＋3H2↑實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)3-5】Al、Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)3-5】Al、Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理開始沒有氣泡，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲。Al2O3＋2OH-

===2AlO2-＋H2O立即產(chǎn)生大量氣泡，鋁片逐漸溶解，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲。兩支試管均放出H2，鋁、氧化鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)。2H2O+2Al＋2OH-===2AlO2-＋3H2↑知識(shí)精講與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水兩性氧化物Al2O3Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2O【思考】為什么鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性的食物？

既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。資料卡片

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁有密切關(guān)系。同時(shí)還發(fā)現(xiàn)，鋁對(duì)人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為36mg。如經(jīng)常吃油條等油炸食品，喝鋁罐裝飲料等，或是經(jīng)常食用鋁制炊具炒出的飯菜，都會(huì)使人的攝鋁量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍。實(shí)驗(yàn)探究【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】Al(OH)3與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】Al(OH)3與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理白色膠狀物質(zhì)逐漸減少，最終完全溶解。白色膠狀物質(zhì)逐漸減少，最終完全溶解。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O課堂筆記與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水兩性氫氧化物Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2O既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。Al(OH)3易溶于強(qiáng)堿，難溶于弱堿------氨水。練習(xí)應(yīng)用1.如何除去鎂粉中的鋁粉?___________________________________________________

提示將樣品加入足量的NaOH溶液,然后過濾、洗滌、干燥。A練習(xí)應(yīng)用3.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3

②Al③Al2O3

④Na2CO3

⑤(NH4)2SO3A.①②③⑤B.②③④C.①③④⑤D.①②④A4.向一個(gè)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用膠布封住罐口，一會(huì)兒就聽到罐內(nèi)“咔咔”地響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會(huì)兒易拉罐又鼓起老了。（1）易拉罐變癟的原因是

，反應(yīng)的離子方程式是

。（2）易拉罐又鼓起來的原因是

，

反應(yīng)的離子方程式是

、

。NaOH溶液與CO2氣體發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)變小CO2+2OH-=CO32-+H2OAl表面的氧化膜溶解后，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)又變大。練習(xí)應(yīng)用5.

將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LC第3課時(shí)

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用第三章

第二節(jié)

金屬材料情景導(dǎo)學(xué)

電解水時(shí)，為什么產(chǎn)生的H2和O2的體積比為2:1？若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？電解水實(shí)驗(yàn)裝置圖知識(shí)精講2Na+2H2O=2NaOH+H2↑微粒數(shù)之比2221∶∶∶擴(kuò)大NA倍2NA2NA2NANA∶∶∶物質(zhì)的量之比2mol2mol2mol1mol∶∶∶質(zhì)量之比46g36g80g2g∶∶∶1.從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2221∶∶∶知識(shí)精講1.從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義2H2O

2H2↑＋

O2

↑通電微粒數(shù)之比221∶∶氣體體積之比(相同狀況)物質(zhì)的量之比2mol2mol1mol∶∶質(zhì)量之比36g4g32g∶∶化學(xué)計(jì)量數(shù)之比221∶∶/21∶課堂筆記化學(xué)計(jì)量數(shù)與有關(guān)量的關(guān)系(1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其粒子數(shù)目之比，等于其物質(zhì)的量之比。(2)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下各氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其體積之比。知識(shí)精講2.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟寫出有關(guān)的化學(xué)方程式;寫找列解答找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量;將有關(guān)的四個(gè)量列出比例式；根據(jù)比例式求出n，再求m,V或c；寫出簡(jiǎn)明答案。知識(shí)精講【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量；（2）生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。解：參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為：0.25L×2mol/L=0.5mol

Fe+H2SO4FeSO4

+H2

↑1mol1moln(Fe)=0.5moln(Fe)0.5molV(H2)1mol0.5mol=22.4LV(H2)V(H2)=11.2L①可以用質(zhì)量，氣體體積等表示，物理量“左右相當(dāng)”。②單位“上下一致”22.4L1mol課堂筆記(1)書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程中，各物理量、物質(zhì)名稱、公式等盡量用符號(hào)表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。(2)單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化：根