2022屆湖南省岳陽(yáng)市華容縣高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷高二化學(xué)滿分：100分時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ag108一、單項(xiàng)選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

B.氯化銨可用于鐵制品的除銹劑

C.神舟十三號(hào)載人飛船使用了多種航空材料，其中的鈦合金是一種金屬材料

D.植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用下列能說明溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液 B.滴入酚酞不變色

C.溶液 D.下列熱化學(xué)方程式書寫及其說明正確的是()

A.C+O2=CO2ΔH=－393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+483.6kJ/mol

C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol，則△H代表乙醇燃燒熱

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ·mol-1，則含lmolNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ下列說法正確的是()

A.活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)一定增多，反應(yīng)速率增大

D.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.利用TiCl4水解制備TiO2時(shí)，需加入大量水并加熱

B.將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得到氧化鋁固體

C.對(duì)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深

D.水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除常溫下，將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起()

A.溶液中c(OH-)減小 B.CH3COOH電離程度增大

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液的pH增大右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法正確的是()

A.左邊的電極為陰極

B.從E口逸出的氣體是Cl2

C.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOH

D.從B口加入精制的飽和食鹽水溶液常溫下，體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是()

A.電離程度

B.酸的物質(zhì)的量濃度

C.與Zn反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率

D.與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)銅原子(29Cu)的價(jià)層電子排布式：3d104s1

C.Ca處于基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p64p2

D.氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)則下列有關(guān)說法正確的是()

A.pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為c(CH3COOH)＞c(H2CO3)＞c(HCN)

B.pH=5.6的醋酸溶液和pH=5.6的H2CO3溶液各稀釋5倍后，其溶液的pH前者大于后者

C.NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaCN+CO2+H2O=2HCN+Na2CO3

D.稀釋HCN溶液過程中，減小二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()

A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D.圖Ⅲ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()

A.X和Q結(jié)合生成的化合物為共價(jià)化合物

B.T有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形

C.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

D.Z和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物25℃時(shí)，向10mL0.10mol·L－1的一元弱酸HA(Ka＝1.0×10－3)中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，c(HA)＝c(A－)

B.b點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)

D.V＝10mL時(shí)，c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)已知：溶液中存在2CrO+2H+Cr2Oeq\o\al(\s\up2(2),\s\up-2(7))+H2O，25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L?1Na2CrO4溶液的pH(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中?lgc(Cr2Oeq\o\al(\s\up2(2),\s\up-2(7)))與?lg[c(CrOeq\o\al(\s\up2(2),\s\up-2(4)))·c(H+)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.若只升高溫度，c(CrOeq\o\al(\s\up2(2),\s\up-2(4)))增大，則該反應(yīng)的△H>0

B.若將原溶液加少量水稀釋，溶液中的值減小

C.反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014

D.當(dāng)c(Cr2Oeq\o\al(\s\up2(2),\s\up-2(7)))=c(CrOeq\o\al(\s\up2(2),\s\up-2(4)))時(shí)，溶液的pH>7三、非選擇題（每空2分，共54分）(14分，每空2分)如圖是一個(gè)電化學(xué)原理的示意圖。填寫下列空白：

(1)甲池中總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。則甲池是_________（填“原電池”或“電解池”）。甲池中通入的電極名稱是_______，電極反應(yīng)方程式為_________________________________________。

(2)乙池中(石墨)電極的電極反應(yīng)方程式為________________________________。

(3)電解過程中，乙池溶液的變化為(“升高”“降低”或“不變”)______________。

(4)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加3.24g時(shí)，甲池中理論上消耗_______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)若乙池中的換成一定量溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.15molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______(忽略溶液體積的變化)。(14分，每空2分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

(1)某溫度下，純水中的c(H+)=1.5×10-7，則純水中的___________，該溫度時(shí)的水的離子積___________。保持溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的，則溶液中的為___________。

(2)常溫中，一定濃度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)，則該CH3COONa溶液中：________。

(3)甲酸鈉(HCOONa)溶液呈堿性的原因是________________________________(用離子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中___________mol/L。

(4)25℃，在0.10mol?L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分反應(yīng)，有藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，c(Cu2+)＝____________molL1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020)。(12分，每空2分)第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)鉻原子(24Cr)的核外電子排布式為_________________，按照電子排布式，鎳元素(28Ni)在周期表中位于____區(qū)。

(2)硒(34Se)常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為___________________。

(3)“玉兔二號(hào)”月球車是通過砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作的?；鶓B(tài)砷原子(33As)的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形?；鶓B(tài)鎵原子(31Ga)的核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。砷的電負(fù)性比鎵_______(填“大”或“小”)。(14分，每空2分)碳與氮的很多化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，對(duì)其進(jìn)行綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。

Ⅰ、已知：①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.0kJ·mol1；

②CH3OH(g)＋CO2(g)＋H2(g)CH3COOH(g)＋H2O(g)ΔH＝＋220.5kJ·mol1；

③CH4(g)＋CO2(g)CO(g)＋CH3OH(g)ΔH＝＋156.0kJ·mol1。

(1)回答下列問題：

CH4(g)＋CO2(g)CH3COOH(g)ΔH＝__________________kJ·mol1。

(2)中科院化學(xué)所研究了反應(yīng)②的反應(yīng)歷程，如圖所示：

①反應(yīng)歷程中，能降低反應(yīng)活化能的物質(zhì)有__________________(填化學(xué)式)；

②第4步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。

Ⅱ、二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：

途徑一：由天然氣催化制備二甲醚：

①

途徑二：由合成氣制備二甲醚：

②

③

回答下列問題：

(3)反應(yīng)③達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3轉(zhuǎn)化率的有______(填字母代號(hào))。()

A.加入CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)

D.移出H2O E.使用催化劑

(4)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中按途徑一制備二甲醚，按CH4與O2的物質(zhì)的量之比為2:1投料反應(yīng)，則下列情況能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。()

A.混合氣體的密度保持不變

B.CH4與O2的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.CH4的生成速率等于CH3OCH3生成速率的2倍

(5)在恒容密閉容器中按途徑一制備二甲醚，若起始時(shí)，c(O2)＝0.25molL1，平衡時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)為______________。

(6)有人模擬工業(yè)上按途徑二制備二甲醚，在1000K時(shí)的2L密閉容器中充入2molCO和6molH2，此時(shí)體系總壓強(qiáng)是。達(dá)到平衡時(shí)c(H2)＝1.5molL1，，則用平衡分壓表示反應(yīng)③的平衡常數(shù)_______(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題(每小題3分，共30分。)15.ADDBC 610.DCCBB

二、不定項(xiàng)選擇題(全部選對(duì)得4分，漏選得2分，有錯(cuò)選或不選的得0分，共16分。)11、AC 12、D 13、AD 14、BC二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共54分。）15、(14分)

(1)原電池負(fù)極

(2)2H2O－4e=O2+4H+(或4OH－－4e=O2+2H2O）

(3)降低

(4)168

(5)0.316、(14分)

(1)1.5×1072.25×1014