2022屆河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

邢臺(tái)市2021～2022學(xué)年高二(上)期末測(cè)試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：本題共9題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，以下語(yǔ)句與圖中變化相符的是A.庭草留霜池結(jié)冰B.煮豆燃豆萁C.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑D.有以硫黃、雄黃合硝石，并蜜燒之，焰起燒手面，及燼屋舍者【答案】C【解析】【分析】由圖示可知，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，為吸熱反應(yīng)，焓變大于0。【詳解】A．“庭草留霜池結(jié)冰”是物理變化，A錯(cuò)誤；B．“煮豆燃豆萁”中描述的燃燒是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中描述的是碳酸鈣高溫分解，為吸熱反應(yīng)，C正確；D．“有以硫黃、雄黃合硝石，并蜜燒之，焰起燒手面，及燼屋舍者”描述的是用硫磺制備黑火藥，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。2.鋼鐵又叫鐵碳合金，是工業(yè)生產(chǎn)中極其重要且用量很大的金屬材料。下列方法不能減緩鋼鐵腐蝕速率的是

A．在鋼鐵制品表面噴一層漆B．摻入鉻、鎳制成不銹鋼產(chǎn)品C．把鋼鐵置于干燥空氣中保存D．外加電流法A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．在鋼鐵制品表面噴一層漆，可以避免鋼鐵制品與空氣接觸，因而就可以減緩鋼鐵腐蝕速率，A不符合題意；B．摻入鉻、鎳制成不銹鋼產(chǎn)品，改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，提高了鋼鐵的抗腐蝕性能，故可以減緩鋼鐵腐蝕速率，B不符合題意；C．金屬腐蝕大多是在潮濕的環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕，把鋼鐵置于干燥空氣中保存，就可以避免原電池反應(yīng)的發(fā)生，因而可減緩鋼鐵腐蝕速率，C不符合題意；D．根據(jù)圖示可知外加電流法連接時(shí)，鋼閘門(mén)連接電源的正極，作陽(yáng)極，導(dǎo)致鋼鐵腐蝕速率比不連接電源還快，使鋼閘門(mén)腐蝕速率大大增加，因而不能減緩鋼鐵腐蝕速率，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。3.肼(聯(lián)氨)可用作火箭發(fā)射時(shí)的燃料，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A.N2為還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)的△S＞0C.燃燒時(shí)，N2H4斷裂了4mol極性鍵D.N2H4可用作燃料電池正極材料【答案】B【解析】【詳解】A．在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前N元素的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以N2為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)是反應(yīng)體系混亂程度增大的反應(yīng)，所以△S＞0，B正確；C．燃燒時(shí)，1molN2H4發(fā)生反應(yīng)，會(huì)斷裂4mol極性鍵和1molN-N非極性鍵，但由于題目未說(shuō)明反應(yīng)的N2H4的物質(zhì)的量，因此不能確定斷裂的N-H的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．在燃料電池中，通入燃料N2H4的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4.2021年10月6日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)揭曉，科學(xué)家DavidMacMillan和BenjaminList因在“不對(duì)稱有機(jī)催化”研究方面的進(jìn)展被授予該獎(jiǎng)項(xiàng)。催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)的歷程(如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是

A.相比曲線a，曲線b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程B.升高溫度，催化劑的活性一定增強(qiáng)C.加入合適的催化劑能夠提高生成物的產(chǎn)率D.圖中【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，由圖可知曲線b的活化能比a低，因此曲線b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程，A正確；B．催化劑的催化活性受溫度影響，一定溫度范圍內(nèi)其催化活性隨溫度升高而升高，超過(guò)一定范圍，其催化活性可能隨溫度升高而降低，B錯(cuò)誤；C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高生成物的產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)焓變?yōu)楫a(chǎn)物總能量減反應(yīng)物總能量，，D錯(cuò)誤；答案選A。5.BaSO4又叫重晶石，可用作胃腸道造影劑，下列關(guān)于BaSO4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.BaSO4懸濁液中存在C.可用BaCO3代替BaSO4作胃腸道造影劑D.在BaSO4懸濁液中，加入少量BaCl2固體，得到的懸濁液中c(Ba2+)增大【答案】C【解析】【詳解】A．BaSO4是鹽，盡管難溶于水，但溶于水的部分完全電離為自由移動(dòng)的離子，因此BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．BaSO4是難溶性鹽，在水中存在沉淀溶解平衡：，B正確；C．BaCO3不溶于水，但能夠溶于鹽酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生可溶性BaCl2，導(dǎo)致人發(fā)生重金屬中毒事件，因此不能用BaCO3代替BaSO4作胃腸道造影劑，C錯(cuò)誤；D．在BaSO4懸濁液中，加入少量BaCl2固體，BaCl2溶解電離產(chǎn)生Ba2+，使得到的懸濁液中c(Ba2+)增大，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6.由于安全以及價(jià)格方面的優(yōu)勢(shì)，水系鋅離子電池(ZiBs)被普遍認(rèn)為是鋰離子電池在大規(guī)模儲(chǔ)能設(shè)備領(lǐng)域的替代品，其中一種電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.工作時(shí)，移向CuI極B.鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.正極的電極反應(yīng)式為CuI+e-=Cu+I-D.工作時(shí)，電流流動(dòng)方向：CuI→電燈泡→Zn→ZnSO4溶液→CuI【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知Zn為負(fù)極，CuI為正極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，溶液中向正電荷較多的負(fù)極Zn電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．由于電極活動(dòng)性：Zn＞CuI，所以Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．由于電極活動(dòng)性：Zn＞CuI，所以CuI為正極，得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)和I-，電極反應(yīng)式為：CuI+e-=Cu+I-，C正確；D．電池工作時(shí)，電流從正極CuI開(kāi)始經(jīng)外電路流向負(fù)極Zn，溶液中陰離子在負(fù)極放電，陽(yáng)離子向正極定向流動(dòng)，從而形成閉合回路，故該電池工作時(shí)，電流流動(dòng)方向：CuI→電燈泡→Zn→ZnSO4溶液→CuI，D正確；故合理選項(xiàng)是A。7.已知：25℃、時(shí)，。分別使用3組稀溶液來(lái)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列說(shuō)法正確的是序號(hào)①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇abcA.B.生成的水越多，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱越小C.酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失D.實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器【答案】C【解析】【詳解】A．①中硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的熱量為中和熱，②中硫酸和氨水反應(yīng)放出的熱量小于中和熱，因?yàn)榘彼侨鯄A，電離要吸熱，③中硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)因生成了硫酸鋇沉淀，使其放出的熱量大于中和熱，因此其焓變大小應(yīng)為b>a>c，A錯(cuò)誤；B．中和熱指的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，B錯(cuò)誤；C．測(cè)定中和熱時(shí)，酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失，造成測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，C正確；D．鐵制攪拌器導(dǎo)熱，會(huì)使熱量散失快，實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器不可換成鐵制攪拌器，D錯(cuò)誤；答案選C8.常溫下，在指定溶液中下列各組離子可能大量共存的是A.滴入甲基橙顯紅色的溶液：、、、B.滴入淀粉變藍(lán)的溶液中：、、、C.的溶液：、、、D.由水電離出的的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．滴入甲基橙顯紅色說(shuō)明是酸性溶液，在酸性環(huán)境下生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．滴入淀粉變藍(lán)的溶液含有I2，I2能與反應(yīng)，故不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．的溶液與生成碳酸鈣沉淀，故不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離出的的溶液可能是酸或者堿抑制了水的電離，若是酸性、、、各離子均不反應(yīng)，可以大量共存，若是堿性環(huán)境，鋁離子會(huì)生成沉淀，不能大量共存，故可能大量共存，故D正確；故答案為D9.研究發(fā)現(xiàn)，在牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用，這是因?yàn)榉x子能與牙齒表面的釉質(zhì)層{主要成分是羥基磷灰石}發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為B.常溫下，氟磷灰石的比羥基磷灰石的大C.相比羥基磷灰石，氟磷灰石能夠抵抗有機(jī)酸對(duì)牙齒的侵蝕D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，羥基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的溶解速率【答案】B【解析】【詳解】A．Ca5(PO4)3OH和Ca5(PO4)3F均為固體物質(zhì)，化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式中不代入無(wú)濃度物質(zhì)數(shù)據(jù)，所以根據(jù)化平常數(shù)計(jì)算格式，表達(dá)式正確，不符題意；B．沉淀自發(fā)的轉(zhuǎn)化一般是由較難溶轉(zhuǎn)化為更難溶，所以氟磷灰石Ksp應(yīng)更小，描述錯(cuò)誤，符合題意；C．根據(jù)題意，生成的氟磷灰石是最終起到抗齲齒的物質(zhì)，描述正確，不符題意；D．根據(jù)沉淀溶解平衡表達(dá)式，羥基磷灰石溶解速率可用單位時(shí)間內(nèi)OH-濃度變化量表示，即，氟磷灰石溶解速率可用單位時(shí)間內(nèi)F-濃度變化量表示，即，而這兩個(gè)速率值正好是題中反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的表達(dá)值，化學(xué)平衡達(dá)到時(shí)，不同物質(zhì)的互為逆向的反應(yīng)速率之比等于兩物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以，描述正確，不符題意；綜上，本題選B。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確笞案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.在Pt2O+表面發(fā)生反應(yīng)：，利用該反應(yīng)能夠處理汽車尾氣中的污染物.物質(zhì)變化過(guò)程如圖1所示，能量變化過(guò)程如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.使用Pt2O+催化劑，N2O的轉(zhuǎn)化率增大C.反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能D.對(duì)于該反應(yīng)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，對(duì)于多步反應(yīng)，反應(yīng)的總能量等于各步化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的和；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差，則，A正確；B．催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)，因此化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故使用Pt2O+催化劑，N2O的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量，即反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，C正確；D．對(duì)于該反應(yīng)，升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，物質(zhì)分子內(nèi)能增加，更多普通分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固體溶液變紅，加入KCl固體后，紅色變淺的平衡逆向移動(dòng)B用pH計(jì)測(cè)量相同濃度的NaClO溶液和NaF溶液的pHNaClO溶液的pH大于NaF溶液的Ka(HF)＞Ka(HClO)C向2支試管中依次加入等體積等濃度的Na2S2O3和H2SO4混合液，分別置于冷水和熱水中置于熱水中的混合溶液先出現(xiàn)渾濁溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快D向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中逐滴滴入0.1mol/L的Na2CrO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液觀察到先產(chǎn)生磚紅色沉淀(Ag2CrO4)，然后磚紅色沉淀變?yōu)楹谏?Ag2S)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，再加入少量KCl固體時(shí)，由于不能改變反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此溶液顏色不變，反應(yīng)現(xiàn)象與事實(shí)不吻合，A錯(cuò)誤；B．NaClO、NaF都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。生成鹽的弱酸的酸性越強(qiáng)，該鹽水解的堿性就越弱，溶液pH就越小，用pH計(jì)測(cè)量相同濃度的NaClO溶液和NaF溶液的pH，pH：NaClO＞NaF，說(shuō)明弱酸的電離平衡常數(shù)：Ka(HF)＞Ka(HClO)，B正確；C．Na2S2O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑，溫度越高，物質(zhì)的內(nèi)能增加，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)出現(xiàn)渾濁就越快。故置于熱水中的混合溶液比置于冷水的先出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明了溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；D．向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中逐滴滴入0.1mol/L的Na2CrO4，發(fā)生反應(yīng)：2Ag++Ag2CrO4↓，產(chǎn)生磚紅色沉淀，當(dāng)不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，再向其中加入0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)現(xiàn)磚紅色沉淀變?yōu)楹谏?Ag2S)沉淀，說(shuō)明Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡，溶液中還有少量Ag+與加入的S2-形成Ag2S黑色沉淀，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，最終完全轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S，由于Ag2CrO4、Ag2S構(gòu)型相同，因此可以說(shuō)明溶度積常數(shù)：，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12.已知830℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K=1。T℃下，在2L恒容密閉容器中，加入0.4molCO2和0.8molH2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示。t/min0102030407090c/(mol·L-1)00.040.070.090.100.120.12關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.T<830B.20~40min內(nèi)，v(H2)=1.5×10-2mol·L-1·min-1C.平衡后，僅增大壓強(qiáng)，CO的體積分?jǐn)?shù)將增大D.若向容器中充入0.8molCO2和1.6molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間小于70min【答案】AD【解析】【詳解】A．70min后H2O(g)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c(H2O)=0.12mol/L，初始投料為0.2molCO2和0.4molH2，結(jié)合方程式可知平衡時(shí)c(CO2)=0.08mol/L，c(H2)=0.28mol/L，c(CO)=c(H2O)=0.12mol/L，則該溫度下平衡常數(shù)K==0.64＜1，該反應(yīng)焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，則溫度越低平衡常數(shù)越小，所以T<830，A正確；B．20~40min內(nèi)Δc(H2O)=0.10mol/L-0.07mol/L=0.03mol/L，根據(jù)方程式可知相同時(shí)間內(nèi)Δc(H2)=0.03mol/L，所以v(H2)==1.5×10-3mol·L-1·min-1，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，僅增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；D．若向容器中充入0.8molCO2和1.6molH2，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)平衡不受壓強(qiáng)影響，則平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，所以達(dá)到平衡時(shí)間縮短，D正確；綜上所述答案為AD。13.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究草酸的性質(zhì).【已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，，，，】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)果1向溶液中滴加溶液，測(cè)得小于72向溶液中逐滴滴加溶液，測(cè)得3向溶液中逐滴滴加溶液，pH逐漸增大4向5mL含有濃度均為0.01mol/L的Ag+和Ba2+的混合溶液中逐滴滴加實(shí)驗(yàn)3所得的溶液，有白色沉淀生成下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中存在：C.實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)溶液中時(shí)，約為3.8D.實(shí)驗(yàn)4中，產(chǎn)生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4【答案】CD【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1中二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaHC2O4，由于Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，的水解平衡常數(shù)Kh2=＜1.5×10-4，所以的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中H+由、H2O共同電離產(chǎn)生，電離程度大于H2O的電離程度，則c(H+)＞c()＞c(OH-)，鹽溶液在鹽電離產(chǎn)生的兩種水解、電離程度微弱，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，故溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：，A錯(cuò)誤；B．溶液中１存在電荷守恒：，若溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，因此，所以，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)，Ka2=，pH=-lgc(H+)=-lg1.5×10-4=4-lg3+1g2=3.8，C正確；D．實(shí)驗(yàn)3二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生Na2C2O4溶液，將該溶液加入涵養(yǎng)等濃度的Ag+、Ba2+的溶液中時(shí)，根據(jù)溶度積常數(shù)可知形成Ag2C2O4沉淀需c()=；形成BaC2O4沉淀需c()=＞5.4×10-8mol/L，因此先形成Ag2C2O4沉淀，即實(shí)驗(yàn)4中，產(chǎn)生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4，D正確；故合理選項(xiàng)是CD。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.生物燃料電池和燃料電池由于其自身的特點(diǎn)在生活、生產(chǎn)中具有廣闊的應(yīng)用前景。粗銅提純的電化學(xué)裝置示意圖如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）乙池是_______(填“原電池”或“電解池”)。（2）a、d電極的名稱分別是_______、_______(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)；f電極的材料是_______(填名稱)。（3）閉合開(kāi)關(guān)K，甲池中產(chǎn)生的H+的移動(dòng)方向是_______(填“從左室移向右室”或“從右室移向左室”)；乙池中c電極的電極反應(yīng)式是_______。（4）該電化學(xué)裝置中每消耗22.4LO2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子，消耗的葡萄糖與甲醇的質(zhì)量之比為_(kāi)______，電極f的質(zhì)量_______(填標(biāo)號(hào))。A.增加64gB.減少64gC.增加128gD.減少128g【答案】（1）原電池（2）①.負(fù)極②.正極③.純銅（3）①.從左室移向右室②.CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O（4）①.2NA②.45∶32③.A

【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)圖示可知：乙池為燃料電池，屬于原電池；【小問(wèn)2詳解】甲池為微生物電池，其中含有微生物及葡萄糖的電極a為負(fù)極，電極b為正極；對(duì)于乙池為燃料電池，屬于原電池，通入燃料CH3OH的電極c為負(fù)極，通入O2是電極d為正極，則與正極d連接的e電極為陽(yáng)極，與負(fù)極連接的f電極為陰極；要實(shí)現(xiàn)粗銅提純，則陽(yáng)極e為粗銅，陰極f為純銅，電解質(zhì)溶液為含有Cu2+的CuSO4溶液為電鍍液；【小問(wèn)3詳解】閉合開(kāi)關(guān)K，甲池中a電極上產(chǎn)生H+，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由左室進(jìn)入右室，與O2得到電子形成的O2-結(jié)合形成H2O；乙池中c電極上CH3OH失去電子幫我CO2，然后結(jié)合溶液中的OH-形成，故c電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；【小問(wèn)4詳解】在同一閉合回路中，兩個(gè)原電池裝置的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，在甲池中總反應(yīng)方程式為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，在乙池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則整套裝置每消耗1molO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mol電子，故電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，該電化學(xué)裝置中每消耗22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量是1mol，因此電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2NA；此時(shí)兩個(gè)原電池裝置各消耗0.5molO2，則消耗的葡萄糖與甲醇的物質(zhì)的量之比為:，則二者的質(zhì)量之比為:=45:32；f電極為陰極，Cu2++2e-=Cu，每轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)析出Cu質(zhì)量是64g，故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，f電極質(zhì)量會(huì)增加64g，故合理選項(xiàng)是A。15.常溫下，有以下五種溶液：編號(hào)①②③④⑤溶液醋酸硫酸氨水氫氧化鈉氯化銨3311113請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）向等體積的①和②溶液中分別加入形狀、大小一樣的鋅塊(足量)，反應(yīng)一段時(shí)間后的速率v①_______(填“>”、“<”或“=”)v②，若收集等體積的，則消耗時(shí)間更短的是_______(填化學(xué)式)，醋酸和鋅反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）若向⑤溶液中加人少量④，⑤的將_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若加入少量②，⑤的水解程度將_______。（3）將等體積的①，②，③，④溶液分別加水稀釋至原來(lái)的100倍，溶液的由大到小的順序是_______(填編號(hào))。（4）分別向等體積的③和④溶液中加入②至恰好完全反應(yīng)，消耗②更多的是_______(填化學(xué)名稱)。（5）將等體積的①和②溶液混合后，加入蒸餾水，溶液中將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（6）①，②，③，④，⑤五種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是_______(填編號(hào))?！敬鸢浮浚?）①.>②.③.（2）①.增大②.減小（3）③>④>②>①（4）氨水（5）增大（6）⑤>①=②=③=④【解析】【小問(wèn)1詳解】醋酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的醋酸和硫酸分別與形狀、大小一樣的鋅塊反應(yīng)，初始反應(yīng)速率相同，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，使得一段時(shí)間后醋酸與鋅的反應(yīng)速率比硫酸與鋅的反應(yīng)速率大，因此，若收集等體積的氫氣，消耗時(shí)間更短的是醋酸，醋酸與鋅反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?wèn)2詳解】氯化銨溶液中因有銨根離子水解生成氫離子，使得氯化銨溶液顯酸性，若往氯化銨溶液中加氫氧化鈉，其酸性會(huì)減弱，pH增大；若加入少量硫酸，相當(dāng)于加了氫離子，則會(huì)抑制銨根離子的水解，其水解程度會(huì)減小。小問(wèn)3詳解】酸加水稀釋后pH仍然小于7，堿加水稀釋后pH仍然大于7。pH=3、等體積的醋酸和硫酸加水稀釋100倍后，硫酸的pH=5，而醋酸則因?yàn)橄♂屵^(guò)程中醋酸分子又會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，使得其pH<5；pH=11、等體積的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋100后，氫氧化鈉的pH=9，而氨水則因?yàn)橄♂屵^(guò)程中一水合氨分子又會(huì)繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得其pH<9，因此溶液的pH由大到小的順序是③>④>②>①。【小問(wèn)4詳解】若氨水和氫氧化鈉溶液的pH相等，由于氨水是弱堿，所以氨水的物質(zhì)的量濃度要比氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度大，因此等體積、等pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別與硫酸恰好完全反應(yīng)，氨水消耗硫酸的體積更大。【小問(wèn)5詳解】將等體積、等pH的醋酸和硫酸混合后在加水稀釋，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，但醋酸跟離子的物質(zhì)的量增加，使得增大。【小問(wèn)6詳解】①中水電離出的，②中水電離出的，③中水電離出的，④中水電離出的，⑤中水電離出的，因此五種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是⑤>①=②=③=④。16.尿素[CO(NH2)2]，又稱碳酰胺，是目前含氨量較高的氮肥，適用于各種土壤和植物。已知：①②③（1）請(qǐng)寫(xiě)出由N2、H2和CO2合成尿素的熱化學(xué)方程式：_______。（2）相比③，若②的反應(yīng)速率更快，下列示意圖_______(填標(biāo)號(hào))最能體現(xiàn)②③反應(yīng)過(guò)程的能量變化。A. B.C. D.（3）在某溫度下，將NH3和CO2以物質(zhì)的量之比2∶1置于一恒容密閉容器中反應(yīng)：，NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的壓強(qiáng)為pMPa。①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．容器壓強(qiáng)不變B．消耗1molCO2時(shí)，生成1molH2OC．容器內(nèi)n(C)與n(N)的比值不發(fā)生變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)，c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=_______；平衡常數(shù)Kp=_______(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③向平衡后的反應(yīng)體系中再通入2molNH3，Kp將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。④圖中t2時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變，此時(shí)改變的反應(yīng)條件是_______(請(qǐng)寫(xiě)出任意一條)?！敬鸢浮浚?）（2）A（3）①.AD②.22.2%③.4∶2∶3④.⑤.不變⑥.再向容器中通入CO2【解析】【小問(wèn)1詳解】已知：①②③根據(jù)蓋斯定律，將①+②+③，整理可得【小問(wèn)2詳解】相比③，若②的反應(yīng)速率更快，這是由于反應(yīng)②的活化能小，反應(yīng)放出熱量，使物質(zhì)內(nèi)能增加，活化分子數(shù)增加反應(yīng)速率加快；而反應(yīng)③的活化能大，發(fā)生反應(yīng)需消耗很高能量，且反應(yīng)吸收熱量，導(dǎo)致物質(zhì)內(nèi)能減小，活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，能夠顯示該關(guān)系的圖示是A；【小問(wèn)3詳解】①A．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若容器壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．消耗1molCO2時(shí)，生成1molH2O表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．加入的NH3和CO2以物質(zhì)的量之比2∶1，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比也是2：1，則無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)n(C)與n(N)的比值始終不發(fā)生變化，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．加入的NH3和CO2以物質(zhì)的量之比2∶1，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都發(fā)生變化，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，NH3和CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化，混合氣體平均摩爾質(zhì)量就會(huì)發(fā)生改變，因此當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，混合氣體的質(zhì)量及物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD；②假設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的CO2的物質(zhì)的量是amol，則加入的NH3的物質(zhì)的量是2amol，反應(yīng)消耗CO2物質(zhì)的量是xmol，消耗NH3的物質(zhì)的量是2xmol，反應(yīng)產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量是xmol，由于NH3的平衡轉(zhuǎn)化率是60%，則，解得x=0.6amol，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)=(a-0.6a)mol=0.4amol，n(NH3)=(2a-2x)mol=0.8amol，n(H2O)=0.6amol，故CO2的體積分?jǐn)?shù)是；反應(yīng)在同一容器中，容器的容積相同，氣體的濃度比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=0.8amol：0.4amol：0.6amol=4∶2∶3；t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為pMPa，p(NH3)=；p(CO2)=；p(H2O)=，則該溫度下是化學(xué)平衡常數(shù)Kp=；③化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它外界條件無(wú)關(guān)。因此當(dāng)向平衡后的反應(yīng)體系中再通入2molNH3時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)Kp不變；④根據(jù)圖示可知：在t2時(shí)刻改變外界條件后，NH3的轉(zhuǎn)化率增大，至t3時(shí)刻后達(dá)到最大值，且不再發(fā)生變化，說(shuō)明又達(dá)到了新的平衡狀態(tài)，則改變的條件可能是再向容器中通入CO2。17.過(guò)碳酸鈉，是一種新型高效環(huán)保的固體漂白殺菌劑，易溶于水，微溶于異丙醇，在高溫、高濕或存在重金屬離子和其他雜質(zhì)污染時(shí)，容易發(fā)生分解反應(yīng)，導(dǎo)致活性氧含量(即殺菌消毒時(shí)產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量占過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))降低。制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）相比分液漏斗，滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______。（2）制備過(guò)碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）制備過(guò)程中最適宜溫度是，當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)產(chǎn)率迅速下降，原因是_______。（4）反應(yīng)結(jié)束后可采用結(jié)晶法從溶液中分離出過(guò)碳酸鈉，請(qǐng)簡(jiǎn)述該操作步驟：_______。（5）氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)