化學(xué)常見的酸-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)科粵版（2024版）下冊

8.2.1常見的酸第八單元常見的酸、堿、鹽科粵版2024版化學(xué)九年級下冊導(dǎo)入新課（5分鐘）?【展示】多媒體展示生活中常見的含酸物質(zhì)，如食醋（含醋酸）、檸檬（含檸檬酸）、胃液（含鹽酸）等圖片。?【提問】同學(xué)們，在生活中我們經(jīng)常接觸到這些物質(zhì)，它們都有一個共同特點——都含有酸。那你們知道常見的酸有哪些嗎？它們又具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天，我們就一起來學(xué)習(xí)常見的酸。?（二）新課講授（30分鐘）?鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)?【展示】展示一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，讓學(xué)生觀察它們的顏色、狀態(tài)，并聞氣味（提醒學(xué)生聞氣味的正確方法：用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔）。?【講解】?鹽酸（HCl）：濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會出現(xiàn)白霧，這是因為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。?硫酸（H?SO?）：濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑。?【強調(diào)】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。?鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)?【實驗1】酸與指示劑的反應(yīng)?實驗步驟：分別取少量稀鹽酸、稀硫酸于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。?實驗現(xiàn)象：稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色。?總結(jié)：酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。?【實驗2】酸與金屬的反應(yīng)?實驗步驟：分別在四支試管中放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后向其中兩支試管中加入稀鹽酸，另外兩支試管中加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象，并比較反應(yīng)的劇烈程度。?實驗現(xiàn)象：鎂條、鋅粒、鐵片都能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，其中鎂條反應(yīng)最劇烈，鋅粒次之，鐵片反應(yīng)相對緩慢；銅片與稀鹽酸和稀硫酸都不反應(yīng)。?化學(xué)方程式：?鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑?鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑?鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑?鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑?鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑?鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑?總結(jié)：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。酸+金屬→鹽+氫氣?【實驗3】酸與金屬氧化物的反應(yīng)?實驗步驟：取少量生銹的鐵釘放入試管中，加入適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。另取一支試管，加入少量氧化銅粉末，再加入適量稀硫酸，觀察現(xiàn)象。?實驗現(xiàn)象：生銹的鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色；氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。?化學(xué)方程式：?氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O?氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+H?SO?=CuSO?+H?O?總結(jié)：酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。酸+金屬氧化物→鹽+水?【實驗4】酸與堿的反應(yīng)?實驗步驟：向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液，溶液變紅，然后逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，觀察溶液顏色的變化。?實驗現(xiàn)象：溶液顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色。?化學(xué)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H?O?總結(jié)：酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸+堿→鹽+水?【實驗5】酸與鹽的反應(yīng)?實驗步驟：向盛有少量碳酸鈉粉末的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。向盛有少量硝酸銀溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。向盛有少量氯化鋇溶液的試管中加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。?實驗現(xiàn)象：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡；硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。?化學(xué)方程式：?碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑?硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：HCl+AgNO?=AgCl↓+HNO??氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)：H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HCl5課堂檢測4新知講解6變式訓(xùn)練7中考考法8小結(jié)梳理9布置作業(yè)學(xué)習(xí)目錄1復(fù)習(xí)引入2新知講解3典例講解課堂教學(xué)展示學(xué)習(xí)目標1.了解濃硫酸的吸水性、脫水性和強腐蝕性，學(xué)習(xí)濃硫酸稀釋的實驗方法。2.通過對強酸的腐蝕性的認識，正確掌握酸的使用方法，樹立安全使用腐蝕性藥品的意識，增強實驗安全意識。區(qū)分溶液的酸堿性：課堂教學(xué)展示復(fù)習(xí)回顧1.紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變____，遇堿性溶液變____。2.無色酚酞溶液：遇酸性溶液______，遇堿性溶液變____。溶液的pH與酸堿性的關(guān)系：酸性：pH____7中性：pH____7堿性：pH____7紅藍不變色紅＜=＞課堂教學(xué)展示課堂探究知識點常見的酸從名稱上看，它們最后一個字都是“酸”，從組成上看，都含有氫元素。酸的種類不少,其中最重要的是“三酸”：鹽酸、硫酸、硝酸。鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式色、態(tài)、味揮發(fā)性主要用途HClH2SO4無色液體，有刺激性氣味無色、無味的油狀液體易揮發(fā)不易揮發(fā)電鍍、除銹、食品加工、化工生產(chǎn)車用電池、化肥制造、農(nóng)藥生產(chǎn)、石油精煉特別提醒：濃酸有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心，嚴格遵守安全操作規(guī)則，確保安全。實驗操作實驗現(xiàn)象圖示觀察活動【目的】知道濃硫酸有脫水性小心！濃硫酸有強腐蝕性。用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字，觀察變化。取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤濕后，注入10mL濃硫酸，攪拌，觀察現(xiàn)象?！緦嶒?-5】【現(xiàn)象】實驗操作實驗現(xiàn)象圖示用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字，觀察變化。取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤濕后，注入10mL濃硫酸，攪拌，觀察現(xiàn)象。蔗糖變黑后慢慢膨脹紙片逐漸變黑實驗表明：濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水變成炭，有強脫水性。濃硫酸對衣物、皮膚等都有強腐蝕性。如果皮膚不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。此外，濃硫酸有強吸水性，可用作干燥劑?？筛稍锼嵝詺怏w(如CO2、SO2、HCl、Cl2等)和中性氣體(如H2、O2、N2、CO、CH4等)，不能用于干燥堿性氣體(如NH3)。長進短出會與濃硫酸反應(yīng)討論分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后(不考慮水分的蒸發(fā))，兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)各有何變化？敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的比較：物質(zhì)性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化類型濃鹽酸濃硫酸揮發(fā)性吸水性減小不變不變增大減小增大減小物理變化濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性。敞口放置時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會減小，所以這兩種酸必須密封保存。操作示意圖操作現(xiàn)象解釋觀察活動【目的】知道稀釋濃硫酸的正確操作【實驗8-6】正確：將濃硫酸沿著器壁緩慢地注入水中，并不停地攪拌。將觀察不到明顯現(xiàn)象，燒杯外壁發(fā)熱將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，及時攪拌,使產(chǎn)生的熱得以迅速擴散。操作示意圖操作現(xiàn)象解釋錯誤：為說明圖a中錯誤操作的危害，在圖b中的特定裝置內(nèi)，把少量水滴進濃硫酸中。液滴飛濺水的密度比濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸時會產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險。【結(jié)論】通過上述實驗可以得出結(jié)論：稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸中。1.下列關(guān)于鹽酸的描述中，錯誤的是(

)A.濃鹽酸有刺激性氣味B.濃鹽酸具有強烈的吸水性C.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口處有白霧B返回【點撥】濃鹽酸不具有吸水性，濃硫酸具有吸水性，B錯誤。2.下列有關(guān)濃硫酸的說法錯誤的是(

)A.濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑B.濃硫酸具有強腐蝕性，它能使紙張、布料、皮膚等脫水炭化C.濃硫酸溶于水時會吸收大量的熱，可作制冷劑D.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液C【點撥】濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能用作制冷劑，C錯誤。返回3.[2024?洛陽一模]如圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸，放置一段時間。(1)電子秤A示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是______________________________________________。(2)電子秤B示數(shù)變大，說明濃硫酸具有______________。分子在不斷地運動吸水性【點撥】(1)分子在不斷地運動，水分子不斷向空氣中擴散，所以電子秤A示數(shù)變??；(2)濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，所以質(zhì)量增大。返回4.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述不正確的是(

)A.鹽酸可用來除鐵銹B.稀硫酸在實驗室中常用作干燥劑C.硫酸可用于精煉石油和金屬除銹D.鹽酸是重要的化工產(chǎn)品B【點撥】濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥劑，B錯誤。返回5.在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中，下列裝置和實驗操作正確并規(guī)范的是(

)D【點撥】傾倒液體試劑時，圖中的量筒應(yīng)傾斜，瓶塞應(yīng)倒放，標簽要向著手心，A錯誤；稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁注入水中，不能將水注入濃硫酸中，B錯誤；制取氫氣時，圖中長頸漏斗的末端要伸入液面以下，防止生成的氫氣從長頸漏斗口逸出，C錯誤。返回6.如圖所示是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問題：(1)兩幅圖中，稀釋濃硫酸的操作正確的是______(填字母)。(2)A圖中玻璃棒的作用是____________________________；B圖中玻璃導(dǎo)管的作用是__________________________。A攪拌，加速散熱平衡壓強(3)B圖中錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是____________________________________________________________________________。酸液飛濺水的密度比濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸時會放出大量的熱，使水立刻沸騰【點撥】(2)A圖中玻璃棒的作用是攪拌，加速熱量散失，防止酸液飛濺；由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，B圖中錐形瓶內(nèi)空氣受熱膨脹，氣壓增大，玻璃導(dǎo)管可使空氣排出，平衡錐形瓶內(nèi)外氣壓。(3)