2025屆新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)-電化學(xué)選擇題（高考真題講評(píng)及重構(gòu)）

2025屆新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)

電化學(xué)選擇題消費(fèi)電子類交通領(lǐng)域儲(chǔ)能1.能分析、解釋原電池、電解池的工作原理，能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池和電解池；2.能列舉常見的化學(xué)電源，并能利用相關(guān)信息分析化學(xué)電源的工作原理；普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)解讀（2017年版2020年修訂）學(xué)業(yè)要求3.能利用化學(xué)原理解釋金屬腐蝕現(xiàn)象，選擇并設(shè)計(jì)防腐措施。年份

正負(fù)極陰陽(yáng)極判斷電極反應(yīng)正誤判斷離子移向電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算離子交換膜類型判斷電子流向兩級(jí)電勢(shì)高低比較物質(zhì)成分的作用反應(yīng)類型及產(chǎn)物判斷2023年（甲乙卷，新課標(biāo)卷）2431112022年（甲乙卷）21112021年（甲乙卷）211112020年（ⅠⅡⅢ卷）33122019年（ⅠⅡⅢ卷332考查總次數(shù)1212841111近5年全國(guó)卷選擇題對(duì)電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)考查一覽表考查次數(shù)知識(shí)點(diǎn)真題賞析（2022·全國(guó)甲卷第10題）一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=

+Mn2++2H2O裝置類型判斷隨堂筆記裝置圖原電池電解池先看有無(wú)電源題干信息高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用如圖裝置制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。（已知：Fe不能自發(fā)形成FeO42-）電解池若無(wú)電源，再結(jié)合題干信息判斷真題賞析（2022·全國(guó)甲卷第10題）一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是原電池裝置類型：隨堂筆記原電池正負(fù)極判斷電極活性CuZnZn—MnO2化合價(jià)變化負(fù)極負(fù)極負(fù)極升失氧的一極為負(fù)極較活潑的一極為負(fù)極隨堂筆記原電池正負(fù)極判斷離子移向（陽(yáng)離子移向的一極為正極）正正負(fù)負(fù)正極通氧氣的一極為正極負(fù)極正極真題賞析（2022·全國(guó)甲卷第10題）一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）負(fù)極正極A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

D．電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=+Mn2++2H2OA

隨堂筆記電極反應(yīng)正誤判斷先看反應(yīng)類型與得失電子是否對(duì)應(yīng)，負(fù)極、陽(yáng)極：-e-；正極、陰極:+e-（2021全國(guó)甲卷）乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。陽(yáng)極反應(yīng)是否正確？錯(cuò)誤隨堂筆記電極反應(yīng)正誤判斷再看反應(yīng)物、生成物書寫是否正確，最后看原子和電荷是否守恒3.（2016·全國(guó)II）Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，是否正確？為什么？錯(cuò)誤應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag反應(yīng)驗(yàn)證：負(fù)（正）極反應(yīng)=總反應(yīng)-正（負(fù)）極反應(yīng)總反應(yīng)=正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)正極負(fù)極真題賞析（2022·全國(guó)甲卷第10題）一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）負(fù)極正極A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

D．電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=+Mn2++2H2OA

考點(diǎn)正負(fù)極判斷離子移向電極反應(yīng)正誤判斷負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-+4OH-=一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶中，Zn2+以存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）負(fù)極正極A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=+Mn2++2H2OA

考點(diǎn)正負(fù)極判斷離子移向電極反應(yīng)正誤判斷負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-+4OH-=回歸教材離子選擇隔膜MnO2電極Zn電極乙甲離子交換膜真題重構(gòu)1H2S轉(zhuǎn)化是環(huán)保和資源利用的研究課題。甲為水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池放電時(shí)的工作原理示意圖(KOH溶液中，Zn2+以存在)。將燒堿吸收H2S后的溶液加入乙裝置后，將甲乙兩池串聯(lián)，可以回收單質(zhì)硫并制備NaOH，下列推斷錯(cuò)誤的是（）原電池電解池正極負(fù)極A．當(dāng)甲池中經(jīng)過1mole－時(shí)，W電極得到H2約為11.2L（標(biāo)況下）B．乙裝置中的膜為陽(yáng)離子交換膜C．電子移向：W→溶液→ZD．Z極的電極反應(yīng)式為：S2－－2e－=S隨堂筆記電解池陰陽(yáng)極判斷電源陽(yáng)極（與電源正極相連的為陽(yáng)極）離子移向（陰陽(yáng)相吸）陽(yáng)極化合價(jià)變化陽(yáng)極（升失氧的一極為陽(yáng)極）獎(jiǎng)勵(lì)化學(xué)元素掛件獎(jiǎng)勵(lì)鉛筆一盒任意卡替換卡獎(jiǎng)勵(lì)可樂一罐獎(jiǎng)勵(lì)化學(xué)日歷獎(jiǎng)勵(lì)糖果一包★刮刮卡★★刮刮卡★★刮刮卡★★刮刮卡★★刮刮卡★★刮刮卡★刮刮樂真題重構(gòu)1H2S轉(zhuǎn)化是環(huán)保和資源利用的研究課題。甲為水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池放電時(shí)的工作原理示意圖(KOH溶液中，Zn2+以存在)。將燒堿吸收H2S后的溶液加入乙裝置后，將甲乙兩池串聯(lián)，可以回收單質(zhì)硫并制備NaOH，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)甲池中經(jīng)過1mole－時(shí)，W電極得到H2約為11.2L（標(biāo)況下）B．乙裝置中的膜為陽(yáng)離子交換膜C．電子移向：W→溶液→ZD．Z極的電極反應(yīng)式為：S2－－2e－=SC離子選擇隔膜MnO2電極Zn電極乙甲離子交換膜考點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相關(guān)計(jì)算離子交換膜類型判斷電子移向電極反應(yīng)式正誤判斷原電池電解池正極負(fù)極陽(yáng)極陰極電化學(xué)解題思維模型裝置類型判斷原電池正負(fù)極判斷電解池陰陽(yáng)極判斷電極反應(yīng)正誤判斷電極活性化合價(jià)變化離子移向燃料在負(fù)極O2在正極電源離子移向化合價(jià)變化先看反應(yīng)類型與得失電子是否對(duì)應(yīng)再看反應(yīng)物、生成物書寫是否正確裝置圖題干信息半（總）反應(yīng)驗(yàn)證12231.關(guān)注點(diǎn)①燃料電池和新型高能蓄電池(如高鐵電池、鋰電池)充電或放電的反應(yīng)過程,因?yàn)檫@些內(nèi)容與生產(chǎn)、生活有更加密切的聯(lián)系。②利用原電池和電解池裝置的組合進(jìn)行電化學(xué)知識(shí)的綜合考查。③電解池以及電解原理的應(yīng)用,如氯堿工業(yè)、電鍍和粗銅的電解精煉等,因?yàn)檫@些內(nèi)容和工業(yè)生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系④金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)。⑤關(guān)注電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式中出現(xiàn)“x”等代數(shù)式的形式備考建議2.備考策略(1)回歸教材,以教材為重點(diǎn),而不是一味地機(jī)械做題。(2)重視基礎(chǔ)知識(shí),抓實(shí)原電池、電解池工作原理的學(xué)習(xí),此類試題的基礎(chǔ)是原電池和電解池的工作原理,考查點(diǎn)也是基于工作原理的變化。(3)重視常考點(diǎn)的備考,從上述分析來看,本專題試題的?？键c(diǎn)主要涉及電極名稱的判斷、電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫或正誤判斷、電子和粒子移動(dòng)方向的判斷、電解質(zhì)溶液變化的判斷、離子交換膜的使用和相關(guān)定量計(jì)算等。(4)重視近幾年高考試題的探究,通過做高考真題感知高考考查要求,查找對(duì)知識(shí)掌握和能力要求上的不足,在此基礎(chǔ)上探究高考命題動(dòng)向,有針對(duì)性地復(fù)習(xí)并不斷提高解題能力。一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．外電路中，電流從MnO2電極經(jīng)過導(dǎo)線移向Zn電極B．工作一段時(shí)間后，Zn電極質(zhì)量減小C．電路中通過每1mol電子時(shí)，II區(qū)中可能增加0.5molD．正極反應(yīng)：MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2O真題重構(gòu)2-課后作業(yè)A．MnO2電極電勢(shì)低于Zn電極電勢(shì)B．充電時(shí)，鉛蓄電池電中的H2SO4溶液濃度減小C．PbO2電