新課改省市專用備戰(zhàn)2025高考化學主觀題熱點押題練五含解析

PAGE7-主觀題熱點押題練(五)1．化合物甲(Fe3C)是一種常見材料的主要成分。肯定條件下18.0g甲和O2反應只得到一種金屬氧化物乙(具有磁性)和2.24L的CO2(1)化合物甲與O2反應得到金屬氧化物乙的化學方程式為____________________________________________________________________。(2)下列說法正確的是________。A．可利用鋁和化合物丙的高溫反應產物來焊接鋼軌B．若將紅褐色沉淀溶于足量鹽酸中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則可證明紅褐色沉淀不純凈C．甲與過量濃硝酸反應生成一種無色氣體和紅棕色氣體的化學方程式為Fe3C＋22HNO3(濃)=3Fe(NO3)3＋CO2↑＋13NO2↑＋11H2D．工業(yè)上可用金屬氧化物乙來作為紅色顏料解析：(1)依據(jù)質量守恒定律和金屬氧化物乙具有磁性可推出金屬氧化物乙為Fe3O4，化合物丙為Fe2O3，依據(jù)反應物和生成物的量的關系，可寫出甲與O2在肯定條件下反應的化學方程式為Fe3C＋3O2eq\o(=,\s\up7(肯定條件))Fe3O4＋CO2。(2)A項，鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，生成的液態(tài)鐵可用于焊接鋼軌，正確；B項，高錳酸鉀溶液褪色可能是高錳酸鉀氧化了Cl－，不能推斷紅褐色沉淀中是否有氫氧化亞鐵，錯誤；C項，依據(jù)氧化還原反應配平原理及題給信息，可寫出Fe3C＋22HNO3(濃)=3Fe(NO3)3＋CO2↑＋13NO2↑＋11H2O，正確；D項，F(xiàn)e3O4呈黑色，紅色顏料為Fe2O3，錯誤。答案：(1)Fe3C＋3O2eq\o(=,\s\up7(肯定條件))Fe3O4＋CO2(2)AC2．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的亞氯酸鹽，常溫下穩(wěn)定，但加熱條件下易分解，其分解試驗和結果如下：請回答：(1)試驗室檢驗氣體Y常用的方法為______________________________，白色沉淀的化學式：_____________________________________________________。(2)寫出NaClO2受熱分解的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________。(3)NaClO2與稀硫酸混合，生成一種新型的氣體滅菌消毒劑ClO2，該消毒劑現(xiàn)已漸漸取代氯氣對飲用水進行消毒，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________________________________。解析：3.62gNaClO2的物質的量為0.04mol；濾液A中加入酸化后的硝酸銀溶液，生成5.74g白色沉淀，則AgCl的物質的量為0.04mol，Cl元素完全轉移到固體A中，故可以推斷氣體Y為O2，由此可推斷出X中含有NaClO2受熱分解產生的NaClO3和NaCl，其中NaClO3在二氧化錳的催化下，分解生成氣體Y(O2)和固體A(NaCl)。(3)NaClO2與稀硫酸混合發(fā)生歧化反應，生成一種新型的滅菌消毒劑ClO2，故該離子方程式為5ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=4ClO2↑＋Cl－＋2H2O。答案：(1)視察是否能使帶火星的木條復燃AgCl(2)3NaClO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋2NaClO3(3)5ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=4ClO2↑＋Cl－＋2H2O3．NaHSO3被用于棉織物和有機物漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)中用作還原劑。(1)NaHSO3可由NaOH溶液汲取SO2制得。2NaOH(aq)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2O(l)ΔH12NaHSO3(aq)=Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)ΔH2則反應SO2(g)＋NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的ΔH3＝________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。(2)NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L－1的10.0mLNaHSO3(含少量淀粉)和40.0mLKIO3(過量)酸性溶液混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未視察到溶液變藍，試驗結果如圖。①a點時，v(NaHSO3)＝________mol·L－1·s－1。②10～40℃區(qū)間內，顯色時間越來越短，其緣由是___________________________________________________________________________________________。(3)已知：t℃時H2SO3的Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；NaHSO3溶液pH<7。在t℃時，往NaOH溶液中通入SO2。①在NaHSO3溶液中加入少量下列物質后，eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值增大的是________(填標號)。A．H2O B．稀H2SO4C．H2O2溶液 D．NaOH溶液②某時刻，測得溶液的pH＝6，則此時，eq\f(nHSO\o\al(－,3),nSO\o\al(2－,3))＝________。③請畫出從起先通入SO2直至過量時，溶液中n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))隨pH的改變趨勢圖。(4)以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NOeq\o\al(－,3)可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的化學方程式為___________________________________________________________________。解析：(1)將已知兩個熱化學方程式分別編號為①②，由蓋斯定律：eq\f(①－②,2)得到反應SO2(g)＋NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的ΔH3＝eq\f(ΔH1－ΔH2,2)。(2)①混合后NaHSO3的濃度為eq\f(0.020mol·L－1×0.01L,0.05L)＝0.0040mol·L－1，反應所用時間為80s，則v＝eq\f(0.0040mol·L－1,80s)＝5.0×10－5mol·L－1·s－1。②上升溫度反應速率加快，所以變色時間減小，即10～40℃時，溫度上升，NaHSO3和KIO3反應的速率加快，顯色時間減小。(3)①NaHSO3中存在水解平衡，其平衡常數(shù)為K＝eq\f(cH2SO3·cOH－,cHSO\o\al(－,3))，則eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))＝eq\f(K,cOH－)，K為常數(shù)保持不變，則加H2O，溶液的pH值增大，則c(OH－)增大，所以eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值減小，A錯誤；加稀H2SO4，溶液的pH減小，則c(OH－)減小，所以eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值增大，B正確；H2O2溶液與HSOeq\o\al(－,3)反應生成NaHSO4，溶液的酸性增加，則c(OH－)減小，所以eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值增大，C正確；加NaOH溶液，溶液的pH增大，則c(OH－)增大，所以eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值減小，D錯誤。②NaHSO3中存在電離平衡HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋，亞硫酸的Ka2＝eq\f(cSO\o\al(2－,3)·cH＋,cHSO\o\al(－,3))＝1.0×10－7，則eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))＝eq\f(cH＋,Ka2)＝eq\f(1.0×10－6,1.0×10－7)＝10，所以eq\f(nHSO\o\al(－,3),nSO\o\al(2－,3))＝10。③往NaOH溶液中通入SO2至過量，溶液中發(fā)生的反應為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋H2O＋SO2=2NaHSO3，溶液中堿性越強，則SOeq\o\al(2－,3)的濃度越大，所以n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))隨pH的增大而增大。(4)在汞電極上NOeq\o\al(－,3)可轉化為NH2OH，氮元素化合價從＋5價降低到－1價，得到電子，因此另一極應當是溶液中的氫氧根失去電子轉化為氧氣，所以該電解反應的化學方程式為2HNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NH2OH＋3O2↑。答案：(1)eq\f(ΔH1－ΔH2,2)(2)①5.0×10－5②升溫反應速率加快，所以變色時間減短(3)①BC②10③(4)2HNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NH2OH＋3O2↑4．試驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和試驗裝置(部分夾持裝置略去)如下：有關物質的物理性質見下表：物質沸點(℃)密度(g·cm－3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。試驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55～65℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。(1)裝置D的名稱是________________。(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的ΔH<0，反應猛烈將導致體系溫度快速上升，副反應增多。①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液：_________________________________________________________________________________________________________。②蒸餾不能分別環(huán)己酮和水的緣由是______________________________________________________________________________________________________。(3)環(huán)己酮的提純須要經過以下一系列的操作：a．蒸餾，除去乙醚后，收集151～156℃的餾分。b．水層用乙醚(乙醚的沸點為34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層。c．過濾。d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置、分液。e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水。①上述提純步驟的正確依次是______________。②b中水層用乙醚萃取的目的是_________________________________________________________________________________________________________。③上述操作c、d中運用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還須要的玻璃儀器有____________________________________________________________；操作d中，加入NaCl固體的作用是___________________________________________________________________________________________________________。(4)復原至室溫時，分別得到純產品體積為6mL，則環(huán)己酮的產率為________(結果保留一位小數(shù))。解析：(3)①環(huán)己酮的提純須要經過以下一系列的操作：往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置、分液；水層用乙醚萃取，萃取液并入有機層；加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水；過濾；蒸餾，除去乙醚后，收集151～156℃的餾分。②b中水層用乙醚萃取的目的是提取水層中少量的有機物，提高產品的產量。③過濾和萃取中運用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還須要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗；操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，利于分層。(4)復原至室溫時，分別得到純產品體積為6mL，可以算出環(huán)己酮的質量為5.7g，則其物質的量為0.0582mol,10mL環(huán)己醇的質量為9.6g，則其物質的量為0.096mol，則環(huán)己酮的產率為eq\f(0.0582mol,0.096mol)×100%≈60.6%。答案：(1)(直形)冷凝管(2)①打開分液漏斗頸上的玻璃塞，打開下端的活塞，緩慢滴加②環(huán)己酮和水形成的具有固定組成的恒沸物也被蒸出(3)①dbeca②提取水層中少量的有機物，提高產品的產量③漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，利于分層(4)60.6%5．某探討小組按下列路途合成某藥物X()：已知：③RCOOHeq\o(→,\s\up7(SOCl2))eq\o(→,\s\up7(H2，Pd/BaSO4))RCHO。請回答：(1)下列說法不正確的是________。A．化合物A能發(fā)生銀鏡反應B．化合物B能與