2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡夯基練習(xí)新人教版

Page6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、選擇題1、298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2（g）+O2（g）2NO（g）K=1×10﹣30；②2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K=2×1081③2CO2（g）2CO（g）+O2（g）K=4×10﹣92則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是（）A．①B．②C．③D．無(wú)法推斷【答案】A【解析】依據(jù)①可知NO釋放氧的反應(yīng)：2NO（g）N2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K===1×1030，依據(jù)②可知水分說(shuō)明放氧的反應(yīng)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K===5×10﹣82，化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，由于平衡常數(shù)：1×1030＞5×10﹣82＞4×10﹣92，因此反應(yīng)①中NO分解放氧的傾向最大，故選A。2、N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注?？隙囟认?在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A.0~20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1mol·L-1·s-1B.10s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.20s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變更【解析】由圖像可得,反應(yīng)過(guò)程中b減小,a增大,則b是N2O5的物質(zhì)的量的變更曲線,依據(jù)Δn與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知,a是NO2的物質(zhì)的量的變更曲線。0~20s內(nèi)反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量為(5.0-3.0)mol=2.0mol,平均反應(yīng)速率v(N2O5)=2.0mol2L20s=0.05mol·L-1·s-1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;10s時(shí),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等,但只是這一時(shí)刻相等,反應(yīng)并沒(méi)有達(dá)到平衡,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;20s起先,反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再變更,反應(yīng)達(dá)到了平衡,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;由上述分析知,曲線a表示NO【答案】D3、肯定條件下反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),A的物質(zhì)的量由20mol削減到8mol,則下列說(shuō)法中正確的是()。A.用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1B.用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為2.4mol·L-1·min-1C.2v(B)=3v(C)D.2min末,用C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為3.6mol·L-1·min-1【解析】A為固體,所以不能用A的濃度變更量來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2min內(nèi),A的物質(zhì)的量由20mol削減到8mol,同時(shí)B的物質(zhì)的量削減36mol,C的物質(zhì)的量增加24mol,依據(jù)v=ΔnVΔt,代入數(shù)值計(jì)算,可知v(B)=1.8mol·L-1·min-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;v(C)=1.2mol·L-1·min-1,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v(B)∶v(C)=3∶2,則2v(B)=3v(C),C項(xiàng)正確【答案】C4、肯定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不改變更學(xué)反應(yīng)速率的是()。A.縮小容積使壓強(qiáng)增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入He D.恒壓,充入He【解析】A項(xiàng),氣體的物質(zhì)的量不變,縮小容積,氣體的物質(zhì)的量濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;B項(xiàng),容積不變,充入N2,反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;C項(xiàng),容積不變,充入He,反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒(méi)有變更,因此不改變更學(xué)反應(yīng)速率;D項(xiàng),壓強(qiáng)不變,充入He,反應(yīng)容器的容積增大,N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小?！敬鸢浮緾5、為探討硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一系列試驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是()。試驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1=30,V6=10B.反應(yīng)一段時(shí)間后,試驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色C.加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D.硫酸銅的量越多,產(chǎn)生氫氣的速率越快【解析】探討硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同,由A、F可知溶液的總體積為30mL+20mL=50mL,V1=30,V6=50-30-10=10,A項(xiàng)正確;試驗(yàn)A中沒(méi)有加入硫酸銅溶液,不會(huì)出現(xiàn)暗紅色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;MgSO4與Zn不能反應(yīng)置換出Mg,也就不能形成原電池,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸銅溶液的量太多,產(chǎn)生大量的銅覆蓋在Zn粒表面,反應(yīng)速率反而減慢,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A6、(NH4)2S2O8可以看成H2O2的衍生物,在KI溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液發(fā)生反應(yīng)(NH4)2S2O8(aq)+2KI(aq)(NH4)2SO4(aq)+I2(s)+K2SO4(aq),正反應(yīng)的活化能(Ea)為52.72kJ·mol-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.正反應(yīng)的焓變?chǔ)<EaB.向溶液中加入少量K2SO4(s),會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C.該反應(yīng)速率與c(I-)、c(S2)有關(guān)D.在該反應(yīng)中,反應(yīng)速率關(guān)系有v(I-)=v(S)【解析】正反應(yīng)假如是放熱反應(yīng),則ΔH<0,假如是吸熱反應(yīng),則ΔH<Ea,A項(xiàng)正確;依據(jù)化學(xué)方程式可知鉀離子不參與反應(yīng),所以向溶液中加入少量K2SO4(s),不會(huì)改變更學(xué)反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)速率與c(I-)、c(S2)有關(guān),C項(xiàng)正確;依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,在該反應(yīng)中,反應(yīng)速率關(guān)系有v(I-)=v(S),D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽7、在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵生成C.其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再變更D.2v正(N2)＝3v逆(NH3)解析A項(xiàng)，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，因而不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵生成，能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，正確；C項(xiàng)，混合氣體的密度不再變更，不能說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)平衡，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2v正(N2)＝v逆(NH3)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率才相等，才達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。答案B8、下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示),肯定沒(méi)有沉淀生成的是()。XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2【解析】SO2溶于水生成的H2SO3具有還原性,NO2溶于水生成的HNO3具有氧化性,HNO3能將H2SO3氧化成H2SO4,再與BaCl2反應(yīng)生成沉淀,所以A中有沉淀生成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣溶于水生成氨水,呈堿性,能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,所以B中有沉淀生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣溶于水生成氨水,呈堿性,CO2與堿反應(yīng)生成C,然后與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2、SO2溶于水,溶液均呈酸性,與CaCl2均不反應(yīng),無(wú)沉淀生成,D項(xiàng)正確。【答案】D9、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()。A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B.100mL2mol·L-1鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),所以上升溫度,反應(yīng)速率變慢D.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢【解析】A項(xiàng),鐵遇濃硫酸鈍化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入NaCl溶液,溶液體積增大,c(H+)減小,反應(yīng)速率減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),上升溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小,正確?！敬鸢浮緿10、肯定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)了1.2mol。下列說(shuō)法正確的是()。A.充入N2使壓強(qiáng)增大,可加快反應(yīng)速率B.A的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1C.平衡狀態(tài)時(shí)B、C的反應(yīng)速率相等D.C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1【解析】充入N2使壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;A是固體,不能表示反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)B、C的濃度不再發(fā)生變更,但二者的反應(yīng)速率不相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;消耗1.2molB,依據(jù)化學(xué)方程式可知生成C0.8mol,其濃度是0.4mol·L-1,所以C的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-12min=0.2mol·L-1【答案】D二、非選擇題（一）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指肯定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的削減或任何一種生成物濃度的增加(×)(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1(×)(3)由v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值(×)(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(√)(5)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(×)（二）在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是;反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)0~10s的平均反應(yīng)速率v(H2)=;v(HI)=。

(3)依據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值,分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是否相同。(填“能”或“否”)

。

(4)能否用I2(s)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率?(填“能”或“否”),說(shuō)明理由: