9.2.1溶解度 課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版202

9.2.1溶解度第九單元

課題1溶液及其應(yīng)用2024人教版化學(xué)九年級(jí)下冊【精做課件】授課教師：********班級(jí)：********時(shí)間：********一定溫度不能再繼續(xù)溶解一定量的溶劑飽和溶液一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液一定溫度能再繼續(xù)溶解一定量的溶劑不飽和溶液一定溫度下，在一定量的溶劑里，能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫蒸發(fā)溶劑增加溶質(zhì)升溫增加溶劑此方法是適用于任何溶液的方法典例1下列有關(guān)溶液說法正確的是（

）A．只有固體和液體物質(zhì)可以作溶質(zhì)B．長期放置不分層的液體就是溶液C．飽和溶液升溫一定變?yōu)椴伙柡腿芤篋．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液D熱的溶液冷卻后，不飽和溶液變成了飽和溶液，溫度繼續(xù)降低，已溶解在溶液中的溶質(zhì)會(huì)從飽和溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫作結(jié)晶。結(jié)晶的條件：①溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；②溫度改變或溶劑減少是物質(zhì)分離提純的重要方法結(jié)晶方法原理應(yīng)用舉例結(jié)晶方法冷卻熱飽溶液法（降溫結(jié)晶法）將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，再降溫冷卻，析出晶體，過濾得到晶體從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶法）將溶液加熱蒸發(fā)溶劑，使其達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出海水曬鹽典例2下列敘述中正確的是（

）A.海水“曬鹽”后剩余的母液（苦鹵）一定是食鹽的飽和溶液B.除去食鹽中難溶性雜質(zhì)的方法屬于化學(xué)方法C.蒸發(fā)結(jié)晶食鹽時(shí)，待水分全部蒸發(fā)，才能停止加熱D.利用多次蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)A1.[2024?溫州模擬]感染流感可服用感冒藥，食用前需要將藥粉倒入水中充分溶解。下面幾個(gè)選項(xiàng)中能作為判斷溶解后的感冒藥溶液是飽和溶液的依據(jù)是(

)A.該溶液顏色很深 B.該溶液味道很苦C.感冒藥溶解得很快 D.感冒藥固體有剩余D【點(diǎn)撥】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，故判斷溶解后的感冒藥溶液是飽和溶液的依據(jù)是感冒藥固體有剩余。返回2.20℃時(shí)，往50gKNO3溶液中加入5gKNO3晶體，充分?jǐn)嚢韬蟛糠志w未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解。下列說法正確的是(

)A.攪拌后加熱前一定是飽和溶液B.攪拌后加熱前一定是不飽和溶液C.加熱后一定是飽和溶液D.加熱后一定是不飽和溶液A返回3.[2023?自貢改編]溶液用途廣泛，與人們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是(

)A.一種物質(zhì)的飽和溶液還能再溶解其他物質(zhì)B.溶液都是無色透明的液體C.溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的純凈物D.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液A【點(diǎn)撥】一種物質(zhì)的飽和溶液還能再溶解其他物質(zhì)，A正確；溶液不一定都是無色、透明的液體，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，B錯(cuò)誤；溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物，C錯(cuò)誤；溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)易錯(cuò)】解答此類題目應(yīng)明確四個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：一是描述飽和溶液和不飽和溶液時(shí)應(yīng)指明三要素：一定溫度、一定量溶劑、溶解的溶質(zhì)；二是某物質(zhì)的飽和溶液還可以溶解其他溶質(zhì)；三是改變?nèi)芤旱臏囟?，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量可使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，不過要注意一般規(guī)律與特殊情況(如熟石灰)，四是飽和溶液、不飽和溶液與濃、稀溶液沒有必然聯(lián)系。返回4.能將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是(

)A.加水 B.升高溫度C.倒出部分溶液 D.加入適量NaCl固體D返回5.現(xiàn)有50℃硝酸鉀的不飽和溶液，欲使其變成飽和溶液，可采用的方法有(

)①降低溫度；②升高溫度；③增加溶質(zhì)；④蒸發(fā)溶劑；⑤增加溶劑A.①③

B.②④⑤

C.①③④

D.②⑤C返回6.要使任意一種不飽和溶液變成飽和溶液，最可靠的方法是(

)A.升高溫度 B.降低溫度C.增加溶劑 D.增加溶質(zhì)D【點(diǎn)撥】升高溫度或降低溫度不一定能使不飽和溶液變成飽和溶液，A、B不正確；往不飽和溶液中加溶劑得到的仍然是不飽和溶液，C錯(cuò)誤；往不飽和溶液中加溶質(zhì)至不再溶解可得到飽和溶液，D正確。返回7.[2022·金華]學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》時(shí)小科同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：往A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)小科認(rèn)為，A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是_______________________________________。(2)A、B、C三只燒杯中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系是_____________。(3)采用____________的方法一定可使A中的固體全部溶解。A中有不溶解的固體A≥B＞C添加溶劑【點(diǎn)撥】(1)A燒杯中有不溶解的固體，A中的溶液一定是飽和溶液；(2)A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，A為該溫度下的飽和溶液，B可能為該溫度下的飽和溶液，C為該溫度下的不飽和溶液，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系是A≥B＞C。(3)添加溶劑一定可使A中的固體全部溶解。返回8.將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液，從60℃降到20℃時(shí)有晶體析出，溶液保持不變的是(

)A.溶液的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液的飽和狀況 D.溶劑的質(zhì)量D【點(diǎn)撥】析出晶體后的KNO3溶液是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量均減少，溶劑質(zhì)量不變。返回9.從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變B.蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃C.經(jīng)過第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后,繼續(xù)蒸發(fā)水,有④發(fā)生D.析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液D返回新課探究9.2.2溶解度知識(shí)點(diǎn)一

固體物質(zhì)的溶解度怎樣比較物質(zhì)的溶解能力呢？應(yīng)該控制哪些條件？NaClKNO310℃40℃應(yīng)該在同一溫度下這樣可以嗎？單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)20℃100g水NaClKNO320℃50g水溶劑的量應(yīng)該相同這樣可以嗎？單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)NaClKNO320℃100g水20℃100g水應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)

飽和

不飽和這樣可以嗎？單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)36gNaCl31.6gKNO320℃100g水20℃100g水

飽和飽和如何來選定比較的標(biāo)準(zhǔn)呢？可行單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)溶解度(s)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。100g溶劑（一般指水）條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位克（g）一定溫度飽和狀態(tài)1.溶解度單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)固體物質(zhì)溶解度的四要素在一定溫度下物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，不指明溫度時(shí)，溶解度沒有意義在100g溶劑里這是概念中規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要設(shè)定等量的溶劑。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)達(dá)到飽和狀態(tài)只有在一定量（100g）溶劑中，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)（溶解溶質(zhì)的量最大）時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的量才是一個(gè)確定的值，這個(gè)值能夠代表該物質(zhì)在確定溫度下，溶解能力的強(qiáng)弱。克（g）溶解度實(shí)質(zhì)上是100g溶劑中溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？20℃時(shí)，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31.6克。20℃時(shí)，100克水中溶解了31.6克的硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。思考與討論單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)2.影響固體物質(zhì)溶解度的因素1.內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（或溶質(zhì)和溶劑的種類）2.外因：溫度。固體物質(zhì)溶解度與溶劑量的多少?zèng)]有關(guān)系，因?yàn)楦拍钪腥軇┑牧恳呀?jīng)規(guī)定為100g，所以在外部因素中固體物質(zhì)溶解度只與溫度有關(guān)。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)3.固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系溶解度/g（20℃）＜0.010.01~11~10＞10溶解性難溶微溶可溶易溶舉例AgCl、CaCO3Ca(OH)2NaHCO3KNO3、NaCl溶解性只是定性地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，而溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)【例1】（2024?洛陽一模）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g．在20℃時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是（）A．140g

B．136g

C．100g

D．40g典例精講B單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)知識(shí)點(diǎn)二

溶解度曲線溶解度/g溫度/℃氫氧化鈣的溶解度曲線幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)1.溶解度曲線的意義內(nèi)容表示意義點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度的變化規(guī)律面曲線以上區(qū)域表示溶液中有溶質(zhì)剩余，得到的是對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液曲線以下區(qū)域表示溶液是對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)2.溶解度曲線的變化規(guī)律a.陡升型。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度陡增，如KNO3。b.緩升型。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)為曲線坡度比較平緩，如NaCl。c.下降型。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)3.溶解度曲線的應(yīng)用1.查出某種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度。2.可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。3.比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。4.可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。5.根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線確定如何制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液。6.確定混合物的分離、提純方法。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)歸納總結(jié)如圖，已知曲線a，b分別為兩種固體物質(zhì)甲、乙的溶解度曲線。曲線a：物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大。曲線b：物質(zhì)乙的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，受溫度變化影響較小。N點(diǎn)：物質(zhì)甲在t1℃時(shí)的溶解度為S1g。P點(diǎn)：物質(zhì)乙在t3℃時(shí)的溶解度為S3g。M點(diǎn)：在t2℃時(shí)物質(zhì)甲和物質(zhì)乙的溶解度相等，都為S2g。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)歸納總結(jié)如圖，已知曲線a，b分別為兩種固體物質(zhì)甲、乙的溶解度曲線。提純方法：當(dāng)甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）法分離（或提純）出物質(zhì)甲。當(dāng)乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離（或提純）出物質(zhì)乙。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)典例精講【例2】（2024?長沙）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．在a1℃時(shí)，甲和乙的溶解度均為30g B．在a2℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小 D．升高溫度，可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篈單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)知識(shí)點(diǎn)三

氣體溶解度1.概念：氣體的溶解度是指該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2.氣體溶解度概念中的四要素：（1）條件：在壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度時(shí)。（2）標(biāo)準(zhǔn)：1體積水。（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。（4）單位：體積。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)3.影響氣體溶解度的因素影響氣體溶解度的因素內(nèi)因外因溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體的溶解度越小在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)氣體溶解度與固體溶解度的比較氣體溶解度固體溶解度條件壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度時(shí)一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)1體積水100g溶劑單位體積克（g）外界影響因素溫度和壓強(qiáng)溫度變化規(guī)律壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；溫度不變時(shí)，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)典例精講【例3】（2024?成都）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是（）A．?dāng)Q開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大 B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生