2025年中考化學總復習初中化學臨考前復習攻略

PAGEPAGE102025年中考化學總復習初中化學臨考前復習攻略（精華版）選擇題在解答選擇題時：1、認真審題，劃出題目中的關鍵字詞。2、若是判斷題，應該將A、B、C、D四個答案逐一進行判別，指出錯誤答案的錯誤所在，最后確定答案選擇項。3、若是計算題，應通過計算得出結(jié)果。4、若是有圖形，應對照圖形推出答案，千萬不要亂猜。二、填空與解答1、化學符號的題，要弄清題意，是寫化學符號還是化學符號周圍數(shù)字的含義：（1）原子個數(shù)：在元素符號前面上寫數(shù)字。（2）分子個數(shù)：在化學式前面上寫數(shù)字。（其中氫、氧、氮、氟、氯、溴、碘分子分別是H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2要特別注意。）（3）離子個數(shù)：在離子符號前面上寫數(shù)字。（4）化合價要標在化學符號的正上方，符號在前數(shù)字在后，1不能省。（5）電荷數(shù)要標在化學符號的右上角，數(shù)字在前符號在后，1要省去?；瘜W符號周圍數(shù)字表示的意義+化學符號周圍數(shù)字表示的意義+-mαRn+-bR表示粒子（分子、原子、離子個數(shù)表示化合價的數(shù)值、正負一個離子所帶電荷的數(shù)值、正負一個分子中所含原子的個數(shù)2、常見物質(zhì)的探究（1）空氣中氧氣含量的探究【1】發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O2=2P2O5紅磷燃燒的現(xiàn)象：激烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙?！?】中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象為：水被吸入廣口瓶，約占總體積的五分之一?！?】實驗得出的關于空氣組成的結(jié)論是：空氣中氧氣約占總體積的五分之一，氮氣約占總體積的五分之四?！?】該實驗還可推論出氮氣的性質(zhì)有（寫出兩條即可）：無色，無味；難溶于水；不燃燒，也不支持燃燒?！?】實驗操作中應注意的問題有①裝置要嚴密②紅磷要過量③冷卻到室溫再打開止水夾。。（2）過氧化氫、氯酸鉀制取氧氣使用催化劑的探究①當其他條件不變時，使用催化劑化學反應速率加快。②當其他條件不變時，溫度升高化學反應速率加快。③④⑤（3）燃燒條件與滅火的探究圖A銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是與氧氣接觸；圖A銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是溫度達到著火點。圖B看到的現(xiàn)象是水中的白磷燃燒。滅火的措施：【1】清除可燃物【2】隔絕氧氣【3】降溫至著火點以下。（4）CO2（SO2、SO3）水反應的探究【1】發(fā)生反應的化學方程式為CO2+H2O=H2CO3【2】干燥CO2不能使石蕊變紅色?！?】水不能使石蕊變紅色。【4】CO2與水反應生成的碳酸使石蕊變紅色。（5）金屬活動性的探究【1】將金屬伸入稀鹽酸或稀硫酸，根據(jù)反應劇烈程度判斷金屬活動性?！?】將一種金屬伸入另一種金屬的鹽溶液，是否置換，判斷金屬活動性。（6）氫氧化鈉變質(zhì)的探究變質(zhì)的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【1】沒有變質(zhì)：NaOH【2】部分變質(zhì)：NaOHNa2CO3【3】全部變質(zhì)：Na2CO3取少量樣品制成溶液：【1】取少量溶液滴加CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，沒有變質(zhì)。 【2】取少量溶液滴加足量CaCl2溶液，有白色沉淀，過濾后，再在濾液中滴加酚酞試夜，變紅色，部分變質(zhì)：不變色全部變質(zhì)。（7）氫氧化鈣變質(zhì)的探究變質(zhì)的原因：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【1】沒有變質(zhì)：Ca（OH）2【2】部分變質(zhì)：Ca（OH）2CaCO3【3】全部變質(zhì)：CaCO3探究方法【1】固體滴加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，沒有變質(zhì)。取少量樣品制成溶液：【2】固體部分溶解，取少量溶液滴加足量Na2CO3溶液，有白色沉淀，部分變質(zhì)?！?】固體不溶解，取少量溶液滴加Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，全部變質(zhì)。（8）氧化鈣變質(zhì)的探究變質(zhì)的原因：CaO+H2O=Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【1】沒有變質(zhì)：CaO【2】部分變質(zhì)：①CaOCa（OH）2：②CaOCa（OH）2CaCO3【3】全部變質(zhì)：①Ca（OH）2②CaCO3③Ca（OH）2CaCO3 （9）鐵生銹的探究鐵在潮濕的空氣中易生銹：鐵生銹的條件①與氧氣接觸；②與水接觸。ABCA試管中的鐵釘生銹。B、C試管中的鐵釘沒有生銹。防止鐵生銹的措施：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵制品表面涂保護膜（如：刷油漆、搪瓷、涂油、烤藍、度上其他金屬）。（10）銅生銹條件的探究銅銹也叫銅綠Cu2(OH)2CO3銅生銹的條件：①與氧氣接觸；②與水接觸；③與CO2接觸。3、身邊的化學物質(zhì)（1）黑色固體：CCuOFe3O4MnO2（2）紅色固體：CuFe2O3 （3）溶于水放出熱量的物質(zhì)：濃硫酸（H2SO4）、固體氫氧化鈉(NaOH)、生石灰(CaO)。溶于水吸收熱量的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）（4）具有可燃性的物質(zhì)：氫氣（H2）、木炭（C）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、酒精（C2H5OH）。他們?nèi)紵幕瘜W方程式：C+O2點燃CO22H2+O2點燃2H2O2CO+O2點燃2CO2CH4+2O2點燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O（5）具有還原性的物質(zhì)H2還原CuOCO還原CuOC還原CuO化學方程式H2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2C+2CuO2Cu+CO2↑裝置圖裝置特點①試管口略向下傾斜；②通H2的導管伸至試管底部于CuO上方因CO有毒,增加對尾氣處理裝置，防止CO污染空氣①試管口略向下傾斜；②反應需高溫；操作步驟反應前需檢驗氣體純度。還原過程分四步：一通，二點，三撤，四停①檢查氣密性；②裝藥品固定試管；③點燃；④移導管，熄滅酒精燈。實驗現(xiàn)象①黑色粉末逐漸變成紅色；②試管口有水生成①黑色粉末變成紅色；②生成的氣體使澄清石灰水變渾濁①黑色固體逐漸減少；②有光亮紅色固體生成；③生成的氣體使澄清石灰水變渾濁（6）常見離子的檢驗①Cu2+溶液：呈藍色；Fe2+溶液：呈淺綠色；Fe3+溶液：呈棕黃色。②Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓藍色③Fe3++3OH-→Fe（OH）3 ↓紅褐色④Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓白色（溶于稀硝酸，不放出氣體）⑤Cl-+Ag+→AgCl↓白色（不溶于稀硝酸）⑥SO42-+Ba2+→BaSO4↓白色（不溶于稀硝酸）⑦CO32-+Ca2+→CaCO3↓白色（溶于稀硝酸，放出氣體）⑧CO32-+Ba2+→BaCO3↓白色（溶于稀硝酸，放出氣體）⑨CO32-+酸→氣體CO2↑（7）除雜質(zhì)①固體（易溶）和固體（不溶）：過濾分離②液體和液體互溶：蒸餾分離③一種溶質(zhì)溶液：蒸發(fā)結(jié)晶。④溶解度影響大和溶解度影響不大的固體混合物；降溫結(jié)晶。⑤CO中混有CO2：通過NaOH溶液，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑥CO2中混有CO：通過灼熱的氧化銅，CO+CuOCu+CO2⑦Cu粉中混有Fe粉:加適量的稀鹽酸，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑⑧NaCl中混有Na2CO3:加適量的稀鹽酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑨CaO中混有CaCO3:高溫加熱，CaCO3高溫CaO+CO2↑⑩NaCl中混有Na2SO4:加適量的BaCl2溶液，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl⑾NaNO3中混有NaCl:加適量的AgNO3溶液，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（8）關于溶解度的問題如果已知溶解度，而溶質(zhì)未溶解完，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：（8）關于環(huán)保的問題①空氣的污染及防治對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等?？諝馕廴镜奈：?、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。②水體污染水體污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放。水體污染的危害：危害人的健康、影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、水中藻類叢生，植物瘋長使水體無氧。防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染。③溫室效應：由于空氣中CO2含量升高引起的，造成溫室效應的氣體有CH4、O3、溫室效應的危害⑴全球氣候變暖；⑵冰川熔化，海平面上升使部分陸地淹沒；⑶土地沙漠化；⑷厄爾尼諾現(xiàn)象等。防止溫室效應的措施有①減少化石燃料的使用②大力植樹造林③嚴禁亂砍亂伐森林。④酸雨酸雨的形成：由于煤燃燒產(chǎn)生的SO2、NO2形成的。酸雨帶來危害①森林受到破壞②建筑物受到腐蝕③農(nóng)作物減產(chǎn)減少酸雨危害。防止措施有①減少礦物燃料的燃燒②使用清潔能源③開發(fā)新能源。⑤“白色污染”白色污染：廢棄塑料造成的污染。危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。解決途徑：①減少使用不必要的塑料制品；②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料三、分析與綜合常考的化學方程式實驗室制氧氣2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑實驗室制氫氣Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑實驗室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈉與稀鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑檢驗二氧化碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O氫氧化鈉變質(zhì)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O除鐵銹Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O冶鐵Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2Fe3O4+4CO+高溫3Fe+4CO2銅和硝酸銀反應Cu+2AgNO3==Cu（NO4）2+2Ag常見物質(zhì)的燃燒CH4+2O2點燃CO2+2H2O2CO+O2點燃2CO2C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O中和反應NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（2）氣體的制備：CACABabc收集裝置[固（+固）][固+液]簡易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法（3）三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品或[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液][固+液]反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2MnO2+MnO2或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑cbaZn+2HCl=ZnCl2+HcbaCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法①②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放（4）常見物質(zhì)的俗名NaCl俗稱：食鹽NaOH俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉CaCO3石灰石、大理石的主要成分CaO俗稱：生石灰Ca(OH)2俗稱：熟石灰或消石灰Na2CO3俗稱：蘇打或純堿NaHCO3俗稱：小蘇打Fe2O3鐵銹的主要成分Fe2O3無水CuSO4白色粉末（可用于檢驗水）CuSO4·5H2O藍色晶體（5）常見離子的符號H+K+Cu2+Mg2+Ca2+Zn2+Na+Fe3+Ag+Cl-O2-Ba2+Al3+S2-Fe2+NH4+OH-SO42-CO32-NO3–(7)解計算題：計算題的類型有：①有關質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算②根據(jù)化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=╳100%反應后的溶液質(zhì)量=反應前各種質(zhì)量總和減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量。某元素相對原子質(zhì)量╳原子個數(shù)某元素相對原子質(zhì)量╳原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量=╳100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物質(zhì)量化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分數(shù)=╳100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算元素質(zhì)量元素質(zhì)量混合物質(zhì)量某元素質(zhì)量分數(shù)=╳100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：①設未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。3、根據(jù)化學方程式計算時所帶入的量必須是純量求純量的方法：純量=混合物質(zhì)量（樣品質(zhì)量）╳純度（質(zhì)量分數(shù)）。純量=溶液質(zhì)量╳溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。純量=反應生成的氣體或沉淀質(zhì)量。(8)固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，硫酸銅，(9)氣體的檢驗

1、氧