2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)人教版期中必刷題之分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解答大題）

第44頁(yè)（共44頁(yè)）2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期中必刷題之分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解答大題）一．解答題（共15小題）1．（2025?河?xùn)|區(qū)一模）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN，如圖所示：（1）硼元素原子的電子排布式為，這些電子有種不同的能量。與硼元素在同一周期，其基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素有。（填元素符號(hào)）（2）寫出上述由B2O3制備BN的化學(xué)方程式。（3）BN的兩種晶型：六方晶型（類似于石墨）及立方晶型（類似于金剛石），結(jié)構(gòu)如圖。①下列說(shuō)法正確的是。A.六方氮化硼晶體層間存在化學(xué)鍵B.兩種晶體中的B和N都是sp3雜化C.兩種晶體中B和N間的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D.立方氮化硼含有鍵和π鍵，是共價(jià)晶體，硬度大②立方相氮化硼晶體中，氮的配位數(shù)是。（4）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。①硼酸晶體中存在的作用力有。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.范德華力D.配位鍵②1mol該晶體中含有mol氫鍵。（5）硼酸可由三鹵化硼（BX3）水解制備，機(jī)理如圖。從結(jié)構(gòu)的角度解釋CCl4水解反應(yīng)很難進(jìn)行的原因。2．（2024秋?濟(jì)南期末）用Na2PO3F作牙膏的添加劑可預(yù)防齲齒?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Na在元素周期表中位置為；基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式為；同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比O多的元素是（填元素符號(hào)）。（2）比較NH3和PH3的還原性：NH3PH3（填“＞”或“＜”，下同），鍵角：NH3PH3。（3）已知：H3PO4的結(jié)構(gòu)為，Na2PO3F的結(jié)構(gòu)為。①H3PO4中P原子采取的軌道雜化方式為，Na2PO3F中P的化合價(jià)為。②Na2PO3F與水反應(yīng)生成兩種鈉鹽，該過(guò)程中P—F鍵斷裂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3．（2024秋?上虞區(qū)期末）富馬酸亞鐵（FeC4H2O4）是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：（1）Fe位于元素周期表區(qū)，基態(tài)Fe2+價(jià)層電子的軌道表示式為。（2）組成富馬酸亞鐵的元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋▽懺胤?hào)）。（3）下列關(guān)于富馬酸分子說(shuō)法正確的有。A.含有極性鍵和非極性鍵B.每個(gè)分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為8：3C.鍵長(zhǎng)：b＞a＞cD.隔絕空氣的條件下加熱分解生成H2O和CO（4）Cu與Fe均為過(guò)渡元素，從結(jié)構(gòu)的角度解釋高溫下CuO易分解為Cu2O的原因是。4．（2024秋?鹽城期末）硫及其化合物有許多用途。（1）硫與鐵的化合物X的晶胞如圖所示，與NaCl晶胞類似。①基態(tài)鐵原子價(jià)電子的軌道表示式為；基態(tài)硫原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形；Fe位于元素周期表的區(qū)。②化合物X的化學(xué)式為。（2）S8的結(jié)構(gòu)如圖所示：①其熔點(diǎn)（115.2℃）和沸點(diǎn)（444.6℃）要比二氧化硫的熔點(diǎn)（﹣75.5℃）和沸點(diǎn)（﹣10.0℃）高很多，主要原因?yàn)椤＂诓糠汁h(huán)狀分子（如苯）中由于存在大π鍵，增強(qiáng)了分子的穩(wěn)定性，S8分子中不能形成大π鍵的原因是。（3）固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S的軌道雜化類型為。（4）氣態(tài)SO3以單分子形式存在。H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子的軌道雜化類型不同于其他分子的是。5．（2024秋?湖南期末）主族元素N、F、P、As、Se、Cl等的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)P的核外電子排布式為，N、F、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋琋H3的VSEPR模型為。（2）檢驗(yàn)微量砷的原理為：2AsH3+12AgNO3+3H2O＝As2O3↓+12HNO3+12Ag↓。NO3-的空間結(jié)構(gòu)為；AsH3分子中中心原子的雜化軌道類型為（3）已知：NF3常溫常壓下為無(wú)色氣體，熔點(diǎn)﹣207℃，沸點(diǎn)﹣129℃；NCl3為黃色油狀液體，熔點(diǎn)﹣40℃，沸點(diǎn)70℃，95℃以上易爆炸。NCl3熔、沸點(diǎn)高于NF3的原因是。（4）中國(guó)醫(yī)學(xué)工作者曾因“硒與克山病”和“硒預(yù)防肝癌研究”的突破性科研成果而兩次獲得由國(guó)際生物無(wú)機(jī)化學(xué)家協(xié)會(huì)頒發(fā)的“施瓦茨獎(jiǎng)”。下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．硒元素位于元素周期表中d區(qū)B．SeO3屬于極性分子C．鍵角：SeO2大于SeO3D．酸性：H3AsO4小于H2SeO46．（2025?炎陵縣開學(xué)）2022年9月，中國(guó)科學(xué)家首次在嫦娥五號(hào)帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”?！版隙鹗睂儆陔E磷鈉鎂鈣石族，其中一種物質(zhì)的化學(xué)式為Ca9NaMg（PO4）7。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種（填字母）。a．吸收光譜b．發(fā)射光譜（2）P原子最高能級(jí)電子的電子云輪廓形狀為，其價(jià)電子排布式為，電負(fù)性PO（填“＞”或“＜”）。（3）PCl3分子空間結(jié)構(gòu)為，PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl5結(jié)構(gòu)為，PCl5是分子（填“極性”或“非極性”），其中P原子的雜化類型是（填字母序號(hào)）。a．spb．sp2c．sp3d．sp3d7．（2024秋?吉林期末）銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng)：[Cu(N（1）H2O中中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為。（2）NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為，其中心原子的雜化類型是。（3）CH3COOCH＝CH2分子中碳原子的雜化類型是，1molCH3COOCH＝CH2中含σ鍵的數(shù)目為。（4）相同條件下，CO2與SO2在水中的溶解度較大的是（填分子式），CO32-中的O—C—O鍵角（填“＞”“＜”或“＝”）SO32-中的8．（2024秋?濰坊期末）過(guò)渡金屬元素能夠與NH3甘氨酸H2NCH2COOH）等含氮物質(zhì)形成多種化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知鋅與鎘（Cd）位于同一族的相鄰周期，銅、鋅、鎘的第一電離能、第二電離能數(shù)值如表。電離能/（kJ?mol﹣1）ABCI1746868906I2195816311733A的價(jià)電子排布式為，第三電離能最大的是（填元素符號(hào)）。（2）NH3存在自耦電離2NH3?NHNH2-的空間結(jié)構(gòu)是（3）甘氨酸與銅形成的化合物甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖。甘氨酸銅中碳原子的雜化方式是，順式甘氨酸銅在水中溶解度遠(yuǎn)大于反式甘氨酸銅，主要原因是。（4）環(huán)狀含氮結(jié)構(gòu)更易與過(guò)渡金屬離子形成化合物，一種多氮環(huán)的合成方法如圖，所得產(chǎn)物含有Π56大1號(hào)N原子的孤對(duì)電子占據(jù)軌道。已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，則氮氮鍵鍵長(zhǎng)反應(yīng)物產(chǎn)物（填“＞”“＜”或“＝”）。9．（2024秋?西安期末）鎵（Ga）是一種重要的金屬，鎵的化合物廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、太陽(yáng)能、液態(tài)合金、醫(yī)療化工等諸多領(lǐng)域，被稱為電子工業(yè)的“脊梁”。（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子的軌道表示式是。（2）GaCl3在270℃左右以二聚體Ca2Cl6存在，結(jié)構(gòu)式如圖。①GaCl3可以形成二聚體的原因是。②GaCl3和Ca2Cl6中Ga原子采用的雜化方式分別是。③CaF3的熔點(diǎn)為1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，CaF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于GaCl3的熔點(diǎn)，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因。（3）Ga3+可與（甲基麥芽酚）形成配合物Ga（）3。甲基麥芽酚的分子式是，甲基麥芽酚中，與Ga3+形成配位鍵的原子是。10．（2024秋?撫順期末）高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一種新型的起爆藥，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)氯原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。（2）基態(tài)氧原子核外電子云有種不同的伸展方向。（3）ClO4-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，ClO4-的VSEPR模型是（4）化學(xué)式中的CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為，是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑：①CHZ中氮原子的雜化軌道類型為。②1molCHZ中含有的σ鍵數(shù)目為NA。③鍵角：CO32-（填“＞”“＜”或“＝”）（5）常溫下，0.01mol?L﹣1的HClO溶液的pH約為[已知：Ka（HClO）＝4.0×10﹣8，lg2≈0.3]。11．（2024秋?郴州期末）銅（Cu）、鐵（Fe）、銀（Ag）、鎳（Ni）、鈦（Ti）及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）Fe3+離子的價(jià)層電子排布式為。Fe2+比Mn2+更易失去電子的原因是。（2）配合物[Cu（NH3）4]SO4與NH3相比，H—N—H的鍵角前者后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）某鎳配合物由1個(gè)Ni2+與2個(gè)離子組成。組成該鎳配合物的元素中，屬于第二周期元素第一電離能由高到低的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。（4）已知Ti元素的電負(fù)性為1.5，O元素的電負(fù)性為3.5，則Ti、O原子之間通過(guò)形成化合物TiO2（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。（5）Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物，Cu2+可以與乙二胺（H2N—CH2CH2—NH2）形成配離子，如圖所示：乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是。12．（2024?楊浦區(qū)校級(jí)三模）根據(jù)所學(xué)，回答下列問(wèn)題。（1）NH3分子的價(jià)層電子對(duì)（VSEPR）空間構(gòu)型是。（2）可用于檢驗(yàn)NH3的試劑是。A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B.希夫試劑C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙D.濃鹽酸（3）NH2Cl的熔點(diǎn)為﹣66℃。解釋NH2Cl與NH4Cl熔點(diǎn)差異的原因：。（4）現(xiàn)有0.010molAgOH沉淀恰好完全溶于100mL氨水的原濃度是mol/L（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）已知：AgOH的Ksp=2.0×108，Ag++2（5）銀氨溶液與醛反應(yīng)生成銀鏡。Fe3+的氧化能力稍弱于Ag+，但使用FeCl3溶液來(lái)洗滌銀鏡卻有很好的效果。從平衡的角度作出解釋：。Ag3PO4晶體是一種高效光催化劑，可用于光催化CO2制備甲醇以實(shí)現(xiàn)“碳中和”。（6）可用配位—沉淀法制備Ag3PO4高效光催化劑，流程如圖所示。銀氨溶液與Na2HPO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。（7）光催化CO2制備甲醇的機(jī)理歷程表示如下：①A②2③（完成該步反應(yīng)過(guò)程）。13．（2024?楊浦區(qū)校級(jí)三模）根據(jù)所學(xué)，回答下列問(wèn)題。（1）基態(tài)C原子的核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）清華大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)將養(yǎng)蠶技術(shù)與碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)現(xiàn)通過(guò)給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。下列說(shuō)法正確的是。A.石墨烯像烯烴一樣，是一種有機(jī)物B.碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體D.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)（3）甲酸（HCOOH，KaⅠ.下列說(shuō)法正確的是。A．HCOOH中的C原子為sp3雜化B．HCOOH中的H—C＝O的鍵角略大于120°C．甲酸鈉溶液中：[Na+]＞[HCOO﹣]＞[H+]＞[OH﹣]D．甲酸溶液中加入NaOH溶液至中性：[Na+]＝[HCOO﹣]+[HCOOH]Ⅱ.甲酸可在固體催化劑表面逐步分解，各步驟的反應(yīng)歷程及相對(duì)能量如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．各步反應(yīng)中，②生成③的速率最快B．催化劑為固態(tài)，其表面積對(duì)催化反應(yīng)速率有影響C．若用D（氘）標(biāo)記甲酸中的羧基氫，最終產(chǎn)物中可能存在D2D．甲酸在該催化劑表面分解，放出14.2kJ熱量（4）有機(jī)酸種類繁多。如表是一些有機(jī)酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。有機(jī)酸CH3COOHCHCl2COOHCH2BrCOOHHOOC—COOH電離平衡常數(shù)Ka1.8×10﹣55.0×10﹣21.3×10﹣3KaKaⅠ.分析乙酸的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)，可以使用以下儀器分析手段（不定項(xiàng)）。A．原子吸收光譜B．紅外光譜C．質(zhì)譜D．射線衍射Ⅱ.CH2BrCOOH與少量Na2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。Ⅲ.CH2ClCOOH的電離平衡常數(shù)可能是。A．6.4×10﹣6B．3.9×10﹣4C．1.4×10﹣3D．8.0×10﹣2Ⅳ.25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸CH3COOH與CHCl2COOH溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（不定項(xiàng)）。A．a(chǎn)點(diǎn)的[H+]大于b點(diǎn)的[H+]B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于b點(diǎn)溶液C．同濃度的NaA與NaB溶液中，[A﹣]大于[B﹣]D．HA是CH3COOHⅤ.常溫下，將0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴加到20mL0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。①z的近似數(shù)值是（保留1位小數(shù)）。②b點(diǎn)時(shí)[H2C2O4][C14．（2024秋?浙江月考）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)N原子核外有種不同能量的電子，其價(jià)層電子的軌道表示式為。（2）已知N4H44+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，請(qǐng)畫出N4H（3）下列說(shuō)法不正確的是。A．[Cu(NHB．一種配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該配離子中∠HOH的鍵角大于單個(gè)水分子中∠HOH的鍵角C．分子的極性：NCl3比PCl3的大D．氧化性：Fe3+＞Fe（SCN）3（4）鐵和氮形成一種物質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N原子的配位數(shù)（緊鄰的Fe原子）為。（5）有一種觀點(diǎn)認(rèn)為：由于硅的價(jià)層有可以利用的空d軌道，部分含硅化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)會(huì)與硅的3d空軌道有關(guān)。化合物N（SiH3）3為平面結(jié)構(gòu)，如圖所示。該物質(zhì)中N原子的雜化方式為；N（SiH3）3與H+形成配位鍵的能力于（填“強(qiáng)”或“弱”）于N（CH3）3。15．（2023秋?固原期末）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為；基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形（每空1分）。（2）穩(wěn)定性：Fe2+Fe3+（填“＞”或“＜”）。（3）水是生命之源，通常水加熱至100℃時(shí)變?yōu)樗魵猓茐牡牧Ｗ娱g的相互作用包含，加熱至2000℃會(huì)緩慢分解為H2和O2時(shí)破壞的粒子間的相互作用是。（4）硼砂中陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示，則在Xm-中，2號(hào)硼原子的雜化類型為；4號(hào)硼原子是否參與形成配位鍵？（5）BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空間結(jié)構(gòu)為

2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期中必刷題之分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解答大題）參考答案與試題解析一．解答題（共15小題）1．（2025?河?xùn)|區(qū)一模）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN，如圖所示：（1）硼元素原子的電子排布式為1s22s22p1，這些電子有3種不同的能量。與硼元素在同一周期，其基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素有C、O。（填元素符號(hào)）（2）寫出上述由B2O3制備BN的化學(xué)方程式B2O3+2NH3高溫ˉ2BN+3H2O（3）BN的兩種晶型：六方晶型（類似于石墨）及立方晶型（類似于金剛石），結(jié)構(gòu)如圖。①下列說(shuō)法正確的是C。A.六方氮化硼晶體層間存在化學(xué)鍵B.兩種晶體中的B和N都是sp3雜化C.兩種晶體中B和N間的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D.立方氮化硼含有鍵和π鍵，是共價(jià)晶體，硬度大②立方相氮化硼晶體中，氮的配位數(shù)是4。（4）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。①硼酸晶體中存在的作用力有BD。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.范德華力D.配位鍵②1mol該晶體中含有3mol氫鍵。（5）硼酸可由三鹵化硼（BX3）水解制備，機(jī)理如圖。從結(jié)構(gòu)的角度解釋CCl4水解反應(yīng)很難進(jìn)行的原因碳原子價(jià)層無(wú)空軌道，不能接受水的進(jìn)攻?！敬鸢浮浚?）1s22s22p1；3；C、O；（2）B2O3+2NH3高溫ˉ2BN+3H2O（3）C；4；（4）①BD；②3；（5）碳原子價(jià)層無(wú)空軌道，不能接受水的進(jìn)攻。【分析】（1）硼為5號(hào)元素，則硼元素原子的電子排布式為1s22s22p1，有1s、2s、2p三個(gè)原子軌道，則這些電子有3種不同的能量；與硼元素在同一周期，其基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子；（2）根據(jù)給出的制備路徑可知，由B2O3制備BN的化學(xué)方程式為：B2O3+2NH3高溫ˉ2BN+3H2O（3）①A．六方晶型（類似于石墨），石墨層間是通過(guò)范德華力結(jié)合的；B．石墨導(dǎo)電是因?yàn)橛须x域的π電子，而六方BN中，雖然結(jié)構(gòu)類似，B和N的電負(fù)性差異較大，電子可能被束縛；C．無(wú)論是六方還是立方BN，B和N之間都是不同原子形成的共價(jià)鍵；D．立方BN結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石中只有σ鍵，沒(méi)有π鍵；②在金剛石結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子連接4個(gè)其他C原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，立方BN結(jié)構(gòu)類似，所以每個(gè)N原子應(yīng)連接4個(gè)B原子，配位數(shù)為4；（4）①A．根據(jù)其二維平面結(jié)構(gòu)可知，硼酸是一種共價(jià)化合物；B．B、O原子間，O、H原子間存在極性共價(jià)鍵；C．根據(jù)其二維平面結(jié)構(gòu)可知，硼酸晶體中不含配位鍵；D．硼酸晶體結(jié)構(gòu)為層狀，層間存在分子間作用力；②由晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼酸分子可通過(guò)氫鍵與周圍的分子形成穩(wěn)定的層狀結(jié)構(gòu)，一個(gè)硼酸分子可以形成6個(gè)氫鍵，但只有3個(gè)氫鍵屬于硼酸分子；（5）根據(jù)機(jī)理圖可知，水分子進(jìn)攻B原子，破壞B﹣X鍵，最終生成H3BO3。CCl4中C原子外層電子已滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【解答】解：（1）硼為5號(hào)元素，則硼元素原子的電子排布式為1s22s22p1，有1s、2s、2p三個(gè)原子軌道，則這些電子有3種不同的能量；與硼元素在同一周期，其基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，排布式可以為1s22s22p2、1s22s22p4，對(duì)應(yīng)的元素是C、O，故答案為：1s22s22p1；3；C、O；（2）根據(jù)給出的制備路徑可知，由B2O3制備BN的化學(xué)方程式為：B2O3+2NH3高溫ˉ2BN+3H2O故答案為：B2O3+2NH3高溫ˉ2BN+3H2O（3）①A．六方晶型（類似于石墨），石墨層間是通過(guò)范德華力結(jié)合的，范德華力不屬于化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．石墨導(dǎo)電是因?yàn)橛须x域的π電子，而六方BN中，雖然結(jié)構(gòu)類似，B和N的電負(fù)性差異較大，電子可能被束縛，不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)論是六方還是立方BN，B和N之間都是不同原子形成的共價(jià)鍵，均為極性共價(jià)鍵，故C正確；D．立方BN結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石中只有σ鍵，沒(méi)有π鍵，立方BN是共價(jià)晶體，硬度大，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；②在金剛石結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子連接4個(gè)其他C原子，形成四面體結(jié)構(gòu)。立方BN結(jié)構(gòu)類似，所以每個(gè)N原子應(yīng)連接4個(gè)B原子，配位數(shù)為4，故答案為：4；（4）①A．根據(jù)其二維平面結(jié)構(gòu)可知，硼酸是一種共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．B、O原子間，O、H原子間存在極性共價(jià)鍵，故B正確；C．根據(jù)其二維平面結(jié)構(gòu)可知，硼酸晶體中不含配位鍵，其結(jié)構(gòu)主要由共價(jià)鍵和氫鍵組成，故C錯(cuò)誤；D．硼酸晶體結(jié)構(gòu)為層狀，層間存在分子間作用力，即范德華力，故D正確；故答案為：BD；②由晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼酸分子可通過(guò)氫鍵與周圍的分子形成穩(wěn)定的層狀結(jié)構(gòu)，一個(gè)硼酸分子可以形成6個(gè)氫鍵，但只有3個(gè)氫鍵屬于硼酸分子，則1mol該晶體中含有3mol氫鍵，故答案為：3；（5）根據(jù)機(jī)理圖可知，水分子進(jìn)攻B原子，破壞B﹣X鍵，最終生成H3BO3。CCl4中C原子外層電子已滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，沒(méi)有空的軌道來(lái)接受水分子的孤對(duì)電子，因此水分子無(wú)法進(jìn)攻C原子，故答案為：碳原子價(jià)層無(wú)空軌道，不能接受水的進(jìn)攻。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，具體涉及原子的表示、VSEPR模型、形成過(guò)程、核外電子排布等，屬于基本知識(shí)的考查，題目難度中等。2．（2024秋?濟(jì)南期末）用Na2PO3F作牙膏的添加劑可預(yù)防齲齒?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Na在元素周期表中位置為第3周期第ⅠA族；基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式為2s22p5；同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比O多的元素是N（填元素符號(hào)）。（2）比較NH3和PH3的還原性：NH3＜PH3（填“＞”或“＜”，下同），鍵角：NH3＞PH3。（3）已知：H3PO4的結(jié)構(gòu)為，Na2PO3F的結(jié)構(gòu)為。①H3PO4中P原子采取的軌道雜化方式為sp3，Na2PO3F中P的化合價(jià)為+5。②Na2PO3F與水反應(yīng)生成兩種鈉鹽，該過(guò)程中P—F鍵斷裂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2PO3F+H2O＝NaH2PO4+NaF?！敬鸢浮浚?）第3周期ⅠA族；2s22p5；N；（2）＜；＞；（3）①sp3；+5；②Na2PO3F+H2O＝NaH2PO4+NaF?！痉治觥浚?）Na的核電荷數(shù)為11，電子層數(shù)＝周期序數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族族序數(shù)，F(xiàn)原子核電荷數(shù)9，最外層電子數(shù)7，同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比O多的元素是氮元素；（2）同主族非金屬元素由上向下非金屬性依次減弱，其相應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)；同主族非金屬元素由上向下電負(fù)性依次減小，成鍵電子對(duì)之間的斥力越小，鍵角越小；（3）①已知：H3PO4的結(jié)構(gòu)為，P原子sp3雜化，Na2PO3F的結(jié)構(gòu)為，P元素化合價(jià)+5價(jià)；②Na2PO3F與水反應(yīng)生成兩種鈉鹽，該過(guò)程中P—F鍵斷裂，反應(yīng)生成NaF和NaH2PO4?！窘獯稹拷猓海?）Na在元素周期表中位置為：第3周期ⅠA族，基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式為：2s22p5，同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比O多的元素是N元素，價(jià)電子中含3個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：第3周期ⅠA族；2s22p5；N；（2）同主族非金屬元素由上向下非金屬性依次減弱，其相應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，還原性的強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘H3＜PH3，同主族非金屬元素由上向下電負(fù)性依次減小，成鍵電子對(duì)之間的斥力越小，鍵角越小，所以氫化物的鍵角由大到小的順序?yàn)椋篘H3＞PH3，故答案為：＜；＞；（3）①H3PO4的結(jié)構(gòu)為分析可知，H3PO4中P原子采取的軌道雜化方式為：sp3，Na2PO3F的結(jié)構(gòu)為，P元素化合價(jià)+5價(jià)，故答案為：sp3；+5；②Na2PO3F與水反應(yīng)生成兩種鈉鹽，該過(guò)程中P—F鍵斷裂，反應(yīng)生成NaF和NaH2PO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2PO3F+H2O＝NaH2PO4+NaF，故答案為：Na2PO3F+H2O＝NaH2PO4+NaF?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、雜化理論、原子核外電子排布、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。3．（2024秋?上虞區(qū)期末）富馬酸亞鐵（FeC4H2O4）是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：（1）Fe位于元素周期表p區(qū)，基態(tài)Fe2+價(jià)層電子的軌道表示式為。（2）組成富馬酸亞鐵的元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H＞Fe（寫元素符號(hào)）。（3）下列關(guān)于富馬酸分子說(shuō)法正確的有AC。A.含有極性鍵和非極性鍵B.每個(gè)分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為8：3C.鍵長(zhǎng)：b＞a＞cD.隔絕空氣的條件下加熱分解生成H2O和CO（4）Cu與Fe均為過(guò)渡元素，從結(jié)構(gòu)的角度解釋高溫下CuO易分解為Cu2O的原因是Cu2+價(jià)層電子為3d9，而Cu+價(jià)層電子為3d10，3d軌道全充滿，較穩(wěn)定。【答案】（1）d；；（2）O＞C＞H＞Fe；（3）AC；（4）Cu2+價(jià)層電子為3d9而Cu+價(jià)層電子為3d103d軌道全充滿，較穩(wěn)定?！痉治觥浚?）Fe的核電荷數(shù)為26，位于周期表的第四周期，第Ⅷ族，F(xiàn)e2+的價(jià)層電子排布式為3d6；（2）組成富馬酸亞鐵的元素為C、O、H、Fe，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性也大；（3）A．同種元素的原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵；B．原子間形成共價(jià)鍵一定含1個(gè)σ鍵，雙鍵中含1個(gè)π鍵，三鍵中含2個(gè)π鍵；C．富馬酸分子的結(jié)構(gòu)得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOC—CH＝CH—COOH；D．元素守恒分析判斷；（4）洪特規(guī)則特例可知，處于半充滿、全充滿為穩(wěn)定狀態(tài)，反應(yīng)向穩(wěn)定狀態(tài)進(jìn)行?！窘獯稹拷猓海?）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式為3d64s2，位于周期表的d區(qū)，F(xiàn)e2+的價(jià)層電子排布式為3d6，其價(jià)層電子的軌道表示式為，故答案為：d；；（2）組成富馬酸亞鐵的元素為C、O、H、Fe，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞C＞H＞Fe，故答案為：O＞C＞H＞Fe；（3）A．富馬酸分子的結(jié)構(gòu)得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOC—CH＝CH—COOH，含有極性鍵和非極性鍵，故A正確；B．富馬酸分子的結(jié)構(gòu)得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOC—CH＝CH—COOH，每個(gè)分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為11：3，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b、c的化學(xué)鍵分別為：C＝C、C—C、C—H，鍵長(zhǎng)：b＞a＞c，故C正確；D．HOOC—CH＝CH—COOH隔絕空氣的條件下加熱分解生成H2O、CO、C，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）高溫下CuO易分解為Cu2O的原因是：Cu2+價(jià)層電子為3d9，而Cu+價(jià)層電子為3d10，3d軌道全充滿，較穩(wěn)定，故答案為：Cu2+價(jià)層電子為3d9，而Cu+價(jià)層電子為3d10，3d軌道全充滿，較穩(wěn)定。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和應(yīng)用，注意知知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。4．（2024秋?鹽城期末）硫及其化合物有許多用途。（1）硫與鐵的化合物X的晶胞如圖所示，與NaCl晶胞類似。①基態(tài)鐵原子價(jià)電子的軌道表示式為；基態(tài)硫原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形；Fe位于元素周期表的d區(qū)。②化合物X的化學(xué)式為FeS2。（2）S8的結(jié)構(gòu)如圖所示：①其熔點(diǎn)（115.2℃）和沸點(diǎn)（444.6℃）要比二氧化硫的熔點(diǎn)（﹣75.5℃）和沸點(diǎn)（﹣10.0℃）高很多，主要原因?yàn)镾8分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化硫，分子間作用力大于二氧化硫。②部分環(huán)狀分子（如苯）中由于存在大π鍵，增強(qiáng)了分子的穩(wěn)定性，S8分子中不能形成大π鍵的原因是S8分子中S原子的雜化方式為sp3雜化，無(wú)剩余p軌道用于形成π鍵。（3）固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S的軌道雜化類型為sp3。（4）氣態(tài)SO3以單分子形式存在。H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子的軌道雜化類型不同于其他分子的是H2S?！敬鸢浮浚?）①；啞鈴；d；②FeS2；（2）①S8分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化硫，分子間作用力大于二氧化硫；②S8分子中S原子的雜化方式為sp3雜化，無(wú)剩余p軌道用于形成π鍵；（3）sp3；（4）H2S?！痉治觥浚?）①鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，軌道表示式為，則鐵元素處于元素周期表的d區(qū)；硫元素的原子序數(shù)為16，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p4；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，位于棱上和體心的S2個(gè)數(shù)為（2）①S8和二氧化硫都是分子晶體，S8分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化硫，分子間作用力大于二氧化硫；②S8分子中S原子的雜化方式為sp3雜化，無(wú)剩余p軌道用于形成π鍵；（3）由圖可知，二氧化硫的三聚分子中硫原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)σ鍵；（4）硫化氫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則原子的雜化方式為sp3雜化；二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為3。【解答】解：（1）①鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，軌道表示式為，則鐵元素處于元素周期表的d區(qū)；硫元素的原子序數(shù)為16，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，最高能級(jí)3p的電子云輪廓圖為啞鈴形，故答案為：；啞鈴；d；②晶胞中位于棱上和體心的S2個(gè)數(shù)為12×14+1＝4，位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×18+6×1故答案為：FeS2；（2）①S8和二氧化硫都是分子晶體，S8分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化硫，分子間作用力大于二氧化硫，所以S8的熔沸點(diǎn)高于二氧化硫，故答案為：S8分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化硫，分子間作用力大于二氧化硫；②S8分子中S原子的雜化方式為sp3雜化，無(wú)剩余p軌道用于形成π鍵，所以不能形成大π鍵，故答案為：S8分子中S原子的雜化方式為sp3雜化，無(wú)剩余p軌道用于形成π鍵；（3）二氧化硫的三聚分子中硫原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)σ鍵，則硫原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：sp3；（4）硫化氫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則原子的雜化方式為sp3雜化；二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為3，則原子的雜化方式為sp2雜化，所以中心原子的軌道雜化類型不同于其他分子的是硫化氫，故答案為：H2S?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生雜化的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?湖南期末）主族元素N、F、P、As、Se、Cl等的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，N、F、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞P，NH3的VSEPR模型為四面體形。（2）檢驗(yàn)微量砷的原理為：2AsH3+12AgNO3+3H2O＝As2O3↓+12HNO3+12Ag↓。NO3-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；AsH3分子中中心原子的雜化軌道類型為sp（3）已知：NF3常溫常壓下為無(wú)色氣體，熔點(diǎn)﹣207℃，沸點(diǎn)﹣129℃；NCl3為黃色油狀液體，熔點(diǎn)﹣40℃，沸點(diǎn)70℃，95℃以上易爆炸。NCl3熔、沸點(diǎn)高于NF3的原因是二者為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。（4）中國(guó)醫(yī)學(xué)工作者曾因“硒與克山病”和“硒預(yù)防肝癌研究”的突破性科研成果而兩次獲得由國(guó)際生物無(wú)機(jī)化學(xué)家協(xié)會(huì)頒發(fā)的“施瓦茨獎(jiǎng)”。下列說(shuō)法正確的是D（填標(biāo)號(hào)）。A．硒元素位于元素周期表中d區(qū)B．SeO3屬于極性分子C．鍵角：SeO2大于SeO3D．酸性：H3AsO4小于H2SeO4【答案】（1）1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；F＞N＞P；四面體形；（2）平面三角形；sp3雜化；（3）二者為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；（4）D。【分析】（1）P的原子序數(shù)是15，基態(tài)P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；（2）NO3-的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5+1-2×32=3（3）NF3和NCl3是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，且都不存在分子間氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高；（4）A．Se的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4；B．SeO3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+6-2×32=3C．SeO2、SeO3的中心原子雜化軌道類型相同，SeO2中S有1個(gè)孤電子對(duì)，SeO3中S沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)有較大斥力；D．非金屬性：As＜Se，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3AsO4＜H2SeO4?！窘獯稹拷猓海?）P的原子序數(shù)是15，基態(tài)P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，可簡(jiǎn)化為[Ne]3s23p3。同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；非金屬性：F＞N＞P，則電負(fù)性：F＞N＞P；NH3的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型：為四面體形，故答案為：1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；F＞N＞P；四面體形；（2）NO3-的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5+1-2×32=3，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；AsH3故答案為：平面三角形；sp3雜化；（3）NF3和NCl3是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，且都不存在分子間氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，故熔、沸點(diǎn)：NCl3＞NF3，故答案為：二者為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；（4）A．Se的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，硒元素位于元素周期表中p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．SeO3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+6-2×32=3，不含孤C．SeO2、SeO3的中心原子雜化軌道類型相同，SeO2中S有1個(gè)孤電子對(duì)，SeO3中S沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)有較大斥力，故鍵角：SeO3＞SeO2，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：As＜Se，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3AsO4＜H2SeO4，故D正確；故答案為：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生雜化的掌握情況，試題難度中等。6．（2025?炎陵縣開學(xué)）2022年9月，中國(guó)科學(xué)家首次在嫦娥五號(hào)帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”?！版隙鹗睂儆陔E磷鈉鎂鈣石族，其中一種物質(zhì)的化學(xué)式為Ca9NaMg（PO4）7。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種b（填字母）。a．吸收光譜b．發(fā)射光譜（2）P原子最高能級(jí)電子的電子云輪廓形狀為啞鈴形，其價(jià)電子排布式為3s23p3，電負(fù)性P＜O（填“＞”或“＜”）。（3）PCl3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl5結(jié)構(gòu)為，PCl5是非極性分子（填“極性”或“非極性”），其中P原子的雜化類型是d（填字母序號(hào)）。a．spb．sp2c．sp3d．sp3d【答案】（1）b；（2）啞鈴形；3s23p3；＜；（3）三角錐形；非極性；d。【分析】（1）金屬的焰色反應(yīng)屬于發(fā)射光譜；（2）P原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p3，最高能級(jí)為3p，其價(jià)電子排布式為3s23p3，電負(fù)性比O??；（3）PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3+5-1×32=4，含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，PCl5分子是對(duì)稱的，中正負(fù)電荷是重合，PCl5是非極性分子，其中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝5+5-1×52=【解答】解：（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種發(fā)射光譜，故答案為：b；（2）P原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p3，最高能級(jí)為3p，電子的電子云輪廓形狀為啞鈴形，其價(jià)電子排布式為3s23p3，電負(fù)性P＜O，故答案為：?jiǎn)♀徯危?s23p3；＜；（3）PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3+5-1×32=4，含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl5結(jié)構(gòu)為，分子中正負(fù)電荷是重合的，PCl5是非極性分子，其中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝5+5-1×52=5故答案為：三角錐形；非極性；d。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查分子的空間構(gòu)型，中心原子的雜化類型等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。7．（2024秋?吉林期末）銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng)：[Cu(N（1）H2O中中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為2。（2）NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，其中心原子的雜化類型是sp3。（3）CH3COOCH＝CH2分子中碳原子的雜化類型是sp2和sp3，1molCH3COOCH＝CH2中含σ鍵的數(shù)目為11NA。（4）相同條件下，CO2與SO2在水中的溶解度較大的是SO2（填分子式），CO32-中的O—C—O鍵角＞（填“＞”“＜”或“＝”）SO32-中的【答案】（1）2；（2）三角錐形；sp3；（3）sp2和sp3；11NA；（4）SO2；＞?！痉治觥浚?）水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；（2）氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1；（3）乙酸乙烯酯分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化、雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化；分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵；（4）二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，由相似相溶原理可知，二氧化碳在水中的溶解度小于二氧化硫；碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，亞硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1?！窘獯稹拷猓海?）水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+12故答案為：2；（2）氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，原子的雜化方式為sp3雜化、分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；sp3；（3）乙酸乙烯酯分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化、雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化；分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，則1mol乙酸乙烯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為1mol×11×NAmol—1＝11NA，故答案為：sp2和sp3；11NA；（4）二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的V形，屬于極性分子，二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的直線形，屬于非極性分子，由相似相溶原理可知，二氧化碳在水中的溶解度小于二氧化硫；亞硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為三角錐形，碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，則碳酸根離子中的O—C—O鍵角大于亞硫酸根離子中的O—S—O鍵角，故答案為：SO2；＞?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生共價(jià)鍵的掌握情況，試題難度中等。8．（2024秋?濰坊期末）過(guò)渡金屬元素能夠與NH3甘氨酸H2NCH2COOH）等含氮物質(zhì)形成多種化合物。回答下列問(wèn)題：（1）已知鋅與鎘（Cd）位于同一族的相鄰周期，銅、鋅、鎘的第一電離能、第二電離能數(shù)值如表。電離能/（kJ?mol﹣1）ABCI1746868906I2195816311733A的價(jià)電子排布式為3d104s1，第三電離能最大的是Zn（填元素符號(hào)）。（2）NH3存在自耦電離2NH3?NH4++NH2-的空間結(jié)構(gòu)是（3）甘氨酸與銅形成的化合物甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖。甘氨酸銅中碳原子的雜化方式是sp3、sp2，順式甘氨酸銅在水中溶解度遠(yuǎn)大于反式甘氨酸銅，主要原因是順式甘氨酸銅分子屬于極性分子，易溶于極性溶劑。（4）環(huán)狀含氮結(jié)構(gòu)更易與過(guò)渡金屬離子形成化合物，一種多氮環(huán)的合成方法如圖，所得產(chǎn)物含有Π56大1號(hào)N原子的孤對(duì)電子占據(jù)sp2雜化軌道。已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，則氮氮鍵鍵長(zhǎng)反應(yīng)物＜產(chǎn)物（填“＞”“＜”或“＝”）?！敬鸢浮浚?）3d104s1；Zn；（2）NH4+＞NH3＞（3）sp3、sp2；順式甘氨酸銅分子屬于極性分子，易溶于極性溶劑；（4）sp2雜化；＜?！痉治觥浚?）s軌道全滿時(shí)，更難失去電子，鋅與鎘屬于同族元素，從上向下，第一電離能逐漸減小，鋅失去2個(gè)電子后，形成3d10全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第三電離能最大；（2）NH3是三角錐形，鍵角是107°18′，NH4+是正四面體形，鍵角是109°28′，NH2-是V形，鍵角小于（3）根據(jù)相似形容原理進(jìn)行分析；（4）由圖可知，1號(hào)N原子的σ鍵數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2+1＝3，N原子為sp2雜化，已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，反應(yīng)物中N原子為sp雜化，產(chǎn)物中，N原子為sp2雜化，則反應(yīng)物中，氮氮鍵鍵長(zhǎng)更短，更穩(wěn)定?！窘獯稹拷猓海?）銅的價(jià)電子排布式為3d104s1，鋅的價(jià)電子排布式為3d104s2，鎘的價(jià)電子排布式為4d105s2，5s軌道全滿時(shí)，更難失去電子，所以第一電離能最小的是銅，則A的價(jià)電子排布式為3d104s1，鋅與鎘屬于同族元素，從上向下，第一電離能逐漸減小，所以B為鎘，C為鋅，鋅失去2個(gè)電子后，形成3d10全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第三電離能最大，即第三電離能最大的是Zn，故答案為：3d104s1；Zn；（2）NH3存在自耦電離2NH3?NH4++NH2-，NH3是三角錐形，鍵角是107°18′，NH4+是正四面體形，鍵角是109°28′，NH2故答案為：NH4+＞NH3＞（3）甘氨酸銅中含有飽和碳原子和雙鍵碳元素，所以碳原子的雜化方式是sp3、sp2，順式甘氨酸銅在水中溶解度遠(yuǎn)大于反式甘氨酸銅，主要原因是順式甘氨酸銅分子不對(duì)稱，屬于極性分子，易溶于極性溶劑，故答案為：sp3、sp2；順式甘氨酸銅分子屬于極性分子，易溶于極性溶劑；（4）由圖可知，1號(hào)N原子的σ鍵數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2+1＝3，N原子為sp2雜化，則孤對(duì)電子占據(jù)sp2雜化軌道，已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，反應(yīng)物中N原子為sp雜化，產(chǎn)物中，N原子為sp2雜化，則反應(yīng)物中，氮氮鍵鍵長(zhǎng)更短，更穩(wěn)定，所以氮氮鍵鍵長(zhǎng)：反應(yīng)物＜產(chǎn)物故答案為：sp2雜化；＜。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，具體涉及第一電離能、鍵角的比較，雜化方式、鍵長(zhǎng)的判斷等，屬于基本知識(shí)的考查，對(duì)能力要求較高，難度中等。9．（2024秋?西安期末）鎵（Ga）是一種重要的金屬，鎵的化合物廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、太陽(yáng)能、液態(tài)合金、醫(yī)療化工等諸多領(lǐng)域，被稱為電子工業(yè)的“脊梁”。（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子的軌道表示式是。（2）GaCl3在270℃左右以二聚體Ca2Cl6存在，結(jié)構(gòu)式如圖。①GaCl3可以形成二聚體的原因是GaCl3中Ga原子含有空軌道、Cl原子含有孤電子對(duì)，Ga和Cl原子之間能形成配位鍵。②GaCl3和Ca2Cl6中Ga原子采用的雜化方式分別是sp2、sp3。③CaF3的熔點(diǎn)為1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，CaF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于GaCl3的熔點(diǎn)，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因GaF3為離子晶體、GaCl3為分子晶體。（3）Ga3+可與（甲基麥芽酚）形成配合物Ga（）3。甲基麥芽酚的分子式是C6H6O3，甲基麥芽酚中，與Ga3+形成配位鍵的原子是O。【答案】（1）；（2）①GaCl3中Ga原子含有空軌道、Cl原子含有孤電子對(duì)，Ga和Cl原子之間能形成配位鍵；②sp2、sp3；③GaF3為離子晶體、GaCl3為分子晶體；（3）C6H6O3；O?！痉治觥浚?）基態(tài)Ga原子4s、4p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子；（2）①含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；②GaCl3中Ga原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、Ca2Cl6中Ga原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3；③離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低；（3）中C、H、O原子個(gè)數(shù)依次是6、6、3；甲基麥芽酚中，與Ga3+形成配位鍵的原子是含有孤電子對(duì)的原子?！窘獯稹拷猓海?）基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子軌道表示式為，故答案為：；（2）①GaCl3中Ga原子含有空軌道、Cl原子含有孤電子對(duì)，Ga和Cl原子之間能形成配位鍵，所以GaCl3可以形成二聚體，故答案為：GaCl3中Ga原子含有空軌道、Cl原子含有孤電子對(duì)，Ga和Cl原子之間能形成配位鍵；②GaCl3中Ga原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、Ca2Cl6中Ga原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，Ga原子雜化方式：前者為sp2、后者為sp3，故答案為：sp2、sp3；③離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，GaF3為離子晶體，熔點(diǎn)較高，GaCl3為分子晶體，熔點(diǎn)較低，故答案為：GaF3為離子晶體、GaCl3為分子晶體；（3）中C、H、O原子個(gè)數(shù)依次是6、6、3，分子式為C6H6O3；甲基麥芽酚中，與Ga3+形成配位鍵的原子是含有孤電子對(duì)的原子，為O原子，故答案為：C6H6O3；O?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確原子核外電子排布規(guī)律、配位鍵形成原理、原子雜化類型的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。10．（2024秋?撫順期末）高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一種新型的起爆藥，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)氯原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p5。（2）基態(tài)氧原子核外電子云有4種不同的伸展方向。（3）ClO4-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，ClO4-的VSEPR（4）化學(xué)式中的CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為，是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑：①CHZ中氮原子的雜化軌道類型為sp3。②1molCHZ中含有的σ鍵數(shù)目為11NA。③鍵角：CO32-＝（填“＞”“＜”或“＝”）（5）常溫下，0.01mol?L﹣1的HClO溶液的pH約為4.7[已知：Ka（HClO）＝4.0×10﹣8，lg2≈0.3]?！敬鸢浮浚?）[Ne]3s23p5；（2）4；（3）4；正四面體；（4）①sp3；②11；③＝；（5）4.7。【分析】（1）基態(tài)氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；（2）基態(tài)氧原子核外能級(jí)為s、p，s軌道只有1個(gè)伸展方向，p軌道有3個(gè)伸展方向；（3）ClO4-中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+12（7+1﹣2×4）＝（4）①CHZ中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體；②單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；③CO32-、NO3-中C、N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為3+12（4+2﹣2×3）＝4、3+12（5+1﹣2×（5）根據(jù)c（H+）=cKa計(jì)算0.01mol?L﹣1HClO溶液中c（H+），結(jié)合pH＝﹣lgc（H+）計(jì)算溶液的【解答】解：（1）基態(tài)氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p5，故答案為：[Ne]3s23p5；（2）基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4，s軌道只有1個(gè)伸展方向，p軌道有3個(gè)伸展方向，則基態(tài)氧原子核外電子云有4種不同的伸展方向，故答案為：4；（3）ClO4-中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+12（7+1﹣2×4）＝4，故答案為：4；正四面體；（4）①CHZ中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型均為四面體，則氮原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：sp3；②單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則1molCHZ中含有的σ鍵數(shù)目為11NA，故答案為：11；③CO32-、NO3-中C、N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為3+12（4+2﹣2×3）＝4、3+12（5+1﹣2×3）＝4，均無(wú)孤電子對(duì)，故答案為：＝；（5）0.01mol?L﹣1HClO溶液中c（H+）=cKa=0.01×4.0×10-8mol/L＝2.0×10﹣5mol/L，則該溶液的故答案為：4.7?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子雜化方式及簡(jiǎn)單離子空間構(gòu)型判斷、核外電子排布，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，把握價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算及VSEPR模型的應(yīng)用、核外電子排布、共價(jià)鍵類型是解題關(guān)鍵，題目難度中等。11．（2024秋?郴州期末）銅（Cu）、鐵（Fe）、銀（Ag）、鎳（Ni）、鈦（Ti）及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）Fe3+離子的價(jià)層電子排布式為3d5。Fe2+比Mn2+更易失去電子的原因是Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。（2）配合物[Cu（NH3）4]SO4與NH3相比，H—N—H的鍵角前者＞后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）某鎳配合物由1個(gè)Ni2+與2個(gè)離子組成。組成該鎳配合物的元素中，屬于第二周期元素第一電離能由高到低的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）。（4）已知Ti元素的電負(fù)性為1.5，O元素的電負(fù)性為3.5，則Ti、O原子之間通過(guò)離子鍵形成化合物TiO2（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。（5）Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物，Cu2+可以與乙二胺（H2N—CH2CH2—NH2）形成配離子，如圖所示：乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是sp3。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是乙二胺分子間能形成氫鍵。【答案】（1）3d5；Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（2）＞；（3）N＞O＞C；（4）離子鍵；（5）sp3；乙二胺分子間能形成氫鍵?！痉治觥浚?）基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布為3d64s2，失去3個(gè)電子生成Fe3+；（2）孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)間的斥力；（3）同一周期從左向右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，第ⅤA族元素呈半滿狀態(tài)能量較低，比較穩(wěn)定；（4）兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，二者通常形成離子鍵，兩個(gè)成鍵元素之間的差值小于1.7，二者通常形成共價(jià)鍵；（5）乙二胺分子中氮原子成鍵時(shí)，σ鍵數(shù)目為3，含有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（3+1）＝4，乙二胺分子間能形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高?！窘獯稹拷猓海?）基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布為3d64s2，失去3個(gè)電子生成Fe3+，則基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子排布式為3d5；Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個(gè)電子要比Fe2+難，故答案為：3d5；Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（2）NH3中N原子為sp3雜化，存在一個(gè)孤電子對(duì)，[Cu（NH3）4]SO4中N原子為sp3雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)間的斥力，使得鍵角變小，故配合物[Cu（NH3）4]SO4與H—N—H的鍵角比NH3中H—N—H的鍵角大，故答案為：＞；（3）同一周期從左向右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，第ⅤA族元素呈半滿狀態(tài)能量較低，其第一電離能大于相鄰的ⅥA族，則組成該鎳配合物的元素中，屬于第二周期元素第一電離能由高到低的順序?yàn)镹＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（4）Ti元素的電負(fù)性為1。5，O元素的電負(fù)性為3.5，電負(fù)性差值為3.5﹣1.5＝2.0＞1.7，則Ti、O原子之間通過(guò)離子鍵形成化合物TiO2，故答案為：離子鍵；（5）乙二胺分子中氮原子成鍵時(shí)，σ鍵數(shù)目為3，含有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（3+1）＝4，VSEPR模型為四面體，則N原子采取的雜化類型是sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是乙二胺分子間能形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高，故答案為：sp3；乙二胺分子間能形成氫鍵。【點(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布、原子雜化方式判定、鍵角比較、電離能規(guī)律等知識(shí)，側(cè)重辨析能力和基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用能力考查，把握VSEPR模型的應(yīng)用、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、第一電離能變化規(guī)律、離子結(jié)構(gòu)與其穩(wěn)定性的關(guān)系等是關(guān)鍵，題目難度中等。12．（2024?楊浦區(qū)校級(jí)三模）根據(jù)所學(xué)，回答下列問(wèn)題。（1）NH3分子的價(jià)層電子對(duì)（VSEPR）空間構(gòu)型是四面體。（2）可用于檢驗(yàn)NH3的試劑是D。A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B.希夫試劑C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙D.濃鹽酸（3）NH2Cl的熔點(diǎn)為﹣66℃。解釋NH2Cl與NH4Cl熔點(diǎn)差異的原因：NH2Cl是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，NH4Cl是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，分子間作用力比離子鍵弱，故離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體熔點(diǎn)。（4）現(xiàn)有0.010molAgOH沉淀恰好完全溶于100mL氨水的原濃度是0.42mol/L（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）已知：AgOH的Ksp=2.0×108，Ag++2（5）銀氨溶液與醛反應(yīng)生成銀鏡。Fe3+的氧化能力稍弱于Ag+，但使用FeCl3溶液來(lái)洗滌銀鏡卻有很好的效果。從平衡的角度作出解釋：溶液中氯化鐵與銀反應(yīng)存在如下平衡Fe3++Ag?Fe2++Ag+，反應(yīng)生成的Cl﹣Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀，c（Ag+）下降，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致銀鏡能快速溶解。Ag3PO4晶體是一種高效光催化劑，可用于光催化CO2制備甲醇以實(shí)現(xiàn)“碳中和”。（6）可用配位—沉淀法制備Ag3PO4高效光催化劑，流程如圖所示。銀氨溶液與Na2HPO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：3[Ag(N（7）光催化CO2制備甲醇的機(jī)理歷程表示如下：①A②2③CO2+6e【答案】（1）四面體；（2）D；（3）0.42；（5）溶液中氯化鐵與銀反應(yīng)存在如下平衡Fe3++Ag?Fe2++Ag+，反應(yīng)生成的Cl﹣Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀，c（Ag+）下降，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致銀鏡能快速溶解；（6）3[Ag(（7）CO【分析】（1）NH3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3+5-3（2）A．氨氣是堿性氣體；B．希夫試劑可以檢驗(yàn)醛基的特征試劑；C．淀粉碘化鉀試紙?jiān)囉脕?lái)檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)；D．濃鹽酸易揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫氣體與氨氣相遇，產(chǎn)生大量白煙；（3）NH2Cl是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，NH4Cl是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，分子間作用力比離子鍵弱；（4）①AgOH（s）?Ag++OH﹣Ksp=2.0×10-8，②Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+K＝1.0×107，①+②，沉淀溶解時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：AgOH（s）+2NH3?[Ag（5）溶液中氯化鐵與銀反應(yīng)存在如下平衡Fe3++Ag?Fe2++Ag+，反應(yīng)生成的Cl﹣Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀，c（Ag+）下降，平衡正向移動(dòng)；（6）銀氨溶液主要成分為[Ag（NH3）2]OH，根據(jù)流程圖信息，加入Na2HPO4溶液后離心分離、洗滌干燥得Ag3PO4高效光催化劑，可知Na2HPO4與[Ag（NH3）2]OH反應(yīng)生成Ag3PO4；（7）光催化CO2制備甲醇，反應(yīng)中C元素化合價(jià)從+4價(jià)降低至﹣2價(jià)?！窘獯稹拷猓海?）NH3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3+5-32=4故答案為：四面體；（2）A．氨氣是堿性氣體，應(yīng)該使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故A錯(cuò)誤；B．希夫試劑可以檢驗(yàn)醛基的特征試劑，故B錯(cuò)誤；C．淀粉碘化鉀試紙?jiān)囉脕?lái)檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸易揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫氣體與氨氣相遇，產(chǎn)生大量白煙，可以檢驗(yàn)，故D正確；故答案為：D；（3）NH2Cl是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，NH4Cl是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，分子間作用力比離子鍵弱，故離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體熔點(diǎn)，故答案為：NH2Cl是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，NH4Cl是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，分子間作用力比離子鍵弱，故離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體熔點(diǎn)；（4）①AgOH（s）?Ag++OH﹣Ksp=2.0×10-8，②Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+K＝1.0×107，①+②，沉淀溶解時(shí)，AgOH（s）+2NH3?[Ag（NH故答案為：0.42；（5）溶液中氯化鐵與銀反應(yīng)存在如下平衡Fe3++Ag?Fe2++Ag+，反應(yīng)生成的Cl﹣Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀，c（Ag+）下降，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致銀鏡能快速溶解，故答案為：溶液中氯化鐵與銀反應(yīng)存在如下平衡Fe3++Ag?Fe2++Ag+，反應(yīng)生成的Cl﹣Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀，c（Ag+）下降，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致銀鏡能快速溶解；（6）銀氨溶液主要成分為[Ag（NH3）2]OH，根據(jù)流程圖信息，加入Na2HPO4溶液后離心分離、洗滌干燥得Ag3PO4高效光催化劑，可知Na2HPO4與[Ag（NH3）2]OH反應(yīng)生成Ag3PO4，離子方程式為3[Ag(故答案為：3[Ag(（7）光催化CO2制備甲醇，反應(yīng)中C元素化合價(jià)從+4價(jià)降低至﹣2價(jià)，則第③為：CO故答案為：CO【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生配位鍵的掌握情況，試題難度中等。13．（2024?楊浦區(qū)校級(jí)三模）根據(jù)所學(xué)，回答下列問(wèn)題。（1）基態(tài)C原子的核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）清華大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)將養(yǎng)蠶技術(shù)與碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)現(xiàn)通過(guò)給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。下列說(shuō)法正確的是CD。A.石墨烯像烯烴一樣，是一種有機(jī)物B.碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體D.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)（3）甲酸（HCOOH，KaⅠ.下列說(shuō)法正確的是B。A．HCOOH中的C原子為sp3雜化B．HCOOH中的H—C＝O的鍵角略大于120°C．甲酸鈉溶液中：[Na+]＞[HCOO﹣]＞[H+]＞[OH﹣]D．甲酸溶液中加入NaOH溶液至中性：[Na+]＝[HCOO﹣]+[HCOOH]Ⅱ.甲酸可在固體催化劑表面逐步分解，各步驟的反應(yīng)歷程及相對(duì)能量如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D。A．各步反應(yīng)中，②生成③的速率最快B．催化劑為固態(tài)，其表面積對(duì)催化反應(yīng)速率有影響C．若用D（氘）標(biāo)記甲酸中的羧基氫，最終產(chǎn)物中可能存在D2D．甲酸在該催化劑表面分解，放出14.2kJ熱量（4）有機(jī)酸種類繁多。如表是一些有機(jī)酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。有機(jī)酸CH3COOHCHCl2COOHCH2BrCOOHHOOC—COOH電離平衡常數(shù)Ka1.8×10﹣55.0×10﹣21.3×10﹣3KaKaⅠ.分析乙酸的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)，可以使用以下儀器分析手段BD（不定項(xiàng)）。A．原子吸收光譜B．紅外光譜C．質(zhì)譜D．射線衍射Ⅱ.CH2BrCOOH與少量Na2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH2BrCOOH+Na2C2O4＝CH2BrCOONa+NaHC2O4。Ⅲ.CH2ClCOOH的電離平衡常數(shù)可能是C。A．6.4×10﹣6B．3.9×10﹣4C．1.4×10﹣3D．8.0×10﹣2Ⅳ.25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸CH3COOH與CHCl2COOH溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是BC（不定項(xiàng)）。A．a(chǎn)點(diǎn)的[H+]大于b點(diǎn)的[H+]B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于b點(diǎn)溶液C．同濃度的NaA與NaB溶液中，[A﹣]大于[B﹣]D．HA是CH3COOHⅤ.常溫下，將0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴加到20mL0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。①z的近似數(shù)值是4.3（保留1位小數(shù)）。②b點(diǎn)時(shí)[H2C2O4]＜[C【答案】（1）4；（2）CD；（3）Ⅰ．B；Ⅱ．D；（4）Ⅰ．BD；（Ⅱ）CH2BrCOOH+Na2C2O4＝CH2BrCOONa+NaHC2O4；（Ⅲ）C；（Ⅳ）BC；（Ⅴ）①4.3；②＜?！痉治觥浚?）C原子序數(shù)為6，基態(tài)碳原子核外電子排布：1s22s22p2；（2）A．石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質(zhì)，而有機(jī)物一般是指含碳化合物；B．碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系；C．碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；（3）Ⅰ．A．甲酸中的C采取sp2雜化，形成三個(gè)新的雜化軌道，共平面且鍵的方向指向正三角的三個(gè)頂點(diǎn)；B．根據(jù)A分析，由于π鍵的形成，HCOOH中的H—C＝O的鍵角略大于120°；C．甲酸為弱酸，甲酸鈉溶液中的甲酸根離子水解，溶液顯堿性；D．甲酸溶液中加入NaOH溶液至中性，[OH﹣]＝[H+]，根據(jù)電荷守恒[Na+]+[H+]＝[HCOO﹣]+[OH﹣]；Ⅱ．A．各步反應(yīng)中，②生成③的活化能最小，速率最快；B．甲酸可在固體催化劑表面逐步分解，其表面積越大；C．若用D（氘）標(biāo)記甲酸中的羧基氫，可能兩分子甲酸中的羥基氫結(jié)合為氫氣分子；D．沒(méi)有明確甲酸的物質(zhì)的量；（4）Ⅰ．A．原子吸收光譜利用光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素；B．紅外光譜測(cè)定未知物中所含有各種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；C．質(zhì)譜通過(guò)分析最大的碎片離子測(cè)出分子的相對(duì)質(zhì)量；D．射線衍射可識(shí)別微觀粒子的結(jié)構(gòu)；（Ⅱ）由電離平衡常數(shù)可知酸性：HC2O4＞CH2BrCOOH＞HC2O4-，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸判斷CH2BrCOOH與少量Na2C2O4溶液反應(yīng)生成CH2BrCOONa（Ⅲ）HOOC—COOH含兩個(gè)羧基酸性較強(qiáng)，CH2ClCOOH只含一個(gè)羧基，酸性小于HOOC—COOH，CH3﹣是推電子基團(tuán)，導(dǎo)致羧基中O—H鍵極性減小，酸性減弱；CH2Br﹣、CH2Cl﹣、CHCl2﹣均是吸電子基團(tuán)，導(dǎo)致羧基中O—H鍵極性增大，酸性增強(qiáng)，數(shù)量越多，吸電子能力越強(qiáng)；（Ⅳ）pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化?。唬á酰賑點(diǎn)為等物質(zhì)的量的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液，緩沖溶液的pH=pK②b點(diǎn)為NaHC2O4溶液，Kh【解答】解：（1）C原子序數(shù)為6，基態(tài)碳原子核外電子排布：1s22s22p2，有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案為：4；（2）A．石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質(zhì)，而有機(jī)物一般是指含碳化合物，如烯烴中含有碳、氫元素，故A錯(cuò)誤；B．碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故B錯(cuò)誤；C．碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確；故答案為：CD；（3）Ⅰ．A．甲酸中的C采取sp2雜化，形成三個(gè)新的雜化軌道，共平面且鍵的方向指向正三角的三個(gè)頂點(diǎn)，分別與一個(gè)H、兩個(gè)O原子相連，C余下的P軌道（有一個(gè)電子）與雙鍵上的O原子的P軌道（有一個(gè)電子）形成π鍵，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A分析，由于π鍵的形成，HCOOH中的H—C＝O的鍵角略大于120°，故B正確；C．甲酸為弱酸，甲酸鈉溶液中的甲酸根離子水解，溶液顯堿性，故離子濃度關(guān)系為：[Na+]＞[HCOO﹣]＞[OH﹣]＞[H+]，故C錯(cuò)誤；D．甲酸溶液中加入NaOH溶液至中性，[OH﹣]＝[H+]，根據(jù)電荷守恒[Na+]+[H+]＝[HCOO﹣]+[OH﹣]，故[Na+]＝[HCOO﹣]，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；Ⅱ．A．各步反應(yīng)中，②生成③的活化能最小，速率最快，故A正確；B．甲酸可在固體催化劑表面逐步分解，其表面積越大，化反應(yīng)速率越快，故B正確；C．若用D（氘）標(biāo)記甲酸中的羧基氫，可能兩分子甲酸中的羥基氫結(jié)合為氫氣分子，則最終產(chǎn)物中可能存在D2，故C正確；D．沒(méi)有明確甲酸的物質(zhì)的量，不能計(jì)算甲酸在該催化劑表面分解放出的熱量多少，故D錯(cuò)誤；故答案為：D；（4）Ⅰ．A．原子吸收光譜利用光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，故A錯(cuò)誤；B．紅外光譜測(cè)定未知物中所含有各種化學(xué)鍵和官能團(tuán)，判斷結(jié)構(gòu)，故B正確；C．質(zhì)譜通過(guò)分析最大的碎片離子測(cè)出分子的相對(duì)質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．射線衍射可識(shí)別微觀粒子的結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案為：BD；（Ⅱ）由電離平衡常數(shù)可知酸性：HC2O4＞CH2BrCOOH＞HC2O4-，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸判斷CH2BrCOOH與少量Na2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH2BrCOOH+Na2C2O