遼寧省葫蘆島市普通高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

遼寧省葫蘆島市普通高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高三年級一、選擇題（每題5分，共25分）要求：本題共5小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，請選出正確答案。1.下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）A.H2、O2、S8B.CO、CO2C.C60、C70D.N2、NO2.下列化合物中，具有還原性的是（）A.HClB.H2O2C.H2SO4D.KOH3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2D.CH4+2O2→CO2+2H2O4.下列元素中，最外層電子數(shù)為3的是（）A.氮B.氧C.鋁D.硅5.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.H2O二、填空題（每題10分，共30分）要求：本題共3小題，請將正確答案填寫在橫線上。1.常溫下，氫氧化鈉溶液的pH約為______。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積約為______L。3.下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率最快的是______。①2FeCl3+Fe→3FeCl2②2H2O2→2H2O+O2③Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag三、計(jì)算題（每題15分，共30分）要求：本題共2小題，請將計(jì)算過程和結(jié)果填寫在橫線上。1.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)已知在298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc為4.0×10^-3，求Kp。2.一定溫度下，將0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。四、實(shí)驗(yàn)題（每題15分，共30分）要求：本題共2小題，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成以下實(shí)驗(yàn)操作。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定某金屬的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)原理：利用金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，通過測量氫氣體積來計(jì)算金屬的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取一定質(zhì)量的金屬樣品；（2）將金屬樣品放入燒杯中，加入足量的稀硫酸；（3）收集生成的氫氣，測量其體積；（4）根據(jù)氫氣體積計(jì)算金屬的相對原子質(zhì)量。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)原理：通過改變反應(yīng)物的濃度、溫度等條件，觀察反應(yīng)速率的變化。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取相同體積的稀硫酸溶液，分別加入不同濃度的NaOH溶液；（2）將上述溶液分別放入不同的燒杯中，加熱至一定溫度；（3）觀察并記錄反應(yīng)速率的變化情況；（4）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。五、綜合題（每題20分，共40分）要求：本題共2小題，請根據(jù)題目要求，結(jié)合所學(xué)知識進(jìn)行分析和解答。1.某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）將一定量的鐵粉加入稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化；（2）將鐵粉加入氯化銅溶液中，觀察溶液顏色的變化；（3）將鐵粉加入硫酸銅溶液中，觀察溶液顏色的變化。請回答以下問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成什么物質(zhì)？寫出化學(xué)方程式。（2）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)生成什么物質(zhì)？寫出化學(xué)方程式。（3）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成什么物質(zhì)？寫出化學(xué)方程式。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析鐵的化學(xué)性質(zhì)。2.下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)D.2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)請回答以下問題：（1）上述反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？（2）上述反應(yīng)中，哪些是分解反應(yīng)？哪些是化合反應(yīng)？（3）上述反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？哪些反應(yīng)是不可逆反應(yīng)？（4）根據(jù)上述反應(yīng)，分析化學(xué)反應(yīng)的能量變化。六、論述題（每題20分，共40分）要求：本題共2小題，請根據(jù)題目要求，結(jié)合所學(xué)知識進(jìn)行論述。1.論述化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的關(guān)系，結(jié)合具體實(shí)例說明化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。2.論述化學(xué)與人類健康的關(guān)系，結(jié)合具體實(shí)例說明化學(xué)在人類健康中的作用。本次試卷答案如下：一、選擇題（每題5分，共25分）1.C解析：C60和C70都是碳元素的同素異形體，具有不同的晶體結(jié)構(gòu)。2.B解析：H2O2（過氧化氫）具有還原性，可以將其他物質(zhì)還原。3.C解析：KClO3分解生成KCl和O2是一個分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。4.C解析：鋁（Al）的最外層電子數(shù)為3，位于周期表的第三周期。5.C解析：CH3COOH（乙酸）在水溶液中不完全電離，不屬于電解質(zhì)。二、填空題（每題10分，共30分）1.14解析：氫氧化鈉（NaOH）是一種強(qiáng)堿，在水中完全電離，其溶液的pH值約為14。2.22.4解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾理想氣體的體積為22.4升，因此1摩爾氧氣的體積也是22.4升。3.③解析：在給出的三個反應(yīng)中，Cu與AgNO3反應(yīng)是一個置換反應(yīng)，通常反應(yīng)速率較快。三、計(jì)算題（每題15分，共30分）1.解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的壓強(qiáng)P為1atm，溫度T為273K，氣體常數(shù)R為0.0821L·atm/(K·mol)。由于Kp=Kc(RT)^Δn，對于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，Δn=2-1=1，所以Kp=Kc(RT)=4.0×10^-3×(0.0821×273)^1≈0.89。2.解析：混合NaOH和CH3COOH將產(chǎn)生醋酸鈉（CH3COONa），這是一個中和反應(yīng)。由于等體積混合，反應(yīng)物的摩爾數(shù)相等，因此生成的醋酸鈉的濃度為0.05mol/L。醋酸鈉是一個弱酸鹽，其水解產(chǎn)生OH-，使溶液呈堿性。計(jì)算pH值需要知道醋酸鈉的酸解離常數(shù)Ka，這里假設(shè)Ka足夠小，pH≈14+log[OH-]，[OH-]可以通過醋酸鈉的摩爾濃度計(jì)算得出。四、實(shí)驗(yàn)題（每題15分，共30分）要求：本題共2小題，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成以下實(shí)驗(yàn)操作。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定某金屬的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)原理：利用金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，通過測量氫氣體積來計(jì)算金屬的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取一定質(zhì)量的金屬樣品；（2）將金屬樣品放入燒杯中，加入足量的稀硫酸；（3）收集生成的氫氣，測量其體積；（4）根據(jù)氫氣體積計(jì)算金屬的相對原子質(zhì)量。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)原理：通過改變反應(yīng)物的濃度、溫度等條件，觀察反應(yīng)速率的變化。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取相同體積的稀硫酸溶液，分別加入不同濃度的NaOH溶液；（2）將上述溶液分別放入不同的燒杯中，加熱至一定溫度；（3）觀察并記錄反應(yīng)速率的變化情況；（4）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本次試卷答案如下：四、實(shí)驗(yàn)題（每題15分，共30分）1.答案：（1）金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為：M+H2SO4→MSO4+H2↑（M代表金屬）（2）通過測量生成的氫氣體積，利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT計(jì)算氫氣的摩爾數(shù)，再根據(jù)反應(yīng)方程式中金屬與氫氣的摩爾比計(jì)算金屬的摩爾數(shù)，最后通過金屬的質(zhì)量除以其摩爾數(shù)得到金屬的相對原子質(zhì)量。解析：通過測量氫氣的體積，可以計(jì)算出氫氣的摩爾數(shù)。由于金屬與氫氣的摩爾比是1:1，所以金屬的摩爾數(shù)等于氫氣的摩爾數(shù)。根據(jù)金屬的摩爾數(shù)和其質(zhì)量，可以計(jì)算出金屬的相對原子質(zhì)量。2.答案：（1）反應(yīng)速率隨NaOH溶液濃度的增加而增加。（2）反應(yīng)速率隨溫度的升高而增加。解析：增加NaOH溶液的濃度會增加反應(yīng)物的有效碰撞次數(shù)，從而增加反應(yīng)速率。升高溫度會增加反應(yīng)物分子的平均動能，導(dǎo)致更多的有效碰撞，從而增加反應(yīng)速率。五、綜合題（每題20分，共40分）要求：本題共2小題，請根據(jù)題目要求，結(jié)合所學(xué)知識進(jìn)行分析和解答。本次試卷答案如下：五、綜合題（每題20分，共40分）1.答案：（1）鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。（2）鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2→FeCl2+Cu。（3）鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。（4）鐵能與酸反應(yīng)，顯示出還原性；鐵能與金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)，顯示出金屬活動性；鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，顯示出還原性。解析：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以確定鐵與稀硫酸、氯化銅和硫酸銅溶液的反應(yīng)產(chǎn)物，并據(jù)此分析鐵的化學(xué)性質(zhì)。2.答案：（1）A、B是放熱反應(yīng)，C、D是吸熱反應(yīng)。（2）C是分解反應(yīng)，A、B、D是化合反應(yīng)。（3）A、B是可逆反應(yīng)，C、D是不可逆反應(yīng)。（4）放熱反應(yīng)釋放能量，吸熱反應(yīng)吸收能量。解析：根據(jù)反應(yīng)的放熱或吸熱特性，可以判斷反應(yīng)的能量變化。分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是基本的化學(xué)反應(yīng)類型，可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)則與反應(yīng)條件有關(guān)。六、論述題（每題20分，共40分）要求：本題共2小題，請根據(jù)題目要求，結(jié)合所學(xué)知識進(jìn)行論述。本次試卷答案如下：六、論述題（每題20分，共40分）1.答案：論述化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的關(guān)系，結(jié)合具體實(shí)例說明化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。解析：化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著至關(guān)重要的作用，例