2025年山東省青島市第二十六中學九年級下學期3月自招模擬考試化學試題(含答案)

2024-2025(下)化學檢測二說明：本試題分為第I卷和第II卷兩部分，共28題。第I卷為選擇題，共22小題，28分；第II卷為非選擇題和附加題，共7小題，52分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Mn-55一、單項選擇題(本題共15小題，每小題1分，共15分)在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是A.“真金不怕火煉”是指真金的熔點高B.“釜底抽薪”是為了降低可燃物的著火點C.“百煉成鋼"指生鐵經(jīng)多次煅打轉化為純鐵D.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是硅2.等電子體具有原子數(shù)目相同，電子數(shù)相同的特征。下列各組中的物質屬于等電子體的是A.NH3和CH4 B.CO和N2 C.NO2和CO2 D.OH-和H23.對下列物質分類全部正確的是①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KClO3A.堿——①④ B.純凈物——③④⑤ C.鹽——①⑥ D.混合物——②⑤4.北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是A.膽礬的化學式為CuSO4·5H2O B.25g膽礬溶于100g水所得溶液溶質質量分數(shù)為20%C.膽礬可作為濕法冶銅的原料 D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應5.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應C.相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2的質量：Na2CO3＞NaHCO36.根據(jù)如圖所示的四個實驗，得出的結論正確的是A.銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要與充足的氧氣接觸B.蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣C.甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹D.向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應放出熱量7.善于梳理化學知識，能更好地掌握知識。以下對主題知識進行歸納完全正確的是A化學與材料B化學與農(nóng)業(yè)①玻璃和玻璃鋼：復合材料②黃銅和不銹鋼：金屬材料③滌綸和塑料：有機合成材料④水泥和陶瓷：非金屬材料①不能用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液②銨態(tài)氮肥可與草木灰混用提高肥效③用熟石灰改良酸性土壤C化學符號與其表示意義D化學與能源①氧化鎂中氧元素化合價MgO-2②硫原子結構示意圖③一個鈣離子Ca+④2H2O=2H2↑+O2↑，反應條件為通電；該反應中，水、氫氣、氧氣的質量比為2：2：1①煤、石油、天然氣是屬于不可再生的化石燃料②太陽能、風能、氫能屬于清潔能源③干電池是化學電池，它將化學能轉化為電能④科技發(fā)展可促進能源的開發(fā)利用A.A B.B C.C D.D8.一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是A.反應I的化學方程式：B.理論上每生成2gH2，同時生成32gO2C.反應Ⅲ中生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1D.反應I、Ⅱ和Ⅲ在反應前后均有元素化合價發(fā)生改變9.乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數(shù)為70%，則參加反應的氧氣質量為A.6.4g B.8.0g C.8.8g D.9.6g10.下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關實驗(不考慮水分)，其中合理的是序號實驗目的實驗方案①證明變質取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生②確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液③測定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體④除去雜質取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾A.①② B.①③ C.②④ D.③④11.如圖是依據(jù)物質類別和物質中元素的化合價構建的物質間的轉化關系（“→”表示物質間的轉化），已知A～M是由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵七種元素中的一種或幾種元素組成的物質。下列說法正確的是A.F的化學式為HCl，D的名稱是氯化鈉B.D→C反應的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出C.A常用作干燥劑，A→B的過程放出大量的熱D.若E溶液中混有少量B，可加適量F溶液除去12.化學反應依據(jù)不同的分類標準可分為不同類型，化學反應前后有元素化合價發(fā)生改變的反應屬于氧化還原反應，氧化還原反應和四大基本反應類型的關系如圖所示。下列區(qū)域與化學方程式對應關系正確的是A.區(qū)域1：B.區(qū)域2：C.區(qū)域3：D.區(qū)域4：13.X、Y、Z和W的原子序數(shù)均小于18，在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y、Z三種元素的質子數(shù)之和等于21.下列說法中錯誤的是A.Y、Z和氫元素所形成的化合物中，Y只顯一種價態(tài)B.X和Z元素可形成與人體的血紅蛋白結合而使人中毒的物質C.W原子的核電荷數(shù)為15，其單質與金屬化合時，每個W原子容易得到3個電子D.薯片的包裝袋中可以充入Y2作保護氣14.某同學在室溫下(20℃)稱7.5g物質N固體顆粒，加入50mL水中(物質N不與水反應且溶解度隨溫度的升高而增大)，最終形成無色溶液。通過傳感器測得溶液溫度變化情況如圖所示。根據(jù)實驗下列說法正確的是①物質N一定易溶于水②a、c兩點時N的溶解度一定相同③b、c兩點時N溶液濃度一定相同④b點時溶液可能是N的飽和溶液⑤改變加入N的質量，可能觀察到a、b、c處只有c處有固體剩余A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤15.可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應前后各物質的質量如表。物質R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質量m1m2000反應后質量00m3m4m5下列敘述錯誤的是A.m3=0，m5=0時，R中一定含有氫元素B.時，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C.時，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D.時，R中一定含有碳、氫、氧三種元素二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題2分，共10分)在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項是符合題目要求的。16.Fe（OH）2固體放置在空氣中易與氧氣反應變質而發(fā)生顏色變化。某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe（OH）2（已知Fe（OH）2不溶于水，為白色沉淀），下列分析正確的是A.X可以是稀硫酸或稀鹽酸B.實驗開始時應先關閉a、打開b，再向燒瓶中加入XC.反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe（OH）2可較長時間存在17.二元弱酸H2A在水中部分解離出H+、HA-、A2-，溶液中微粒的含量δ（X）與溶液的pH關系如圖所示。下列說法正確的是A.向H2A溶液滴加過量氫氧化鈉溶液能生成兩種鹽B.pH=1.2時，H2A和HA-的含量相同C.隨著溶液pH增大，A2-含量先增大后減小D.pH=2.7時，溶液微粒含量A2->HA->H2A18.已知在溶液中能發(fā)生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體加入少量稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列說法正確的是A.濾出的固體中不含鐵，濾液中含氯化鐵B.濾液中一定含有氯化亞鐵和氯化銅C.濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化銅D.濾出的固體是銅，濾液中一定沒有氯化鐵19.某化學興趣小組為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行如下實驗，四支試管內的物質在燒杯G中混合，充分反應后得到無色溶液。下列說法不正確的是A.六支試管中的溶液有兩份是無色的B.燒杯G中一定含有NaCl、CaCl2和KClC.燒杯G中含有的溶質最多有三種D.取少量試管B中溶液，滴加少量硝酸銀溶液和稀硝酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，則證明試管B中稀鹽酸過量20.霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO，某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后配成試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質量不變，得0.44g氣體。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g。再滴入足量稀鹽酸沉淀全部溶解。下列說法正確的是A.該固體中一定含有Mg2+、SO、Cl-、HCOB.該固體中一定沒有Fe3+、Cl-、Ba2+C.該固體中只含有Mg2+、SO、Cl-、COD根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有HCO、Na+三、非選擇題(45分)21.化學的最終使命是改良和創(chuàng)造物質，為我們生活、學習、科研等提供高性能的環(huán)境友好的化學物質，改善我們的生態(tài)環(huán)境。（1）在有機化學以碳、氫兩種元素組成的環(huán)狀化合物中，從含三個碳原子到含十個碳原子的碳、氫化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來標記碳原子數(shù)，并根據(jù)碳原子數(shù)命名為“環(huán)某烷”。如環(huán)丙烷，其化學式為C3H6，結構式如圖(1)，也可簡寫為圖(2)。①現(xiàn)在一種由碳、氫兩種元素組成的有機環(huán)狀化合物，其結構式簡寫成圖(4)，該物質的名稱是______，其化學式是______。②環(huán)丙烷能發(fā)生下面所示的“開環(huán)反應”，方程式中的X的化學式為______?！?XC3H7I（2）古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，又稱鉛丹。鉛丹跟硝酸發(fā)生如下反應，鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，鉛丹的化學式是______，在上述反應中，所有元素的化合價都未變化，則鉛丹中鉛元素的化合價為______，鉛元素對應價態(tài)的鉛原子個數(shù)比為______。鉛丹也可以理解為一種鹽，通常價態(tài)較高的鉛元素和氧元素寫成酸根，請嘗試寫出鉛丹對應的鹽化學式表示______。（3）根據(jù)酸能電離出H+的數(shù)目可將酸分為一元酸(如HCl)、二元酸(H2CO3)、三元酸(如H3PO4)。二元酸能與堿反應生成一種正鹽如Na2CO3)和一種酸式鹽(如NaHCO3)；三元酸能與堿反應生成一種正鹽(如Na3PO4)和兩種酸式鹽(如NaH2PO4、Na2HPO4)。①H2SO3是二元酸，寫出它與Ca(OH)2反應生成的酸式鹽的化學式______。②H2BO3能與NaOH反應只生成一種鹽，則H2BO3是______元酸。③用碳酸鈉溶液可以吸收硫化氫氣體(H2S)，反應生成兩種酸式鹽，寫出反應方程式：______。22.某混合氣體可能有CO2、CO、H2中的一種或幾種，某學習小組的同學為了研究氣體的組成，設計了如圖裝置進行實驗（夾持裝置已省略）。實驗后發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液變渾濁，C中的固體由黑色邊紅色，D中的固體有白色變藍色，F(xiàn)裝置中有水流入燒杯。在反應前后對C、D裝置進行了質量的測量（各步反應均完全），測量結果如表：反應前后反應前反應后C裝置中試管與固體總質量（克）acD裝置中U形管與固體的總質量（克）bd請分析回答下列問題：（1）請寫出A裝置中反應的化學方程式____________________________。（2）一定能證明混合氣體中有氫氣存在的實驗現(xiàn)象是_____________________________。（3）F裝置的作用：①“抽氣”；②______________。（4）證明原混合氣體中有CO存在的定量關系是______________（用字母a、b、c、d表示）。23.在生活生產(chǎn)中，合錳物質的應用較為廣泛。取12.27g硫酸錳銨晶體[(NH4)2SO4?MnSO4?7H2O]，用如圖1裝置進行酸錳銨晶體的熱分解實驗。[查閱資料]371℃時，[(NH4)2SO4?MnSO4?7H2O](相對分子質量409)完全失去結晶水。剩余物質在850℃完全分解為錳的某氧化物、NH3、H2O、SO2、SO3。（1）加熱前后及過程中均通入N2，停止加熱后繼續(xù)通的目的是防倒吸和______。（2）控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中質量變化如表，剩余固體質量隨溫度變化如圖2所示。溫度/℃室溫371850B裝置/g200.00203.78208.96C裝置/g200.00200.00201.02①圖中m1的值為______，m2的值為______。②F點對應固體的化學式______。24.某久置的“雙吸劑”固體樣品，可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種?；瘜W興趣小組的同學嘗試對其成分進行探究?！緦嶒炋骄?】（1）如表是同學們設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論小紅同學取少量樣品放入試管中，滴加一定量的______。用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口，導管另一端伸入澄清石灰水中。試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁。樣品中一定含______，一定不含F(xiàn)e2O3。小蘭同學另取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞試液。試管底部有不溶物，上層清液由無色變?yōu)榧t色。樣品中______【實驗質疑】（2）小組同學查閱資料后得知：鐵與氯化鐵溶液在常溫下能反應，生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2；通過討論認為，小紅的實驗不能得出______的結論。理由是______[用語言敘述，可結合化學方程式解釋]。為進一步明確這包久置的“雙吸劑”固體的成分，進行如下定量實驗?！緦嶒炋骄?】取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.56g，按照如圖流程進行實驗，請回答相關問題：（3）操作一中要用到玻璃棒，其作用是______。（4）計算分析得出固體I的成分是______(填物質化學式)。（5）燒杯A中溶液與加入的碳酸鈉溶液反應的化學方程式為______。（6）依據(jù)實驗探究1、2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計算判斷，這包久置“雙吸劑”固體的成分是______。【實驗反思】（7）下列對實驗探究1、2的反思，不正確的是______(填字母序號)。A.對物質成分的探究有時需要定性與定量實驗的結合B.實驗探究1、2中都有氫氣和二氧化碳氣體產(chǎn)生C.實驗探究2燒杯C中的溶質為Na2CO3和NaOHD.實驗探究2中發(fā)生的化學反應均為復分解反應25.SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，已知，流程中加入的物質均為過量，確保物質完全轉化，工藝路線如圖：回答下列問題：（1）LiCoO2中Co的化合價為_____。（2）燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃煅燒”時的化學方程式為______?！?00℃焙燒”后剩余的SiCl4應先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量白霧會腐蝕設備，其主要成分是______。（3）“濾餅3”主要成分是______，“濾液3”中存在陰離子有_____。（4）已知Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-16，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中Co2+濃度為______mol?L-1?！?50℃煅燒”時的化學方程式為______。已知：已知：①H2OH++OH-；常溫下，c(H+)?c(OH-)=10-14(mol?L-1)2②溶度積是指在一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數(shù)，這個常數(shù)就稱為該難溶電解質的溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用符號Ksp表示。例如：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)式中c(Fe3+)為溶液中Fe3+的平衡濃度，單位為mol?L-1。四、附加題(10分)26.用如圖方法回收廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl（1）酸溶后經(jīng)______操作，將混合物分離。（2）濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質的量不同，稀硝酸對應生成一氧化氮，濃硝酸對應生成二氧化氮，寫出消耗HNO3物質的量多的反應的化學方程式：______。（3）HNO3－NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。①將溶金反應的化學方程式補充完整：______。Au+______NaCl+______HNO3=HAuCl4+______+______+______NaNO3②關于溶金的下列說法正確的是______。A.用到了HNO3的氧化性B.流程中生成的HAuCl4屬于一元強酸C.用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解D.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性（4）若用Zn粉將溶液中的2.5molHAuCl4完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是______mol。（5）用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標注的試劑和物質均不同)。試劑1是_____，試劑2是_____。

2024-2025(下)化學檢測二說明：本試題分為第I卷和第II卷兩部分，共28題。第I卷為選擇題，共22小題，28分；第II卷為非選擇題和附加題，共7小題，52分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Mn-55一、單項選擇題(本題共15小題，每小題1分，共15分)在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題答案】【答案】D【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】A【15題答案】【答案】D二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題2分，共10分)在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項是符合題目要求的?！?6題答案】【答案】AD【17題答案】【答案】B【18題答案】【答案】CD【19題答案】【答案】CD【20題答案】【答案】A三、非選擇題(45分)【21題答案】【答案】（1）①.環(huán)丁烷②.C4H8③.HI（2）①.Pb3O4②.+2、+4③.2:1