初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量

的總和

一基本概念：

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變17、原子的結(jié)構(gòu)：

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化原子、離子的關(guān)系：

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)#核外電子數(shù)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）

溶性等）

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)反應(yīng)。如：A+B=AB

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)

性等）的反應(yīng)。如：AB=A+B

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A+BC=AC+B

保持原來的性質(zhì)④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的兩種化合物的反應(yīng)。如：AB+CD=AD+CB

總稱19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的

反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中

不可再分氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基

本反應(yīng)類型）

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

化中可以再分

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種

變化的物質(zhì)（注：2H202===2H2O+02t此反應(yīng)Mn02

元素是氧元素

是催化劑）

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作

和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素

某原子的相對原子質(zhì)量=

的種類也不變）

相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形

主要集中在原子核）成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的

氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶二基本知識、理論:

質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%稀有氣體

慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

占0.94%,

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物

2、主要的空氣污染物:N02、CO、S02、H2S、NO等

質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

物質(zhì)

24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、C0（一氧

物。如：HC1==H++Cl-HN03==H++NOs-化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、N0（一氧化氮）、

H2so4==2H++SO.

N02（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HC1（氯化氫）

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

4、常見的酸根或離子：S042-（硫酸根）、N03-（硝酸

如：K0H==K++0H-

根）、C032-（碳酸根）、C103-（氯酸）、

NaOH==Na++OH-

Mn04-（高鎰酸根）、Mn042-（鎰酸根）、P043-（磷酸根）、

Ba（OH）2==Ba2++20H-

C1-（氯離子）、

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

HC03Y碳酸氫根）、HS04-（硫酸氫根）、HP042Y磷酸氫

+

如：KNO3==K+NO3-

根）、

Na2S04==2Na++S042-H2Po4-（磷酸二氫根）、0H-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、

BaC12==B『+2C1-S2-（硫離子）、

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿NH4+（錢根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、

起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物Na+（鈉離子）、

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生Mg2+（鎂離子）、A13+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞

成鹽和水的氧化物鐵離子）、

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（領(lǐng)

Na2C03.10H20、CuS04.5H20）離子）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，課本P80

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂領(lǐng)和鋅；

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中

的氧化反應(yīng)的氯為T，氟T,澳為T）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)

化合價(jià)的代數(shù)和為0）和為零。

5、化學(xué)式和化合價(jià)：②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；c.交叉對調(diào)把己約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；右下角。

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；6核外電子排布：上20號元素（要記住元素的名稱及

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。原子結(jié)構(gòu)示意圖）

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2

Cu銀Ag等；個(gè)）

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等③先排滿內(nèi)層再排外層

c.稀有氣體。如：氫（氣）He短（氣）Ne氤（氣）Ar等注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成金屬元素原子的最外層電子數(shù)〈4,易失電子，化學(xué)性

的就在元素符號右下角寫幾。質(zhì)活潑。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，化

式為02學(xué)性質(zhì)活潑。

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮?dú)猓2稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），

（氫氣）結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等②遵循質(zhì)量守恒定律

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、

的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO8、酸堿度的表示方法一一PH值

（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值〈7,溶液呈酸

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：性；PH值＞7,溶液呈堿性。

KMnO4（高銃酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性

MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化中性。

合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：9、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的

銀、粕、金)溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一

說明：(1)越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從般不無色。(高鎰酸鉀溶液為紫紅色)

右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色3：CaC03,

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排BaC03(溶于酸)AgCl、BaS04(也不溶于稀HN03)等②

在氫右邊的則不能。堿：藍(lán)色I(xiàn)：Cu(0H)2紅褐色I(xiàn)：Fe(OH)3白色I(xiàn)。

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HC1(皆為

無色)

名:

(2)無色無味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、C0(劇

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化

毒)

鈣：Ca0(4)干冰(固體二氧化碳)：C02(5)鹽酸、氫氯

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。

酸：HC1(6)亞硫酸:H2S03⑺氫硫酸:H2s⑻熟石灰、

酒精為有特殊氣體的液體。

消石灰：Ca(0H)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)

7、有毒的，氣體：C0液體：CH30H固體：NaN02CuS04(可

純堿：Na2C03碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2C03-10H20

作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHC03(也叫小蘇打)(12)

波爾多液)

膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuS04?5H20(13)銅綠、孔

雀石：Cu2(0H)2C03(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)五、物質(zhì)的溶解性

甲醇：CH30H有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H50H1、鹽的溶解性

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3C00H(CH3C00-醋

含有鉀、鈉、硝酸根、鐵根的物質(zhì)都溶于水

酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

(18)氨水、一水合氨：NH3?H20(為常見的堿，具有堿

含S042一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于

的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：

水。

NaN02(工業(yè)用鹽、有毒)

含C032—的物質(zhì)只有K2C03、Na2c03、(NH4)2c03溶

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)于水，其他都不溶于水

1、白色固體：MgO、P205、CaO、NaOH、Ca(0H)2、KC103,2、堿的溶解性

KC1、Na2c03、NaCK無水CuS04；鐵、鎂為銀白色(汞

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧

為銀白色液態(tài))

化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(0H)3是

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、Mn02、Fe304AKMn04紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白

為紫黑色色。(包括Fe(0H)2)注意：沉淀物中AgCl和BaS04不

3、紅色固體：Cu、Fe203、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(0H)2CaC03

Cu2(OH)2C03為綠色BaC03Ag2C03等

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性

物為白色，多數(shù)溶液為無色。

氧化物+水一酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

有：氧化領(lǐng)、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+

黑色：Mn02、CuO、Fe304、C、FeS（硫化亞鐵）

水f堿）

藍(lán)色:CuS04?5H20、Cu（0H）2、CuC03>含Cu2+溶液、

六、化學(xué)之最

液態(tài)固態(tài)02（淡藍(lán)色）

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量

紅色：Cu（亮紅色）、Fe203（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

最多的非金屬元素是氧。

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的綠色：FeS04?7H20,含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳

物質(zhì)是金剛石。酸銅［Cu2（OH）2C03］

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動順序表中活無色氣體：N2、C02、C0、02、H2、CH4

動性最強(qiáng)的金屬是鉀。有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變

合物CH4藍(lán)色）、S02

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)有臭雞蛋氣味：H2S

的金屬是銀。3、常見一些變化的判斷：

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04、

屬是汞。AgCl（就這兩種物質(zhì)）

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類②藍(lán)色沉淀：Cu（0H）2,CuC03

最多的元素是碳。③紅褐色沉淀：Fe（0H）3

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色

然氣的是中國；沉淀，再變成Fe（0H）3紅褐色沉淀

16中國最大煤炭基地在：山西?。?7最早運(yùn)用濕法煉④沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：不溶的碳

銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得酸鹽

鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）；⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。

C02+2NaOH==Na2C03+H20（H2C03+2NaOH==Na2C03

七解題技巧和說明:

+2H20）

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，S02+2K0H==K2S03+H20

察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。H2S03+2K0H==K2S03+2H20

S03+2NaOH==Na2S04+H20③除HC1氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無

H2S04+2NaOH==Na2S04+2H20HC1）＞石灰水、

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合NaOH溶液、KOH溶液

價(jià)不變）除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，

C02+H20=H2C03S02+H20==H2S03但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

S03+H20==H2S04N205+H20==2HN03（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、

5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把

CuO+2HC1==CuC12+H20

水倒入濃硫酸中。

Cu（OH）2+2HC1==CuC12+2H20

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、S02、N02）的

CaO+2HC1==CaC12+H20

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在

Ca（OH）2+2HC1==CaC12+2H20

通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定

S02、N02用堿液吸收。

是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄

K20+H20==2KOHNa2O+H20==2NaOH

燈順序。

BaO+H20==Ba（OH）2CaO+H20==Ca（OH）2

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：（三）、常見意外事故的處理：

Mg（OH）2==MgO+H20Cu（OH）2==CuO+H20①酸流到桌上，用NaHC03沖洗；堿流到桌上，用稀醋

2Fe（OH）3==Fe203+3H202A1（OH）3==A1203+3H20酸沖洗。

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

要做的是什么，這樣做的目的是什么。

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,

IIL濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

除去常見雜質(zhì)具體方法：

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaC12固體、堿石灰、無水

除的雜質(zhì)：

CuS04（并且可以檢驗(yàn)雜

1、制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）

質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）、生石灰等

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯

②除C02可用:澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無C02）、

化氫氣體（HC1,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaC12固體、堿石灰（主要實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖

成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuS04（并且可以檢把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里

驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒C02階梯下層的

除HC1氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有蠟燭先滅，上層的后滅。證明C02具有不支持燃燒和

無HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液密度比空氣大的性質(zhì)

（或固體）（七”解題：

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)］

計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里算

含有某種氣體②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有C02,

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

有則先除掉）

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xio。％

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%

澄清石灰水要變渾濁。

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份,

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%

有則先除掉）

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混

合氣體通入盛有無水CuS04中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%

色，且無水CuS04變藍(lán)色。

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在

3、有C02的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。

化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（五）、解題技巧

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、審題：看清題目的要求，己知什么，求什么，有化

、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

1學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

式。

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

①設(shè)未知量

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清②書寫出正確的化學(xué)方程式

石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明C02具有不支持燃燒和密度④列出比例式，求解

比空氣大的性質(zhì)。⑤答。

A＞初中化學(xué)中的“三”17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、

廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

九、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有

燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三

化學(xué)變化。

種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非

鐵、鎰、銘。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即⑴金屬

金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：

元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧

化物有三種，其化學(xué)式為⑴FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe304?金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸

8、溶液的特征有三個(gè)⑴均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合

根（如NH4+、0H-）；

物。

酸根也不一定是原子團(tuán)（如C1—叫氫氯酸根）

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。

結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問

爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變

的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物

化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中

之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為

子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子

依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白

小”）

口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

不可分

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種

為Fe203）；（2）磁鐵礦（Fe304）；（3）菱鐵礦（FeC03）。

單質(zhì)的混合物。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）

最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）

加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小

（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原

的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降

子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單

溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、

核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和

向下排空法。溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同

溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶

和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定液。如：NaOH、Na2C03,NaHC03溶液都顯堿性，而Na2c03、

溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的NaHC03為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。含0H-的溶液）

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定

換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和是堿性氧化物。

化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一（如Mn207是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的

定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化酸是高鎰酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K20、

合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合Na20、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

價(jià)的變化）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn207）,非

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、N0）o

如NH4N03（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）★常見的酸性氧化物：C02、S02、S03、P205、Si02

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的

具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。酸，記住二氧化硅（Si02）不溶于水。

18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+o26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基

含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素本反應(yīng)的有：①C0與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物

的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)）,

素，（如NH4N03、NH3?H20）；酸組成可能含金屬元素（如：反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與

HMnO4叫高錦酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

元素。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，

20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2c03溶液顯堿性。只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減

如NaHC03溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHS04重”

=Na++H++S042-）,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量

是酸。越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置

溶液，如：H2s04、NaHS04溶液都顯酸性，而NaHS04換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+如Na力口入至！|CuS04溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H20

的溶液）=2NaOH+H2f；2Na0H+CuS04=Cu（OH）2I+Na2S04。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將排空氣法（密度比空氣?。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏?/p>

導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。比空氣大）（不能用排水法收集）

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密驗(yàn)滿

性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.（驗(yàn)純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃,

33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如氧氣已滿，否則沒滿〈1〉用拇指堵住集滿氫氣的試管

NH3、CH4口；〈2〉靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火

若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫

34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%?則已滿；否則沒滿

放置正放倒放正放

可能等于5%,如NaCKKN03等；也可能大于5%,如