離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)理解離子反應(yīng)的概念，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能根據(jù)條件判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生。學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。2.過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和解決問(wèn)題的能力。經(jīng)歷離子方程式的書(shū)寫(xiě)過(guò)程，體會(huì)從具體到抽象、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。體會(huì)離子反應(yīng)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.教學(xué)難點(diǎn)理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，尤其是涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式。三、教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法相結(jié)合四、教學(xué)過(guò)程（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）1.【展示】展示一些常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)的圖片，如酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等。2.【提問(wèn)】這些反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，那么在溶液中這些物質(zhì)是以什么形式存在的呢？例如，氯化鈉溶液中存在哪些微粒？3.【學(xué)生回答】氯化鈉在溶液中以鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）的形式存在。4.【引出課題】當(dāng)溶液中的物質(zhì)以離子形式存在時(shí)，它們之間的反應(yīng)又會(huì)是怎樣的呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。（二）新課講授1.離子反應(yīng)的概念（10分鐘）【實(shí)驗(yàn)21】向盛有2mLNa?SO?溶液的試管中加入2mLBaCl?溶液?！粳F(xiàn)象】有白色沉淀生成?！痉治觥縉a?SO?溶液和BaCl?溶液混合后，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl。在溶液中，Na?SO?電離出Na?和SO?2?，BaCl?電離出Ba2?和Cl?，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2?和SO?2?，它們結(jié)合生成了BaSO?沉淀?！局v解】像這樣，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)"有離子參加"，可以是離子與離子之間，也可以是離子與原子、分子之間的反應(yīng)。【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)是否為離子反應(yīng)：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑H?+CuO=Cu+H?O【學(xué)生回答并講解】CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑是離子反應(yīng)，因?yàn)橛蠬?和CO?2?等離子參加反應(yīng)；H?+CuO=Cu+H?O不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物中沒(méi)有離子。2.離子方程式（20分鐘）【講解】用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。以Na?SO?溶液和BaCl?溶液的反應(yīng)為例，其離子方程式為：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓?！倦x子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟】寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。以鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為例：HCl+NaOH=NaCl+H?O拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式。鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉都是易溶于水、易電離的物質(zhì)，可拆寫(xiě)成：H?+Cl?+Na?+OH?=Na?+Cl?+H?O刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。這里的Na?和Cl?不參加反應(yīng)，刪去后得到：H?+OH?=H?O查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。左邊H?和OH?各一個(gè)，右邊一個(gè)水分子，原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)都相等?！揪毩?xí)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)【學(xué)生練習(xí)后講解】硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)：寫(xiě)：H?SO?+2KOH=K?SO?+2H?O拆：2H?+SO?2?+2K?+2OH?=2K?+SO?2?+2H?O刪：2H?+2OH?=2H?O，化簡(jiǎn)為H?+OH?=H?O硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：寫(xiě)：AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?拆：Ag?+NO??+Na?+Cl?=AgCl↓+Na?+NO??刪：Ag?+Cl?=AgCl↓【強(qiáng)調(diào)】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要注意：只有易溶于水、易電離的物質(zhì)才能拆寫(xiě)成離子形式，如強(qiáng)酸（HCl、H?SO?、HNO?等）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)?等）和大多數(shù)可溶性鹽。難溶物（如BaSO?、CaCO?、AgCl等）、弱電解質(zhì)（如H?O、CH?COOH、NH?·H?O等）、氣體（如CO?、H?、O?等）、單質(zhì)（如Fe、Cu、H?等）和氧化物（如CuO、CaO等）都不能拆寫(xiě)成離子形式。3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（15分鐘）【實(shí)驗(yàn)22】向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，再向其中逐滴加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。分析：NaOH溶液中存在OH?，使酚酞變紅，加入稀鹽酸后，H?與OH?發(fā)生反應(yīng)：H?+OH?=H?O，OH?濃度減小，溶液紅色褪去?！緦?shí)驗(yàn)23】向盛有2mLCuSO?溶液的試管中加入2mLBaCl?溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：有白色沉淀生成。分析：CuSO?溶液中存在Cu2?和SO?2?，BaCl?溶液中存在Ba2?和Cl?，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2?和SO?2?，生成了BaSO?沉淀：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓。【實(shí)驗(yàn)24】向盛有2mLNa?CO?溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。分析：Na?CO?溶液中存在CO?2?，加入稀鹽酸后，H?與CO?2?發(fā)生反應(yīng)：2H?+CO?2?=H?O+CO?↑，產(chǎn)生了CO?氣體?！究偨Y(jié)】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以看出，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀，如Ba2?與SO?2?反應(yīng)生成BaSO?沉淀。生成氣體，如H?與CO?2?反應(yīng)生成CO?氣體。生成水或其他弱電解質(zhì)，如H?與OH?反應(yīng)生成H?O?！揪毩?xí)】判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出離子方程式：氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液混合【學(xué)生練習(xí)后講解】氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合：能發(fā)生，Ca2?+CO?2?=CaCO?↓硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液混合：不能發(fā)生，因?yàn)闆](méi)有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成。（三）課堂小結(jié)（5分鐘）1.【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們回顧一下本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容，離子反應(yīng)的概念是什么？2.【學(xué)生回答】有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。3.【提問(wèn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟有哪些？4.【學(xué)生回答】寫(xiě)、拆、刪、查。5.【提問(wèn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？6.【學(xué)生回答】生成沉淀、生成氣體、生成水或其他弱電解質(zhì)。7.【總結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)的概念、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子反應(yīng)是化學(xué)中非常重要的一類反應(yīng)，它在許多化學(xué)過(guò)程中都起著關(guān)鍵作用。希望同學(xué)們能夠熟練掌握這些知識(shí)，并能運(yùn)用到后續(xù)的學(xué)習(xí)中。（四）課堂練習(xí)（10分鐘）1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A.H?和O?反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.高錳酸鉀加熱分解制取氧氣D.在高溫下CO還原Fe?O?2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)3.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.KHCO?+HCl=KCl+H?O+CO?↑B.AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?C.Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOHD.2HCl+Na?SO?=2NaCl+H?SO?4.某溶液中含有Ba2?、Cu2?、Ag?，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na?SO?溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下（寫(xiě)出沉淀的化學(xué)式）：溶液沉淀1濾液沉淀2濾液沉淀3請(qǐng)?zhí)顚?xiě)出上述流程中所加試劑的順序及各沉淀的化學(xué)式：試劑1：________，沉淀1：________；試劑2：________，沉淀2：________；試劑3：________，沉淀3：________?！緦W(xué)生練習(xí)，教師巡視指導(dǎo)，然后講解答案】（五）布置作業(yè)（5分鐘）1.書(shū)面作業(yè)：課本P34習(xí)題2、4、5。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解離子反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，并寫(xiě)一篇簡(jiǎn)短的報(bào)告。五、教學(xué)反思通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的概念、離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件有了初步的認(rèn)識(shí)。在教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)例分析，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察、分析和解決問(wèn)題的能力。在離子方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)中，部分學(xué)生對(duì)拆寫(xiě)規(guī)則掌握不夠熟練，導(dǎo)致在練習(xí)中出