2025屆陜西省漢中市高三下學期質量檢測考試（二模）化學試題+答案

漢中市普通高中2025屆高三年級質量檢測考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：A.Cl?分子中σ鍵的電子云圖：凈物)。已知F是一種烴，同溫同壓下，其密度是氫氣密度的13倍，I是難溶于水的白色沉A.E是含有共價鍵的離子化合物B.F能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.H的水溶液呈強酸性D.G是強電解質C.X→Y的反應為加成反應D.M具有對映異構體ABCD酸性：CF?COOH>CCl?COOH甲A.驗證純堿中是否含K?CO?B.用裝置乙制取CO?C.用裝置丙制取NH?HCO?溶液D.用裝置丁獲得NaHCO?固體8.某化合物ZWXY用作某些植物的脫葉劑及用于制造人造芥子油等。X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z、W的原子序數呈等差數列，Y、Z的最外層電子數之和與10.硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NO)排放到空氣中會污染空氣，用還原法可以將NO,轉化為無害物質。常溫下，將NO?與H?的混合氣體通人Ce(SO?)2與Ce?(SO?)?的混合溶B.反應過程中有非極性鍵的斷裂和形成D.理論上，反應Ⅱ每轉化46gNO?,轉移4mol電子11.立方氮化硼是一種用于航空航天的熱絕緣體納米材料，晶胞結構如圖，晶胞棱長為anm,NA為阿伏加德羅常數的值，1號原子坐標為(0,0,0),3號原子坐標為(1,1,1)。下列說法錯誤的是C.立方氮化硼晶體的密度12.萃取劑P204對釩(V)有強萃取力VO[(CgH??O)?PO?]?(1)+2H+(aq)。常溫下，溶液中的c(H+)隨時間的變化如圖所示。D.t?~t?min內平均速率13.鈉離子電池是一種二次電池，主要依靠鈉離子在電極Na?-FePO?+xNa+D.電池充電時，每轉移1mole,Y極質量增加23g液中pX[pX=-lgX,X=c(Ac)、c(BrO?)或c(SO-)]與pAg[pAg=-lgc(Ag+)]的關系A.直線L?代表-lgc(Ag+)與-lgc(SO-)的關系C.滴加AgNO?溶液過程中依次生成AgBrO?、AgAc15.(14分)某實驗小組設計實驗制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{K?[Fe(C?O?)?]·3H?O}并測在100mL燒杯中先加4.0gFeSO?·7H?O、2滴3.0mol·L-1H?SO?溶液和30mL將黃色FeC?O?·2H?O(難溶于水)加入12mLK?C?O?飽和溶液中，攪拌均勻，滴加10mL10%雙氧水，繼續(xù)攪拌，直至溶液轉變?yōu)樯罴t棕色并伴有大量細小的氣泡產生，然后在沸水浴中濃縮溶液至體積約20mL。濃縮溶液時可除去(填化學式)。(1)Mn和Fe兩元素的部分電離能數電離能/(kJ·mol?1)(1)Mn和Fe兩元素的部分電離能數電離能/(kJ·mol?1)(4)“氧化2”的離子方程式為;K?FeO?凈水時被還原成Fe3+,Fe?+水解生成MnCO?生成錳的氧化物M,固體失重率約為33.6%,則M的化學式為17.(14分)為了消除含金硫精礦中硫對氰化浸出產生的不利影響，使反應1:3FeS?(s)+8O?(g)Fe?O?(s)+6SO?(g)△H?=-1385kJ·mol-1反應2:4FeS?(s)+11O?(g)、=2Fe?O?(s)+8SO?(g)△H?=-3339kJ·mol-1反應3:4Fe?O?(s)+O?(g)6Fe?O?(s)△H?泵圖2),再用10mL無水乙醇洗滌產品。相對普通過濾，抽濾的主要優(yōu)點有 。第1次加入無水乙醇的作用是_(5)K?[Fe(C?O?)?]·3H?O對光敏感，見光易發(fā)生分解反應，可利用此性質采用藍曬法制作圖片或照片。在暗處用三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀溶液和K?[Fe(CN)?]溶液制成黃綠色感(1)△H?=16.(15分)MnO?是鋅錳電池的正極材料MnO?,含少量Mn和Fe)為原料制備MnO?和K?FeO?的流程如圖。最佳的焙燒溫度為℃;最佳焙燒時間為2h,理由是_。最佳的焙燒溫度為℃;最佳焙燒時間為2h,理由是_。(3)在密閉容器中充入一定量的FeS?和O?進行反應，測得平衡時O?的體積分數隨X的②下列條件能判斷反應1達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。a.SO?的生成速率與O?的消耗速率相等b.SO?和O?濃度相等c.容器中氣體的平均摩爾質量不變d.容器中氣體的密度保持不變(4)T℃下，在恒壓密閉容器中充入1.5molFeS?T℃下，反應1的壓強平衡常數Kp=18.(15分)特布他林(H)主要用于支氣管哮喘、慢性支氣管炎、肺已知：(R?、R?=烷基)b.1molB與足量濃溴水反應，最多消耗1.5molBr?d.E→F的反應類型為取代反應(4)NaH的電子式為_其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1:1:2:2的結構簡式為 (6)根據上述信息，某同學設計了化合物K()的一種合成路線如圖。該路線【高三化學第8頁(共8頁)】化學參考答案2號原子坐標為),D項錯誤。2c(VO2+),t?~tamin內平均速率,D項錯誤。13.D【解析】本題主要考查電化學知識，側重考查學生對電化學知識的理解和應用能力。由通過陽離子交換膜移向左側區(qū)域，B項錯誤；充電時，X極為陽極，電極反應式為NaFePO?-xe—xNa++Na?-FePO,C項錯誤。14.B【解析】本題主要考查沉淀溶解平衡曲線，側重考查學生對電解質溶液圖像的分析能力。根據溶度積常數表達式可知，AgAc與AgBrO?對應的曲線斜率相同，故L?代表-lgc(Ag+)與-lgc(SO2-)的關系，A項正確；兩種沉淀同時生成時，溶液中存在平衡AgAc(s)+BrO?(aq)=AgBrO?(s)+Ac(aq),,B項錯誤；原混合溶液中陰離子濃度相等，K(AgAc)=10272,K(AgBrO?)=10-4.28,故生成沉淀順序依次為AgBrO?、AgAc,C項√10-4.28mol·L-1=10-214mol·L15.(1)不相同(1分)(4)過濾速度快，得到的固體較干燥等(2分);降低產品溶解度(2分)(5)K++Fe2++[Fe(CN)?]3-—KFe[Fe(CN)?]v(藍色)(2分)(2分)【解析】本題主要考查K?[Fe(C?O?)s]·3H?O象分析和計算等能力。(5)三草酸合鐵酸鉀見光分解產生亞鐵離子，Fe2+與鐵氰化鉀生成藍色沉淀。(6)先計算樣品物質的量，再計算氯離子物質的量，最后求出配離子所帶電荷數。n=16.(1)基態(tài)Mn2+、Fe2+的價層電子排布式分別為3d?、3d?,基態(tài)Mn2+達到半充滿穩(wěn)定結構，再失去1個電子較難，而基態(tài)Fe2+再失去1個電子達到半充滿結構，較容易(2分)(3)3.2≤pH<8.1(1分);K?FeO?的溶解度小于Na?FeO?(2分)(4)2Fe(OH)?+3CIO-+4OH—2FeO?-+3Cl-+5H?O(2分);分散質粒子直徑在(5)酸浸(1分)【解析】本題主要考查以錳礦為原料制備MnO?