第7章 廣泛應用的酸、堿、鹽（上）-2021-2022學年九年級化學下冊同步必背知識手冊（滬教版）（記憶卡）

第7章應用廣泛的酸、堿、鹽溶液的酸堿性班級___________組別___________姓名____________1．酸性溶液和堿性溶液⑴白醋、酸果汁、稀鹽酸、碳酸等物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅，表現(xiàn)出酸性。純堿、肥皂水、石灰水、氨水等物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍，表現(xiàn)出堿性。食鹽水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊試液變色，既不顯酸性，也不顯堿性，呈中性。（注意：是指示劑變色，而不是酸性或堿性溶液變色。）⑵像紫色石蕊試液、無色酚酞試液這樣能檢驗溶液酸堿性的試劑，稱為酸堿指示劑。⑶變色情況總結(jié)：指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紅色紫色藍色無色酚酞試液無色無色紅色不能用無色酚酞試液檢驗某溶液一定是酸性的理由是無色酚酞試液在酸性、中性溶液中均呈無色。⑷酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍。2．溶液的酸堿性的強弱:⑴pH＝7時，溶液呈中性；pH＜7時，溶液呈酸性，pH值越小，溶液的酸性越強；pH＞7時，溶液呈堿性，pH值越大，溶液的堿性越強。⑵如何用pH試紙測定溶液的pH？將玻璃棒蘸取的試樣溶液滴在pH試紙上（pH試紙不能預先用水濕潤），把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照，就可以確定溶液的酸堿度。誤差分析：pH試紙預先用水濕潤會使酸性溶液pH變大，堿性溶液pH變小。酸雨：人們通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨正常雨水呈酸性的原因是：雨水中溶有空氣中的CO2（CO2+H2O=H2CO3）。第2節(jié)常見的酸和堿（第一課時）一、常見的酸：人的胃液中含鹽酸，汽車常用的電瓶(蓄電池)中有硫酸溶液，食醋中含有3％～5％的醋酸，酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸。（一）鹽酸和硫酸：1．濃酸的物理性質(zhì)物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式H2SO4HCl顏色無色無色狀態(tài)液態(tài)液態(tài)氣味無氣味刺激性氣味密度(與水比較)大于水大于水敞開試劑瓶口現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口產(chǎn)生白霧溶質(zhì)質(zhì)量不變減小溶劑質(zhì)量增大不變?nèi)芤嘿|(zhì)量增大減小溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小減小其他吸水性揮發(fā)性2．濃硫酸的特性：脫水性、吸水性、強烈的腐蝕性3．濃硫酸的稀釋：由于濃硫酸的密度比水大，且溶于水時放熱，故稀釋時，一定要將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。注：=1\*GB3①玻璃棒的作用：攪拌散熱。=2\*GB3②切不可把水倒入濃硫酸中。第2節(jié)常見的酸和堿（第二課時）4．稀酸的化學性質(zhì)：①酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，無色酚酞試液遇到酸不變色。②酸+（活波）金屬→鹽+氫氣Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑注意：銅不活潑，不能與稀硫酸、稀鹽酸反應。★小結(jié)：在相同的條件下，金屬與酸反應越劇烈，金屬單質(zhì)的活動性越強。③酸+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O④酸+堿→鹽+水NaOH+HCl＝NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O⑤酸+（某些）鹽→新鹽+新酸CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑★酸溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是：酸溶液中含有大量H+。5．酸的用途：（二）金屬活動性順序：1．金屬活動性順序為：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性逐漸減弱2．應用：（1）在金屬活動性順序表中，金屬越靠前，它的活動性越強。（2）在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氫氣。（3）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。第2節(jié)常見的酸和堿（第三課時）二、常見的堿：1．常見堿的物理性質(zhì)：（1）氫氧化鈉：是一種白色的固體，易溶于水，溶于水時會放熱，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈉的水溶液有滑膩感。固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解。（2）氫氧化鈣：是一種白色的固體，微溶于水，氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，氫氧化鈣的水溶液稱為石灰水。（3）氨水是有氨臭氣味的水溶液。2．常見堿的化學性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，能使無色酚酞試液變紅色。注意:堿分為可溶性堿和難溶性堿，可溶性堿包括氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鋇、氫氧化鈣。（溶堿有五位，鉀鈉氨鋇鈣）可溶性堿的溶液才能使指示劑變色。（2）（可溶性）堿+（某些）非金屬氧化物→鹽+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（3）酸+堿→鹽+水2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O（4）（可溶性）堿+（可溶性）鹽→新堿+新鹽CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4注意：反應物必須是可溶于水的，且必須滿足復分解反應的條件?！飰A溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是：堿溶液中都含有大量OH—。3．堿的用途：4．兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應稱為復分解反應。（雙交換，價不變）第2節(jié)常見的酸和堿（第四課時）三、中和反應：1．概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。例如：氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。2．酸堿中和反應實驗的有關(guān)問題⑴指示劑酚酞的作用：證明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應。⑵用膠頭滴管慢慢地逐滴滴入稀鹽酸是：為了清楚地看出指示劑顏色的變化，防止酸過量。⑶用玻璃棒攪拌目的：使溶液充分接觸，反應迅速完全。3．實質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合成H2O。4．熱量變化：中和反應發(fā)生時要放出熱量。5．應用：⑴處理工廠廢水：用氨水中和硫酸廠的污水，可以得到一種氮肥，反應的化學方程式為：2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O⑵改良酸性土壤：農(nóng)業(yè)上人們常用熟石灰改良酸性土壤。⑶醫(yī)藥和日常生活①常用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，該反應的化學方程式為：Al(OH