山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)市第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（含答案）

招遠(yuǎn)市第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．新年焰火秀中絢爛的顏色來自焰色反應(yīng)B．原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載計(jì)時(shí)銣原子鐘，銣?zhǔn)洽馎族元素D．“天宮二號(hào)”空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與金剛石互為同位素2．下列說法正確的是A．物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵B．發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化C．離子化合物中不存在共價(jià)鍵D．CCl4和NH3中各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．利用反應(yīng)可制備。下列敘述正確的是A．結(jié)構(gòu)示意圖B．1mol中含有電子C．的電子式為D．NaClO和NaCl所含的化學(xué)鍵類型相同4．日本核廢水排海引起“公憤”，核廢水中不只含有放射性，還有、、等，下列說法錯(cuò)誤的是A．22g中含有的中子數(shù)為B．原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25C．，該轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化D．、互為同位素且失電子能力相同5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。下列說法正確的是A．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同B．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找過渡元素C．主族元素的最高正價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)D．第三周期元素形成的簡(jiǎn)單陰陽離子中半徑最小的是Al3+6．化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ熱量B．反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物的總能量低(a-b)kJC．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵釋放的能量D．反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量高7．下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖①裝置檢驗(yàn)純堿中含有鉀元素 B．用圖②裝置可分離得到C．由裝置③分離粗鹽中的不溶物 D．由裝置④進(jìn)行灼燒海帶除去有機(jī)物8．甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。甲、戊的氫化物相遇產(chǎn)生白煙。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：丙>丁>乙B．非金屬性：戊>丁>丙C．丙的最高價(jià)氧化物不能干燥甲的氣態(tài)氫化物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：乙>戊>丁9．短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，W原子沒有中子，X元素為地殼中含量最多的元素，同周期，且最外層電子數(shù)之和為與W同主族，X與Z同主族。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．原子半徑大小順序?yàn)椋築．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D．形成的化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵10．“空氣吹出法”海水提溴的工藝如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．吹出塔中用空氣和水蒸氣吹出利用了溴的揮發(fā)性B．每提取1mol溴，理論上消耗氯氣22.4L(標(biāo)況下)C．吸收塔中發(fā)生的離子方程式：D．精餾是利用溴與水沸點(diǎn)的差異進(jìn)行分離的操作11．短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的最簡(jiǎn)單氫化物與最高正價(jià)的氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．非金屬性：X＞Y＞ZB．原子半徑：Y＞Z＞MC．Y、Z、M的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞M＞YD．X、Y、Z、M在化合物中均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼(H2NNH2)，其反應(yīng)歷程如下所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．NH2OH、NH3和H2O均為共價(jià)化合物B．反應(yīng)涉及N—H、N—O鍵斷裂和N—N鍵生成C．催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+，后又被還原為Fe2+D．將NH2OH替換為ND2OD，反應(yīng)可得D2NND2二、多選題13．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A驗(yàn)證非金屬性：Br>I將少量溴水加入KI溶液中，再加入振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色B比較鎂鋁的失電子能力將等質(zhì)量的鎂條、鋁粉分別放入同濃度的稀鹽酸中，觀察生成氣體的快慢C檢驗(yàn)食鹽中是否添加將少量食鹽加入燒杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色D驗(yàn)證金屬的活潑性：Zn>Cu設(shè)計(jì)如圖原電池：A．A B．B C．C D．D14．化學(xué)電源在日常生活和科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲：Zn2＋向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H＋濃度增加B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．?。菏褂靡欢螘r(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降15．一種水性電解液Zn-V2O5離子選擇雙隔膜電池如圖所示，放電結(jié)束后左側(cè)電極片上生成VOSO4，已知VOSO4可溶于水，強(qiáng)堿性環(huán)境下Zn2+最終轉(zhuǎn)化為。下列說法正確的是A．Zn極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-＋4OH-=，發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池中a膜為陽離子交換膜D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)，V2O5電極質(zhì)量減少9lg三、填空題16．是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的相關(guān)信息如表所示。請(qǐng)回答下列問題：序號(hào)相關(guān)信息①A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍②B在自然界中含量最高③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)④E的某種氧化物是酸雨的主要成份，該氧化物能與其氫化物生成E單質(zhì)(1)A元素的一種核素可用于測(cè)定文物年代，該核素可表示為（用原子組成符號(hào)表示）。(2)B與C形成的含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的電子式為。(3)四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷氐碾x子符號(hào)表示）。(4)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。(5)元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填字母序號(hào)）。a．含氧酸的酸性：b．F的單質(zhì)能與E的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，置換出E的單質(zhì)c．單質(zhì)與發(fā)生化合反應(yīng)，生成物中的化合價(jià)：d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：17．運(yùn)用電化學(xué)原理可進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)或研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)某原電池裝置初始狀態(tài)如圖所示，交換膜兩側(cè)的溶液體積均為，該電池總反應(yīng)為，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中（忽略溶液體積變化和溶于水）。(2)肼—空氣燃料電池是一種無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景的燃料電池。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)一種肼—空氣燃料電池，除將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能外，還能將飽和食鹽水淡化，同時(shí)還可獲得鹽酸和兩種副產(chǎn)品。其工作原理如圖所示：該燃料電池A電極的電極反應(yīng)式為，N膜為交換膜（填“陽離子”或“陰離子”），當(dāng)電路中有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極室質(zhì)量增加g。(3)在酸性二甲醚燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電。其工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，電極反應(yīng)式為。若電池工作時(shí)，無有毒氣體放出，當(dāng)消耗二甲醚時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的離子的物質(zhì)的量是，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。四、解答題18．高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：(1)工業(yè)上用石英砂和過量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅的化學(xué)方程式為。當(dāng)有參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。(2)中硅元素的化合價(jià)為；還原爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)上述工藝生產(chǎn)中循環(huán)使用的物質(zhì)除外，還有。(4)工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠，進(jìn)一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。(5)關(guān)于硅及其相關(guān)化合物的敘述正確的是。A．自然界中存在天然游離的硅單質(zhì)B．因C與同族，由于，用類比法得知，C．硅元素在金屬與非金屬的分界線處，因此具有弱導(dǎo)電性，可用于作為半導(dǎo)體材料D．既能和溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物E．玻璃、水泥、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品19．碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：I．碘的一種制備方法如下圖所示：已知：①難溶于水；②硝酸能與除金和鉑以外的絕大多數(shù)金屬反應(yīng)。(1)I元素位于元素周期表。(2)加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“轉(zhuǎn)化”步驟中生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用；“富集”步驟之前，海水要除去的目的是。(4)通入的完全反應(yīng)，若反應(yīng)物用量比時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來可以采用反萃取法，其流程如圖所示。(5)操作①需要用到的玻璃儀器有；操作②的名稱為。20．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：(1)298K，1mol下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)H2O2H2O2H2O相對(duì)能量/kJ。mol-100-136-2421molH2(g)與足量H2O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)(填吸收或釋放)的能量為kJ。(2)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，比較下列反應(yīng)熱的大小。①同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)反應(yīng)熱不同，如ΔH1，ΔH2，則ΔH1ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。②同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)熱不同，如ΔH1，ΔH2，則ΔH1ΔH2。(3)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下表和下圖所示?；瘜W(xué)鍵N-HN-ClH-Cl鍵能(/kJ·mol-1)391.3x431.8則反應(yīng)過程中的ΔH2=kJ/mol，表中的x=。(4)已知含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。請(qǐng)寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為。(5)甲烷是常見的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應(yīng)為ΔH=-164.7kJ/mol-1。對(duì)于CO2加氫制備甲烷的反應(yīng)，有關(guān)說法正確的是___________。A．該反應(yīng)理論上可以設(shè)計(jì)成原電池B．該反應(yīng)過程中既有極性共價(jià)鍵的斷裂，又有非極性共價(jià)鍵的生成C．干冰變?yōu)镃O2時(shí)破壞了內(nèi)部的化學(xué)鍵D．反應(yīng)結(jié)束，體系中物質(zhì)的總能量降低題號(hào)12345678910答案DBCADCDDBB題號(hào)1112131415答案CDADACCD1．D16．(1)或(2)(3)(4)(5)Clbc【詳解】（1）A元素為C元素，它的一種核素可用于測(cè)定文物年代，該核素可表示為或；（2）B與C分別為O、Na，形成的含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物為Na2O2，電子式為；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，故O、Na、Al、S四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋唬?）C元素為Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，D元素為Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，故氫氧化鈉和氫氧化鋁相互反應(yīng)的離子方程式為；（5）同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故元素S與元素Cl相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl；a．S的含氧酸的酸性小于Cl的含氧酸，若不是最高價(jià)含氧酸，不能確定二者的非金屬性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；b．G的單質(zhì)Cl2能與F的氣態(tài)氫化物H2S反應(yīng)，置換出S，則氧化性Cl2大于S，則非金屬性Cl＞S，b正確；c．單質(zhì)與Fe發(fā)生化合反應(yīng)，生成物為FeS、FeCl3，F(xiàn)e的化合價(jià)：+2＜+3，c正確；d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：S＞Cl2，只能說明S的分子間作用力大于Cl2分子間的作用力，不能表明非金屬性S比Cl強(qiáng)，d錯(cuò)誤；故選bc。17．(1)1.5(2)陽離子6.2(3)0.6mol3.36L【詳解】（1）由圖可知，通入氯氣一極為正極，Ag為負(fù)極，總電極方程式為：；轉(zhuǎn)移1mol的電子，右側(cè)氫離子與氯離子都增加1mol，則右側(cè)總的鹽酸的物質(zhì)的量為2L×1mol/L+1mol=3mol，則濃度為；（2）肼中N從-2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為；N膜中發(fā)生了Na+從左到右的轉(zhuǎn)移，因此為陽離子交換膜；正極反應(yīng)式為，同時(shí)轉(zhuǎn)移進(jìn)入4個(gè)Na+，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，質(zhì)量增加：molO2與0.2molNa+共mol×32g/mol+0.2mol×23g/mol=6.2g；（3）在酸性二甲醚燃料電池中加入硝酸，電池工作時(shí)，二甲醚失去電子被氧化為二氧化碳，則Pt電極為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為；正極硝酸得到電子被還原為NO，電極方程式為，若電池工作時(shí)，無有毒氣體放出，則發(fā)生，根據(jù)關(guān)系式，每消耗46g二甲醚(1mol)時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的離子的物質(zhì)的量是12mol，需通入3mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L，則當(dāng)消耗2.3g二甲醚時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的離子的物質(zhì)的量是0.6mol，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36L。18．(1)2NA(2)+4(3)H2、HCl(4)(5)CE【詳解】（1）據(jù)分析，制備粗硅的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中C從0價(jià)升高至+2價(jià)，因此當(dāng)有1molC參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA；（2）中H為-1價(jià)，Cl也為-1價(jià)，有化合價(jià)代數(shù)和為0可得，硅元素的化合價(jià)為+4；SiHCl3、H2在還原爐中發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生高純硅Si和HCl，方程式為；（3）據(jù)分析，述工藝生產(chǎn)中循環(huán)使用的物質(zhì)除Si、SiHCl3外，還有H2、HCl；（4）水玻璃是硅酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，離子方程式為；（5）A．自然界硅元素以硅的氧化物、硅酸鹽等化合態(tài)存在，不存在天然游離硅，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅不溶于水也不能和水反應(yīng)生成硅酸，B錯(cuò)誤；C．在元素周期表中，硅元素在金屬與非金屬的分界線處，因此導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，一般可用于作為半導(dǎo)體材料，C正確；D．SiO2雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不能與其他酸反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，D錯(cuò)誤；E．傳統(tǒng)的硅酸鹽材料主要包括玻璃、水泥、陶瓷等，E正確；故選CE。19．(1)第五周期第ⅦA族(2)(3)防止與反應(yīng)生成，造成原料浪費(fèi)(4)或碘(5)分液漏斗和燒杯過濾【詳解】（1）I元素與Cl元素同屬于鹵族元素，I元素原子序數(shù)為53，則I元素位于元素周期表第五周期第ⅦA族；（2）加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)鐵與AgI反應(yīng)生成碘化亞鐵和銀單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）生成的沉淀即銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，生成在“富集”步驟可循環(huán)使用；海水中含較多，與反應(yīng)生成，富集時(shí)會(huì)導(dǎo)致用量增多，浪費(fèi)原料，為了節(jié)省，在富集之前，要除去海水中的；（4）由于還原性：可知，先與反應(yīng)，后與反應(yīng)。通入的完全反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物用量比時(shí)，不足，溶液中過量或恰好與完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，故氧化產(chǎn)物為或碘；當(dāng)時(shí)，設(shè)為5mol，則為4mol，故溶液中部分也參與反應(yīng)，4mol含有的為8mol，在完全