第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【單元測(cè)試·提升卷】-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)單元速記·巧練（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡提升卷（時(shí)間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。） 1．（2022·陜西·寶雞市渭濱區(qū)教研室高二期末）對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.8mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.5mol·L-1·s-12．（2022·廣東廣州·高二期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是A．的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的和可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢3．（2022·浙江寧波·高二期末）下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡B．反應(yīng)2A(？)+B(g)?2C(？)，若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明已達(dá)平衡，則A、C同時(shí)是氣體C．反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變D．1molN2和3molH2反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為90%時(shí)，吸收熱量Q2，則Q2等于Q14．（2022·天津和平·高二期末）已知：，將一定量氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為。下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

②

③K不變

④容器內(nèi)氣體的密度不變

⑤容器內(nèi)顏色不變A．①②⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．①⑤5．（2022·北京朝陽(yáng)·高二期末）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．其他條件不變，使用催化劑能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C．其他條件不變，通入過(guò)量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加6．（2022·甘肅白銀·高二期末）有可逆反應(yīng)。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則對(duì)應(yīng)t2、t4、t6、t8時(shí)改變的條件正確的是A．升高溫度，減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑B．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度C．使用了催化劑，增大壓強(qiáng)，減小反應(yīng)物濃度，降低溫度D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑7．（2022·吉林·希望高中高二期末）在一密閉容器中，反應(yīng)：aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的0.6倍，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)﹥b8．（2022·吉林遼源·高二期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的混合加熱可得下列平衡：。已知平衡后CO物質(zhì)的量為8mol且。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20% B．反應(yīng)前物質(zhì)的量為7molC．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 D．升高溫度，濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)9．（2022·山西朔州·高二期末）一定溫度下，某容積為1L的恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：

(Q＞0)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，v正、v逆均不變C．若該反應(yīng)的活化能為aKJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為(Q－a)kJ/molD．當(dāng)SO2和O2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞011．在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的B．壓強(qiáng)：C．A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為：D．壓強(qiáng)為、溫度為300℃的條件下，C點(diǎn)12．（2022·湖南郴州·高二期末）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大B．b點(diǎn)反應(yīng)速率C．平衡常數(shù)，反應(yīng)速率D．生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜13．（2022·河南新鄉(xiāng)·高二期末）全球環(huán)境逐漸惡劣，科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，從而有效實(shí)施碳循環(huán)。已知CO2與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)ΔH。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)：v(逆)<v(正)B．催化劑的催化效果：催化劑I>催化劑II>催化劑IIIC．c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因是溫度升高，催化劑活性降低D．若該反應(yīng)在T4K、恒壓密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率>80%14．（2022·河南平頂山·高二期末）我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，全球PM2.5污染治理中減排比減排更有效。還原法是治理污染的有效方式之一，其原理是。向某恒容密閉容器中充入、，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在任何溫度下，該反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行B．T1時(shí)M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率等于T2時(shí)M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C．T2溫度下加入高效催化劑，能提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率D．T1時(shí)，平衡后向容器中再充入和，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小15．（2022·廣東湛江·高二期末）NH3催化還原NO，也可消除氮氧化物的污染。如6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH；相同條件下在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，反應(yīng)生成的N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．催化劑不僅可以改變反應(yīng)速率，還可以改變平衡時(shí)的產(chǎn)率B．該反應(yīng)的最高活化能大小關(guān)系為Ea(I)＞Ea(Ⅱ)＞Ea(Ш)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則ΔH＜OD．單位時(shí)間內(nèi)斷裂的N-H鍵數(shù)目與形成的H-O鍵數(shù)目相同時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡16．（2022·重慶市巫山大昌中學(xué)校高二期末）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．時(shí)刻，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%C．0→這段時(shí)間內(nèi)，A的反應(yīng)速率為D．在→內(nèi)，二、非選擇題（本題共4小題，共52分。）17．（12分）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號(hào)V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問(wèn)題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________；(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)__________；表格中的“乙”填寫t/s，其測(cè)量的是___________。18．（14分）以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：?H<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)c(N2)=_______。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化劑 B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：

?H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_______。②試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和2mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。19．（12分）（2022·四川眉山·高二期末）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)ΔH1=-292kJ/molNO(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH2=-56kJ/mol3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH3=-70kJ/mol回答以下問(wèn)題：(1)NH3(g)十2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的?H=___________kJ?moL-1。原料氣體(NH3、O2)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫脫硒處理。其原因是___________(2)研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說(shuō)明b步反應(yīng)的活化能比a步的___________(填“大”或“小”)。②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2：1，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖，則150℃時(shí)，V正___________V逆(填“＞”或“＜”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol?L-1，則380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O2)=___________mol?L-1。(3)T1溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的顏色不變C．K不變

D．2v正(O2)=v逆(NO2)20．（14分）（2022·湖北·高二期末）完成下列問(wèn)題。(1)研究NO2、SO2、CO等氣體的無(wú)害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。①已知：，，則的___________。②在一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

b．混合氣體的顏色保持不變c．NO2和SO2的體積比保持不變

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