攻關09 計算式型推斷題（教師版含解析）

攻關09計算式型推斷題(教師版)1.科學家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或將CO2轉化為有用的物質。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，反應流程如圖所示。(1)反應分離室中分離物質的操作是_____________。(2)上述反應流程中，可循環(huán)利用的物質是____________。(3)若反應分離室中有溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反應后，理論上可生成CaCO3的質量_____________(要求根據化學方程式計算)?！敬鸢浮?1).過濾(2).NaOH和CaO(3).10kg【解析】(1)反應分離室中將固體和液體分離，故是過濾；(2)該反應流程中可循環(huán)再利用的是NaOH和CaO；(3)100千克10.6%的Na2CO3溶液中碳酸鈉的質量為100kg=10.6kg，設可生成碳酸鈣的質量為xCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓10610010.6kgx=，解得x=10kg。2．工業(yè)上用閃鋅礦(主要含ZnS，還含PbS等雜質)制備鋅的流程如圖1(部分產物略去)：(1)X的化學式是，圖1中用過量空氣的目的是。(2)①～④中屬于化合反應的是。(3)Zn(填“能”或“不能”)與PbCl2溶被反應。(4)寫出反應③中生成ZnO的化學方程式。(5)結合下表數據設計：從粗鋅中分離出純鋅的方案是。物質ZnPbC沸點℃90717494827(6)反應②中固體質量隨反應時間的變化圖示如圖，計算產生Y的質量。(寫出必要的計算過程)【答案】(1)CO2；使焦炭完全反應；(2)①②；(3)能；(4)2ZnS+3O2高溫2ZnO+2SO2；(5)將粗鋅放在一容器中，保持溫度907﹣1749；收集的鋅蒸汽，冷卻后可得純凈的鋅；(6)設生成Y的質量為xC+CO2高溫2CO125630gxx=140g答：產生Y的質量為140g。【解析】(1)焦炭在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，圖1中用過量空氣是為了保證讓碳完全反應，故填：CO2；使焦炭完全反應；(2)反應①是碳和氧氣點燃生成二氧化碳，屬于化合反應，反應②是碳和二氧化碳高溫反應生成一氧化碳，屬于化合反應，反應③是硫化鋅與氧氣高溫反應生成氧化鋅和二氧化硫，不是化合反應，反應④是氧化鋅和一氧化碳反應生成鋅和二氧化碳，不是化合反應，故填：①②；(3)鋅的活動性強于鉛，故鋅能與氯化鉛溶液反應，故填：能；(4)反應③中硫化鋅與氧氣高溫反應生成氧化鋅和二氧化硫，故填：2ZnS+3O2高溫2ZnO+2SO2；(5)根據表格提供的數據可以看出，鋅的沸點比鉛低，故可以將粗鋅放在一容器中，保持溫度907﹣1749℃，收集的鋅蒸汽，冷卻后可得純凈的鋅，故填：將粗鋅放在一容器中，保持溫度907﹣1749；收集的鋅蒸汽，冷卻后可得純凈的鋅；(6)設生成Y的質量為xC+CO2高溫2CO125630gxx=140g答：產生Y的質量為140g。3.如圖Ⅰ中A、B、C、D、E為中學常見物質，其中A為含鈉元素的化合物，D的相對分子質量為100，E溶液為無色，它們的相互轉化的關系如圖Ⅰ所示。小玉同學測得D與稀鹽酸反應后的溶液pH為2，向適量該溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液的pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖Ⅱ所示(此處的A、B、C、D均為曲線上的點)，請回答下列問題：請?zhí)顚懴铝锌瞻?1).填寫圖Ⅰ中A、C的化學式，A：______C：______；(2).圖Ⅱ中，A點處溶液中含有的主要離子有______(寫離子符號)；(3).段發(fā)生反應的化學方程式是______。【答案】(1).Na2CO3(2).Ca(OH)2(3).、、(4).Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。【解析】D的相對分子質量為100，則D是碳酸鈣；高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，B是氧化鈣，因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此分別是碳酸鈉、氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉；(1).圖Ⅰ中A、C的化學式，A是Na2CO3，C是Ca(OH)2。(2)圖Ⅱ中，A點處溶液pH小于7，顯酸性，因此溶液中含有鹽酸和氯化鈣，含有的主要離子有、、。(3)BC段碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式是：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。4．A、B、C、D是初中化學常見的不同類別(單質、氧化物、酸、堿、鹽)的穩(wěn)定物質。它們的轉化關系如圖所示(“→”表示反應能一步實現，“—”表示相連物質間能發(fā)生反應，部分反應物、生成物和反應條件均已略去)，回答下列問題。問題一：(1)若A是磁鐵礦的主要成分，寫出反應②的化學方程式為：。(2)若B的俗名是蘇打，固體C易潮解，反應③的化學方程式為：。(3)在(1)、(2)中，D的物質類別是，上述過程中沒有涉及到的基本反應類型是。問題二：工業(yè)上，冶煉冶煉。1732t含鐵97%的生鐵，需要含雜質10%的磁鐵礦石的質量是多少？(寫出計算過程，結果保留一位小數。)【答案】問題一(1)3Fe+2O2點燃Fe3O4(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(3)酸分解反應問題二：設需要含雜質10%的磁鐵礦石的質量為x則：x×(1-10%)×=1732t×97%x=2577.8t答：需要含雜質10%的磁鐵礦石的質量是2577.8t。【解析】(1)磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，生成四氧化三鐵的反應是鐵在氧氣中燃燒，反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，所以方程式是3Fe+2O2點燃Fe3O4；(2)B的俗名是蘇打是碳酸鈉，固體C易潮解，且碳酸鈉能制取C，所以C是氫氧化鈉，氫氧化鈉易吸收空氣中水分潮解,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；(3)在(1)中A是四氧化三鐵，B是鐵，C是鐵的鹽，D可以是酸；在(2)中B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，D和B反應，所以D可以是酸；鐵絲燃燒生成四氧化三鐵是化合反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣是置換反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉屬于復分解反應，沒有涉及到分解反應。5.某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學按下列流程進行了實驗(各步均恰好完全反應)：根據流程圖回答問題：反應③的化學方程式為___________，反應④的化學方程式為_______________。根據實驗現象推斷該混合物中一定含有的物質是______(填化學式)。(3)該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g(其中含鈉元素質量為6.9g),按上述流程圖進行實驗，產生11.65g白色沉淀A，產生2.2g氣體W。通過計算，確定該混合物中還含有的物質是______(填化學式)，其質量為______g?！敬鸢浮?1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(2)Na2CO3Na2SO4(3)NaNO38.5【解析】能與鹽酸反應，生成氣體的物質為碳酸鈉；不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇和氯化銀；根據化學方程式，由反應物質量計算生成物質量。由題意可知，取固體粉末溶于足量水，得到溶液，加入適量稀鹽酸得氣體W，W與石灰水產生白色沉淀B，則W為二氧化碳，B為碳酸鈣，溶液中一定含有碳酸鈉；加入適量氯化鋇，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀A，則A一定是硫酸鋇，溶液中一定含有硫酸鈉；加入硝酸銀產生不溶于稀硝酸的白色沉淀C。則C一定是氯化銀。溶液中含有氯化鈉，但是之前加入的稀鹽酸和碳酸鈉產生氯化鈉，所以不能推斷原混合物中含有氯化鈉。根據BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，由11.65g白色沉淀A，可計算得出硫酸鈉質量為7.1g，含鈉元素質量為2.3g；由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O產生2.2g氣體W，可計算得出碳酸鈉質量為5.3g，含鈉元素質量為2.3g，20.9g-7.1g-5.3g=8.5g，若8.5克固體為硝酸鈉，所含鈉元素質量為2.3g，符合混合物含鈉元素質量為6.9g，則混合物中還含有8.5g硝酸鈉。(1)反應③的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；反應④的化學方程式為AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(2)根據實驗現象推斷該混合物中一定含有的物質是Na2CO3Na2SO4。(3)該混合物中還含有的物質是8.5gNaNO3。6．實驗室內有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質可能是氯化銅、氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗.(1)取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液.則雜質一定不含____________________。(2)取(1)中無色溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則雜質一定含有____________。(3)另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀，則雜質還一定含有_____________________。通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質是__________________?！敬鸢浮?)CuCl2(氯化銅)(2)Na2CO3(碳酸鈉)(3)NaC1(氯化鈉)KNO3(硝酸鉀)【解析】(1)取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液.則雜質一定不含氯化銅，否則溶液為藍色，也不能同時含有硝酸鈣和碳酸鈉，二者會反應生成沉淀；(2)取(1)中無色溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則雜質一定含有碳酸鈉，故一定無硝酸鈣；(3)另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應生成的白色沉淀為氯化銀，根據沉淀的質量KCl--------AgCl74.5143.5X28.7gX=14.9g因為粉末中一定有碳酸鈉，故粉末中氯化鉀不到14.9g，因此含有相同質量的物質產生沉淀質量更大的氯化鈉；但是故確定粉末中一定有氯化鉀、氯化鈉、碳酸鈉，無氯化銅、硝酸鈣，無法確定是否有硝酸鉀。7.A～G七種物質之間具有如下圖所示轉化關系。已知:A是一種含鐵的礦石的主要成分，其中金屬與非金屬元素的原子個數比為1:2；B中鐵的質量分數為70%；C是有刺激性氣味的無色氣體，它是形成酸雨的物質之一；F可溶于G的稀溶液并產生氣體，該氣體是有利于環(huán)境保護的理想燃料。請回答下列問題:①A的化學式為______

,

已知A轉化為B時金屬元素的化合價升高，則A中非金屬元素的化合價是____。②B與CO反應的化學方程式是______________。③C→D反應的化學方程式是________。④B與G的稀溶液反應的化學方程式是________________?！敬鸢浮?1).FeS2-1(2).Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3).SO2+H2O=H2SO3(4).Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】根據題中信息“C是有刺激性氣味的無色氣體，它是形成酸雨的物質之一”可得出C是SO2，由C溶于水生成D，SO2+H2O=H2SO3，可得出D是H2SO3；由D和氧氣反應生成G，2H2SO3+O2=2H2SO4，可推出G是H2SO4；根據A是含鐵的礦石的成分和C是SO2可推出A中含Fe和S兩種元素，根據“A中金屬與非金屬元素的原子個數比為1：2”，可推出A的化學式為FeS2，根據B中鐵的質量分數為70%，驗證正好是三氧化二鐵，在Fe2O3中鐵的化合價為+3，所以在FeS2中鐵的化合價為+2價，根據化合價代數和為零的原則可知S元素的化合價為-1價；B在高溫下和CO反應將鐵還原為單質，方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，所以B和G反應，方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。銅是一種不活潑的金屬，但長期露置在潮濕的空氣中會銹蝕生成“銅綠”[化學式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小組為探究銅綠生成的條件，并從已部分銹蝕的廢銅屑中回收銅(假設不含其它雜質)，實驗設計如下：證明生成銅綠的條件除存在O2和H2O外，還必須有CO2。為“證明必須有CO2”需要進行以上實驗中的_____________(填實驗編號)。(2)利用已部分銹蝕的廢銅屑按照以下實驗方案回收銅。①已知銅綠受熱分解為固體A、CO2和H2O，則步驟I中發(fā)生的反應類有__________________。②步驟Ⅱ中主要發(fā)生的化學反應方程式為_______________________________________。③若步驟Ⅱ所得銅中含有少量Cu2O，你認為可能的原因是____________________(寫一條即可)。④若用CO還原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的質量為ag，則a的取值范圍為_________。【答案】(1)甲和丁(2)①分解反應、化合反應②CuO+CO?Cu+CO2③反應溫度不夠高④12.8g＜a＜14.4g【解析】(1)證明生成銅綠的條件除存在O2和H2O外，還必須有CO2，需要進行實驗甲和丁，即控制變量二氧化碳。①銅綠受熱分解為固體A、CO2和H2O屬于分解反應，銅和空氣中的氧氣加熱生成氧化銅是化合反應，則步驟Ⅰ中發(fā)生的反應類型有分解反應、化合反應。②步驟Ⅱ中主要發(fā)生的化學反應方程式為CuO+CO?Cu+CO2。③若步驟Ⅱ所得銅中含有少量Cu2O，可能的原因是反應溫度不夠高。④用CO還原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的質量為ag，設得到全部為銅的質量為x。CuO+CO?Cu+CO2806416gxx=12.8g設得到全部為氧化亞銅的質量為y。2CuO+CO?Cu2O+CO216014416gyy=14.4g故12.8g＜a＜14.4g。9．如圖，A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，轉化關系(其中部分生成物和反應條件已忽略)：已知B是黑色固體、相對分子質量為80，E是天然氣的主要成份．請回答下列問題：(1)B是E是(均填化學式)。(2)A→C的化學方程式為．E→D的化學方程式為．B→A屬復分解反應，化學方程式為。(3)已知：Cu2O是紅色固體，難溶入水，與稀硫酸反應的化學方程式如下：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，若B→A屬置換反應，在發(fā)生置換過程可能發(fā)生副反應產生Cu2O，產物為紅色固體，其產物組合可能有種．小思同學稱取14.4g產物與足量稀硫酸充分反應后，經過濾、干燥．得到8.6g固體，則產物的成分為(填化學式)．【答案】(1)CuO；CH4；(2)2H2O通電2H2↑+O2↑；CH4+2O2點燃CO2+2H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(3)三；CuO、Cu2O；【解析】已知B是黑色固體、相對分子質量為80，從所學的黑色固體主要有碳、氧化銅、二氧化錳等，而這些物質中相對分子質量為80的只有氧化銅，E是天然氣的主要成份，所以E是甲烷，A通電能夠分解，則A是水，B能夠由C制得且C是水的分解產物，所以C是氧氣，D是甲烷反應的產物，所以D是二氧化碳(可由甲烷的燃燒制得也可由碳和氧氣反應制得)；(1)由分析知B是CuO，E是CH4；(2)A→C是水的電解過程，該反應的化學方程式為2H2O通電2H2↑+O2↑；E→D是甲烷燃燒的過程，化學方程式為CH4+2O2點燃CO2+2H2O，B→A屬復分解反應時生成水，則該反應是氧化銅和稀酸的反應，化學方程式可以是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(3)若B→A屬置換反應，則該反應可能是氫氣和氧化銅的反應，產物的固體是紅色的銅，由于在發(fā)生置換過程可能發(fā)生副反應產生Cu2O，產物為紅色固體，所以產物的固體可能是銅或氧化亞銅或兩者的混合物，故其產物組合可能有三種，由于氧化銅和硫酸反應后固體能夠完全溶解，所以小思同學稱取14.4g產物與足量稀硫酸充分反應后，經過濾、干燥．得到8.6g固體能說明該固體中一定含有氧化亞銅，假設14.4g固體全部是氧化亞銅，則設該反應生成銅的質量是xCu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O1446414.4gxx=6.4g由生成的固體質量是8.6g可知該產物中一定含有銅和氧化亞銅兩種；故答案為：(1)CuO；CH4；(2)2H2O通電2H2↑+O2↑；CH4+2O2點燃CO2+2H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(3)三；CuO、Cu2O。10.A～G是初中化學常見的物質。已知A、D、F均為單質，其中D是日常生產生活中使用最多的金屬，B是一種氧化物，C是一種常見的酸,E(相對分子質量為160)的水溶液呈藍色，它們相互轉化關系如圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。試回答下列問題:(1)B的化學式：___________。(2)A在生產生活中的一種用途______________________。(3)反應③的化學方程式_________________；圖中所涉及到的反應中，與③同屬于置換反應的是________(填序號)?！敬鸢浮?1)CuO(2)作燃料(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①【解析】D是日常生產生活中使用最多的金屬，D為鐵；E(相對分子質量為160)的水溶液呈藍色，E為硫酸銅，鐵與硫酸銅反應可生成銅和硫酸亞鐵；F為單質，所以F是銅。B是一種氧化物，可生成E硫酸銅，C是一種酸，所以B是氧化銅，C是硫酸；由B氧化銅可制得F銅，可以考慮A是氫氣；水電解可得氫氣，所以G是水。即：A氫氣；B氧化銅；C硫酸；D鐵；E硫酸銅；F銅；G水。(1)B的化學式為CuO；(2)氫氣在生產生活中可作燃料，可用于還原金屬單質；(3)反應③的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4圖中所涉及到的反應中,與③同屬于置換反應的是①H2+CuOΔCu+H2O11.A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，它們分別屬于其中的四類物質。它們相互轉化的關系如右圖所示(部分生成物和反應物條件已經省略)。已知：A物質由三種元素組成，其中兩種元素的質量比為1：2；F為一種紅色固體；D、F屬于同一類物質，C、E屬于同一類物質。請回答：(1)C與D反應的基本類型為。(2)A的化學式為。(3)A與B反應的化學方程式?！敬鸢浮?1)置換反應(2)H2SO4(3)H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O或CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O【解析】根據F物質為紅色固體，可以推斷出F為金屬Cu，D與F屬于同類物質，則屬于單質，又因為A元素由三種物質組成，且其中兩種元素的質量比為1：2，可以推斷A為硫酸，則C為鹽，所以B可以猜想為氫氧化銅或氧化銅，則D為可以置換出金屬銅的金屬。所以(1)C與D反應的基本類型為置換反應；(2)A的化學式為H2SO4；A與B反應的化學方程式為H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O或CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。12．濰坊市繼續(xù)實施農村集中供水工程，集中供水覆蓋人口已達到90%以上．自來水廠常用氯氣殺毒，用明礬、氯化鐵等凝劑凈化水．以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣(主要成分是氧化鐵)，寫出反應的化學方程式．(2)二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境．常用下列方法除去；方法1．將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH7(填寫“大于”“等于”或“小于”)．方法2．將含有二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫．寫出反應的化學方程式：．(3)自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl2，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2↑+H2↑．現需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)PH大于7；2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；(3)需要含雜質10%的粗鹽是130噸，同時生成燒堿80噸。【解析】(1)氧化鐵與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，反應的方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)方法1，氨水是一種常見的堿，溶液的PH大于7；方法2：二氧化硫與氫氧化鈣、氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，反應的方程式是：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；(3)設電解的氯化鈉的質量x，生成燒堿的質量為y2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑．1178071xy71t解得：x=117ty=80t需要含雜質10%的粗鹽的質量為=130t故答為：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)方法1，大于；方法2：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；(3)需要含雜質10%的粗鹽是130噸，同時生成燒堿80噸。13.已知：SiO2不與稀鹽酸反應。牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏對牙齒的摩擦和去污，牙膏摩擦劑一般由CaHPO4、CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一種或幾種組成。牙膏中只有摩擦劑不溶于水。請回答下列問題：(1)上述幾種物質中屬于鹽的是CaCO3和(填化學式)；Al(OH)3的名稱是。(2)已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3、Al(OH)3和SiO2中的一種或兩種，將適量的牙膏溶于水，靜置后過濾，向濾渣中加人足量稀鹽酸，沒有觀察到氣泡，且有不溶物，則該牙膏中一定不含，一定含。(3)用如圖所示裝置(夾持儀器略去)測定另一品牌牙膏中碳酸鈣的含量。請回答下列問題：①裝置B中儀器X的名稱是。②裝置A中滴加鹽酸反應完全后，打開活塞K緩緩通入N2，其作用是。③準確稱取5.0g牙膏樣品進行實驗，測得B中沉淀質量為1.2g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為?！敬鸢浮?1)CaHPO4氫氧化鋁(2)CaCO3SiO2(3)①燒杯②將A中殘留的CO2氣體全部排到B中③24%【解析】(1)幾種物質中屬于鹽的是CaCO3和CaHPO4，Al(OH)3的名稱是氫氧化鋁。(2)將適量的牙膏溶于水，靜置后過濾，向濾渣中加人足量稀鹽酸，沒有觀察到氣泡，則該牙膏中一定不含碳酸鈣，且有不溶物，則一定含SiO2。(3)①裝置B中儀器X的名稱是燒杯。②裝置A中滴加鹽酸反應完全后，打開活塞K緩緩通入N2，其作用是將A中殘留的CO2氣體全部排到B中，使實驗結果更準確。③設牙膏中碳酸鈣質量為x，由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaCO3～CO2～CaCO3↓，CaCO3～CO2～CaCO3↓，100100x1.2g=，x=1.2g，則樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=24%。14．下圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體A和28.8克黑色固體B。(1)白色沉淀的質量為g；(2)推斷黑色固體B的化學式。(要求寫出推斷過程)【答案】(1)10克(2)FeO【解析】(1)二氧化碳的質量=32克+1.2克-28.8克=4.4克，設生成白色沉淀xCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44

1004.4克

x

x=10克

(2)方法一：根據現象判斷黑色固體沒有鐵和碳鐵元素的質量=32克×=22.4克氧元素的質量=28.8克-22.4克=6.4克若固體B的化學式為FexOy，則X：Y=22.4克/56：6.4克/16=1：1∴固體B的化學式為：FeO

方法二：根據現象判斷黑色固體沒有鐵和碳設化學式為FexOyxFe2O3-------------

2FexOy160x

2M32克

28.8克M=72x

M是72的倍數FeO的分子量為：72

Fe3O4的分子量為：232∴固體B的化學式為：FeO

方法三：假設生成FeO，那方程式：3C＋2Fe2O3高溫4Fe＋3CO2↑，可設32克氧化鐵要完全反應需要的碳粉質量為y3C＋2Fe2O3高溫4Fe＋3CO2↑12320Y32克12：320=y：32克∴y=1.2克=1.2克所以是按這個反應進行，故黑色固體B的化學式FeO練習題一、單選題1．A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、二氧化碳中的一種，B不屬于氧化物。它們之間有如圖所示的反應關系，圖中相連的兩圓表示相應物質間能發(fā)生反應。下列說法中正確的是A．A與D混合后有氣泡產生B．固態(tài)C物質可用于人工降雨C．E與F混合后溶液中始終沒有明顯現象D．相連兩圓物質間發(fā)生的反應均是復分解反應2．從HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六種溶液中，任意取出兩種溶液(分別編號為a和b)混合，得到無色澄清溶液，無其他明顯現象，測得混合后溶液pH=1.僅根據上述實驗現象和數據，對a、b作出的推斷中，不正確的是A．肯定有一種是HCl，另一種可能是NaOH溶液B．符合上述實驗現象的a、b組合可能不止一種C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液3．A～E是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖中所示?！埃北硎鞠嗷ラg能反應，“→”表示能轉化。部分反應條件、反應物、生成物已略去。下列說法不正確的是（）A．如果A是常見的溶劑，則物質B和E用水可以鑒別B．圖中所有轉化和反應均可以通過復分解反應完成C．若D是黑色固體，A的溶液呈藍色，則C的類別可能是鹽或堿D．A、D、C三種物質的類別可能相同4．甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，其相互轉化關系如下圖，通常甲為固態(tài)單質，乙、丙為兩種氣體，且所含元素種類相同，乙易與血液中的血紅蛋白結合。下列說法錯誤的是A．丙能產生溫室效應B．①②轉化的反應中有一種相同的反應物C．③的轉化只能通過和氧氣反應來實現D．乙和丙化學性質不同是由于其分子構成不同5．A~E是初中化學常見的物質，其中A通常被稱作“清潔能源”，A在空氣中不完全燃燒生成B、C、D，C和D組成元素相同，E是單質。它們之間的相互轉化關系如圖所示。下列敘述正確的是A．固態(tài)B有利于水生動物冬季生存 B．E→B、E→C只能通過化合反應實現C．物質E具有可燃性 D．C→E可通過動植物的呼吸作用來實現6．A~F都是初中化學常見的物質，其中A可用于金屬表面除銹，F可用于改良酸性土壤，B、C組成元素相同，D、E常溫下為氣體。圖中“一”表示能相互反應，“→”表示轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。下列說法正確的是A．A→B一定是中和反應B．C→B一定是分解反應C．F→B一定是復分解反應D．C→E一定是化合反應7．如圖所示，物質王國中的A-F物質玩“拼圖”游戲，游戲的規(guī)則是相鄰的物質之間能發(fā)生化學反應（所涉及反應均為初中常見化學反應）。A是年產量最高的金屬，B、C可用于配制波爾多液，D是胃液主要成分，E是紅色的氧化物。下列說法正確的是

A．物質A既能跟B反應，也能跟C反應B．在高溫條件下，CO能與物質E發(fā)生反應生成物質AC．物質D和E能發(fā)生中和反應D．物質F只能是H2SO48．A~E是初中化學常見物質，其中A、B、E含有相同的元素且E用來配制農藥波爾多液；B、C是同類物質，D是溫室氣體。圖中“→”表示物質轉化關系，“—”表示物質能反應(部分反應物、生成物及反應條件省略)。下列說法正確的是A．A、B、E物質類別是酸、堿、鹽B．B在生活中常用做干燥劑和冷卻劑C．一定條件下，C與D反應生成有機物D．圖中所有反應，沒有涉及復分解反應9．A~E是初中化學常見物質，圖4所示是它們的轉化關系(部分生成物已省略)。其中B、E均為金屬，且B為紅色，E是世界年產量最高的金屬。下列判斷中不正確的是A．反應①屬于化合反應B．反應②所得D的溶液為黃色C．反應②中的稀硫酸可換成稀鹽酸D．反應③可驗證B、E金屬活動性的強弱10．下圖表示某些物質間轉化關系(各反應物均無剩余，反應條件省略)。A為不溶于水的固體粉末，且A在該化學反應前后的化學性質和質量均不改變；B和C組成元素完全相同且均為無色液體；A、B、C均為氧化物；D和E為無色單質氣體。下列說法不正確的是A．A是二氧化錳，在反應中起催化作用；B．B中氧元素的質量分數比C中氧元素的質量分數低；C．C通過分解反應轉化為D和E；D．操作X是指過濾。二、填空題11．圖中A～E是初中化學常見的物質，其中A是單質，B、C在常溫下均為液體，且組成元素相同；D為暗紫色的固體；E在常溫下具有刺激性氣味的氣體氧化物。圖中“”表示物質間存在轉化關系，反應條件己略去。請回答：（1）B的名稱_____；A的用途_____（寫一點即可）。（2）寫出圖中下列序號的化學反應方程式：①___________________________________；②___________________________________。12．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容。（1）碳的單質主要有金剛石和石墨，兩種物質物理性質差異較大的原因是_________________。（2）圖1是元素周期表中的一格，寫出一條你從中獲取的信息_________________________。（3）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑。它們之間有如圖2所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去）請寫出丁的一種用途_____。13．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學中常見的物質，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質，B、C、D、E是氧化物，常溫下，C是液體，Y是黑色固體，E是紅色粉末．它們之間有如下反應關系：請根據以上有關信息回答下列問題：（1）有關物質的化學式：A為______，X為_____，C為______．（2）B與Y反應的化學方程式為_________，D與E反應的化學方程式為___________________．14．已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質。A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如下圖所示。請回答：（1）C的化學式為______________；（2）寫出D的一種用途______________；（3）A與B反應的現象是___________________；（4）反應①的化學方程式為_______________________________。15．我國海岸線長達3．2萬千米，海洋專屬經濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大。（1）我國海鹽年產量3千多萬噸，居世界第一位，基本流程如下圖所示，目前從海水中提取食鹽的方法主要為在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項中的_________（填選項序號）。

①潮汐能②生物能③電能④太陽能⑤化學能（2）金屬鎂廣泛應用于生活、生產和國防工業(yè)。從鹵水中提取鎂的過程如下圖所示：

在上述轉化過程中，①處所發(fā)生的反應屬于________________反應（填“中和”“復分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。（3）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素。KCl和KNO3的溶解度曲線如右圖所示。試回答下列問題：①t1℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數，____________________KNO3飽和溶液的溶質質量分數(填“大于”“小于”“等于”之一)。②已知20℃時，KNO3的溶解度為31.6g；80℃時，KNO3的溶解度為169g。在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80g硝酸鉀，逐漸升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為___________________（填最筒整數比）。（4）已知：A、B、C、D、E、F是六種常見的物質，其中A是黑色固體，B是無色無味的劇毒氣體，C是紫紅色金屬單質。它們之間的轉化關系如圖：

請回答：①寫出下列物質的化學式：B___________、C___________、E_________。②寫出反應②的化學反應方程式：________________________________；該反應屬于基本反應類型中的_________反應。三、實驗題16．有一包白色粉末樣品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，上層清液無色，有白色沉淀出現。步驟II：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。步驟III：取步驟II所得溶液于試管中，滴入過量Ba（NO3）2溶液，無明顯現象。根據上述實驗，回答下列問題：（1）步驟II中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應的化學方程式為_____。（2）分析上述實驗過程，樣品中一定含有的物質是_____（填化學式）。（3）進一步確定樣品的組成。取少量步驟I所得沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，充分震蕩，靜置，沉淀部分溶解，則樣品中還一定含有的物質是_____（填化學式）。17．某無色溶液可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、NaCl中的一種或多種，為了確定該溶液的成分，進行如下實驗：步驟Ⅰ：取少量原無色溶液于試管中，加入過量的Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，過濾，得到濾渣A和濾液B，向濾渣A中加入過量稀硝酸酸，白色沉淀部分溶解，無氣泡產生。步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ中的濾液B于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀。(1)由上述實驗可知，某無色溶液一定含有的溶質為___________________。(2)步驟Ⅰ所得濾液B中的陽離子為____________（寫離子符號）。(3)步驟Ⅰ中，向濾渣A中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，寫出白色沉淀部分溶解對應的化學方程式________________________________。18．實驗室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一種或幾種組成。為探究其組成設計并進行了以下實驗:步驟一:取少量白色粉末于燒杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分溶解，攪拌、過濾，得到無色濾液和白色沉淀。步驟二:取少量無色濾液于試管中，向其中加入___________，溶液變紅。步驟三:向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解。請分析上述實驗現象，回答下列問題(1)白色粉末中一定不含__________，可能含有_____________。(2)請寫出生成白色沉淀的化學方程式_______________。19．某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2四種物質中的兩種或多種.按下圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應).試根據實驗過程和發(fā)生的現象做出判斷，填寫以下空白:（1）寫出沉淀C的化學式______。（2）在常溫下，氣體G的氣味_____。（3）無色溶液H中肯定存在的酸根離子是______。（4）寫出步驟④中一個生成沉淀I的化學方程式:______。20．有一包固體粉末、由CuCl2、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。小文為了確定它的成分，進行如下實驗：

（1）操作a的名稱是________________；（2）白色固體與鹽酸反應的化學方程式為____________________；（3）通過上述實驗，請分別列出這包固體粉末組成的所有可能情況_______________；（4）下列有關利用無色溶液a和無色溶液b的設想中，合理的是__________。A鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無色溶液bB制CaCl2溶液：向無色溶液a中加入Ca（OH）2溶液C除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液：向其中加入適量的無色溶液a，過濾1．B詳解：A、A與D混合，是碳酸鈉和氫氧化鈣間的反應，反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無氣泡產生，錯誤；B、由上面分析可知，C是二氧化碳，二氧化碳的固體就是干冰，由于干冰能升華吸熱，故可以用于人工降雨，正確；C、E與F混合，就是鹽酸和氧化鐵反應生產氯化鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色，錯誤；D、二氧化碳和氫氧化鈉及氫氧化鈣之間的反應，不是兩種物質交換成分生成另外兩種物質的反應，不屬于復分解反應，錯誤。2．D詳解：A、肯定有一種是HCl，另一種只要不是CuSO4和Na2CO3就行,可能是NaOH溶液是正確的，故A選項正確；B、根據分析可知，a、b組合可以是稀鹽酸和氫氧化鈉、稀鹽酸和硫酸鈉、稀鹽酸和硝酸鈣，所以實驗現象的a、b組合有很多種，故B選項正確；C、一定不含有CuSO4和Na2CO3，所以b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液是正確的，故C選項正確；D、根據分析可知，b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液，可能是NaOH溶液，故D選項錯誤。3．C【詳解】A、A是常見的溶劑，則A是水，D能生成水和C，水能生成C，則D是過氧化氫，C是氧氣，B能與水反應，能生成E，水能生成E，則E是氫氧化鈣，B是氧化鈣，若加水，則與水反應放出大量熱的是B，無熱量放出的是E，說法正確；B、若A是硫酸銅，B是氫氧化鈉，E是氫氧化銅，C是硝酸銅，D是氧化銅，則所有的反應都可以通過復分解反應實現，說法正確；C、D是黑色固體，A的溶液呈藍色，則D可以是氧化銅，A是硫酸銅，C是硝酸銅，C可以是鹽，但不能是堿，說法錯誤；D、若A是氯化銅，D是硫酸銅，C是硝酸銅，則都是鹽類物質，故A、D、C三種物質的類別可能相同，說法正確；4．C詳解：A、由分析可知，丙為二氧化碳，二氧化碳能產生溫室效應，不符合題意；B、由圖可知，①②轉化的反應中有一種相同的反應物是碳，不符合題意；C、③的轉化是一氧化碳轉化為二氧化碳，一氧化碳能通過和氧氣反應生成二氧化碳，一氧化碳也能和金屬氧化物轉化為二氧化碳，符合題意；D、乙和丙的化學性質不同，是因為分子構成不同，一氧化碳由一氧化碳分子構成，二氧化碳由二氧化碳分子構成，不符合題意。5．A詳解：A、B為水，固態(tài)B為冰，有利于水生動物冬季生存，故選項A正確；B、E為氧氣，B為水，C是二氧化碳，E→B、E→C可以不通過化合反應實現，如CH4+2O2CO2+2H2O不是化合反應，故選項B不正確；C、E為氧氣，氧氣具有助燃性，沒有可燃性，故選項C不正確；D、C是二氧化碳，E為氧氣，C→E可通過植物的光合作用來實現，故選項D不正確。6．B【詳解】根據A~F都是初中化學常見的物質，F可以用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣；B和F氫氧化鈣可以相互轉化，C能夠轉化為B，且B、C組成元素相同，C能夠反應產生氣體E，因此B是水，C是過氧化氫，則E是氧氣；B（水）能夠和D相互轉化，且D能夠和氧氣反應，D還是氣體，因此D是氫氣，A可用于金屬表面除銹，A為酸。A．A為酸，B是水，A→B可以通過酸與金屬氧化物反應得到，該反應不屬于中和反應，故選項A錯誤；B．C是過氧化氫，B是水，C→B反應為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，屬于分解反應，故選項B正確；C．F是氫氧化鈣，B是水，F→B可以通過氫氧化鈣與二氧化碳反應實現，該反應不屬于復分解反應，故選項C錯誤；D．C是過氧化氫，E是氧氣；C→E是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，屬于分解反應，故選項D錯誤；7．B詳解：A、物質A是鐵，物質B硫酸銅溶液，物質C是氫氧化鈣溶液，鐵能與硫酸銅反應，但不能跟氫氧化鈣反應，A不正確；B、E為氧化鐵，在高溫條件下，CO能與氧化鐵反應生成鐵，B正確；C、物質為鹽酸，E為氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應不屬于中和反應，C不正確；D、物質F是酸，可能是H2SO4，也可能是硝酸等，D不正確。故選B。8．C詳解：A、A是碳酸鈣，B是氧化鈣，E是氫氧化鈣，A、B、E物質類別是鹽、氧化物、堿，故A不正確；B、B是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出大量熱，在生活中常用做干燥劑，不能做冷卻劑，故B不正確；C、C是水，D是二氧化碳，在光照條件下，綠色植物能把水與二氧化碳轉化為葡萄糖，葡萄糖屬于有機物，則一定條件下，C與D反應生成有機物，故C正確；D、E生成A的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應，故D不正確。9．B詳解：A、反應①是銅和氧氣加熱生成氧化銅，反應符合多變一，屬于化合反應，故A正確；B、反應②是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，則所得D的溶液為藍色，故B不正確；C、氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，則反應②中的稀硫酸可換成稀鹽酸，故C正確；D、反應③是鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵的金屬活動性比銅強，則可驗證B、E金屬活動性的強弱，故D正確。10．B詳解：A、由分析可知，A為二氧化錳，在該反應中，二氧化錳是催化劑，不符合題意；B、B是過氧化氫，C為水，過氧化氫中氧元素的質量分數為：，水中氧元素的質量分數為：，故B中氧元素的質量分數比C中氧元素的質量分數高，符合題意；C、水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；D、操作X實現了固液分離，是過濾，不符合題意。11．過氧化氫煉鋼或急救病人或供給呼吸或支持燃燒等詳解：由分析可知：（1）B為過氧化氫，A為氧氣，可用于煉鋼或急救病人或供給呼吸或支持燃燒等；（2）反應是硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為：；反應可以是氫氣和氧氣點燃生成水，。12．碳原子排列方式不同碳的原子序數是12（合理答案均可）改良酸性土壤（合理答案均可）詳解：（1）碳的單質主要有金剛石和石墨，兩種物質物理性質差異較大的原因是碳原子排列方式不同。金剛石中的碳原子相互結合成正四面體型的立體網狀結構，性質堅硬；石墨中的碳原子在同一平面以正六邊形相互結合形成片層狀結構，性質質軟。（2）圖1是元素周期表中的一格，可獲取的信息有：碳的原子序數是12、碳原子的相對原子質量為12.01或碳的元素符號為C。（3）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，根據圖框，甲可以生成乙和丙，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑，假設甲為碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素，乙為二氧化碳，氧化鈣可以作干燥劑，丙為氧化鈣；丙生成丁，丁和二氧化碳又可以生成碳酸鈣，則丁為氫氧化鈣，假設合理。氫氧化鈣的一種用途是改良酸性土壤。13．CH4O2H2OCO2+C2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2詳解：（1）A是甲烷，X為氧氣，C為水，化學式分別為：CH4，O2，H2O；（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能與二氧化碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：CO2+C2CO；D是一氧化碳，E是氧化鐵，氧化鐵能與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。14．CO2作導線、制作工藝品等（任寫其一即可）固體由黑變紅詳解：（1）由分析可知，C的化學式為CO2；（2）D物質是銅，銅可作導線、制作工藝品等；（3）A與B的反應是氧化銅和木炭在高溫條件下生成銅和二氧化碳，反應的現象是固體由黑變紅；（4）反應①的化學方程式為：。15．④復分解反應大于2:5COCuCaCO3置換【詳解】（1）目前從海水中提取食鹽的方法主要為在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽能，故選④；（2）鹵水中含有氯化鎂，氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氯