2023-2024學(xué)年浙江省紹興會(huì)稽聯(lián)盟高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷含詳解

絕密★考試結(jié)束前2023學(xué)年第一學(xué)期紹興會(huì)稽聯(lián)盟期末聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)，姓名，考場(chǎng)號(hào)，座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23一，選擇題(本大題共20小題，1~10題每小題2分，11~20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選，多選，錯(cuò)選均不得分)1.25℃，下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A.KOHB.NH42.下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是A.sB.pC.dD.f3.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A.金屬的腐蝕B.食物的腐敗C.塑料的老化D.氨的合成4.下列物質(zhì)的水溶液肯定呈酸性的是A.含H?的溶液B.pH<7的溶液C.加酚酞顯無色的溶液D.c(H?)>c(OH?)的溶液5.下列化學(xué)用語表示正確的是A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：1?oB.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.BF?的空間結(jié)構(gòu):人(平面三角形)D.基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：36.對(duì)于任何一個(gè)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，采取以下措施，一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.升高溫度B.加入反應(yīng)物C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑7.下列事實(shí)可用氫鍵理論解釋的是A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.氨氣極易溶于水C.氯氣易液化D.HF比HI的酸性弱8.下列說法不正確的是A.生鐵比純鐵容易生銹B.電解精煉銅用粗銅作陽極，精銅作陰極C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.外加電流法是把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陽極9.下列敘述中正確的是A.B.C.HF,HCl,HBr,HI熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.10.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A.B.打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出C.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，先將FeD.氫氣與碘單質(zhì)反應(yīng)加壓后顏色變深[已知：H11.常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的cHA.K+C.K+12.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50A.改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同B.測(cè)定過程中溫度計(jì)至少用到3次，測(cè)量混合后的溶液溫度時(shí)，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度C.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃攪拌器左右攪拌D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失13.下列反應(yīng)書寫正確的是A.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：MB.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：FC.NaD.氯化鐵水解的離子方程式：F14.前四周期元素V，W，X，Y，Z原子序數(shù)依次增大，V的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，X的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，X，Y，Z均不在同一周期，三者的最外層電子數(shù)之和為10，Z的價(jià)電子數(shù)是Y的3倍。下列說法不正確的是A.第一電離能：WB.Y與X形成的化合物中不可能含非極性共價(jià)鍵C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：XD.Y和Z兩者對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)15.鈉離子電池成本優(yōu)勢(shì)明顯，有望在大規(guī)模儲(chǔ)能中取代傳統(tǒng)鉛酸電池。下圖為一種鈉離子電池放電的示意圖，關(guān)于該電池說法正確的是A.a為電池的負(fù)極B.放電時(shí)b極反應(yīng)：NC.充電時(shí)a極反應(yīng)：ND.用該電池給鉛酸電池充電時(shí)，b電極接鉛酸電池的Pb16.反應(yīng)N2A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目之比1：1D.容器內(nèi)氣體的濃度c17.某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25°C時(shí)，若測(cè)得(B.25°C.25°C時(shí),若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至D.25°C時(shí)，若測(cè)得(018.苯與Br下列說法不正確的是A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡB.在該條件下，反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進(jìn)行C.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間能有效增加產(chǎn)物Ⅰ的比例D.苯與Br19.常溫時(shí)，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示，已知pCa2+=-A.曲線Ⅱ?yàn)镃aB.加入適量的氯化鈣固體，可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的硫酸鈣溶液不飽和D.向碳酸鈣飽和溶液中通入(CO2氣體，溶液中20.下列方案設(shè)計(jì)，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl?溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2?的氧化能力比Zn2?弱B向Na?CrO?溶液中加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生紅棕色沉淀(Ag?CrO?)時(shí),滴加稀NaCl溶液紅棕色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為白色沉淀Kn(AgCl)<K,p(Ag?CrO?)C向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl?溶液，持續(xù)溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3?先水解得Fe(OH)?膠體再聚集成煮沸Fe(OH)?沉淀D比較S與Cl的非金屬性強(qiáng)弱用pH試紙測(cè)定Imol/L的Na?S和NaCl溶液的pH若前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性:S<ClA.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷非選擇題(共50分)21.A，B，C，D，E，F(xiàn)六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A，B，C，D，E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期的過渡元素，六種元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍B原子p軌道都有電子，且自旋方向相同C原子的價(jià)層電子排布是ns“np”D原子中只有兩種形狀的電子云，其最外層只有1個(gè)電子Es軌道與p軌道電子數(shù)相同F(xiàn)最外層只有1個(gè)電子，次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)請(qǐng)回答下列問題：(1)元素A的核外電子排布式為，元素F的價(jià)層電子的軌道表示式為。(2)B的簡單氣態(tài)氫化物的中心原子雜化軌道類型為。(3)A，B，C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)回答)。(4)D的基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。(5)下列為E原子核形成的四種微粒，電子排布式分別為：電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填標(biāo)號(hào))，當(dāng)E從②狀態(tài)變到③狀態(tài)，形成的是光譜(選填“發(fā)射”或“吸收”)。22.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡，水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列問題：表中是常溫下H2CO3H?CO?H?SCu(OH)?Ka?=4.2×10??Ka?=5.6×10?1?Ka?=1.1×10??Ka?=1.0×10?1?K??=2×10?31CO32-和(2)常溫下,0.1mol?L(3)某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13。該溫度下，若100體積pH(4)常溫下，某CuCl2溶液里cCu2+=0.02mol?L23.科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。(1)已知:C22則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(2)工業(yè)上可用H2和CO2①已知二氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是。②在300℃,8MPa下,將1molCO2和23CO2經(jīng)催化可與H2合成乙烯：2①該反應(yīng)的△H0(填“>”或“<”)。②曲線c表示的物質(zhì)為。③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是(4)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。24.H2O①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，過濾并取濾液經(jīng)過一系列操作置于滴定管中待用，稱取某質(zhì)量的N5H2C2O4+2Mn②H2O2濃度的測(cè)定：取待測(cè)樣品15mL稀釋至100mL，再取25.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述回答下列問題：(1)步驟①酸性高錳酸鉀溶液裝在滴定管(填“酸式”或“堿式”)(2)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要控制溫度為75°(3)步驟(②KMnO(4)步驟②下列操作會(huì)使待測(cè)液雙氧水的物質(zhì)的量濃度偏低的是。A.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液滴定前仰視，滴定后平視C.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡D.錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤洗(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O21.B【詳解】A.KOH屬于強(qiáng)堿，在溶液中電離出氫氧根離子溶液呈堿性，A錯(cuò)誤.B.C.D.鹽酸為強(qiáng)酸，不水解，D錯(cuò)誤.故選B。2.B【詳解】s能級(jí),p能級(jí),d能級(jí),f能級(jí)的軌道數(shù)分別是1,3,5,7。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題是基礎(chǔ)性試卷的考查，屬于識(shí)記性的知識(shí)，難度不大，學(xué)生熟練記住即可，不難得分。3.D【詳解】A.金屬的腐蝕越慢越好，故增大速率對(duì)人類無益，A錯(cuò)誤.B.食物的腐敗越慢越好，故增大速率對(duì)人類無益，B錯(cuò)誤.C.塑料的老化越慢越好，故增大速率對(duì)人類無益，C錯(cuò)誤.D.氨的合成越快越好，縮短生產(chǎn)周期，故增大速率對(duì)人類有益，D正確.故選D。4.D【詳解】A.硫酸氫鈉溶液中存在大量的H?，但硫酸氫鈉為鹽，A錯(cuò)誤.B.當(dāng)純水的溫度大于室溫時(shí)，溫度的升高促進(jìn)了水的電離，此時(shí)中性條件下pHC.酚酞的變色范圍在8.2~10.0，因此當(dāng)溶液pH大于7.0小于8.2時(shí)，溶液呈弱堿性，但溶液無色，C錯(cuò)誤.D.溶液的酸堿性由c(H?)和c(OH?)的相對(duì)大小決定的，當(dāng)cH*>cOH-故答案選D。5.C【詳解】A.根據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，因此原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子為k1B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：,B錯(cuò)誤.C.BF?中B形成3個(gè)共價(jià)鍵,為sp2D.基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：3d?4s1，D錯(cuò)誤.故選C。6.A

【詳解】因?yàn)樗谢瘜W(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)。而加入固體反應(yīng)物、等氣體分子數(shù)反應(yīng)縮小容器體積增大壓強(qiáng)，使用催化劑均不會(huì)導(dǎo)致平衡移動(dòng).故選A。7.B【詳解】A.水加熱到很高的溫度都難以分解，說明H-O牢固，鍵能大，與氫鍵無關(guān)，A不合題意.B.氨分子與水分子均為極性分子，且分子間可形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，B符合題意.C.氯氣分子間只存在范德華力，不存在氫鍵，C不合題意。D.F原子半徑小于I，H-F鍵能更大，比較難斷鍵，與氫鍵無關(guān)，D不合題意.答案選B。8.D【詳解】A.生鐵中含有碳，會(huì)構(gòu)成原電池回路，易發(fā)生吸氧腐蝕，因此生鐵比純鐵更容易生銹，A正確.B.電解精煉銅時(shí)，以粗銅作為陽極，銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，純銅作為陰極，銅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，B正確.C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅作原電池的負(fù)極，鐵作原電池正極，因此鐵管不易被腐蝕，C正確，D.外加電流法是把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備接電源的負(fù)極，作為電解池的陰極，得到電子，而電解池陽極會(huì)失去電子，陽極上的金屬會(huì)加速銹蝕，D錯(cuò)誤。故選D。9.B【詳解】A.H?O是極性分子,COB.C.D.H2O故選B。10.D【詳解】A.將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，減小了生成物濃度，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符合題意。B.打開汽水瓶，壓強(qiáng)減小，H2C.配氯化鐵溶液時(shí)，加入鹽酸中，增大了氫離子濃度，可抑制鐵離子水解，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不符合題意.D.反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，物質(zhì)濃度增大，顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意.故選D。11.A【分析】常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的cH+=cOH-【詳解】A.K+B.AlOC.Al3+在堿性條件下能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，CD.故選A。12.C【詳解】A.反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，故A正確.B.測(cè)定過程中需要測(cè)量初始鹽酸溫度，氫氧化鈉溶液溫度，反應(yīng)后最高溫度，溫度計(jì)至少用到3次，測(cè)量混合后的溶液溫度時(shí)，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度，B正確.C.中和熱測(cè)定要使用稀的強(qiáng)酸，強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，C錯(cuò)誤，D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，D正確.故選C。13.D【詳解】A.醋酸為弱酸不能拆，MgB.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為失去電子生成亞鐵離子：Fe-C.亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子，HSOD.鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，D正確.故選D。14.B【分析】前四周期元素V，W，X，Y，Z原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，X為O，V的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，V為C，W為N，X，Y，Z不在同一周期，則Y在第三周期，Z為第四周期，三者的最外層電子數(shù)之和為10，Z的價(jià)電子數(shù)為Y的3倍,Y為Na,Z為Ga?！驹斀狻緼.N的價(jià)層電子排布式為2sB.Na與C能形成乙炔鈉NaC.V為C，W為N，X為O，同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：C<N<OD.GaOH3類似于故選:B。15.B【分析】根據(jù)圖示，放電時(shí)Na【詳解】A.放電時(shí)NaB.放電時(shí)b電極為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NaC.充電時(shí)a極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na4D.鉛酸電池充電時(shí)，Pb為陰極，PbO16.A【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度，百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題?！驹斀狻緼.在恒壓絕熱容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不變，溫度不再發(fā)生改變，故A正確.B.恒壓條件下反應(yīng)，壓強(qiáng)不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤.C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等，都為正反應(yīng)速率，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤.D.平衡常數(shù)未知，濃度關(guān)系不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故答案選A。17.D【詳解】A.常溫下溶液pH=7可知，NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤.B.若a=6,HR無論是強(qiáng)酸還是弱酸,25℃時(shí),10mLpH=6|的HR溶液加蒸餾水稀釋至100mL，溶液pH均小于7.bC.若HR是弱酸，NaR在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液pH增大,則25℃時(shí),10mLpH=a的NaR溶液,升溫至50°C測(cè)得溶液D.由25℃時(shí),若測(cè)得0.0故選D。18.C【詳解】A.根據(jù)圖中信息，反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，A正確.B.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ，所以反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，△H<0,且為熵增反應(yīng)，C.根據(jù)圖中信息反應(yīng)Ⅱ活化能較低，則反應(yīng)速率較快，而反應(yīng)Ⅰ活化能較大，反應(yīng)速率較慢，因此選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間能有效增加產(chǎn)物Ⅱ的比例，C錯(cuò)誤.D.苯與Br?主要發(fā)生取代反應(yīng)，生成有機(jī)主產(chǎn)物Ⅱ(溴苯)，D正確.答案選C。19.B【分析】由圖像可知，Ⅰ對(duì)應(yīng)的物質(zhì)Ksp小，Ⅱ?qū)?yīng)物中的Ksp大，由已知：曲線Ⅱ?yàn)镃aSO4沉淀溶解曲線，曲線Ⅰ為【詳解】A.由分析知，曲線Ⅱ?yàn)镃aB.加入適量的氯化鈣固體，cCa2+增大，CaC.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)Q<D.向碳酸鈣飽和溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈣，但故選B。20.C【詳解】A.往FeCl2溶液中加入Zn片，反應(yīng)生成氯化鋅和鐵單質(zhì)，F(xiàn)e2+為氧化劑，ZnB.氯化銀和鉻酸銀的形式不同，不能說明KsC.Fe3?加熱先水解得FeOH3D.硫化氫不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物形成的酸，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤.故選C。21.(1)1s23(4)6(5)①吸收【分析】由題干信息可知，A，B，C，D，E，F(xiàn)六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A，B，C，D，E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期的過渡元素，A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，即為1s22s22p2,即為C，C原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n即2s22p【詳解】(1)由分析可知，A為C，故元素A的核外電子排布式為1s2(2)由分析可知，B為N，B的簡單氣態(tài)氫化物即NH3中中心原子N周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+12(5(3)由分析可知，A為C，B為N，C為O，根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大可知，A，B，C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C，故答案為：O>N>C.(4)由分析可知，D為Na，其核外電子排布式為1s2(5)電子排布式分別為：(①Ne3s1代表Mg+基態(tài)離子，失去電子為Mg的第二電離能，②Ne3s2為Mg的基態(tài)原子，失去電子為Mg的第一電離能，(③N22)S(3)15(4)50.5【詳解】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)。H2CO3的K(2)常溫下0.1moS2-+H2O?HS-+OH(3)該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13,則pH=a的H2S4KzCuOH2=cCu2+×c2OCuCl2溶液，則cCu2(2)低溫0.04(3)<C?H?加壓(或不斷分離出水蒸氣，其他合理答案均可)4【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律,由①×2-②-③×2得2CH4(2)①二氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)是熵減反應(yīng)，即△S<0，已知其能自發(fā)進(jìn)行，ΔG=②根據(jù)題意，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為50%即轉(zhuǎn)化了0.5mol，可列三段式：C起始/mol120ou%ou%轉(zhuǎn)化/mol0.5