物質(zhì)及其變化-氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練

物質(zhì)及其變化--氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律專題練

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

一、單選題（共15題）

1.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A.SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

B.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色

C.稀硫酸滴入KzCrO,溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D.苯酚長時(shí)間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色

2.氯氣管道發(fā)生泄漏可用濃氨水檢驗(yàn)：3C12+8NH3=6NH4C1+N2,下列說法不正確的是（S為阿

伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成ImolN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為6NA

B.若產(chǎn)生白煙，說明此處有氯氣泄漏

C.C"僅表現(xiàn)氧化劑，NH?僅表現(xiàn)還原性

D.N?也有一定的氧化性，但氧化性比C4弱

3.用電解法處理酸性含銘廢水（主要含有CnO：）時(shí)，以鐵板做陰、陽極，處理過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

2++3+3+

Cr2O+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,最后CN+以Cr（OH）3形式除去。下列說法中錯誤的是

A.CnO；一是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物

B.電解過程中廢水的pH不發(fā)生變化

C.電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移12moi電子，最多有ImolCrzO：被還原

4.水體中氨氮含量過高會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮（以NH3表示）的反應(yīng)為：

3NaClO+2NH3=N2T+3NaCl+3H2O。下列說法不亞確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.NaClO是氧化劑，NH3是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3

C.反應(yīng)溫度越高，氨氮的去除率也越高

D.生成lmolN2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

5.下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是

2e-2e-

A.Il點(diǎn)燃B.II

:

ZNa+C^=ZNaCl2Na+2H?O^=2NaOH+H2t

&駕占燃決I失去6exi

H.S+H.SO/?)^=SO+Sl+2區(qū)0

c.L!_____tD.2

得到2x2e得到6exi

6.亞氯酸鈉(NaClOz)是一種重要的含氯消毒劑。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說法錯誤

的是

HO

so222

產(chǎn)品

NaHSO4NaOH

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCKX,和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應(yīng)②條件下，CIO2的氧化性大于H?02

C.反應(yīng)②中的Hz。2可用NaClO,代替

D.若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則C1O,是正極產(chǎn)物

7.電化學(xué)中，常用電極電勢表示一定條件下微粒得失電子能力，電極電勢越高氧化性越強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀

e++

態(tài)下，氧化型電極反應(yīng)2H++2片=應(yīng)個，E(H/H2)=OV,O2+4e+4H=2H2O,

e

E(O2/H2O)=+1.229V,則O2的氧化性比H+強(qiáng)。含鉆微粒的電極電勢隨pH的變化如圖所示，兩條

虛線分別表示“氧線”和“氫線”。下列說法錯誤的是

B.氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)

C.一定條件下C03+轉(zhuǎn)化為CO(OH)3,氧化能力減弱

D.酸性條件下，反應(yīng)02+4<2。2++4田=4(203++2應(yīng)0難以進(jìn)行

8.已知氧化性：Fe3+>M2+(M為不活潑的常見金屬)，向物質(zhì)的量濃度均為ImoM/i的Fez(S04)

3和MSO4的100mL混合液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說法不正確的是()

A.當(dāng)aWO.l時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

B.當(dāng)0.19C0.2時(shí),溶液中n(Fe2+)=(0.2+a)mol

C.當(dāng)aN0.2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M

D.若有固體剩余則可能是鐵

9.某課外小組為探究金屬銅的還原性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將金屬銅投入用HNO3酸化的pH=l的

|

1.8mobL-NaNO3溶液中，現(xiàn)象不明顯②將金屬銅投入用鹽酸酸化的pH=1的0.6mol?匚底以溶液中，

銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③將金屬銅投入用HNO3酸化的pH=l的0.6moLiriFe(NO3)3溶液中，銅

粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗(yàn)含F(xiàn)e(NO)2+],無氣泡生成。下列分析正確的是

A.①說明pH=l的HNO3溶液不與銅粉反應(yīng)

B.②證明氧化性Fe3+>Cu"還原性Cu>Fe

C.③中Fe(NO)2+的生成速率一定小于NO；被還原的速率

D.在①中加入少量綠磯，銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣?/p>

10.已知：氧化還原反應(yīng)可看成由兩個半反應(yīng)組成，每個半反應(yīng)具有一定的電極電勢(用“E”表示)，E

越大則該電對中氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，E越低則該電對中還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。下表為部分

電極的電極電勢。根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說法中錯誤的是

氧化還原電對(氧化型/還原電極電勢氧化還原電對(氧化型/還原電極電勢

型)(E/V)型)(E/V)

Fe3+/Fe2+0.77ci2/cr1.36

PbCMPbSON或Pb2+)1.69Sn4+/Sn2+0.151

；2+

MnO/Mn1.51i2/r0.54

下列說法錯誤的是

A.向含OZmolFeCb的溶液中加O.lmolPbCh,滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅

B.往淀粉-KI溶液中滴加SnC14溶液，溶液不變藍(lán)

C.還原性：Sn2+>Fe2+>Cr

D.酸化高鎰酸鉀溶液時(shí)，可使用鹽酸

11.Na4s2O3和CaOCl2均屬于混鹽(由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽)。已知向

NaROs中加入足量稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Na4s2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3SJ+SO2TMH?。。設(shè)NA為

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.Na4s2。3和足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生9.6gS時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6NA個電子

B.ImolNa4s2。3固體中共含有6NA個離子

C.Na4s2。3與CaOC"的水溶液均顯堿性

D.向CaOCl?中加入足量稀硫酸會有C1z產(chǎn)生，被氧化與被還原的原子數(shù)相等

12.常溫下，二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織(WTO)列為A1

級高效安全消毒劑。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應(yīng)，其

反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2t+6ClO2t+3Na2SO4+5H2O,則下列說法正確的是

A.CCh是非極性分子

B.鍵角：C1O；<C1O2

C.NaCICh在反應(yīng)中做還原劑

D.C102分子空間構(gòu)型為直線形

13.關(guān)于反應(yīng)Na2szOs+H2sO4=NazSO4+SJ+SO2T+H2。，下列說法正確的是

A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化和J又是還原齊U

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

14.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。

下列說法不無聊的是

0

A.藥劑A具有還原性

B.①一②過程若有2moiS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4moi電子

C.②一③過程若藥劑B是H?。？，其還原產(chǎn)物為

D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型

15.為探究FeC§的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（FeCL和NaAOs溶液濃度均為O.lmoLL"）。

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCL溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeC§溶液中滴加2滴Na2sO3溶液，變紅褐色；

②

再滴加K31Fe（CN）6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeC^溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加KjFe（CN\］溶液，無藍(lán)色沉淀生成；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe?+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個實(shí)驗(yàn)說明SO：對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

二、非選擇題（共1題）

16.實(shí)驗(yàn)室可由軟鍋礦（主要成分為MnCh）制備KMnCU,方法如下：高溫下使軟銃礦與過量KOH（s）

和KC1C）3（S）反應(yīng)，生成KzMnCU（錦酸鉀）和KC1；用水溶解，濾去殘?jiān)凰峄癁V液，K2M11O4轉(zhuǎn)化

為MnCh和KMnCU;再濾去沉淀MnCh,濃縮結(jié)晶得到KMnCU晶體。

請回答：

(1)用軟錦礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是0

(2)K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnCU的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。生成O.lmol

還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子個。KMnCU、K2M11O4和MnCh的氧化性由強(qiáng)到弱的順序

是O

(3)KMnCU能與熱的Na2c2O4(aq,硫酸酸化)反應(yīng)生成M/+和CCh。若取用軟鎰礦制得的KMnCk

產(chǎn)品0.165g,能與0.335gNa2c2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng))，該產(chǎn)品中KMnCk的

純度為o

參考答案:

1.D

A.SO。通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明SO?具有漂白性，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,

與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A不符合題意；

B.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為更加難溶的Agl沉淀，

元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B不符合題意；

C.稀硫酸滴入KzCrO」溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬f明平衡2CrO:+2H+-(^。二+凡。正向

移動，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C不符合題意；

D.苯酚長時(shí)間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色，這是苯酚被空氣中的氧氣氧化所致，元素化

合價(jià)發(fā)生了變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；

2.C

A.反應(yīng)中每生成Imol氮?dú)猓赜?3價(jià)變?yōu)?。價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmolx2x3=6mol,則

個數(shù)為6NA,A正確；

B.如果氯氣管道漏氣，遇氨氣可立刻化合生成氯化鏤固體小顆粒，會看到有大量白煙生成，B正確；

C.反應(yīng)中CL為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8moiNH3參加反應(yīng)，有2moi被氧化,

即Cb僅表現(xiàn)氧化性，NH3既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)出堿性，C錯誤；

D.N2中N的化合價(jià)為0價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，則N2也有一定的氧化性，反應(yīng)中CL為氧化劑而N2為氧

化產(chǎn)物，故N2的氧化性比C12弱，D正確；

3.B

A.由反應(yīng)可知CnO,得電子轉(zhuǎn)化為Cr3+,CnO：是氧化劑，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,Fe3+是氧化產(chǎn)物，

故A正確；

B.反應(yīng)過程中消耗大量H+,溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；

C.反應(yīng)過程中消耗大量H+,使得Fe3+、CN+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，故C正確；

D.該電解陽極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+;電路中每轉(zhuǎn)移12moi電子，有6moiFe?+生成，根據(jù)上述反應(yīng)

可知，最多有ImolCnO；被還原，故D正確；

4.C

A.NaClO中氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，NaCIO是氧化劑，NH3中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)

升高為。價(jià)，NH3是還原劑，故A正確；

B.N2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3,故B正確；

C.反應(yīng)溫度過高，NaCIO會分解，氨氮的去除率降低，故C錯誤；

D.生成lnWN2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故D正確；

5.D

A.鈉失去電子、氯得到電子，轉(zhuǎn)移電子為2e,單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，A正確；

B.鈉失去電子、氫得到電子，轉(zhuǎn)移電子為2e,單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，B正確；

C.硫失去電子、氧得到電子，轉(zhuǎn)移電子為4e,雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，C正確；

D.硫化氫中的硫失去電子，硫酸中的硫得到電子，氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化：只靠近，不交叉，轉(zhuǎn)

移電子為2e,雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不合理，D不正確；

6.C

A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaCICh,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是C1O2,氧化產(chǎn)物是NaHSCU,

根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaCICh和S02的物質(zhì)的量之比為2：1,故A正確；

B.據(jù)流程圖反應(yīng)②C102與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，C1O2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出CICh

的氧化性大于H2O2,故B正確；

C.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在C102與H2O2的反應(yīng)中，C1O2轉(zhuǎn)化為NaCKh氯元素的化合價(jià)降低，做氧化

劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaCICU代替H2O2,故C錯誤；

D.由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以CICh是正極產(chǎn)物，故D

正確；

7.A

A.由圖像可知，Co?+的電極電勢大于H+/H2的電極電勢，即C02+的氧化性大于H+,H+不能將單

質(zhì)C。氧化為C02+,故A錯誤；

B.由圖像可知，Ch的電極電勢隨pH的升高而逐漸減小，即氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，故

B正確；

C.C(?+轉(zhuǎn)化為Co(OH)3后，其電極電勢減小，即氧化能力減弱，故C正確；

D.酸性條件下，Co3+的電極電勢大于。2,所以反應(yīng)02+4(2。2++411+=4(203++2凡0難以進(jìn)行，故D

正確；

8.D

因氧化性Fe3+>M2+,加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與M?+反應(yīng)。

A.加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，混合溶液中"(Fe3+)=lmol/Lx0.1Lx2=0.2mol,則：

2Fe3++Fe=3Fe2+

0.2mol0.1mol

當(dāng)a=0.1時(shí)，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，A正確;

B.當(dāng)0.1Sa<0.2時(shí),Fe3+全部被還原,n(M2+)=lmol/Lx0.1L=0.1mol

Fe+M2+=Fe2++M

(<?-0.l)mol0.Imol

加入的鐵粉全部變?yōu)镕e2+,根據(jù)鐵元素守恒，因此w(Fe2+)=(0.2+a)mol,B正確；

C.當(dāng)Fe3+反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入鐵粉，將與M2+反應(yīng)，M2+全部被還原，n(M2+)=lmol/Lx0.1L=0.1mol,

Fe+M2+=Fe2++M

(a-0.l)mol0.Imol

當(dāng)a叁2時(shí)，F(xiàn)e3+和M2+均反應(yīng)完全，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M,C正確；

D,若有固體剩余，則固體中一定有M,當(dāng)鐵粉過量時(shí)，還會含有Fe,因此一定有M,還可能是M

和Fe的混合物，不可能只有Fe,D錯誤；

9.D

A.實(shí)驗(yàn)①可能因?yàn)閜H=1的HNC>3溶液與銅粉反應(yīng)慢，現(xiàn)象不明顯，A錯誤。

B.②中發(fā)生反應(yīng)2Fe"+Cu-2Fe2++Cu2+,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的

還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化性Fe3+>C/+,還原性Cu>Fe2+,B錯誤；

3+2+2+2++3+

C.③中發(fā)生反應(yīng)a.2Fe+Cu=2Fe+Cu,反應(yīng)b.3Fe+4H+NO,=3Fe+NOT+2H2OA反

應(yīng)c.Fe2++NO=Fe(NO)2+,由題干知③中無氣泡產(chǎn)生，則說明反應(yīng)b的反應(yīng)速率小于或等于反應(yīng)

c,即Fe(NO)2+的生成速率大于或等于NO1被還原的速率，C錯誤；

D.在①中加入少量綠磯，根據(jù)C項(xiàng)，先發(fā)生反應(yīng)b產(chǎn)生Fe3+,Fe3+再與銅反應(yīng)，故銅粉可溶解，溶

液變?yōu)樯钭厣?，D正確；

10.D

A.由題干標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，PbO-PbSON或Pb?+)的電極電勢大于Fe3+/Fe2+的，說明PbCh的氧化性

強(qiáng)于Fe3+,則向含0.2molFeC12的溶液中加O.lmolPbCh,Fe?+被氧化，故滴加KSCN溶液，可觀察到

溶液變紅，A正確；

B.由題干標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，馬/1一的電極電勢大于Si?+/Sn2+的，則往淀粉-KI溶液中滴加SnCk溶液,

I-不能被Sn4+氧化，故溶液不變藍(lán)，B正確；

3+2+4+2+

C.由題干標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，電極電勢：Cl2/Cr>Fe/Fe>Sn/Sn,故可得出還原性：

Sn2+>Fe2+>Cl,C正確；

2+

D.由題干標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，電極電勢：MnO4/Mn>Cl2/Cr,即高銃酸根離子能夠?qū)t氧化為

Cl2,故酸化高鎰酸鉀溶液時(shí)，不可使用鹽酸，應(yīng)該使用硫酸，D錯誤;

11.A

A.根據(jù)混鹽定義判斷，Na4s2O3由Na+、SO：、S?-構(gòu)成，

2Na4s2C）3+4H2SO4=4Na2so4+3$4+$021+4凡0反應(yīng)中,2個S化合價(jià)由-2升高為0,1個S化合

96g4

價(jià)由+4降低為0,生成3molS轉(zhuǎn)移4moi電子,每產(chǎn)生9.6gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=喳」?＞＜不xNAmoH=0.4NA,

32g/mol3

故A錯誤；

B.Na4s2O3由Na+、SO：、S?-構(gòu)成，ImolNa4s2。3固體中共含有個離子，故B正確；

2

C.Na4s2O3由Na+、SO，、S?-構(gòu)成，SOf、S?-水解使溶液呈堿性；CaOCl2由Ca\Cl\CK?構(gòu)成，

CIO-水解使溶液顯堿性，故C正確；

D.CaOCl?由Ca2+、ChCIO構(gòu)成，向CaOCl?中加入足量稀硫酸，Cl\CIO發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯

氣，反應(yīng)方程式為C1-+C1O-+2H+=C12T+H2。，被氧化與被還原的原子數(shù)相等，故D正確；

12.A

A.CO2的中心原子C原子的價(jià)層電子對數(shù)為2.C原子雜化類型為sp,CO2是非極性分子，A正確；

B.CIO1與CIO：中氯原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4,雜化類型均為sp3,CIO,中氯原子有一個孤電子

對，C1OZ中氯原子有二個孤電子對，C1O：中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力小于C1OZ中孤電

子對與成鍵電子對之間的排斥力，導(dǎo)致鍵角：C1O；＞C1O-,B錯誤；

C.該反應(yīng)中,碳元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià),所以氧化劑是NaCICh,

還原劑是甲醇，C錯誤；

D.C102中C1原子提供1對電子，有一個O原子提供1個電子，另一個O原子提供1對電子，這5

個電子處于互相平行的軌道中形成大無鍵，C1提供孤電子對與其中一個O形成配位鍵，C1與另一個

0形成的是普通的共價(jià)鍵（0鍵，這個0只提供了一個電子參與形成大兀鍵），C1的價(jià)層電子對數(shù)3,

則C1原子的軌道雜化方式為sp2,C1O2分子空間構(gòu)型為V形，D錯誤；

13.B

A.H2s04轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說

法不正確；

B.Na2s2O3中的S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價(jià)）和SO2（+4價(jià)），故其既是氧化劑又是

還原劑，B說法正確；

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,C說法不

正確；

D.根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D說法不

正確。

14.C

A.①一②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還

原性，故A正確；

B.①一②過程中S的價(jià)態(tài)由T價(jià)變?yōu)?2價(jià)，若有2moiS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4moi電子，故B正確；

C.②一③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是Hgz，則B化合價(jià)應(yīng)該降低，因此