備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)高頻考點(diǎn)解密13沉淀溶解平衡含解析

PAGEPAGE21解密13沉淀溶解平衡高考考點(diǎn)考查內(nèi)容三年高考探源考查頻率影響沉淀溶解平衡的因素1．了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算2024課標(biāo)全國(guó)Ⅱ26；2024課標(biāo)全國(guó)Ⅲ12、26；2024課標(biāo)全國(guó)Ⅰ27；2024課標(biāo)全國(guó)Ⅱ12、13；2024課標(biāo)全國(guó)Ⅲ13；2024課標(biāo)全國(guó)Ⅲ13?！铩铩铩铩锶芏确e常數(shù)及應(yīng)用★★★★★考點(diǎn)1影響沉淀溶解平衡的因素1．沉淀溶解平衡的外界影響因素以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)ΔH＞0為例：外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl－)Ksp上升溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變2．運(yùn)用沉淀溶解平衡解決的實(shí)際問(wèn)題（1）沉淀生成的方法在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分別或除去某些離子的目的。①調(diào)整pH：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶于水，再加入氨水調(diào)整pH至7~8，可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。②加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS除去，是分別、除雜常用的方法。（2）沉淀的溶解①轉(zhuǎn)化生成弱電解質(zhì)生成弱酸：FeS(s)+2H+(aq)Fe2+(aq)+H2S(g)，其實(shí)質(zhì)是H+消耗S2－生成了H2S。試驗(yàn)室用CaCO3和HCl反應(yīng)制備CO2也是此原理。生成水：Mg(OH)2(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+2H2O(l)。②發(fā)生氧化還原反應(yīng)如CuS不溶于HCl但卻溶于硝酸，這是因?yàn)椋?CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O③生成難離解的協(xié)作物離子AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl－AgBr+2[Ag(S2O3)2]3－+Br－(用于照相技術(shù))（3）沉淀的轉(zhuǎn)化①由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為較難溶的沉淀是比較簡(jiǎn)單實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化。如在PbI2懸濁液中，加入AgNO3溶液后，PbI2(s)+2Ag+(aq)2AgI(s)+Pb2+(aq)，K轉(zhuǎn)=>>1，所以只要較低物質(zhì)的量濃度的Ag+即可消耗I－，從而使PbI2不斷溶解，最終完全轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀AgI。②由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為較易溶的沉淀是比較難以實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，前提是“兩種沉淀的溶解度相差不是很大”。如雖然Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但兩者差異不大，BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)，K轉(zhuǎn)=<1，只要加入足量的飽和Na2CO3溶液，BaSO4就可能轉(zhuǎn)化為BaCO3，而B(niǎo)aCO3是可用酸溶解的。調(diào)研1氯元素及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有廣泛的應(yīng)用。25℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：mol·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大B．在制備PbCl2的試驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好用1.00mol·L-1的鹽酸C．X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等D．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2的溶解量增大【答案】B【解析】本題考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的圖象分析實(shí)力。選項(xiàng)A，Ksp(PbCl2)的影響因素為溫度，溫度不變，Ksp(PbCl2)不變，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，視察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00mol·L-1的鹽酸中溶解量最小，所以，洗滌PbCl2固體最好用1.00mol·L-1的鹽酸，正確；選項(xiàng)C，X、Y兩點(diǎn)的c(HCl)不同，Ksp(PbCl2)相同，故X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)不相等，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，當(dāng)鹽酸的濃度小于1.00mol·L-1時(shí)，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2的溶解量減小，錯(cuò)誤。調(diào)研2已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10(mol/L)2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12(mol/L)3，下列敘述正確的是A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小B．向2.0×10－4mol·L－1K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10－4mol·L－1AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成C．將肯定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中物質(zhì)的量濃度最大的為Cl－D．將0.001mol·L－1AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀【答案】D【解析】本題考查沉淀溶解平衡。A．AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的濁液中加入NaCl溶液，雖然平衡向逆方向移動(dòng)，但Ksp不變；B．Qc(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c()＝QUOTE×QUOTE(mol/L)3＝1.0×10－12(mol/L)3＜Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12(mol/L)3，所以沒(méi)有沉淀生成；C．AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，AgCl和Ag2CrO4都會(huì)產(chǎn)生銀離子，所以銀離子物質(zhì)的量濃度最大；D．依據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，則當(dāng)Cl－起先沉淀時(shí)，c(Ag＋)＝QUOTE＝1.56×10－7mol/L，當(dāng)起先沉淀時(shí)，c(Ag＋)＝QUOTE≈3.35×10－5mol/L，所以先產(chǎn)生AgCl沉淀；故選D?？键c(diǎn)2溶度積常數(shù)及應(yīng)用1．溶度積的相關(guān)計(jì)算（1）已知溶度積求溶解度以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl?(aq)為例，已知Ksp，則飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl?)=，結(jié)合溶液體積即可求出溶解的AgCl的質(zhì)量，利用公式=即可求出溶解度。（2）已知溶解度求溶度積已知溶解度S（因?yàn)槿芤褐腥芙獾碾娊赓|(zhì)很少，所以溶液的密度可視為1g·cm?3），則100g水即0.1L溶液中溶解的電解質(zhì)的質(zhì)量m為已知，則1L溶液中所含離子的物質(zhì)的量（離子的物質(zhì)的量濃度）便可求出，利用公式即可求出Ksp。（3）兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能產(chǎn)生多種沉淀時(shí)推斷產(chǎn)生沉淀先后依次的問(wèn)題，均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與濃度積的關(guān)系加以推斷。2．溶度積的應(yīng)用（1）沉淀的生成原理：當(dāng)Qc＞Ksp時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動(dòng)，就會(huì)生成沉淀。方法：①調(diào)整pH法。如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水中，再加入氨水調(diào)整pH至7~8，可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3。②加沉淀劑法。如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使金屬離子如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等，也是分別、除雜常用的方法。反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2?CuS↓，Cu2++H2SCuS↓+2H+；Hg2++S2?HgS↓，Hg2++H2SHgS↓+2H+。（2）沉淀的溶解原理：當(dāng)Qc＜Ksp時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀就會(huì)溶解?；瘜W(xué)方法溶解沉淀的原理是：使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)。常用的方法有：①堿溶解法。如用NaOH溶液溶解Al(OH)3，化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。②鹽溶解法。除了酸、堿可以溶解難溶電解質(zhì)，某些鹽溶液也可用來(lái)溶解沉淀。如NH4Cl溶液可溶解Mg(OH)2。③配位溶解法。在難溶物中加入配位劑，因形成協(xié)作物而降低難溶物的某種離子濃度，使平衡右移，沉淀溶解。④氧化還原溶解法。有些金屬硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過(guò)減小c(S2?)而達(dá)到沉淀溶解的目的。如3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O。（3）沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。條件：兩種沉淀的溶度積不同，溶度積大的可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的。應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。3．溶度積運(yùn)用時(shí)的留意事項(xiàng)（1）Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)。（2）溶液中離子濃度的變更只能使平衡移動(dòng)，并不能變更溶度積。（3）沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反過(guò)程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，變更反應(yīng)所需的離子濃度，可使反應(yīng)向著所需的方向轉(zhuǎn)化。（4）只有組成相像的物質(zhì)（如AgCl與AgI、CaCO3與BaCO3），才能用Ksp的相對(duì)大小來(lái)推斷物質(zhì)溶解度的相對(duì)大小。（5）Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的大小。4．四大平衡的比較比較項(xiàng)目化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征逆、等、動(dòng)、定、變v正=v逆≠0v電離=v結(jié)合≠0v水解=v中和≠0v沉淀=v溶解≠0舉例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)CH3COOHH++CH3COO?CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH?(aq)存在條件肯定條件下的可逆反應(yīng)肯定條件下弱電解質(zhì)的水溶液中肯定條件下含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽溶液中肯定條件下（微溶、難溶）電解質(zhì)的飽和溶液中影響因素①溫度；②濃度；③壓強(qiáng)①溫度；②濃度；③同離子效應(yīng)；④化學(xué)反應(yīng)①溫度；②濃度；③外加電解質(zhì)；④化學(xué)反應(yīng)①溫度；②濃度；③同離子效應(yīng)平衡限度對(duì)于給定的平衡常數(shù)［K、Ka(Kb)、Kw、Ksp］，均只與溫度有關(guān)平衡移動(dòng)的推斷依據(jù)勒夏特列原理（向減弱條件變更的方向移動(dòng)）調(diào)研1硫酸鈣溶解度隨溫度的變更曲線如圖所示。已知30℃時(shí)，草酸鈣的溶度積Ksp=2.6×10-9。(假設(shè)CaSO4溶液的密度為1g/cm3，且水溶解CaSO4后體積不變)下列有關(guān)敘述正確的是A．30℃時(shí)，CaSO4的Ksp=1.5×10-3B．60℃時(shí)，肯定濃度的CaCl2溶液和Na2SO4溶液混合，可得到符合d點(diǎn)的澄清溶液C．CaSO4+CaC2O4+的平衡常數(shù)K≈8.7×104D．a(chǎn)點(diǎn)溶液通過(guò)降溫，可得到CaSO4的飽和溶液【答案】C【解析】因CaSO4溶液的密度與水相同，且水溶解CaSO4后體積不變，故由圖像可知30℃時(shí)，c()=c(Ca2+)=1.5×10-2mol/L，即Ksp(CaSO4)=c()·c(Ca2+)=2.25×10-4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；d為CaSO4的過(guò)飽和溶液，溶液渾濁，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K=QUOTE=QUOTE=QUOTE=QUOTE≈8.7×104，C項(xiàng)正確；由圖可知硫酸鈣的溶解度隨溫度的上升而降低，故CaSO4的不飽和溶液通過(guò)升溫可達(dá)到飽和狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！军c(diǎn)撥】熟識(shí)常見(jiàn)規(guī)律中的特別性，猶如主族氫化物沸點(diǎn)從上到下漸漸增大，但H2O、HF在ⅥA、ⅦA族中例外；堿金屬元素單質(zhì)多保存在煤油中，Li例外；多數(shù)非金屬氣體單質(zhì)為雙原子分子，稀有氣體除外等；分子晶體中原子間存在共價(jià)鍵，但稀有氣體原子間無(wú)共價(jià)鍵；Ca(OH)2、CaSO4的溶解度隨溫度的上升而降低等。調(diào)研2查閱資料可知：t℃時(shí)，可用Na2S沉淀X2+、Y2+、Z2+(用M2+表示)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp(XS)最小，約為1×10-20B．將ZS固體加入水中，部分溶解，接著加入少量水，固體量減小，溶液中c(S2-)增大C．YS、XS的飽和溶液中：QUOTE=1×1020D．在c(X2+)=c(Z2+)=c(Y2+)=1×10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS【答案】C【解析】lgc(S2-)與lgc(M2+)的值越大，兩種離子的濃度越大，由Ksp=c(S2-)×c(M2+)，可知XS溶液中l(wèi)gc(S2-)=-10、lgc(M2+)=-25，故Ksp(XS)=c(S2-)×c(X2+)=10-10×10-25=1×10-35，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將ZS固體加入水中，部分溶解，形成飽和溶液，接著加入少量水，盡管固體量減小，但Ksp不變，故c(S2-)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；QUOTE=QUOTE=QUOTE==1×1020，C項(xiàng)正確；在c(X2+)=c(Z2+)=c(Y2+)=1×10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，最先沉淀的是XS，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！军c(diǎn)撥】難溶物的Ksp圖像題是近年來(lái)高考重現(xiàn)率較高的試題。試題涵蓋了定性與定量?jī)蓚€(gè)方面，突出了Ksp與離子濃度函數(shù)曲線之間關(guān)系的應(yīng)用，體現(xiàn)了對(duì)高考試題的傳承與創(chuàng)新。1．常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：物質(zhì)名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅溶度積6.3×10－186.3×10－361.6×10－24向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L－1Na2S溶液時(shí)，F(xiàn)e2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后依次為A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋【答案】B【解析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。組成結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，Ksp越小越易形成沉淀，硫化銅的溶度積最小，Cu2＋最先沉淀，然后是Zn2＋、Fe2＋，故該題選B。2．298K時(shí)，AgSCN的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列推斷錯(cuò)誤的是A．298K時(shí)，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12B．b點(diǎn)溶液蒸發(fā)部分水后復(fù)原至室溫可移動(dòng)到c點(diǎn)C．向a點(diǎn)溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體后，可能使a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn)D．欲使溶液由c點(diǎn)移到d點(diǎn)，可滴入少量KSCN濃溶液【答案】B【解析】由c點(diǎn)可知Ksp(AgSCN)=1.0×10-12，A項(xiàng)不符合題意。b、c點(diǎn)的c(Ag+)相等，由于b點(diǎn)c(Ag+)·c(SCN-)<Ksp(AgSCN)，b點(diǎn)表示AgSCN的不飽和溶液，當(dāng)蒸發(fā)部分水時(shí)c(Ag+)、c(SCN-)均增大，B項(xiàng)符合題意。a點(diǎn)為AgSCN的不飽和溶液，加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體時(shí)，c(Ag+)、c(SCN-)同時(shí)增大，a點(diǎn)可能移動(dòng)到c點(diǎn)，C項(xiàng)不符合題意。向c點(diǎn)溶液中滴入KSCN濃溶液時(shí)生成AgSCN沉淀，c(Ag+)減小，可使c點(diǎn)移到d點(diǎn)，D項(xiàng)不符合題意。3．在25℃和100℃兩種狀況下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)ΔH<0B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等C．25℃時(shí)，水分揮發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn)D．25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9【答案】D【解析】由題給圖像可知，碳酸鈣100℃時(shí)的溶度積大于25℃時(shí)的溶度積，故碳酸鈣的溶解過(guò)程吸熱，即ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(d)>Ksp(c)=Ksp(b)>Ksp(a)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分揮發(fā)，c(Ca2+)、c()均增大，而a點(diǎn)到c點(diǎn)，c(Ca2+)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c()=1.4×10-4×2.0×10-5=2.8×10-9，D項(xiàng)正確。4．若定義pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(Cl-)，依據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制圖像如圖所示，且已知氯化銀的溶解度隨溫度的上升而增大，依據(jù)該圖像，下列表述正確的是A．A點(diǎn)表示的是T1溫度下的不飽和溶液B．將A點(diǎn)的溶液降溫，可能得到C點(diǎn)的飽和溶液C．向B點(diǎn)所表示的溶液中加人氯化鈉溶液，溶液可能變更至D點(diǎn)D．T3>T2>T1【答案】A【解析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(Cl-)，則c(Ag+)、c(Cl-)濃度越大，pAg、pCl越小。A．A點(diǎn)溶液的pAg、pCl大于T1溫度下的飽和溶液，則c(Ag+)、c(Cl-)小，A點(diǎn)表示的是不飽和溶液，正確；B．氯化銀的溶解度隨溫度的上升而增大，將A點(diǎn)的溶液降溫，氯化銀溶解度減小，pAg、pCl變大，不行能得到C點(diǎn)的飽和溶液，錯(cuò)誤；C．向B點(diǎn)所表示的溶液中加入氯化鈉溶液，c(Cl-)濃度變大，c(Ag+)變小，且c(Cl-)>c(Ag+)，而D點(diǎn)溶液中c(Cl-)小于c(Ag+)，錯(cuò)誤；D．氯化銀的溶解度隨溫度的上升而增大，圖中T3的飽和溶液pAg、pCl大于T2的飽和溶液pAg、pCl大于T1的飽和溶液pAg、pCl，溶解度依次增大，則T3<T2<T1，錯(cuò)誤。故選A。5．某溶液中含、的濃度均為0.01mol·L-1。已知Ksp(CaCO3)=4.8×10-9，Ksp(CaSO4)=2.4×10-5，離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全，下列敘述不正確的是A．向該溶液中逐滴滴加CaCl2溶液，形成沉淀的先后依次為、B．混合溶液中完全沉淀時(shí)，c()∶c()=5×103∶1C．CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+

(aq)，其平衡常數(shù)K=5×103D．向CaCO3懸濁液中加入飽和Na2SO4溶液，CaCO3不能轉(zhuǎn)化為CaSO4【答案】D【解析】沉淀時(shí)的c(Ca2+)=4.8×10-7mol·L-1，沉淀時(shí)的c(Ca2+)=2.4×10-3mol·L-1，故先形成沉淀，A項(xiàng)不符合題意。完全沉淀時(shí)，c(Ca2+)=2.4mol·L-1，溶液中c()=2×10-9mol·L-1，則c()∶c()=5×103∶1，B項(xiàng)不符合題意。結(jié)合B項(xiàng)，K=QUOTE=5×103，C項(xiàng)不符合題意。由兩種鹽的Ksp大小可知，CaCO3能轉(zhuǎn)化為CaSO4，D項(xiàng)符合題意。6．某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定B．w、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為y點(diǎn)C．若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變更如虛線部分所示D．Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2【答案】B【解析】本題考查難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡。A．z點(diǎn)不在曲線上，此時(shí)碳酸鈉過(guò)量，形成碳酸鈣懸濁液，懸濁液不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．y點(diǎn)碳酸鈉過(guò)量最多，碳酸根水解促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度最大的為y點(diǎn)，B正確；C．硫酸鈣微溶，因此若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變更應(yīng)當(dāng)在實(shí)線下方，C錯(cuò)誤；D．x點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液中碳酸根、鈣離子濃度均是10－4.3mol/L，所以Ksp(CaCO3)=1×10-8.6mol2/L2，D錯(cuò)誤；故選B。7．肯定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分?jǐn)嚢?，漸漸加入Na2CO3固體，隨著c()增大，溶液中c(Ba2+)的變更曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．該溫度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B．加入Na2CO3固體，馬上有BaCO3固體生成C．BaCO3的Ksp=2.5×10-10D．曲線BC段內(nèi)，c()∶c()=25【答案】D【解析】當(dāng)c()=0時(shí)，c()=c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1，故BaSO4的溶度積Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。由圖可知當(dāng)c()>2.5×10-4mol·L-1時(shí)，起先有BaCO3生成，BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。曲線BC段內(nèi)，BaSO4(s)和BaCO3(s)在溶液中都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，故QUOTE=QUOTE=QUOTE=QUOTE=25，D項(xiàng)正確。8．已知常溫下，F(xiàn)eS、CuS和Cu2S的溶度積分別為Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在飽和FeS和CuS的混合溶液中QUOTE=1.0×1018B．向FeS懸濁液中滴加濃CuCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+Cu2+CuS+Fe2+C．測(cè)得某礦物浸出液中c(Fe2+)=1.26×10-16mol/L，加入Na2S出現(xiàn)沉淀時(shí)，Na2S的濃度大于0.05mol/LD．可以用Ksp(CuS)與Ksp(Cu2S)的大小干脆比較CuS與Cu2S的溶解實(shí)力【答案】D【解析】同一溶液中，硫離子濃度相同，溶液中同時(shí)存在兩種關(guān)系，c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp(FeS)，c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)，故QUOTE=QUOTE=1.0×1018，A項(xiàng)不符合題意；溶度積較大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積較小的沉淀，B項(xiàng)不符合題意；Ksp(FeS)=c(Fe2+)·c(S2-)=6.3×10-18，計(jì)算得c(S2-)=QUOTE=0.05(mol/L)，故溶液中出現(xiàn)沉淀時(shí)，Na2S的濃度大于0.05mol/L，C項(xiàng)不符合題意；CuS與Cu2S的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同，故不能干脆用溶度積的大小來(lái)比較CuS與Cu2S的溶解實(shí)力，D項(xiàng)符合題意。9．硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖表示不同溫度下，SrSO4溶液中l(wèi)gc(Sr2+)與lgc()之間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖像中a、c兩點(diǎn)的溶度積：Ksp(a)<Ksp(c)B．363K時(shí)Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20C．SrSO4的溶解度隨溫度上升而增大D．313K時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液【答案】B【解析】a、c兩點(diǎn)溫度均為283K，故a、c兩點(diǎn)的溶度積相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；363K時(shí)，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()=10-1.60×10-1.60=1.0×10-3.20，B項(xiàng)正確；從題給圖像中的三條直線可知，溶度積Ksp(313K)>Ksp(283K)>Ksp(363K)，故溶解度隨溫度的上升先增大后減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；313K時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．已知，t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4(橙紅色固體)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．t℃時(shí)，AgCl在水中的溶解度比在稀鹽酸中的小B．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液對(duì)應(yīng)的點(diǎn)由Y點(diǎn)移至X點(diǎn)D．向同濃度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色沉淀【答案】D【解析】AgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯離子的濃度越大，AgCl的溶解度越小，則AgCl在水中的溶解度比在稀鹽酸中的溶解度大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10，由圖像可知Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=(1×10-3)2×1×10-6=1×10-12，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，溫度不變，Ksp不變，點(diǎn)仍在曲線上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=1×10-12，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=2×10-10，設(shè)NaCl和K2CrO4的濃度均為0.1mol·L-1，向0.1mol·L-1的NaCl和K2CrO4的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，則生成Ag2CrO4沉淀時(shí)c(Ag+)=QUOTEmol·L-1，生成AgCl沉淀時(shí)，c(Ag+)=QUOTEmol·L-1=2×10-9mol·L-1，所以先析出氯化銀沉淀，D項(xiàng)正確。11．某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高，為限制砷的排放，可采納化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：表1幾種鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10-19CaSO49.1×10-6FeAsO45.7×10-21表2工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物H2SO4As廢水濃度29.4g·L-11.6g·L-1排放標(biāo)準(zhǔn)pH=6~90.5mg·L-1（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=mol·L-1。（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4mol·L-1，則c()=mol·L-1。（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(弱酸H3AsO4)，此時(shí)MnO2被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為

。（4）在處理含砷廢水時(shí)采納分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)整pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)整到8左右，使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。①將pH調(diào)整到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為。②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)整到8左右才起先沉淀，緣由為。③砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka3=，Na3AsO4第一步水解的離子方程式為+H2O+OH-，該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為?！敬鸢浮浚?）0.3（2）5.7×10-17（3）2H++MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2++H2O（4）①CaSO4②H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液pH調(diào)整到8左右，c()增大，簡(jiǎn)單形成Ca3(AsO4)2沉淀或pH增大，促進(jìn)H3AsO4電離，c()增大，Qc=c3(Ca2+)·c2()>Ksp[Ca3(AsO4)2]，Ca3(AsO4)2才起先沉淀③QUOTE2.5×10-3【解析】（1）c(H2SO4)=QUOTE=0.3mol·L-1。（2）c()=QUOTE

mol·L-1=5.7×10-17mol·L-1。（3）利用化合價(jià)升降原理配平相關(guān)方程式，即可得出離子方程式為2H++MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2++H2O。（4）①由于H2SO4是強(qiáng)酸，廢水中c()較大，所以當(dāng)pH=2時(shí)，生成的沉淀為CaSO4。②H3AsO4為弱酸，當(dāng)pH較小時(shí)，抑制了H3AsO4的電離，c()較小，不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，當(dāng)pH≈8時(shí)，的濃度增大，簡(jiǎn)單形成Ca3(AsO4)2沉淀。③H3AsO4的第一步電離為H3AsO4H++，其次步電離為H++，第三步電離為QUOTEH++，Ka3=QUOTE。第一步水解的平衡常數(shù)Kh=QUOTE=QUOTE=QUOTE=QUOTE=QUOTE=2.5×10-3。1．[2024新課標(biāo)Ⅲ]用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．依據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿意關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同試驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD．相同試驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)【答案】C【解析】本題應(yīng)當(dāng)從題目所給的圖入手，找尋特定數(shù)據(jù)推斷題目中的沉淀滴定的詳細(xì)過(guò)程。留意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。A．選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的Ag+濃度為0.025mol/L(依據(jù)銀離子和氯離子1∶1沉淀，同時(shí)不要遺忘溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍)，由圖示得到此時(shí)Cl-約為1×10-8mol/L(實(shí)際稍小)，所以Ksp(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級(jí)為10-10，選項(xiàng)A正確。B．由于Ksp(AgCl)微小，所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出，溶液始終是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝Ksp(AgCl)，選項(xiàng)B正確。C．滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)當(dāng)由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量確定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)須要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的0.8倍，因此應(yīng)當(dāng)由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)當(dāng)漸漸減小，所以Ksp(AgCl)應(yīng)當(dāng)大于Ksp(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1∶1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)當(dāng)比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由c點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn),選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題雖然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟識(shí)的滴定過(guò)程——沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)當(dāng)是恰好反應(yīng)的點(diǎn)，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能推斷溶液發(fā)生變更的時(shí)候，滴定終點(diǎn)如何變更了。2．[2024江蘇]依據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率漸漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小【答案】C【解析】A項(xiàng)，上升溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，依據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變更趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率漸漸減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，依據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc(SO42-)越小，-lgc(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO42-)越大,c(Ba2+)越小，D項(xiàng)正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，駕馭有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變更趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。3．[2024新課標(biāo)Ⅲ]在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。依據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級(jí)為B．除反應(yīng)為Cu+Cu2++22CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全【答案】C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl?)，在橫坐標(biāo)為1時(shí)，縱坐標(biāo)大于?6，小于?5，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)是10?7，A正確；B．除去Cl?反應(yīng)應(yīng)當(dāng)是Cu+Cu2＋＋2Cl?2CuCl，B正確；C．溶液中存在平衡：Cu++Cl?CuCl、2Cu+Cu2++Cu，加入純固態(tài)物質(zhì)Cu對(duì)平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D．在沒(méi)有Cl?存在的狀況下，反應(yīng)2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)約為，平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，D正確。答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查溶度積常數(shù)的計(jì)算及平衡的移動(dòng)，難點(diǎn)是對(duì)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖的理解，通過(guò)圖示可以提取出Ksp(CuCl)，2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)，并且要留意在化學(xué)平衡中純物質(zhì)對(duì)反應(yīng)無(wú)影響。4．[2024新課標(biāo)Ⅲ]下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．