中考化學(xué)成都試題及答案

中考化學(xué)成都試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：

A.空氣

B.氯化鈉溶液

C.氧氣

D.純凈水

2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.Na2O

D.CaO

4.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.NaOH

B.HCl

C.H2SO4

D.CH3COOH

5.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：

A.NaCl

B.HNO3

C.KOH

D.Ca(OH)2

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

7.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：

A.H

B.C

C.Na

D.O

8.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是：

A.H

B.C

C.Na

D.O

9.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是：

A.CH4

B.CO2

C.H2O

D.NaCl

10.下列物質(zhì)中，屬于無機(jī)物的是：

A.CH4

B.CO2

C.H2O

D.NaCl

11.下列物質(zhì)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

12.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是：

A.H2

B.O2

C.Fe

D.Cu

13.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的是：

A.H2

B.O2

C.Fe

D.Cu

14.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.NaCl

C.H2O

D.CO2

15.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.NaCl

C.H2O

D.CO2

16.下列物質(zhì)中，屬于酸式鹽的是：

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.K2CO3

D.CaCO3

17.下列物質(zhì)中，屬于堿式鹽的是：

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.K2CO3

D.CaCO3

18.下列物質(zhì)中，屬于正鹽的是：

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.K2CO3

D.CaCO3

19.下列物質(zhì)中，屬于酸式鹽的是：

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.K2CO3

D.CaCO3

20.下列物質(zhì)中，屬于堿式鹽的是：

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.K2CO3

D.CaCO3

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類不會發(fā)生改變。（）

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（）

3.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，這是一種酸堿中和反應(yīng)。（）

4.氯化鈉在水中溶解時，會發(fā)生電離，形成Na+和Cl-離子。（）

5.所有金屬元素都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（）

6.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，這是一種分解反應(yīng)。（）

7.氧氣是一種非金屬元素，它可以與其他元素形成多種氧化物。（）

8.硫酸銅溶液是藍(lán)色的，這是因?yàn)镃u2+離子的存在。（）

9.燒堿（氫氧化鈉）是一種強(qiáng)堿，它可以使酚酞溶液變紅。（）

10.在溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽溶液通常呈中性。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述質(zhì)量守恒定律及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。

3.描述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，并舉例說明。

4.說明酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)，并舉例說明。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述金屬活動性順序及其在金屬與酸反應(yīng)中的應(yīng)用。請詳細(xì)說明金屬活動性順序的原理，以及如何利用這一順序來預(yù)測金屬與酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

2.論述化學(xué)平衡原理及其在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用。請解釋化學(xué)平衡的概念，并舉例說明化學(xué)平衡如何影響化學(xué)工業(yè)中的生產(chǎn)過程和產(chǎn)品質(zhì)量。

試卷答案如下

一、多項(xiàng)選擇題

1.C

解析思路：純凈物是由單一物質(zhì)組成的，氧氣和純凈水符合這一條件。

2.D

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

3.A

解析思路：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化碳符合這一條件。

4.A

解析思路：堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉符合這一條件。

5.A

解析思路：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，氯化鈉符合這一條件。

6.D

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，鐵與硫酸銅的反應(yīng)符合這一條件。

7.C

解析思路：金屬元素在元素周期表中位于左側(cè)，鈉是金屬元素。

8.D

解析思路：非金屬元素在元素周期表中位于右側(cè)，氧是非金屬元素。

9.A

解析思路：有機(jī)物是指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽，甲烷是有機(jī)物。

10.D

解析思路：無機(jī)物是指不含碳的化合物，氯化鈉是無機(jī)物。

11.A

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

12.B

解析思路：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，氧氣在反應(yīng)中得到電子。

13.A

解析思路：還原劑在反應(yīng)中失去電子，氫氣在反應(yīng)中失去電子。

14.B

解析思路：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯化鈉符合這一條件。

15.D

解析思路：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，二氧化碳符合這一條件。

16.A

解析思路：酸式鹽是指部分氫離子被金屬離子取代的酸，碳酸氫鈉符合這一條件。

17.B

解析思路：堿式鹽是指部分氫氧根離子被金屬離子取代的堿，碳酸鈉符合這一條件。

18.C

解析思路：正鹽是指酸和堿完全中和后的產(chǎn)物，碳酸鉀符合這一條件。

19.A

解析思路：酸式鹽是指部分氫離子被金屬離子取代的酸，碳酸氫鈉符合這一條件。

20.B

解析思路：堿式鹽是指部分氫氧根離子被金屬離子取代的堿，碳酸鈉符合這一條件。

二、判斷題

1.√

2.×

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。

3.√

4.√

5.×

解析思路：并非所有金屬都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如銅等不活潑金屬。

6.√

7.√

8.√

9.√

10.√

三、簡答題

1.質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。這一原理在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用包括：計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，以及驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的準(zhǔn)確性。

2.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的過程。其中，氧化劑得到電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。例如，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵被氧化，銅被還原。

3.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如糖、乙醇等。例如，氯化鈉是電解質(zhì)，因?yàn)樗谒心茈婋x出Na+和Cl-離子。

4.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。這種反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)產(chǎn)物通常是無色、無味的鹽和水。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。

四、論述題

1.金屬活動性順序是指金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力的順序。在金屬與酸反應(yīng)中，活動性順序可以用來預(yù)