遼寧省鞍山某中學2024年高考化學四模試卷含解析

遼寧省鞍山一中2024年高考化學四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和Ab（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCL電解飽和NaCI溶液可以制取金屬Na

2、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A將SO2氣體通入NazSKh溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液額色不變

碘酸鉀

一支試管中產(chǎn)生藍色沉淀，

向2支盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別加入2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象

O.lmol/LC11CI22O.lmol/LCaCLKsp[Ca(OH)2J

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSOj溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

B.BC.CD.D

3、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSO.、溶液中的水解方程式：HSO3-4-H2O=H3O+SO；-

2+3+

B.Feb溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe4-3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe

C.lOmLO.lmol?LTNaOH溶液中滴加幾滴AlCh溶液：A13++3OH=A1(OH)

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO.4+2HCO3+H2O

4、根據(jù)如表實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（)

選項實驗操作和現(xiàn)結(jié)論

常溫下，將FeCh溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，沉淀由白色變常溫下,Ksp[Fe(OH)3]>

A

為紅褐色

Ksp[Mg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有s。/-

3+

C將稀硫酸酸化的七。2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚酰的Na2cCh溶液中加入少量BaCb固體，溶液紅色變淺證明Na2cCh溶液中存在水解平衡

B.BC.CD.D

5、將NazOz與過量NaHCO.?混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，排出氣體后最終剩余固體是()

A.NaOH和NazChB.NaOH和Na2c0.3

C.Na2cO3D.NazOz

6、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A.提出了原子學說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學說D.提出了化學平衡移動原理

7、下列實驗設計能夠成功的是

A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽溶解「足量碳酸鈉溶液｝足量氯化領溶彩蒸發(fā)結(jié)晶,精撲

B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣3L滴■研股鎖流之滴加稀鹽酸,白色沉淀不溶解T試樣已變質(zhì)

C.證明酸性條件H2O2的氧化性比L強

Nai溶液3。％過氧化氫'稀硝叱竺雪溶液變藍色>氧化性：HC>k

D.檢驗某溶液中是否含有Fe2+

試樣滴加硫氟化鉀溶液,溶液顏色無變化湎加契心溶液變紅色T溶液中含有F小

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

A.密閉容器中，2moISO2和ImolCh催化反應后分子總數(shù)大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

9、下列說法正確的是

A.氟化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H，和C「

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵類型相同

C.和HC1都極易溶于水，是因為都可以和HzO形成氫鍵

D.CO2和用。2的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同

10、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下

KSP(AgCl)=l.6X101下列說法正確的是

A.T!>T2

B.a=4.0X10-5

C.M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中C「的濃度不變

D.D時飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl)可能分別為2.0X10-01/1、4.0XlO^mol/L

11、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備。下列有關敘述錯誤的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應，Z能與Na2c03溶液反應

12、CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得CIO?：

2KC103+H，C204+H2S04=2C1021+K2S04+2C021+2H20,下列說法不正確的是()

A.KC10)在反應中得電子B.CIO?是還原產(chǎn)物

C.上60,在反應中被氧化D.lmolKC103參加反應有2moib轉(zhuǎn)移

13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成

兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol-L/W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐

滴加入Y的最高價氧化物對應的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡單離子半徑:W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡

D.元素的最高正化合價:W>X>Z>Y

14、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.NaCKh的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復分解反應制備Mg(CIO3)2：MgCh+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純

15、NazFeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被出還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeO」的原理如圖所示，在制

備過程中需防止FeO42-的滲透。下列說法不正確

NaO瞇溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

B.鐵電極上的主要反應為：Fe-6e+8OH=FeOr+4H2O

C.電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

16、下列物質(zhì)中導電能力最差的是()

A.熔融態(tài)KHSChB.銅片C.O.lmol/LHzSChD.固態(tài)KC1

17、能用離子方程式2H++CO*一一CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCO3

C.CHjCOOH和Na2c03D.HI和NaHCOj

18、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是（）

序號XYzW

ASSO3H2SO4H2S

BCuCuSOCU(OH)CuO

42?

CSiSiO2Na2SiOjH2S1O3

DAlAICI3A1(OH)3NaAlOz

A.AB.BC.CD.D

19、實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是（）

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液

20、鋼鐵防護方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

鋼

鐵

閘

門

b為電源負極

該方法是犧牲陽極的陰極保護法

電子流向：a-鋼鐵閘門-輔助電極-b-a

D.電源改用導線連接進行防護時，輔助電極發(fā)生氧化反應

21、用下列裝置制取NM,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是（）

用裝置干燥NM

濃硫酸

用裝置處理尾氣

桶匐快

22、用下列實驗裝置能達到實驗目的的是（部分夾持裝置未畫出）

ift度計

分離液體混合物

蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

C.制取二氧化硫氣體

D.

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆昔元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)

性耳聾等癥。其合成線路如下:

|{S0NCNaOII/H.OHOOCFe/IIClHOOC/=\

24NON0

濃HN.?—0

請回答下列問題：

（1）F中含氧官能團的名稱為。

（2）A-B的反應類型為。

（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種）。

①不能與F/+發(fā)生顯色反應

②可以發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

①黑紗0_陽（主要產(chǎn)物聲?~，

心吟呷主…

（5）已知:f叫

叫

寫出以?YH，和CH3cH20H為原料制備Q-cnoQ”的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流

'H、

程圖示例見本題題干）。

24、（12分）石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K

的線路如下:

已知：I.氯代克D的相對分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面枳之比為2:1.

COOCHyooc2H5

25R—XH2Q/H^

>R—CH2COOH

R-A,-COe

C2H5ONa2

COOC2H5COOC2H5

（DA中官能團的結(jié)構(gòu)式為,D的系統(tǒng)名稱是________________.

（2）反應②的條件是,依次寫出①和③的反應類型___________、.

（3）寫出F-G過程中第一步反應的化學方程式.

（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為.

（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________.

（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B。合成路線流程

圖示如下:

HpC-CH?Br：的溶液.H?H2。

BrBr°

25、（12分）二氯化二硫（S2c12）是一種無色液體.有刺激性、窒息性惡臭.人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑.

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2CI2,進一步氯化得SCho

s2a2、sei、s的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)水流性密度/(g?)熔點沸點/七

遇水即水解生成HCl、SO?、S1.687-80

S2CI2135.6

SCI：溶于水且劇然反應1.621-7859七時分解

—

s—】I2.8444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量SzCho

（1）儀器M的名稱是一。

（2）實驗室中用高銃酸鉀與濃鹽酸制取CL的化學方程式為

（3）欲得到較純凈的S2CI2,上述儀器裝置的連接順序為（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是一。

（4）S2cb粗品中可能混有的雜質(zhì)是_（填化學式），從S2CI2粗品中提純S2CI2的操作方法是_（填操作名稱）。.

（5）若產(chǎn)物S2a2中混入少量水，則發(fā)生反應的化學方程式為

（6）對提純后的產(chǎn)品進行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應（SO2全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合力，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mo卜L」的硝酸銀溶液反應，消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_（用含有m的式子表示）。

26、（10分）如圖是實驗室利用銅與濃疏酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請回答下列問題：

（D裝置A中m的作用裝置A中有明顯的一處錯誤_。

（2）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式一,該反應的氧化產(chǎn)物是_________o

（3）裝置R中的現(xiàn)象,證明SO2具有0

（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現(xiàn)渾濁，原因是o（用離子方程式表示）

（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象

（6）E中的現(xiàn)象是發(fā)生的化學反應方程式o

27、（12分）實驗小組以二氧化缽和濃鹽酸為反應物，連接裝置A-B-C制取氯水，并探究氯氣和水反應的產(chǎn)物。

溶液

（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是

（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

氯氣與水反應至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生

性強于碳酸的物質(zhì)

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性

（1）甲同學指出：由實驗I得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)（填化學式），也能與碳酸氫鈉

反應產(chǎn)生氣泡。應在A、R間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標出氣體流向和藥品名稱o

(2)乙同學指出由實驗n得出的結(jié)論不合理，原因是實驗未證明(填化學式)是否有漂白性。

(3)丙同學利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有存在，證明氯水中有cr的操作和現(xiàn)象是：?丙同學認為，依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由________，

(4)丁同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗I、II相似，說明氯氣和水反應的產(chǎn)物具有

的性質(zhì)是。

(5)戊同學將笫三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸儲水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：o

28、(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。

(D鐵原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)實驗室常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe?+,[Fe(CN)6]3一中三種元素電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)，CN

-中。鍵與7r鍵的數(shù)目比n(n)：n(7r)=：HCN中C原子軌道的雜化類型為,HCN的沸點為25.7C.

既遠大于N2的沸點G195.8C)也大于HC1的沸點(-85C)的原因是。

(3)FeCh中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(FezCk)存在，該雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為,其中

Fe的配位數(shù)為。

?aUXFc

OMiXFe

▲N

(4)鐵氮化合物(Fe’N)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標

系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中b位置Fe原子的坐標為(0,!)、(1,0,1)

2222

和(；，；，0),則a位置Fe原子和N原子的坐標分別為、。N與Fe原子之間最短距離apm。

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該鐵氮化合物的密度是g-cmq列出計算表達式)。

29、(10分)CS2是一種常見溶劑，還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CS2與酸性KM11O4溶液反應，產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(MnO4

被還原為Mn2+)

650℃

⑵甲烷流磺法制取CSz的反應為CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g?△/

①在恒溫恒容密閉容器中進行該反應時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)

A.y正(S?=2v逆(CS2)

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化

C.容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間變化

D.單位時間內(nèi)斷裂C?H鍵數(shù)目與斷裂H—S鍵數(shù)目相等

②己知下列鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵C—HS=Sc=sH—S

律能

411425573363

/kJ,mol'1

該反應的kJ*mor1

⑶在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2s和CH,且n(H2S):n(CH4)=2：L發(fā)生反應：CH4(g)-2H2S(g)#CS2(g)+

4H2(g)o(MMPa時，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖所示：

①該反應(填“>”或“<")0。

②M點，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為,為提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______(列舉一

條)。

③N點，平衡分壓p(CS2)=MPa,對應溫度下，該反應的加=(MPa)2o(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強氧化性，兩者原理不同，A錯誤;

B項，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，R錯誤；

C項，NaHCXh溶液與Ab(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應生成Na2s。4、和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項正確；

D項，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、出和。2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯誤；

答案選C

2、B

【解析】

A.將SO2氣體通入NazSiCh溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO31+Na2SO3,根據(jù)強酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯

誤；

C.兩支試管中c(OH]相同，Mc(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應2cli2++4F=2CuIl+l2,故D正確；

故答案為Bo

【點睛】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般凝卬越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)&p判斷溶

解度的大小，比較&p的大小沒有意義。

3、D

【解析】

A.HSO3-+H2O=H3O++SO：為HSO3-的電離方程式，故錯誤；

B.FeL溶液中加雙氧水，應是碘離子被班化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應生成鐵離子，故錯誤；

C.10mL0.1mol?LTNaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液，說明堿過量，反應生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；

D.3amolCXh通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應生成碳酸鋼和碳酸氫鐵，離子方程式3c6+4OIT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O,故正確；

故選D。

【點睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應，關鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題，若分開，則為

電離，若結(jié)合，則為水解?；蚪Y(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電肉顯酸性，所以反應產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應產(chǎn)物有氫氧根離子。

4、D

【解析】

A、將FeCb溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉

淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關系，故A錯誤；

B、可能生成AgCI等沉淀，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化領溶液檢驗，故B錯誤；

C、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯誤；

D、含有酚酸的Na2cCh溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCL固體，水解平衡逆向移動，則溶液

顏色變淺，證明Na2c03溶液中存在水解平衡，故D正確。

答案選D。

【點睛】

要熟悉教材上常見實驗的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實驗要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢

驗要注意排除干擾離子等。

5、C

【解析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧

化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉。

【詳解】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳、水均過

量，則反應后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應生成碳酸鈉，則最終產(chǎn)物為碳酸

鈉；

故答案選Co

6、B

【解析】

A.提出原子學說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學說的是阿伏加德羅，D.

法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。故選擇B。

7、D

【解析】

A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化領，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的鍬

離子,故A錯誤；

B選項，檢驗亞硫酸蝕試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化飲溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故R錯誤;

C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比12強，應向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍，

則氧化性：H2O2>I2,故C錯誤；

D選項，檢驗某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故

D正確；

綜上所述，答案為D。

8、C

【解析】

A.若2moiSO2和1mol02完全反應，可生成2moiSO3,即反應后分子總數(shù)為2NA,但實際上該反應是可逆反應，不

能完全進行，故反應后分子總數(shù)大于2N、，故A正確；

B.pH=2的H2sCh溶液中c(H+)=0.01niol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01M,故B正確；

C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價變?yōu)?2價，所以生成一個NO,轉(zhuǎn)移3個電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為。.24NA,故C錯誤；

64g

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為三即?xNAmol」=0.2NA,故D正確；

32g/mol

故答案為Co

【點睛】

易錯選項為C要注意鐵在和稀硝酸反應時氧化產(chǎn)物不確定，當鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

9、B

【解析】

A.HCI是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生H+和Cr，A錯誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型

相同，B正確；

C.NH3和HG都極易溶于水，是因為可以和HzO形成氫鍵，但HCI分子與HzO分子之間不存在氫鍵，C錯誤；

D.CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于CO?屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而

屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結(jié)合，熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯誤；

故合理選項是Bo

10、B

【解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知2=屈3(尸=4.0X10^,B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)椤皶r，溶液中C「的濃度減小，C錯誤；

D、T?時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-9,所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能為

2.0xl05mol/L>4.0x10-5mol/L,D錯誤；

答案選及

11、A

【解析】

A.X為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷煌基團的結(jié)構(gòu)，因此Z的所

有原子不可能處在同一個平面內(nèi)，A錯誤；

B.X和Z含有酚羥基，可以使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高缽酸鉀溶液褪色，B正確；

C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2J；2,4:2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；

D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2c03溶液發(fā)生反應，D正確；

故選A。

12、D

【解析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C1021+K2S04+2C021+2H4可知，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,C元素的化合價由+3價

升高為+4價，以此來解答。

【詳解】

A.CI元素的化合價降低，則KCKh在反應中得到電子，選項A正確；

B.。元素得到電子，被還原，則CIO?是還原產(chǎn)物，選項B正確；

c.H2c2。4在反應中C化合價升高，板氧化，選項C正確；

D.lmolKClOa參加反應時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為Imolx(5-4)=1mol?選項D不正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析各選項，題目難度不大。

13、C

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物，則X

為O,兩種化合物為過氧化鈉和氧化鈉；常溫下,0.1mol?L」W的氫化物水溶液的pH為1,則HW為一元強酸，短周

期主族元素氨化物為一元強酸的元素只有HCLW為Cl：ZCh加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解，

則Z為AL綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為Cl。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：CP>O2->Na+>Al3+,

即W>X>Y>Z,故A錯誤；

B.AlCb為共價化合物，故B錯誤；

C.C「和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；

D.O沒有正價，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價，最高正價等于族序

數(shù)，若有最低負價，最低負價等于族序數(shù)?8。

14、C

【解析】

A項、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關系，無法確定其溶解過程的熱效應，故A錯誤；

B項、MgCL飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；

C項、反應MgCL+2NaCK)3=Mg(CIO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因為Na。溶解度小而從溶液中

析出，使反應向正方向進行，故C正確；

D項、若NaQ中含有少量Mg(C1O.J2,應用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯誤；

故選C。

15、C

【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成FeO4~,電極反應式為Fe—6c-8OH一二

2

FeO4+4H2O,銀電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e=H2t+2OIT,根據(jù)題

意NazFHh只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被Hz還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeCh與Hz

反應使產(chǎn)率降低。

【詳解】

A項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2t+2OH,氫氣具有還原性，根據(jù)題意NazFeO」只

在強堿性條件下穩(wěn)定，易被還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeO4與H?反應使產(chǎn)率降

低，故A正確；

B項、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成FeCh%電極反應式為Fe?6e-+8OIT=FeO42-+4H2O,故B正確；

C項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e，=H2f+2OH-，由于有OH?生成，電解一段時間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；

D項、鐵是陽極，電極反應式為Fe-6c-+8OH=FeO42f4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應式為2H2。+2右=

H2t+20H,氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵。

16、D

【解析】

導電能力最差的應是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進行解答。

【詳解】

固體KC1不能電離出自由移動的離子，不能導電，而熔融態(tài)KHSCh、O.lmol/LH2s04都存在自由移動的離子，都能導

電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導電，所以導電能力最差的是固態(tài)KC1；

故答案選Do

【點睛】

金屬導電是因為含有自由移動的電子，而電解質(zhì)導電是因為含有自由移動的離子；比如KC1是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時

不導電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)

不一定能夠?qū)щ姡瑢щ姷囊膊灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)。

17、A

【解析】

+++2

A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2CO3=2Na+CO3,所以兩者反應可以用2FF+CCh?一一CO2T+H2O表示，故A正確;

B.BaCCh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；

C.CFhCOOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；

故選：A。

18、B

【解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤；

B.Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應生成單質(zhì)硅，C錯誤；

D.NaAKh不能一步反應生成單質(zhì)鋁，D錯誤；

答案選B。

19、D

【解析】

A、該裝置為蒸儲裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸儲的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項是

正確的；

綜上所述，本題應選D。

20、D

【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護法。

A、在外加電源的陰極保護法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負極，則b為電源的正極，選項A錯誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護法，選項B錯誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽極一電源的正極，電源的負極一電解池的陰極，即電子要由輔助電極一b、a-鋼

鐵閘門，選項C錯誤；

D、電源改用導線連接進行防護時，即犧牲陽極的陰極保護法，則輔助電極要做負極，發(fā)生氧化反應，選項D正確；

答案選D。

21、C

【解析】

A、NH4cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4C1固體，得不到氨氣，故A錯誤；

B、濃硫酸與氨氣反應生成硫酸筱，不能用濃硫酸干燥NH3,故B錯誤；

C、2NHi+3CuO3CU+N2+3H2O,用氨氣還原CuO,故C正確；

D、氨氣與稀硫酸反應，裝置內(nèi)壓強急劇減小，會引起倒吸，故D錯誤；

故選C

22、B

【解析】

A.該實驗為蒸儲，溫度計水銀球應置于蒸儲燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；

B.該實驗為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；

D.過氧化氫與二氧化鈦反應生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學反應速率，應該用分液漏斗，D錯誤。

故答案選Bo

二、非選擇題（共84分）

23、羥基、埃基取代反應0HHCOO-^^-CILOH>HCOO<^-OCH；、

OHC《^~O俎OH6H霜優(yōu)似靛0aaQ~co叫叫

22NU?NH,

【解析】

分析題中合成路線，可知，ATB為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應，B中?C三N與NaOH水溶液反應，產(chǎn)

物酸化后為C。C中-NO?經(jīng)Fe和HCI的作用被還原成-NH2,生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚

HO

）的結(jié)構(gòu)簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡式。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)F分子結(jié)構(gòu).可看出分子中含有酚好基和黑基：答案為：辯基、黑基：

（2）分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應條件，可知A-B為硝化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；

（3）根據(jù)題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應E-F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應所得，結(jié)合

E分子式為C8H8。3,可知E為對羥基苯乙酸H（）（“y^_（）H：答案為：H°°y^_（）H；

（4）不能與Fe3+發(fā)生顯色反應，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化

學環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團,可能的結(jié)構(gòu)有HCOO<^-ClhOH、

HCO（）Y^-OCH3、OHC<^-OCH?OH。答案為:HCOO-^^-CH2（）H^HCOO—

OHC—^^-OCH2OH;

（5）根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應。答案

24、》=（、-Br1,3.二氯丙烷NaOH溶液,△（加熱）加聚反應取代反應

OHCCH2CHO+4Ag（NH3）2OH亦已加*二>NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T[^>-COOH

HOO/^^COOH'HOOC、又COOH、

嗯眄H。?VOH也H嚏尸H熠

【解析】

由CH2:CH?CH=CH2反應至UA(C4H6Br)發(fā)生加成反應，根據(jù)框圖到C為1,4.二溪-2?丁烷，A-B為取代；再根據(jù)

⑴儂雙濟液g乙而.H知F為醛，E為醇，G為潑酸；H為酯，由此知

0泳R酸,△GHIQ

回色竺回晶在(2)H*

道D為1,3?二氯丙烷。H為CH3cH2OOCCH2COOCH2cH.%H與C反應根據(jù)信息即可判斷。

【詳解】

(1)由CH2=CH?CH=CH2反應至!jA(c4H6Br)知，A中含有碳碳雙鍵和濱原子。己知氯代煌D的相對分子質(zhì)量是113,

氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8%,n(CI)=[113x62.8%]/35.5=2,D的化學式為C3H6。2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.MD的

結(jié)構(gòu)簡式CH2C1CH2C1CH2O系統(tǒng)命名為13二氯丙烷；

(2)由框圖回^^-0刈^^^回知叵]包膽回。為鹵代短，E為醇，所以反應②的條件是NaOH

溶液,△(加熱)；由反應①B的反應條件知道①為加聚反應；由③的條件

ac4HseI

?知③反應類型取代反應。

(3根據(jù)Z喘磁一知E為醇，F(xiàn)為醛，所以F-G過程中第一步反應的化學方程式

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH>NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T。

COOCJHJ

(4)根據(jù)已知R—《HHQ/lT醫(yī)藥中間體

2*R—CH2COOH和H,mr_