7.3 溶液濃稀的表示 課件 2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)科粵版下冊

7.3溶液濃稀的表示第1課時

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及簡單計算學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并能進(jìn)行簡單計算。01體會溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值。02情境導(dǎo)入我往1000g水中加了1勺(3g)硝酸鉀肥料，綠蘿長勢很好!我往1000g水中加了5勺(15g)硝酸鉀肥料，為什么綠蘿反而蔫了呢？柯柯的綠蘿悅悅的綠蘿柯柯和悅悅在家用硝酸鉀肥料配制了不同濃度的營養(yǎng)液給綠蘿施肥，一段時間后發(fā)現(xiàn)綠蘿長勢大相徑庭。01溶液的濃度對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。無色溶液如何區(qū)分濃稀呢？思考與交流在溶液中，濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫作溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.溶液濃度表示法之一——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式%×100+=

溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%×1003.濃度概念理解：=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%×100溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量=______________________×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量

÷______________________溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%80g20%100g10%40g160g150g135g練一練填寫下表空白，比一比，看誰計算得快。練習(xí)1下列關(guān)于“100g5%的氯化鈉溶液”的敘述正確的是（）A100g水中溶有5g的氯化鈉B溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2C溶液中溶液與溶劑的質(zhì)量比為19：1D將5g氯化鈉溶于95g水中，可制得此溶液。D練習(xí)2在一定溫度下，向15g某物質(zhì)中加入40g水，充分溶解后，剩余5g該物質(zhì)未溶，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A27.5%B25%C20%D37.5%C1.將15g過氧乙酸溶解到85g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.250g這種過氧乙酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為

3.已知某溫度下，100g水中最多可溶解36g氯化鈉固體，則該溫度下，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.已知某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則

g氯化鈉溶液中含有24g氯化鈉。練習(xí)315%37.5g26.5%15002溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算如何將悅悅配制的過高濃度的營養(yǎng)液轉(zhuǎn)變?yōu)檫m合綠蘿生長的營養(yǎng)液呢？思考與交流對溶液稀釋問題的探究向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中加入100g水，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

例題1解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。100g×20%=200x

x=10%答：稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?；瘜W(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？例題2解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x

×20%需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。x=245g現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%，則需要（

）例題3A蒸發(fā)90g水B加入20g氫氧化鈉C蒸發(fā)100g水D加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)前20g180g200g10%A20g90g110g18%B40g180g220g18%C20g80g100g20%D50g250g300g17%C練一練溶液濃度改變問題

現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題、(1)稀釋問題若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。(2)濃縮問題若向上述溶液中加入20g硝酸鈉全部溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水

g (3)混合問題若向上述溶液中加入80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鈉溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8%4028%15%有關(guān)溶液稀釋問題的計算：解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg。則有：Ag×a%=Bg×b%

（稀釋前）

（稀釋后）小結(jié)溶液加水稀釋時，只是溶液的總質(zhì)量發(fā)生變化，而稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單計算概念溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%×公式溶液的稀釋、增稠、混合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算1．下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（

）A．150g水溶解30g硝酸鉀B．15g硝酸鉀溶解在85g水中C．85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀D．一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液D隨堂訓(xùn)練2．有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（

）A．把溶液的量倒掉一半B．溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C．將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D．蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半C3．在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是20℃時硝酸鉀的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為______；（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。飽和31.6g24%4．某食