河南省葉縣一高2024年高考化學(xué)三模試卷含解析

河南省葉縣一高2024年高考化學(xué)三模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極1）和NI（OH）2電極。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接修或

K2,可交替得到H2和02。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

H,O>

催

催

化

NiOOH化

電

電

極

極

h

?Ni(OHh

堿性電解液

A.制O?時(shí)，電子由Ni（OH）2電極通過(guò)外電路流向催化電極b

B.制H?時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH"=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH一發(fā)生氧化反應(yīng)生成02

D.該裝置可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣

2、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后共價(jià)鍵數(shù)目為0.05N,、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N、

C.常溫常壓下，L5molHCHO和C2H的混合物完全充分燃燒，消耗的。2分子數(shù)目為1.5NA

D.O.lmol/L的NH4C1溶液中通入適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH』+數(shù)目為NA

3、下列關(guān)于pH=3的CHjCOOH溶液的敘述正確的是（）

A.溶液中HzO電離出的aOHALOxlo+moiir

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液pH升高

C.與等體積O.OOlmoI/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性

D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等

4、下列說(shuō)法正確的是

A.年旱示質(zhì)量數(shù)為6、中子數(shù)為6的核素

B.CH3fHeI"在光照下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代物有3種

CH3

C.CH38OCH2cH3和CH3COOCH3互為同系物

D.某有機(jī)物的名稱為3-乙基丁烷

5、草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為必里旦"

C（H2C2O4）

c（C就）

或量注與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A.I表示電“HCq-與的變化關(guān)系

C（H2C2O4）

2+

B.pH=l.22的溶液中：2C（C2O4-）4-C（HC2O4-）=c（Na）

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ka2（H2c2。4）的數(shù)量級(jí)為1（尸

D.pH由1.22到4.19的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

6、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，旦原子序數(shù)相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，下列說(shuō)法正確的是（）

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑：r（W-）>r（X+）

C.室溫下，同濃度的氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

7、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

8、氫氧燃料電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2+O2=2H2O,其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

電w式空氣）

出r^°

_H,SO1

,溶液

A.a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+

B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Oz+4H++4c一=2HzO

C.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會(huì)發(fā)生改變

9、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將SO2通入BaCb溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解

成BaSO4

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s。4溶液，然有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸儲(chǔ)水后不

B蛋白質(zhì)變性是不可逆的

后加入蒸譙水，振蕩溶解

向酸性KMnO4和H2c2。4的混合液中加入生成氣體的速率加快，溶液迅速褪

C可能是該反應(yīng)的催化劑

一小塊MnSCh固體色

得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺該過(guò)程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

激性氣味的氣體水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

10、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有的H3P。2溶液和1moI?L」的HBF&

溶液，兩者起始時(shí)的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，NaBFa溶液的pH=7

B.常溫下，H3P(h的電離平衡常數(shù)約為L(zhǎng)lxlO-2

+23

C.NaWPOz溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2)+c(H3PO2)

.V

D.常溫下，在OWpH"時(shí)，HBFa溶液滿足pTHT=lgq-

11、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立

的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時(shí)，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水沒(méi)有任何使用價(jià)值

D.各間隔室的排出液中，②?@為淡水

12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是（）

A.含溟化銀的變色玻璃，變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)

B.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O?CaO?6SiO2,說(shuō)明玻璃為純凈物

13、下圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該物質(zhì)的名稱為2.甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

14、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HCI雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”

15、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和MgjNz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2n的鏈煌中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述

c(1l；X)

A.Ke(H2X)的數(shù)量級(jí)為1(1

B.曲線N表示pH與1g/、的變化關(guān)系

C(H2X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OHT)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物W(G6Hl4)2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下:

BrjCCL/=\|NaOHH.OO,/Cu催化氧化濃硫酸

A-?^OXCH：Br^C,-^C9H1@RC9HQ2

DE濃硫酸

B~w

A⑥

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的化學(xué)名稱是______,⑤的反應(yīng)類型是________o

（2）E中含有的官能團(tuán)是_______（寫(xiě)名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）E+FTW反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）參照有機(jī)物W的上述合成路線，寫(xiě)出以M和CH3cl為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）o

18、以烯是為原料，合成某些高聚物的路線如圖：

CHiOH

展百糾U'叵］竽mqi,二松

CH>

m

Q八尸、I

己知：I.；：?『?；：二（或?qū)懗伞甊代表取代基或氫）

II.甲為避

ID.F能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生CO?請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

（1）CH3cH=CHCH3的名稱是_____,B門(mén)的CCL溶液呈______色.

（2）XTY的反應(yīng)類型為：______：D-E的反應(yīng)類型為：.

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____.

(4)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:

A-?B；

Z_W.

(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是______.

19、正丁酸可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑，常用于電子級(jí)清洗劑及用于有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃H2s04

反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)原理：

2c4H90H.c4H90c4H9+H2O

副反應(yīng)：C4H90H13.7(C2H5CH=CH2+H2O

溶解性

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)rc沸點(diǎn)/℃

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2s。必再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至10。~110℃開(kāi)始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上

層有機(jī)物至水分離器支管時(shí)，即可返回?zé)?。加熱至反?yīng)完成。

③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾，蒸館，得正丁酸的質(zhì)量為Wg。

請(qǐng)回答：

(1)制備正丁酸的反應(yīng)類型是____________,儀器a的名稱是_________o

(2)步驟①中藥品的添加順序是，先加(填“正丁醇”或“濃H2so」)，沸石的作用是。

(3)步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過(guò)_________C為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________o

如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)____時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)。

（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去o本實(shí)驗(yàn)中，正丁酸的產(chǎn)率為（列出含W的

表達(dá)式即可）。

20、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr（白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑），實(shí)驗(yàn)裝置（夾持、

加熱儀器略）如圖所示。

（1）儀器M的名稱是________o

（2）若將M中的濃硫酸換成70%的112so4,則圓底燒瓶中的固體試劑為（填化學(xué)式）。

（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是。若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是（填標(biāo)號(hào)）。

a.液濱b.Na2s04c.鐵粉d.NaiSiOj

（4）下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊爆可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率

（5）洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是________o

21、鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。

（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)，鐵元素屬于_________區(qū)。

（2）M/+在水溶液中難被氧化，而F6則易被氧化為Fe3+,請(qǐng)從離子的價(jià)電子式角度解釋Mi?+與Fe?+還原能力的差

別：oMM+的半徑_________Fe3+的半徑（填“>”、"V”或

（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為（用含元的式子表示）。

2

（4）向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5J\N、H、O三種元素的電

負(fù)性由大到小的順序?yàn)?[Fe（SCN）（HzO）5產(chǎn)中F<?+的配位數(shù)為,H?O中氧原子的雜化方式為

（5）二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物，其化學(xué)式為Fe（C5H5）2,可看作是Fe?+離子與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離

子（CsH、）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大7T鍵可用符號(hào)式；表示，其中m代表參與形成大江鍵的

原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大7T鍵可表示為鵬），則CsH,的大兀鍵表示為o二

茂鐵是黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173°C（在100P時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)249P,在水中難溶，但可溶于很多有機(jī)溶劑。下列

相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是（填標(biāo)號(hào)）。

A離子鍵B配位鍵C。鍵D范德華力

±a二茂校的造恂田b含F(xiàn)e、Cu、S的丁物的晶定

（6）一種含有Fe、Cu,S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S

原子位于內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為o若晶胞的底面邊

長(zhǎng)為Apm,高為Cpm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為g/cii?（寫(xiě)出表達(dá)式）。

參考答案

一、選擇題（母題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A.催化電極b中，水失電子生成Ch,作陽(yáng)極，電子由催化電極b通過(guò)外電路流向Ni（OH）2電極，A錯(cuò)誤；

B.制H?時(shí)，催化電極a為陰極，陽(yáng)極Ni（OH）2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為

Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O,B正確；

C.催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成C正確；

D.該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；

故選A。

2、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為n=-^^-=0.025mol,無(wú)論是否反應(yīng)，每個(gè)

22.4L/mol

分子中含有1個(gè)共價(jià)鍵，所以0?025mol氣體混合物反應(yīng)后含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.025NA,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，Imol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為ImoL2.24LCL的物質(zhì)的量為

2241

———；=0.1mol則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N,、，故B錯(cuò)誤；

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃燒均消耗Imol氧氣，所以l.5mol兩種物質(zhì)的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的

量為l.5mol,則消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA,故C正確；

D.缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算微粒的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。

故選C。

3、B

【解析】

A項(xiàng)、pH=3的CMCOOH溶液中c(H+)為1.0xl0-3mol?L"，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來(lái)自水的

電離,貝！溶液中HzO電離出的c(OH)=1.0xlO,0mobL,,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、加入少量CIhCOONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，

溶液pH升高，故B正確；

C項(xiàng)、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L」，與等體積0.001moI?L」NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過(guò)量，所

得溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)R.OxlO-mokL」，硫酸的濃度為5x1(尸moI?L」，而醋酸的濃度大于

0.001mobL1,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進(jìn)水電離。

4、C

CHqHCHj

【解析】A、￡二表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素，故A錯(cuò)誤；B、CH,分子結(jié)構(gòu)中有兩種氫原子，所

以其一氯代物有2種，即B錯(cuò)誤；C、同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)化合物，所

以C正確；D、某有機(jī)物的名稱為3-乙基丁烷，不符合最長(zhǎng)碳鏈為主鏈的原則，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。

點(diǎn)睛：同系物概念中的結(jié)構(gòu)相似，是指結(jié)構(gòu)特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團(tuán)時(shí)，不僅要求官能團(tuán)相同，官

能團(tuán)的數(shù)目也要相同；有機(jī)物的命名要遵循最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達(dá)取代基的位

置、數(shù)目、名稱以及與主鏈的關(guān)系等。

5、A

【解析】

+

C(HC;O4)XC(H)C(HC2O4)

H2C2O4HUHC2O4Kak=0時(shí),KukC(H+)=10PH；

C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)

c（GO：）xc（H,）c&O：）

HC2O4HUC2O42Ka2==0時(shí),=1,Ka2=C（H+）=10PH。

C（HC2O；）C（HC2O；）

【詳解】

A.由于KH>K2,所以"必型~=1時(shí)溶液的pH比空山"=1時(shí)溶液的pH小，所以，［表示電3HGOJ與

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C,O4)

pH的變化關(guān)系，A正確；

2++2

B.電荷守恒：Zc(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),那么：2c(C2O4)

+

+c(HC2O4)>c(Na),B錯(cuò)誤；

+,H4,9o,5

C.由A可知，n為lg)與pH的變化關(guān)系,由分析可知，Ka2=c(H)=10?=10--=10xl0-,故KH2(H2c2O4)

C(HC2O4)

的數(shù)量級(jí)為lowC錯(cuò)誤；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過(guò)程中，H2c2。4一直在減少，但還沒(méi)有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析，本題中重要的點(diǎn)無(wú)非兩個(gè)，一是還沒(méi)滴NaOH時(shí)，溶質(zhì)為H2c2。4,此時(shí)pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2c20,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過(guò)程，介于這

兩點(diǎn)之間，故水的電離程度一直在增大。

6、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為L(zhǎng)i元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【詳解】

A項(xiàng)、由H元素和C元素組成的化合物為燃，點(diǎn)分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，F(xiàn)T和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代燒，氯代燃為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

7、C

【解析】

電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性，說(shuō)明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽。

【詳解】

A.KC1為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.NazO溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCh是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

8、D

【解析】

氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2出+02=2比0,通氫氣一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng),

即a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。

【詳解】

A.由以上分析知，a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2-2e=2H+,故A正確；

B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—=2H2（）,故B正確；

C.原電池中陽(yáng)離子移動(dòng)向正極，則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)，故C正確；

D.氫氧燃料酸性電池，在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+OZ=2H2O,負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，

根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式，

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2。+4e=4OH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e+4OH

=4H2O；

+

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4c=2H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e=4H；這是

燃料電池的?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易混點(diǎn)，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫(xiě)電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。

9、C

【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCb溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸儲(chǔ)水后蛋白質(zhì)會(huì)溶解，

B錯(cuò)誤；

C.加有MnSO’的試管中溶液褪色較快，說(shuō)明Mi?+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，C正確；

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因?yàn)檎崽潜粷饬蛩崦撍蓟?/p>

后，又進(jìn)一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng)，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

A容易錯(cuò)，容易錯(cuò)，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學(xué)會(huì)誤以為亞硫酸和氯化鋼發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換

成分生成亞硫酸鋼沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強(qiáng)酸制弱酸。

10、C

【解析】

此題的橫坐標(biāo)是但7+1,V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時(shí)，V=Vo,橫坐標(biāo)值為1;稀釋10倍時(shí)，V=lOVo,

橫坐標(biāo)值為2,以此類推。此題實(shí)際上考察的是稀釋過(guò)程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過(guò)程中pH

的變化越明顯；如果不考慮無(wú)限稀釋的情況，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指

出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息。

【詳解】

A.根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1,所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線，又因?yàn)镠3P02為一元弱酸，所

以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4),即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF,即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7,

A項(xiàng)正確；

B.a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，lmol/L的次磷酸溶液的pH=L即c(H+)=0.1mol/L；

次磷酸電離方程式為：H.PO.*H++H,PO；,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9moUL,

c(H,PO；)=0.1mol/L,那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：(二型察^^=吟絲=1.卜10一2,B項(xiàng)正確;

C(H3PO2)0.9

C.次磷酸為一元弱酸，H2P無(wú)法繼續(xù)電離，溶液中并不含有HPO；和PO；兩類離子；此外，HF。：還會(huì)發(fā)生

水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯(cuò)誤，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

VV

D.ay=pH,x=lg—+1,由圖可知，在0WpHW4區(qū)間內(nèi)，y=x-1,代入可得pH=lg7,D項(xiàng)正確；

%%

答案選Co

【點(diǎn)睛】

關(guān)于pH的相關(guān)計(jì)算主要考察三類：一類是最簡(jiǎn)單的單一溶液的pH的相關(guān)計(jì)算，通過(guò)列三段式即可求得；第二類是溶

液混合后pH的計(jì)算，最?？疾斓氖菑?qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算，務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)；第三類就是本題考察

的，稀釋過(guò)程中pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過(guò)程中pH的變化越明顯，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在不考慮無(wú)限稀釋

的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。

11、B

【解析】

根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽(yáng)極，鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng)。

【詳解】

A、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過(guò)離子交換膜a進(jìn)入電極2室，所以離子交換膜a

為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B、通電時(shí)，電極2是陰極，電極反應(yīng)式是250+2a=5個(gè)+20日，溶液的pH增大，故B正確；

C、淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯(cuò)誤；

D、a為陽(yáng)離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng)，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡

水，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

12、A

【解析】

A.在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Bn,光的強(qiáng)度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗,

當(dāng)太陽(yáng)光弱時(shí)，在CuO的催化作用下，Ag和Bn發(fā)生反應(yīng)生成AgBr,玻璃顏色變亮，A正確；

B.玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；

D.Na20?CaO?6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是NazSiCh、CaSiO3,Si(h的混合物，D錯(cuò)誤；

故選A。

13、C

【解析】

A.有機(jī)物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，選項(xiàng)A正確；

B.由圖可知該模型為球根模型，選項(xiàng)B正確；

C.為烷爛，每個(gè)碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：

D.烷煌在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可

知有機(jī)物為CH3cH(CHs)CH3,為2-甲基丙烷，結(jié)合烷燒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

14、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍(lán)不能說(shuō)明草酸含結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣極易溶于水，打開(kāi)止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③

實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利

用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、著火、濺液、破損等。

15、B

【解析】

A.由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故Imol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.CnHm的最簡(jiǎn)式為CW,故14g此鏈煌中含有的CH2的物質(zhì)的量為Imol,則含2NA個(gè)C-H鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化領(lǐng)溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmoL個(gè)數(shù)為O.INA

個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2,鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià)，從化合價(jià)的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

16、D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即"空,所以當(dāng)pH相等即

C(H2X)C(HX)

氫離子濃度相等時(shí)吆甯>愴端,因此曲線N表示pH與愴*的變化關(guān)系'則曲線M是己二酸的第二

c(X2}

步電離，根據(jù)圖像取一0.6和4.8點(diǎn)，-------=10-06molL-1,c(H^)=10-48mobL-1,代入Ka?得到Ka2=l()T-4,因

c(HX)

此品2(H2X)的數(shù)量級(jí)為I。，，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示PH與電抵的關(guān)系'B正確；C曲線

N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn),:Z\；=10°'mol?LT,c(H+)=10-50molL",,代入Kai得到

44

Ka2=10-,因此HX-的水解常數(shù)是10T4/l(T14vKa2,所以NaHX溶液顯酸性,即c(H+)>c(Oir),C正確；D.根

據(jù)圖像可知當(dāng)lg時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，息嚷4>0,即c(X2-)>c(HX)I)錯(cuò)誤；答

C(iiX)C(iiA)

案選Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOH

17、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、?；?/p>

QJ-COOH+℃皿蟲(chóng)吧aV-C00C，HO+M5OCH2cHG

CHjACH]

CH2cl應(yīng)昭

CH:OH

A和Bn的CC14溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng)，一Br被一OH取代，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的結(jié)構(gòu)中，與一OH相

連的C上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化，一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,則D的結(jié)構(gòu)

【詳解】

(1)F的名稱是苯甲醇；根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，反應(yīng)類型為消去反應(yīng);

(2)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、竣基；E中含有碳碳雙鍵,

COOH

I

可以發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為『H由；

(3)E中含有瘦基，F(xiàn)中含有羥基，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

3個(gè)C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為一CH=CH2和一CH3,有鄰間對(duì)，3種同分異構(gòu)體；也可以是一CH=CHCH3,

或者一CH2cH=CHZ,共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑸由M到F,苯環(huán)上多了一個(gè)取代基，利用已知信息，可以在苯環(huán)上引入一個(gè)取代基，-CHzOH,可由氯代燒水解

得到，貝1合成路線為O黑色O)—限:;*何1tH.

【點(diǎn)睛】

Q||Q

并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，一CH20H被氧化得到一CHO,|被氧化得到|;

—CHC

0H

_中，與一OH相連的C上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。

OO

R《OHjCJ篁t<謝

18、2?丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)0

<1(1!：(ll]<ll：(II：<1?2、1OM—胃<1<2?<ll-<H-<llj?2>KI\3i：O

110值化用廣3”。

合成步驟過(guò)多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜

11<)人/^CHO

【解析】

2.丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反

應(yīng)生成B,B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B*CH2=CH-CH=CH2,則A為C1CH2cH2cH2cH2。，X

為C1CH2cH=CHCH2CL環(huán)己烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成口為［)『；'，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去

反應(yīng)生成E為0，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到O七；X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2cH=CHCH?OH,Y發(fā)生氧化

CHaOH

反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為燃，Z和甲反應(yīng)生成W,W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，。晅?！?，結(jié)合題給

CH3

信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：J(，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：攵;工：：：，1,4.二甲苯被酸性高銃

CHxOH

酸鉀氧化生成F為HOOC-^^>COOH,HOOC-^^-COOH和：:「CH'OH發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

CH3

【詳解】

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是：2-丁烯，I訃2的CC14溶液呈橙紅色;

Bi

(2)X->Y是C1CH2CH=CHCH2C1發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2cH=CHCH2()H,屬于取代反應(yīng);D—E是

-BI

在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng);

O/\o

H-PofHOY《〉C

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：FAY:%

(4)A—B的反應(yīng)方程式為：CiCHzCHiCH2cH?萬(wàn):2NaOHCH：=CH-(H=('H2+2NaCl?2H：O,Z—W的反應(yīng)

/CHO他化卻

方程式為：

（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過(guò)多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，故

答案為：合成步驟過(guò)多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。

19、取代反應(yīng)（直形）冷凝管正丁醇防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰135提高正丁酸的產(chǎn)率或正丁

W

醇的轉(zhuǎn)化率分水器中水（或有機(jī)物）的量（或液面）不再變化正丁酹———xlOO%

0.17x130

【解析】

⑴根據(jù)反應(yīng)方程式2c4H90H4啊s。17cH90GH9+H2O,分析得到制備正丁酸的反應(yīng)類型，根據(jù)圖中裝置得出儀

器a的名稱。

⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石

防暴沸。

⑶根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135C；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；水

分離器中是的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)表明反應(yīng)完成。

⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁酸微溶于50%硫酸；根據(jù)2c4H90HQH90c4H9+H2O理論

得到CH90cH9物質(zhì)的量，再計(jì)算正丁酸的產(chǎn)率。

【詳解】

）

⑴根據(jù)反應(yīng)方程式2c4H90H乎H：S%—C4H90c4H9+H2O,分析得到制備正丁酸的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)圖中

裝置得出儀器a的名稱是（直形）冷凝管；故答案為：取代反應(yīng)；（直形）冷凝管。

⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與

液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。

⑶根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于1