高一化學(xué)試題

本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1、答題前，請將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1、下列離子方程式書寫正確的是()A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO)2溶液：Ca2+＋OH－＋HCO－↓＋HOB．NaO2與稀硫酸反應(yīng)：2O22＋4H＋↑＋2HOC．向飽和食鹽水中先通足量NHCOCO＋OH－－3D．Cl2溶于水：Cl＋HO2H＋＋Cl－＋ClO－I－Fe2＋SOCl－和HO2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－＜Fe2＋＜HO＜I－＜SO，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO＋2H2＋＋SO2－4＋4H＋B．I＋SO＋2HSO＋2HIC．HO＋HSO↑＋O↑＋2HOD．2Fe2＋＋Cl3＋＋2Cl－3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．往CaCl2溶液中通入少量CO：Ca2＋＋HO＋CO↓＋2H＋共8頁，第1頁BKMnO4氧化HO2MnO－4＋5HO＋6H＋2＋＋5O2↑＋8HOCBa(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋↓＋2HOD．將稀鹽酸滴在氧化鐵上：2H＋＋2＋＋HO20g密度為ρg·mL－1的Ca(NO)2溶液中含有2gCa(NO)NO－3的物質(zhì)的量濃度為()A．ρ400mol·L－1B．20ρmol·L－1C．50ρ41mol·L－1D．25ρ41mol·L－15、證明某溶液中含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是()①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色②先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色③滴加NaOH成紅褐色④滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色A．①②B．②③C．③④D．①④6、如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)，在試管A中裝入足量的固體NaHCO，下列敘述不正確的是()A．B裝置的作用是干燥CO2B．在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaO＋2COCO＋共8頁，第2頁O2C．雙球干燥管和蚊香的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淡黃色的NaO2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈D．若將干燥管內(nèi)的NaO2換成NaO，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同7、工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·CrO，含有少量AlO)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列有關(guān)流程中的步驟說法錯誤的是()A．①需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B．②需加入過量稀硫酸C．③X一般為硫酸D．④發(fā)生了鋁熱反應(yīng)8、下列說法錯誤的是()A．石墨晶體中層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性B．基態(tài)Cr3＋的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為8∶3C．ClO－3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D．(CHCOO)Ni·4HO的空間構(gòu)型為八面體，中心離子的配位數(shù)為6NaClO()A．用甲裝置制備Cl2B．用乙裝置除去Cl2中混有的少量HCl共8頁，第3頁C．用丙裝置吸收Cl2D．用丁裝置蒸發(fā)濃縮NaClO消毒液正確的是()A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成YB．X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C．HS與X反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成()A．傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B．陶瓷主要成分為SiO2和MgOC．陶瓷燒制的過程為物理變化D．白瓷的白色是因鐵含量較高12、下列關(guān)于硅及其化合物的描述中正確的是()A．SiO2硬度大，故可用于制造光導(dǎo)纖維高溫B．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)：CaCO3CaOSiO2高溫CaSiO3C．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能，該過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)HCl（aq）D．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)：SiO2SiClH2高溫Si13、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，水蒸氣冷凝成直徑小于10μm(1μm＝10－6m)的水滴后會自發(fā)形成HO，揭示了世界上第一個O2分子可能來自HO2的分解。下列有關(guān)說法不正確的是()共8頁，第4頁A．太陽光直射過10μm大小的水滴會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象BHO→HO”中氧元素被氧化C．每產(chǎn)生2.24LO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)需分解6.8gHO2D．水蒸氣冷凝生成HO2是一種簡單經(jīng)濟(jì)的綠色殺菌劑生產(chǎn)工藝40mL0.50mol·L－1鹽酸與40mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法錯誤的是()A．加入稍過量的氫氧化鈉的目的是確保鹽酸完全反應(yīng)B．儀器A的名稱是玻璃攪拌器C．在實(shí)驗(yàn)過程中，測量完鹽酸的溫度后，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度D．用稀醋酸代替稀鹽酸，結(jié)果是一樣的生，可使鋼管與外接電源相連，使其表面形成致密的FeO。下列說法錯誤的是()A．鋼管應(yīng)與電源的負(fù)極相連B．電壓過高有可能會加劇腐蝕C．發(fā)生厭氧腐蝕會使土壤堿性增強(qiáng)D．厭氧腐蝕過程中有FeS生成二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（13分）高純ZnO可用作電子元件材料。以次氧化鋅酸浸液(主要含有Zn2＋SO2－4Fe3＋Fe2＋Mn2＋Pb2＋等)為原料制備高純ZnO的實(shí)共8頁，第5頁驗(yàn)流程如下：已知：常溫下，K[Zn(OH)]＝2.1×10－16，K[Fe(OH)]＝8.0×10－16，K[Fe(OH)]＝4.0×10－38。(1)“除鐵”時，須將Fe2＋氧化為Fe3＋的原因是___________________。(2)錳位于元素周期表第________________方程式為________________________nKMnO4n理KMnO4nKMnO4n理論（KMnO4）＞2.5時，溶液中錳去除率下降，其原因是_______________________________。(3)為考查Zn________________。(4)寫出以“ZnSO4溶液”為原料制備高純ZnO的實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________。[可選用的試劑：NaCO3溶液、氨水-NHHCO3混合溶液、蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液]17（14分）(1)1mol苯酚分子中含有的σ鍵數(shù)目為______________。共8頁，第6頁1mol苯酚鈉中含有的σ鍵數(shù)目為________。(2)1mol化合物A()中含有的σ鍵數(shù)目為________。(3)[Cu(CHCN)]＋是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。(4)1mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ鍵的數(shù)目為________。(5)1mol[Ni(NH)]SO4中σ鍵的數(shù)目為________。18（14分）進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，請幫助分析實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的濃度(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn)，且溶質(zhì)不擴(kuò)散)。(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝____________________________。(2)若用NO2氣體，則c(HNO)＝___________________________。(3)若用n(NO)∶n(O)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO)＝__________。19（14分）(顯示的電極均為石墨)。共8頁，第7頁圖1圖2(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是____________(填化學(xué)式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，可制備84消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子反應(yīng)式為______________。(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%3所示(其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過)。圖3①燃料電池B中的電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：_________________________