高三化學(xué)復(fù)習(xí)題（含答案）

詳解答案

高考化學(xué)模擬試題精編(-)

7.解析：選B。A.大理石主要成分為碳酸鈣，焚燒后分解為氧化鈣和二氧化碳的過程所

有元素的化合價都沒有變化，沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，錯誤；B.淘金的過程要千遍萬遍，

雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會露出閃亮的黃金，這說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界

中常以單質(zhì)狀態(tài)存在，正確；C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，錯誤；D.腐生生活

的細(xì)菌、真菌系微生物把植物的“落紅”分解成二氧化碳、水、無機(jī)鹽，變成“春泥”被植

物吸收利用，錯誤。

8.解析：選A。A.乙醇含一0H,乙酸含一COOH,均與Na反應(yīng)生成氨氣，均為置換反應(yīng)，

且二者可發(fā)生酯化反應(yīng)能生成乙酸乙酯，正確；B.乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不

含雙鍵，則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，錯誤；C.分鐳是根據(jù)石油中各成

分沸點的不同將其分離開，是物理變化，干儲是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，既有物理變化又有化

學(xué)變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化，錯誤；D.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅不是有機(jī)高分子，

錯誤。

9.解析：選C。A.右側(cè)導(dǎo)管插入到碳酸鈉溶液中，易產(chǎn)生倒吸，不能達(dá)到實驗?zāi)康?；B.

雙氧水的濃度不同，無法比較不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，不能達(dá)到實臉目的；C.

硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫、碳、硅元素均為最高價，

可以比較三種元素的非金屬的強(qiáng)弱，能達(dá)到實驗?zāi)康?；D.揮發(fā)出的澳進(jìn)入到右側(cè)燒杯中，也

能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀，不能驗證苯與;臭發(fā)生取代反應(yīng)生成了淡化氫，不能達(dá)到實

驗?zāi)康摹?/p>

10.解析：選D?題中沒有給出溶液的體積，故不能計算A-+的數(shù)目，A項錯誤；3H?0

的相對分子質(zhì)量為16+3X2=22,質(zhì)子數(shù)為10,所以11g牛；60中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為

11g

zz----邑『X10=5mol,B項錯誤；LizO和Na?。?中陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2：1,故

22g?mol

46g

1molLizO和NazOz的混合物中含有的離子總數(shù)為3M,C項錯誤；"(NO?)~~邑尸=0.1

mol,雖然存在可逆反應(yīng)：2N02NzO”，但根據(jù)氮原子守恒知，氮原子總數(shù)不變，"(N)=〃(N()2)

=0.1moI,D項正確。

11.解析：選C。由結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式為CMH,OO3,A項錯誤；分子中含酚一0H、

—COOC—,即含有的官能團(tuán)有羥基、酯基，B項錯誤；含酚一0H可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含

苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚一0H的鄰對位與淡水發(fā)

生取代，且對位均有取代基，則1mol該物質(zhì)可與％和黑水發(fā)生反應(yīng)，消耗比和BQ的最大

值為6moi和2moI,D項錯誤。

12.解析：選C。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X?-和Y+的核外

電子排布相同；Z電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則

X、Y、Z、W分別是0、Na、Al、Cl；簡單離子半徑：CI->O2">Na+>AI3+,A項錯誤；中含

有非極性鍵，B項錯誤：兩元素形成的化合物有Na?O和NazOz,其中Na?。?具有漂白性，C正確：

氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，溶液呈堿性，D項錯誤。

13.解析：選B。根據(jù)圖示，閉合開關(guān)K時，裝置（I）放電，電極B為正極，電極反應(yīng)

式為Brz+2e-=2Br\A項錯誤；裝置（I）放電時，總反應(yīng)為2Na2Sz+Br2=Na￡?+2NaBr,

B項正確；裝置（I）充電時，電極A為陰極，電極B為陽極，Na+向陰極移動，Na卡從右到左

通過陽離子交換膜，C項錯誤；"（CuS0“）=0.4mol/LXO.1L=0.04mol,而3.2gCu的物

質(zhì)的量為0.05mol>0.04mol,這是不可能的，裝置（I）放電時，電極A為負(fù)極，電極X與

電極A相連，電極X為陰極，電極X上的先發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,0.04molC/

+完全放電電路中通過0.08mol電子，電極上析出0.04molCu,電路中通過0.1mol電子，

電極X上的電極反應(yīng)為2H++2e-=HzT,電極X上還會放出0.01mol%,電路中通過0.1mol

電子時電極X上析出0.04moIX64g/mol=2.56gCu,D項錯誤。

26.解析：I.（1）根據(jù)儀器A的特點，儀器A為干燥管；空氣中含有氧氣，能與金屬鎂

反應(yīng)生成MgO,不能用干燥空氣代替N2的原因是防止鎂與氧氣反應(yīng)生成MgO；（2）Mg與液澳反

應(yīng)劇烈放熱，因此裝置B改為裝置C,導(dǎo)致會將液濕快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而

存在安全隱患；（3）A.95%的乙醇中含有水，；臭化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，錯誤；B.加入苯的目的

是除去乙醛和;'臭，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，正確；C.加熱至160°C的主

要目的是分解三乙酰合膜化鎂得到淡化鎂，不是為了除去苯，錯誤；D.該步躲是為了除去乙

醍和澳，正確；（4）①從滴定管上口加入少量待盛液，平斜著緩慢轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕整

支滴管內(nèi)壁，然后從下口放出，重復(fù)2?3次；②根據(jù)反應(yīng)方程式，"（MgBr?）=26.50X10-

X0.05mol=1.325X1（）7mol,其質(zhì)量為1.325X10-3X184g=0.2438g產(chǎn)品的純度為0.243

8/0.2500X100%=97.52%；II.（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成氧化鎂、氧化鋁附著在表面隔絕空

氣，水蒸氣稀釋空氣，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可以降溫；（2）氧化鋁是兩性氧化物，氧化鎂為

堿性氧化物，因此除去氧化鋁用NaOH溶液，離子反應(yīng)是Al2（）3+20H-=2AI0「+H20。

答案：I.（1）干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成MgO阻礙Mg和B”的反應(yīng)（2）會將

液澳快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患（3）BD

（4）①從滴定管上口加入少量待盛液，平斜著緩慢轉(zhuǎn)動滴定管，使液體泄?jié)裾У喂軆?nèi)壁，

然后從下口放出，重復(fù)2?3次②97.5%

II.（1）分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)可以降溫生成的氧化鎂、氧化鋁附著表面隔絕空氣，水蒸

氣稀釋空氣

(2)A12O3+20H-=2AIOr+H2O

27.解析：(1)MnSO”溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾和干燥得到MnSO,；(2)根據(jù)圖示可

知，①硫酸濃度越低，浸出率越低；②硫酸濃度與鎰的浸出率相關(guān)性不完全一致；提高軟鎰

礦浸出率可以提高溫度或把礦石粉碎；(3)①H2SO5中S的化合價為+6,結(jié)構(gòu)式為

()()

./

11()S—()11

II

(),過氧鍵的數(shù)目為1,H2SO5具有氧化'性，把亞鐵離子氧化為鐵離子,

便于形成黃鐵鐵磯沉淀：②Fe^+與NH3-H2O、SO7反應(yīng)生成NH“Fe3(S04)2(0H)6沉淀的離子方

3+-

程式是6NH3?H2O+3Fe+2SOr=NH4Fe3(S04)2(OH)6+5NH^：(4)Ca?+恰好沉淀完全時，c(F)

20x10-10

=?…=2.0X10-5,c(Mg2+)Xc2(F-)=0.02X2,0X10-5=4.0X10-7>/Cp,因此會生成

1X1u

MgFz沉淀。

答案：(1)蒸發(fā)濃縮(2)硫酸濃度越低(高)，浸出率越低(高)硫酸濃度與鎰的浸出率

相關(guān)性不完全一致提高溫度粉碎礦石(3)①1氧化亞鐵離子，便于形成黃錠鐵磯沉淀

②6NH3?H20+3Fe"+2S0『=NH4Fe3(S04)2(0H)6+5NK(4)Ca?+恰好沉淀完全時，c(F")=

20X10-10

……=2.0X10-s,c(Mg2+)Xc2(F-)=0.02X2.0X10-5=4,0X10-7>A；,因此會生成

1X1Uo

MgFz沉淀

28.解析：(1)①破壞1molNz(g)和3molH?(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2moi

NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度7；達(dá)至U平衡時，〃(NH3)=2.4mol,

溫度為7；平衡時"(N%)=2.0mol,正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡向逆反應(yīng)

方向進(jìn)行，即7K石；②合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為1+3比2N%,生成NHs的物質(zhì)的量為

2.0mol,則消耗氨氣物質(zhì)的量為2.0X3/2mol=3.0mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，

u(Hz)=3.0/(10X3)mol/(L,min)=0.1mol/(L,min)：消耗N2的物質(zhì)的量為1mol,則N2

的轉(zhuǎn)化率為1/4X100%=25%；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，增大氫氣的濃度，化學(xué)平衡常

數(shù)不變；(2)產(chǎn)物無污染，說明均也轉(zhuǎn)化成N2,因為環(huán)境是堿性，因此負(fù)極電極反應(yīng)式為此乩

+40H-4e-=N2+4H20,正極反應(yīng)式為。2+240+4>=4(^一,因此正極附近溶液的pH增

大；(3)腓與NO?的反應(yīng)方程式為2N2H4+2N0Z=3N2+4HQ,②X2一①得出△仁一1135.7

kJ-mol-1,熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NzH，(g)+2N02(g)=3Nz(g)+4HzO(g)A//=-1135.7

kJ?mol'o

答案：(1)①V②0.1mol/(L?min)25%不變(2)N2H4—46一+401=電+41420增

大

(3)2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g)

A//=-1135.7kJ?mol-'

35.解析：（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，N元素原子的2P能級有3個電

子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去第一個電子需要的能量較高，第一電離能高于同周

期相鄰元素，故第一電離能N>O>C;（2）與N"含有相同電子數(shù)的微粒為等電子體，如NO屋

等電子體結(jié)構(gòu)相似，亞硝酸根離子中N原子價層電子對個數(shù)=2+1/2（5+1—2X2）=3且含

有一個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)；（3）C/的核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)離

子核外電子排布式Is%為63s23P原子軌道處于全空、半充滿或全充滿時最穩(wěn)定，C/

的3d軌道上全充滿，穩(wěn)定；（4）乙醛分子中甲基上碳原子含有4個。鍵，醛基上的碳原子含

有3個。鍵，所以甲基中的碳原子采用sp3雜化，醛基中的碳原子采用sp,雜化，乙醇中含有

醇羥基的碳原子采用sp'雜化，導(dǎo)致乙醛分子中H-C-0的鍵角大于乙醇分子中的H-C-0

的鍵角；（5）［Cu（莊0）/2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個比0被CI-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，

［Cu（HzO）2（CI）z］具有極性的分子，說明該分子的結(jié)構(gòu)不對稱，則其結(jié)構(gòu)式為

Il2（）C1

\/

（'u

/\

］］（）（、［11

：（6）CUN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，大球個數(shù)=12義了=3,小球個數(shù)=三又8

34o

=1,所以大球表示Cu原子、小球表示N原子，N”的配位數(shù)=3X2=6,晶胞的體積=［（2a

64X3+14

工…mM-1O3X1O30,

+2b)X1O-10cm]3,CsN的番度=7=[2a+26XIO-'Tg/cm=4a+b%g/cm3°

答案：(1)N>O>C(2)V形⑶1s22s?2p63s23P63dHi(或[Ar]3CT)Cu+的3d軌道上電子全

112()Cl

\/

Cu

/

充滿，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定(4)sp\sp2大于⑸“2()3

103X1()a

⑹64a+6%

36.解析：（1）根據(jù)信息川和G和F的結(jié)構(gòu)簡式可以反推出E的結(jié)構(gòu)簡式是

C11BK'112Br

(,IL,苯乙烯（A）與Bn反應(yīng)生成B的結(jié)構(gòu)簡式是（),

(—(,11

I

o

根據(jù)信息I推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式是N/,根據(jù)信息II和C、E的結(jié)構(gòu)簡式推出D的

("I

結(jié)構(gòu)簡式是：CHs—CH=CH—CH=CH2,E的結(jié)構(gòu)簡式為3；(2)根據(jù)信息

II可得：

(=('11

,△

(C)Cll3CHCUCHCll2(D)

IPIIl|(E).所以C+I)fE的反應(yīng)類型為加成反

ni3

CCH2cH()△

應(yīng)：)+11

II2

()

，

(_">('1I(112C112()11(1).所以1中含氧官能團(tuán)的

()11

名稱為羥基；(3)F(%fH.即有OHCCHCHO()2

一?IKXXX,IKX)011.所以F的結(jié)構(gòu)簡式是

CH3

11()()(X,1I('()()I1.11+1-*M的化學(xué)方程式為

I

C1I3

nl1()()(X'l1('()()11H(_/(11C112('112()11

C“3OH

()

濃硫酸「?r

fHO_('('11('()()(,1I(,112('H2()fc.H

△IL

Clh0

（2"-1）%0；（4）Q的分子式：C,H803,通過下列條件：除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)能與

FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中有酚羥基（-0H）,能與NaHCOs溶液反應(yīng)生成CO2,結(jié)

構(gòu)中有較基（-COOH）,結(jié)構(gòu)中只有一個苯環(huán)，所以余下的2個碳原子與H可以組成一個乙烯

基（一CH==CH2）,苯環(huán)上有兩個取代基的結(jié)構(gòu)有6種（兩個取代基在鄰、間、對三個位置）：

（）11（）11

HrH（（）（）H和（'ii2

（（）（）i1,苯環(huán)上有乙烯

基、羥基、期基三個取代基的結(jié)構(gòu)有10種，所以同時滿足條件的QGHQ）的同分異構(gòu)體有

16種，其中羥基（-0H）和丙烯酸基（-CH=CHCOOH）在對位上的結(jié)構(gòu)有6種不同環(huán)境的H原

子，即有核磁共振氫譜有6組吸收蜂；其結(jié)構(gòu)簡式為(H1;(5)己

二酸二甲酯是己二酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，原料中已有甲醇，首先將一氯環(huán)己烷轉(zhuǎn)化

為己二酸，根據(jù)題干中提供的信息III可知，碳碳雙鍵可以被氧化為醛基，醛基可以被氧化為

竣基，所以將氯原子去掉，變成含碳碳雙鍵的烯燒，根據(jù)鹵代煌的在堿性條件、乙醇和加熱

條件下發(fā)生消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵，所以制備己二酸二甲酯的合成路線：

NaOlI(2HS()H(%,

ZnH2O"

112cli

11()()CCH2cH2cH2cH2c()()11

濃硫酸/△

C'H3()()CCH2CH2CH2CH2C()()C,ll3

答案：(1)(1I3CH=('ll('ll=('112

lid](2)加成反應(yīng)羥基

(,1I3

(3)/1()()('CHC()()11n/\C11C112(,112()U

I'=/|

CH3oil

0

濃硫酸II

HO112cH2()-Il

Cll3

(2門1)112()

CH=CH('()()11

(1)16

Oil

\a()IIC2IIS()II（）3

(5)

ZnII2（）

（）2_

()11(X，HC11('11C11('11()

2222催化劑7Z

(IM)”

H()()CCH2cH2cH2cH2cOOH

濃硫酸/△

CIl3()()CCH2cli2cli2cli2c(X)Clh

高考化學(xué)模擬試題精編(二)

7.解析：選B。淆水可燃，酒水是石油，涌水不完全燃燒時有碳顆粒生成，由墨汁很黑

知道煙是炭黑，A說法正確；青磯是綠磯，為硫酸亞鐵晶體FeSO”?7比0,燃燒FeSO”?7比0

制氧化鐵的化學(xué)方程式為2FeSO4?7H20=^=Fe203+S021+S03?+7H20,所以青磯廠氣指的是

SO?和S03氣體，不是CO和CO?,B說法錯誤；冬月灶中所燒薪柴之灰即草木灰，草木灰的主

要成分是碳酸鉀，用水溶解時碳酸鉀水解導(dǎo)致溶液呈堿性，能夠去污，所以C說法正確：紅

瓦和青瓦都是用泥土制成的，青瓦和紅瓦是在冷卻時區(qū)分的，自然冷卻的是紅瓦，水冷卻的

是青瓦，紅瓦里面是氧化鐵，青瓦里面主要是靠化亞鐵，所以D說法正確。

8.解析：選D。量筒在量取操作時不需要洗滌，若洗滌導(dǎo)致濃度偏大，A項不選；高鎰

酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以一定要用酸式滴定管，B項不選；含

有澳的苯層從分液漏斗的上口倒出，C項不選；生石灰不與乙醇反應(yīng)，可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2

且在高溫下才能分解，再通過蒸餡分離出乙醇，D符合。

9.解析：選D。三蝶烯中含苯環(huán)，三蝶烯屬于芳香涇，富勒烯是碳元素形成的單質(zhì)，兩

者不是同系物，A項錯誤；①②④都是只由C、H元素組成的化合物，①②④都屬于煌，③是

碳元素形成的單質(zhì)，B項錯誤；三蝶烯中有3種H原子，①的一氯代物有3種，金剛烷中有2

種H原子，④的一氯代物有2種，C項錯誤；扭曲烷的分子式為C,oHi6,金剛烷的分子式為C,OH16,

②和④結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D項正確。

10.解析：選C。A.在晶體中存在NaHS0,=Na++HS0；,"(NaHSOl=0.1mol,〃(離子)

="(Na+)+n(HS0；)=0.1+0.1=0.2mol,所以晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2%錯

誤；B.25°C時，pH=13,c(H,)=10，3moleLc(0H-)=0.1mol?「'，/7(0H)=0.1mol/L

X1.0L=0.1mol,即0.14,錯誤；C.CO?和N?0的相對分子質(zhì)量都是44,所以4.4gCO?

和NzO混合物中所含有的分子數(shù)為0.14，由于每個分子中都含有3個原子，所以原子總數(shù)為

0.34,正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCI2的物質(zhì)的量為0.1mol,但把它通入足量中時

只有很少一部分發(fā)生反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于為0.1加，錯誤。

11.解析：選A。X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，所以X是。元

素，Y是AI元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)是2,其最

外層電子數(shù)是4,Z是Si元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)

之和相等，即：3+4=6+1,W原子的最外層電子數(shù)是1,是相鄰的三個周期，所以W是K；

所以X、Y、Z、W分別是0、Al、Si、K；原子半徑：K>AI>Si>0,即W>Y>Z>X,A項正確：氧

元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)，的穩(wěn)定性比SiH”強(qiáng)，B項錯誤；Y的氧化物是AI2O3,是兩性

氧化物，Z的氧化物是SiOz,是酸性氧化物，C項錯誤；K的金屬性比AI強(qiáng)，KOH是強(qiáng)堿，

Al(0H)3是兩性氫氧化物，D項錯誤。

12.解析：選B。電解過程中陽離子向陰極移動，A項正確；通過圖示可以知道Fe?+在

電解池的左槽中轉(zhuǎn)化為Fe?+,H+在右槽轉(zhuǎn)化為此，因此左槽為陽極右槽為陰極，因為還原性

Fe2+>Cr,因此電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+,B項錯誤；右槽為陰極，因此電極反應(yīng)式為

2H++2e-=HzT或2HzO+2e-=H2T+20FT,C項正確；在反應(yīng)池中FeCL和％S反應(yīng)為2Fe，

+2+1

4-H2S=2Fe+S+2H',因此FeCL溶液可以循環(huán)利用，D項正確。

13.解析：選D。H2cth、CO?反應(yīng)生成HCO7,A錯誤；a點c(HC0『)=c(C0(),根據(jù)電荷

守恒可推出c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+3c(C0D+c(0r),B錯誤；根據(jù)電荷守恒當(dāng)pH=7

3C

時，溶液中c(Na+)=c(HC0；)+2c(C0；-)+c(CF),C錯誤；根據(jù)——u*------=5X

CHUU3

10~",當(dāng)溶液中c(HC0；)：c(C07)=2：1時，c(H+)=1()T°,所以溶液的pH=1O,D正確。

26.解析：方案一：如果假設(shè)2成立，則加入硝酸后得到的溶液中含有三價鐵離子，溶

液為黃色，且在試管口處有紅棕色氣體產(chǎn)生；如果假設(shè)3成立，則加入硝酸后得到的溶液中

含有三價鐵離子和二價銅離子，溶液顯藍(lán)色，試管口處有紅棕色氣體產(chǎn)生。相關(guān)反應(yīng)的離子

方程式為3Fe3(L+28H++N0；=9Fe3++NOT+14H2O或可能有CuO+2H+=Cu2++HzO。方案二：

如果假設(shè)2成立，則加入稀硫酸后得到的溶液中含有三價鐵離子，加入氨水后生成氫氧化鐵

紅褐色沉淀；如果假設(shè)3成立，則加入硫酸后溶液中既含有三價鐵離子還含有銅離子，加入

2++

足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氮水發(fā)生反應(yīng)CU+4NH3?H20=CU(NH3)4

+4H?0,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。

方案三：(1)氫氣混有空氣加熱發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾，通過后續(xù)裝

置充滿氫氣，目的是排出裝置中的空氣，檢驗C中導(dǎo)管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再

點燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撒酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，然后熄滅C處的酒精

噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順

序是①⑤③④②。(2)CuO和Fes?！倍寄鼙簧€原生成相應(yīng)的金屬和水，所以減少的質(zhì)量為氧

元素的質(zhì)量為1.1go如果全部是氧化銅，其質(zhì)量應(yīng)該為1.1gX80/16=5.5g>4.7g；如果

全部是Fe3?！?，其質(zhì)量應(yīng)該為1.1gX232/64=4.0g<4.7g,所以假設(shè)3成立。

答案：方案一：固體溶解，產(chǎn)生無色氣體，并在試管上方變?yōu)榧t棕色3Fe3O,+28H++

3++2+

NO；=9Fe+NOT+14H20或可能有CuO+2H=Cu+H2O

方案二：只有紅褐色沉淀紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍(lán)色

方案三：(1)①⑤③④②檢驗裝置中氨氣的純度(2)3

27.解析：(1)CeC(hF中C元素+4價，0元素一2價，F(xiàn)元素-1價，根據(jù)元素化合價代

數(shù)和為零的原則，得出鋪元素的化合價為+3價；“氧化焙燒”過程中加快反應(yīng)速率的方法有：

將礦石粉碎，增大接觸面積；適當(dāng)提高焙燒溫度；增大氧氣(或空氣)濃度；⑵依據(jù)萃取劑的

選擇三原則，選用(HA為作為萃取劑，需滿足的條件：(HA%不溶于水，且與水不反應(yīng)，Ce4+

易溶于(HA)z；氧化焙燒過程中COr能轉(zhuǎn)化生成CO?氣體，所以“萃取”后的水層中含有的主

要陰離子是廣、SOr；(3)根據(jù)信息：Ce-能與SO廠結(jié)合成(CeS04)2+,在硫酸體系中Ce"+能被

萃取劑［(HA)z］萃取，發(fā)生如下反應(yīng)Ce'++〃(HA)2Ce(%〃-4A21+4H+,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，

所以，加入H2s0”，c(H+)增加，促使平衡逆向移動，有利于“反萃取”的進(jìn)行，因此：“反萃

取”時加入H2s0,的作用是促使平衡逆向移動，有利于“反萃取”的進(jìn)行；加入H2s。4以后，

Ce"+的離子濃度增大，題干中需要Ce",加入HQ?可以將+4價鋪還原成+3價鋪，即：2Ce"

+3++

+H202=2Ce+2H+02T,根據(jù)信息：在硫酸體系中Ce"不能被(HA)2萃取進(jìn)入有機(jī)層，有

利于Ce時進(jìn)入水層而分離，所以加入的作用是：將+4價鋪還原成+3價鋪，Cl+不能被

萃取，有利于Ce"進(jìn)入水層而分離;(4)Ce(BF03、KBF,的外表達(dá)式分別是《》［Ce(BF4)3］=

c(Ce3+),c3(BF7)=a,/CPEKBFJ］=c(K),c(BF4)=b,c(K1)=cmoI/L,c(BF；)=6/c,c(Ce3

')—ac/lio

答案：(1)+3將礦石粉碎，增大接觸面積；提高焙燒溫度；增大氧氣(或空氣)濃度

⑵(HA)z不溶于水，且與水不反應(yīng)，Ce4+在(HA)z中的溶解度更大F\SOr(3)增大平衡體

系Ce4++〃(HA)2Ce(H2〃TA2，+4H+中c(H+),促使平衡逆向移動，有利于“反萃取”的進(jìn)

行將+4價鋪還原成+3價錦，Ce"不能被萃取，有利于Ce，+進(jìn)入水層而分離皿)a贄B

28.解析：(1)由示意圖可知，重整系統(tǒng)中CO?和FeO反應(yīng)生成Fe。和C,發(fā)生的反應(yīng)中

"=6,根據(jù)Fe原子、0原子守恒可知x:y=6：(6+2)=3：4,故FeQ，的化學(xué)式為

nGU2

Fe304；2Fe3(h里絲6FeO+O2,分解2molFesO”生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移4moi電子，所以分解

1molFeaO,生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子；(2)①根據(jù)圖像，升高溫度，氫氣物質(zhì)的

量增加，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱△//<();

②2c。2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H20(g)

開始

11.5500

mol?L~1

轉(zhuǎn)化

i130.52

mol?L-1

平衡

t0.520.52

mol?L

cC2H4?c"H2O0.5X2-

K==26=05；

cC02~?cH20.5X2'

③增大壓強(qiáng)或增大Hz(g)濃度，可以使平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；④在7；溫

度下，其他條件不變，起始時若按1molCO?、2mol4、1molC2H4(g).2molH?O(g)進(jìn)行

1X2，

投料，m=0.25V/r,所以反應(yīng)正向進(jìn)行，/(正)》/逆)；

(3)①Nhh?H2O(aq)NH：(aq)+0H-(aq)△〃=akJ/moI

②CO?(g)+比0(I)H2CO3(aq)＞比=bkJ/moI

③H2c()3(aq)+OFT(aq)HC07(aq)+比0(1)=ckJ/mol

根據(jù)蓋斯定律①+②+③得,NH3也0吸收C02制備NHMC03的熱化學(xué)方程式為NH3UO(aq)

+CO2(g)NH：(aq)+HCO；(aq)△H=(a+6+c)kJ,mol-';

…cH2cO3?cNH3?H2O

②*=cNH；?cHCO5

+

cH2CO3?cNH3?H20?cH?c0H~

=cNH；~?cHCOr~~?cH1?c0H-

11

=-rX—x/c=1.25X10-3O

答案：⑴FesO,2mol(2)①<②0.5③增大壓強(qiáng)或增大％(g)濃度④?(3)①

-1

NH3?H2O(aq)+C02(g)NH：(aq)+HCO；(aq)△?=(a+b+c)kJ?mol②1.25X1OT

35.解析：(1)P為15號元素，基態(tài)磷原子價電子排布圖為

3p

；(2)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐

漸增大，但N的2P為半充滿狀態(tài)，均為穩(wěn)定，第一電離能大于0,第一電離能由大到小的順

1

序為N>O>B;(3)食品添加劑NaNOz中NO「中心原子N與2個原子相連，孤對電子對數(shù)=］(5+

1-2X2)=1,采用sp［與NO「互為等電子體的分子有SO?、03；(4)N2H4分子間存在氫鍵，02

分子間只有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，導(dǎo)致在常溫常壓下NzH,是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)；

5+3

⑸①三澳化磷分子中磷原子的價層電子對數(shù)為"一=4,P原子按sp3方式雜化，有一對孤電

3+3

子對，所以分子空間構(gòu)型為三角錐形，三澳化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)為一］一=3,B

原子按sp2方式雜化，沒有孤電子對，所以分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)式為

B

/\

Brl>r,鍵南是120°；②根據(jù)磷化硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)圖，在一個晶胞中磷原子空間

堆積方式為面心立方最密堆積，晶胞中磷原子和硼原子都是4個，B的配位數(shù)為4,則p的配

位數(shù)也為4,該結(jié)構(gòu)中有一個配位鍵，B原子最外層有3個電子，提供空軌道的原子是B。晶

42X4

42X4

胞中磷原子和硼原子都是4個，則晶胞的密度=aX1。…g/卡；③

根據(jù)磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖，沿著體對角線方向的投影為(圖中虛線圓圈表示P原

子的投影，實線圓圈為B原子的投影，其中P原子半徑比B大),

3s3P

A.AAA

答案：(1)--------------------------------

(2)N>0>B(3)sp2雜化SOz、03(4)N2H“分子間存在氫鍵，。2分子間只有范德華力，氫

42X4

鍵比范德華力強(qiáng)(5)①三角錐形120°②面心立方最密堆積-03

4B4.axio'

、、工IX；

71"L給、

⑶▼或y

36.解析：(1)根據(jù)D發(fā)生的反應(yīng)，確認(rèn)苯環(huán)上有兩個取代基,且處于鄰位，A為芳香涇，

即A的結(jié)構(gòu)簡式為1”3,名稱為1,2結(jié)構(gòu)簡

(11—1112

式，含有官能團(tuán)是澳原子、森基：E的結(jié)構(gòu)簡式為-(,()()11，根據(jù)信息②,

CH2I

8。

推出F的結(jié)構(gòu)簡式為0,對比G和F的結(jié)構(gòu)簡式:,G比F少了1個HI,因此F生

成G發(fā)生消去反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為。,對比G和H的結(jié)構(gòu)簡式，G生成H的反應(yīng)類

型為加成反應(yīng)；(2)對比C以及D反應(yīng)的產(chǎn)物,試劑a應(yīng)為C%0H；根據(jù)F生成G反應(yīng)類型，

試劑b應(yīng)是氫氧化鈉的醇溶液:,并加熱；CTD發(fā)生酯化反

('ll2Br

應(yīng).其反應(yīng)方程式為Cll3()ll

('()011

CH2Br

濃H2s（%八，

■—|lI112（）；（3）A.根據(jù)（2）的

△

（'（）（）（,113

分析，E的官能團(tuán)是較基和碳碳雙鍵，有2種官能團(tuán)，錯誤；B.1molH中含有2moi酯基,

因此1molH最多消耗NaOH為2mol,正確；C.根據(jù)上述分析，F(xiàn)生成G發(fā)生消去反應(yīng)，正

確；D.G中能與氫氣發(fā)生加成的是苯環(huán)和碳碳雙鍵，因此1molG最多消耗氫氣物質(zhì)的量為4

mol,專音誤⑷符合條件的同分異構(gòu)體有

(,()011(,()()11

（鄰間對

（ll2Br

三種）、Q「CS（）H,鄰間對三種）

Br

J

環(huán)上覆基有1種位置）、「IL（苯環(huán)上殿基有4

Br

種位置）、「II（苯環(huán)上及基有2種位置）.共有17種

I

CH3

形式符合題意。

答案-二甲苯或鄰二甲苯凌基、漠原子加成

C'H2Br

反應(yīng)(2)CI13()HNa()H醇溶液(J、/

C()011

CH2Br

濃MS5/y

Cll3()ll^=^—ll^I+H2()(3)10

('()()(,ll3

(1)17

高考化學(xué)模擬試題精編(三)

7.解析：選B。鐵杵磨成針過程中只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以屬于

物理變化，A正確；此處的“煙”指小液滴，不是固體小顆粒，B錯誤；爆竹聲中一歲除，春

風(fēng)送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，C正確；“豆

箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確。

8.解析：選C。不銹鋼是鐵和鍥等元素的合金，A說法正確；青花瓷、玻璃、水泥符合

硅酸鹽產(chǎn)品的特點，是硅酸鹽產(chǎn)品，B說法正確；由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過

物理或化學(xué)的方法，在宏觀(微觀)上組成具有新性能的材料叫復(fù)合材料，羊毛絨主要由蛋白

質(zhì)組成，不是復(fù)合材料，C說法錯誤；有機(jī)高分子材料分為天然有機(jī)高分子材料和合成有機(jī)

高分子材料，而天然有機(jī)高分子材料有：天然橡膠和天然纖維(植物纖維和動物纖維)，合成

有機(jī)高分子材料有：合成橡膠、合成纖維、塑料，所以橡膠屬于有機(jī)高分子材料，D說法正

確。

9.解析：選C。向CuSO,溶液中通入HzS,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為