2024-2025學(xué)年高中化學(xué)2.3.1氧化還原反應(yīng)學(xué)案含解析新人教版必修1

PAGE4-第1課時氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化還原反應(yīng)的特征。2.了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.了解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。4.學(xué)會氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋表示法。學(xué)習(xí)過程一、復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型:【思索溝通】下列9個化學(xué)反應(yīng)分別屬于什么類型?(1)CaO+H2OCa(OH)2(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)2Na+Cl22NaCl(4)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(6)2Cu+O22CuO(7)CaCO3CaO+CO2↑(8)CuO+H2Cu+H2O(9)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、以化合價的表觀現(xiàn)象分析氧化還原反應(yīng):標(biāo)出上述反應(yīng)中各種元素的化合價,視察同種元素化合價前后改變狀況,試歸納氧化還原反應(yīng)及非氧化還原反應(yīng)與元素化合價前后改變有何種關(guān)系?【練習(xí)】1.下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?A.CaCO3CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2C+O2CO2C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D.NaOH+HNO3NaNO3+H2O2.在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中,元素化合價上升,被(填“氧化”或“還原”),發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);元素化合價降低,被(填“氧化”或“還原”),發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

三、分析氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線橋法(以Na與Cl2反應(yīng)為例,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移):(1)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如何?(2)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律:【練習(xí)】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O隨堂檢測1.推斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是()A.是否有氧元素參與反應(yīng)B.是否為置換反應(yīng)C.同一元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變D.是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)2.古詩詞是古人為我們留下的珍貴精神財寶。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生 B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間 D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇3.下列類型的反應(yīng),肯定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)4.以元素化合價升降的觀點(diǎn)分析下列各化學(xué)反應(yīng),其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Mg+2HClMgCl2+H2↑ B.H2+Cl22HClC.CuO+H2Cu+H2O D.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl5.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是()A.是否有電子轉(zhuǎn)移 B.是否有元素化合價的改變C.是否有氧元素的參與 D.是否有原子的重新組合6.某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素()A.肯定被氧化 B.肯定被還原C.可能被氧化,也可能被還原 D.化合價降低為07.下列試驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A.碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物B.硫酸銅溶液中插入鐵片,鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡D.鐵在氧氣中燃燒,猛烈反應(yīng),火星四射8.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是()A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C.鐵片放入CuSO4溶液中 D.氫氣還原CuO9.下列反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.2KClO32KCl+3O2↑ D.3NO2+H2O2HNO3+NO10.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):①有MnO2催化劑存在時,受熱分解得到氧氣;②若不運(yùn)用催化劑,加熱至470℃左右,得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是()A.都是氧化還原反應(yīng) B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D.生成KCl的物質(zhì)的量相同參考答案學(xué)習(xí)過程一、復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型【思索溝通】(1)CaO+H2OCa(OH)2(化合反應(yīng))(2)NaOH+HClNaCl+H2O(復(fù)分解反應(yīng))(3)2Na+Cl22NaCl(化合反應(yīng))(4)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(復(fù)分解反應(yīng))(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(置換反應(yīng))(6)2Cu+O22CuO(化合反應(yīng))(7)CaCO3CaO+CO2↑(分解反應(yīng))(8)CuO+H2Cu+H2O(置換反應(yīng))(9)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?二、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后化合價有改變?！揪毩?xí)】1.A.CaCO3CaO+CO2↑×2KClO32KCl+3O2↑√B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2×C+O2CO2√C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑√D.NaOH+HNO3NaNO3+H2O×2.氯氧化氧化錳還原還原(1)(2)①化合反應(yīng):有單質(zhì)參與的是氧化還原反應(yīng)。②分解反應(yīng):有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。③置換反應(yīng):全部是氧化還原反應(yīng)。④復(fù)分解反應(yīng):都是非氧化還原反應(yīng)。三、【練習(xí)】(1)(2)隨堂檢測1.解析:氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價有升降。答案:C2.解析:A、B、D均有可燃物的燃燒,是氧化還原反應(yīng);C中:CaCO3CaO+CO2↑,是非氧化還原反應(yīng)。答案:C3.解析:置換反應(yīng)肯定屬于氧化還原反應(yīng),肯定有電子轉(zhuǎn)移。答案:C4.解析:只要反應(yīng)前后存在元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng),都屬于氧化還原反應(yīng)。答案:D5.解析:氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失和偏移),而外部特征是元素化合價發(fā)生改變。只要有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),與是否有氧元素參與無關(guān)。答案:A6.解析:元素以單質(zhì)形態(tài)(游離態(tài))存在時,化合價為0,元素以化合物形態(tài)(化合態(tài))存在時,化合價有正價或負(fù)價之分。當(dāng)元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時,元素的化合價上升和降低都有可能,所以可能被氧化,也可能被還原。答案:C7.解析:A、B、C、D四項發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:A項,Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl;B項,CuSO4+FeFeSO4+Cu;C項,CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O;D項,3Fe+2O2Fe3O4。通過分析元素化合價升降結(jié)果可知A、C項中元素化合價沒有發(fā)生改變,B、D項中有元素化合價發(fā)生改變,屬于氧化還原反應(yīng)。答案:BD8.解析:A、B、C項對應(yīng)的反應(yīng)為離子反應(yīng),但A、B中的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),C中的反應(yīng)為置換反應(yīng),Fe+CuSO4FeSO4+Cu或Fe+Cu2+Fe2++Cu。答案:C9.解析:分析各反應(yīng)元素化合價的改變可知:A項中被氧化和被