2025年初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)新版教案實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

PAGEPAGE4實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，本實(shí)驗(yàn)將讓學(xué)生通過自主探究的方法，來進(jìn)行酸、堿化學(xué)性質(zhì)的各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合之前教師在課堂上講的酸、堿的化學(xué)性質(zhì)的理論知識(shí)，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)酸、堿的認(rèn)識(shí)。課題常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)及相關(guān)分析，進(jìn)一步理解酸、堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)。2.通過實(shí)驗(yàn)探究，提高實(shí)驗(yàn)分析能力和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。3.進(jìn)一步了解酸、堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)，酸堿的中和反應(yīng)。4.認(rèn)識(shí)事物的兩面性，樹立辯證唯物主義觀點(diǎn)。5.通過探究，能體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，并進(jìn)而增加學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。6.通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，并培養(yǎng)同學(xué)之間的合作能力。教學(xué)重點(diǎn)酸、堿各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教具準(zhǔn)備試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生銹的鐵釘、白色點(diǎn)滴板等。課前預(yù)習(xí)2.酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與指示劑作用；（2）與較活潑的金屬反應(yīng)；（3）與金屬氧化物反應(yīng)；（4）與堿發(fā)生中和反應(yīng)；（5）與某些鹽反應(yīng)。3.堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）與指示劑作用；（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)；（3）與酸發(fā)生中和反應(yīng)；（4）與某些鹽反應(yīng)。要新課導(dǎo)入前面我們學(xué)習(xí)了酸、堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，今天，讓我們自己動(dòng)手操作，來探究一下酸堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)及酸堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行新課活動(dòng)1常見酸的化學(xué)性質(zhì)[提出問題]常見的酸和堿有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？該如何驗(yàn)證這些性質(zhì)？[討論]學(xué)生分組進(jìn)行討論并交流。[實(shí)驗(yàn)1]酸與指示劑的反應(yīng)。[學(xué)生活動(dòng)]組織學(xué)生分組進(jìn)行酸與指示劑的作用探究活動(dòng)。[講解]實(shí)驗(yàn)中滴加指示劑的量不要太多，一般1~2滴即可。實(shí)驗(yàn)時(shí)所用NaOH溶液的濃度不能過大。酸和堿有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全。[操作]在白色點(diǎn)滴板上兩個(gè)的兩個(gè)孔穴中分別滴人稀鹽酸、稀硫酸，向其中一個(gè)孔穴中滴加紫色石蕊溶液，向另一個(gè)孔穴中滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。[現(xiàn)象]酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色[結(jié)論]酸能使紫色石蕊溶液變紅色，能使無色酚酞溶液不變色。[實(shí)驗(yàn)2]酸與金屬氧化物的反應(yīng)。[學(xué)生活動(dòng)]組織學(xué)生分組進(jìn)行酸與金屬氧化物的反應(yīng)探究活動(dòng)。[操作]（1）取兩個(gè)生銹的鐵釘分別放人兩支試管中，然后各加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。（2）當(dāng)觀察到鐵釘表面沒有鐵銹，鐵釘變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過一段時(shí)間將鐵釘取出，洗凈。比較兩個(gè)鐵釘。[現(xiàn)象]加入約2mL稀鹽酸鐵銹消失后過一段時(shí)間再取出鐵釘鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色一段時(shí)間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡[結(jié)論]酸能與金屬氧化物反應(yīng)。若鐵釘除銹時(shí)酸過量，且反應(yīng)時(shí)間過長(zhǎng)，過量的酸會(huì)使鐵釘被腐蝕。反應(yīng)原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑。點(diǎn)提示：酸能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色。進(jìn)行新課活動(dòng)2常見堿的化學(xué)性質(zhì)[學(xué)生活動(dòng)]組織學(xué)生分組進(jìn)行堿與指示劑的作用探究活動(dòng)。[實(shí)驗(yàn)1]堿與指示劑的反應(yīng)。[操作]在白色點(diǎn)滴板上兩個(gè)的兩個(gè)孔穴中分別滴人氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，向其中一個(gè)孔穴中滴加紫色石蕊溶液，向另一個(gè)孔穴中滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。[現(xiàn)象]堿滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化氫氧化鈉溶液變藍(lán)色變紅色氫氧化鈣溶液變藍(lán)色變紅色[結(jié)論]堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，能使無色酚酞溶液變紅色。[實(shí)驗(yàn)2]堿與某些鹽的反應(yīng)。[操作]（1）在試管中加人約2mL硫酸銅溶液，然后滴人幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（2）向上述試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。[現(xiàn)象]（1）有藍(lán)色沉淀生成，（2）藍(lán)色沉淀逐漸消失。[結(jié)論]堿能與某些鹽反應(yīng)。反應(yīng)原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O[實(shí)驗(yàn)3]酸與堿的反應(yīng)（證明氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)）。[操作]（1）在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止。(2)取上述反應(yīng)后的無色溶液約1mL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。[現(xiàn)象]滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液變紅；滴加稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o色；蒸干后蒸發(fā)皿底部有白色晶體析出。[結(jié)論]酸能與堿反應(yīng)。反應(yīng)原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O[實(shí)驗(yàn)4]氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。[操作]（1）向兩支試管中各加人相同量的氫氧化鈣粉末(用藥匙的柄把一端挑一點(diǎn))，然后各加入約1mL水，振蕩；再各滴人兩滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。(2)繼續(xù)向其中一支試管中加入約1mL水，振蕩；向另一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩；比較兩支試管中的現(xiàn)象。[現(xiàn)象]滴入無色酚酞溶液后，溶液變紅；加水的試管中無明顯現(xiàn)象；加入稀鹽酸的試管中紅色逐漸消失。[結(jié)論]氫氧化鈣微溶于水；其水溶液顯堿性，能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。特別提醒：（1）與酸一樣，只有可溶性堿的溶液，才能使指示劑變色，不溶于水的堿是不能使指示劑變色的。（2）實(shí)驗(yàn)室用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，而采用氫氧化物的濃溶液來吸收或除去氣體中的二氧化碳。教學(xué)板書實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)1.酸、堿與指示劑的作用紫色石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色，遇到堿溶液變成藍(lán)色；無色酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液變成紅色。2.酸能與金屬氧化物、活潑金屬反應(yīng)原理：Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H23.堿能與某些鹽反應(yīng)原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.酸能與堿反應(yīng)（驗(yàn)證氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.氫氧化鈣的性質(zhì)氫氧化鈣微溶于水；其水溶液顯堿性，能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。課堂小結(jié)今天我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究了酸和堿的主要性質(zhì)，同學(xué)們課后要好好歸納總結(jié)，加強(qiáng)對(duì)酸、堿知識(shí)的認(rèn)識(shí)。難題解答[例1]蟻酸是一種有機(jī)酸，化學(xué)名稱叫做甲酸，化學(xué)式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會(huì)分解生成兩種氧化物。（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成色，說明蟻酸溶液顯酸性。（2）根據(jù)蟻酸中含有元素，推測(cè)出生成物中含有水。（3）另一種生成物是氣體，該氣體有兩種可能：①該氣體是CO2②該氣體是。將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如下裝置（鐵架臺(tái)已略去），觀察現(xiàn)象。I.實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中無明顯變化，則①（填“成立”或“不成立”）。II.若②成立，則裝置B中的現(xiàn)象是，CuO在化學(xué)反應(yīng)中作劑。[解析]（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯酸性。（2）根據(jù)蟻酸中含有H、O元素，推測(cè)出生成物中含有水。（3）另一種生成物是氣體，該氣體有兩種可能：①該氣體是CO2②該氣體是CO。I．實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中無明顯變化，則①不成立，因?yàn)槎趸寄苁钩吻迨宜儨啙?；II．若②成立，則裝置B中的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，CuO在化學(xué)反應(yīng)中做氧化劑。[答案]（1）紅（2）氫、氧（或H、O）（3）CO（或一氧化碳）I．不成立II．黑色粉末變成紅色氧化思想方法：對(duì)照實(shí)驗(yàn)法在驗(yàn)證是OH-使無色酚酞溶液變紅時(shí)，為排除Na+和H2O分子的影響，設(shè)兩組對(duì)照組，實(shí)驗(yàn)結(jié)論更具有說服力。難題解答[例2]學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使無色酚酞溶液變紅色，某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變紅色。[提出猜想]猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證][討論反思]有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是。[解析]向氯化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液仍然不變色，說明Na+不能使酚酞溶液變紅；氫氧化鈉溶液中含有氫氧根，所以會(huì)使酚酞溶液變紅色。因?yàn)橄蛘麴s水中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液不變色，已證明H2O不能使酚酞溶液變紅。[答案][實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]試管內(nèi)溶液仍為無色Na+不能使無色酚酞溶液變紅色試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色OHˉ能使無色酚酞溶液變紅色[討論反思]無色酚酞溶液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容