2025年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題 專題08 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素（原卷版）

專題08構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素專題08構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素目錄01理·思維導(dǎo)圖：呈現(xiàn)教材知識(shí)結(jié)構(gòu)，構(gòu)建學(xué)科知識(shí)體系。 02盤·基礎(chǔ)知識(shí)：甄選核心知識(shí)逐項(xiàng)分解，基礎(chǔ)不丟分。03究·考點(diǎn)命題：對(duì)中考考點(diǎn)命題進(jìn)行細(xì)致研析和講解，全面提升。04辨·易混易錯(cuò)：點(diǎn)撥易混易錯(cuò)關(guān)鍵點(diǎn)，沖刺高分?！糁R(shí)點(diǎn)一物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子。①大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成；②少數(shù)物質(zhì)(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體)由原子構(gòu)成；③一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。例如：水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。2.物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成關(guān)系◆知識(shí)點(diǎn)二微粒的性質(zhì)1.微粒（如分子）的性質(zhì)（1）分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。（2）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。①特征：溫度越高，分子受熱能量增大，運(yùn)動(dòng)速率越快。②應(yīng)用：用分子不停地運(yùn)動(dòng)解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運(yùn)動(dòng)受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。③實(shí)驗(yàn)：分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)的證明資料：濃氨水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。解釋實(shí)驗(yàn)3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。（3）分子間有間隔①分子間間隔大小一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔相對(duì)較大，固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對(duì)較小。解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。②分子間間隔受溫度和壓強(qiáng)的影響A.溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。解釋生活現(xiàn)象：物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計(jì)測(cè)溫度。（給自行車胎打氣，分子間隔變?。ㄋy是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計(jì)測(cè)溫度，是因?yàn)槭軣峁娱g隔變大。）B.壓強(qiáng)增大，分子間隔減小，壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進(jìn)40mL鋼瓶。（注意：分子的大小不會(huì)改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變）（4）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性；氧氣不具有可燃性；氫氣具有可燃性。◆知識(shí)點(diǎn)三分子原子1.分子①概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。②解釋：?jiǎn)蝹€(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點(diǎn)等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。2.分子的構(gòu)成分子由原子構(gòu)成有些分子是由同種原子構(gòu)成的大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構(gòu)成的3.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：4.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。5.微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和變化實(shí)質(zhì)以分子為例宏觀微觀純凈物只含有一種物質(zhì)如：氧氣物質(zhì)中只含有一種分子氧氣中只含有氧分子一種分子混合物含有兩種或兩種以上的物質(zhì)如：空氣物質(zhì)中含有多種分子空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿印⒍趸挤肿拥任锢碜兓瘺]有新物質(zhì)生成的變化如：水的三態(tài)變化分子不改變，只是分子間隔在改變水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉(zhuǎn)化只是水分子間隔的改變化學(xué)變化有新物質(zhì)生成的變化如：過氧化氫分解分子改變，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子過氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子6.分子和原子的比較分子原子相同點(diǎn)1.質(zhì)量和體積都很小；2.都在不停的運(yùn)動(dòng)；3.微粒間都有間隔；4.同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同不同點(diǎn)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，就由該微粒保持化學(xué)性質(zhì)；分子不一定比原子大，分子只比構(gòu)成它的原子大◆知識(shí)點(diǎn)四原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無軌運(yùn)動(dòng)。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無中子）。原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的解釋一束帶正電的α粒子轟擊金箔：大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對(duì)較大，而且電子質(zhì)量很小

。一小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。極少數(shù)的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對(duì)較大。2.原子核外電子排布（1）核外電子無固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2）第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1層的，電子不超過2個(gè)）（每層最多容納電子數(shù)2n2個(gè)，n為電子層數(shù)）（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。3.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。注意：氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似?！糁R(shí)點(diǎn)五離子相對(duì)原子質(zhì)量1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。2.形成過程：陽離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。4.需要掌握的離子符號(hào)氫離子H+；銀離子Ag+；鋅離子Zn2+；銅離子Cu2+；鐵離子Fe3+；亞鐵離子Fe2+；氫氧根離子OH-；硝酸根離子NO3-；碳酸根離子CO32-；硫酸根離子SO42-；銨根離子NH4+5.離子符號(hào)的意義：6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系7.相對(duì)原子質(zhì)量1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）?！跋鄬?duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“1”，可省略。相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比。構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，故近似算法：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)◆知識(shí)點(diǎn)六元素元素周期表1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2.元素理解：（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？錯(cuò)誤，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10個(gè)質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同且均是原子。3.元素的含量分布地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca；生物體內(nèi)前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。4.元素符號(hào)的意義宏觀：表示一種元素微觀：表示該元素的一個(gè)原子。（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示。如：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子；Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。（4）數(shù)字+元素符號(hào)，只表示微觀意義：幾個(gè)原子。如：5O：表示5個(gè)氧原子；3Ne：3個(gè)氖原子。5.元素與原子的比較6.元素周期表1.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)3.元素周期表：有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期（共7個(gè)周期），每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，共16個(gè)族）。排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）4.元素周期表每一格包含的信息◆知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成微粒的性質(zhì)【典例1】（2024·山東青島·中考真題）物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的。下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（）A．氫氣 B．一氧化碳C．金剛石 D．氯化鈉【典例2】（2024·吉林長(zhǎng)春·中考真題）液氫是常用的火箭燃料。下列從微觀角度對(duì)氫氣液化過程的分析，正確的是（）A．分子體積變大 B．分子數(shù)目減少C．分子間隔變小 D．分子質(zhì)量增大【典例3】（2024·陜西·中考真題）下圖實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到燒杯B內(nèi)溶液已變?yōu)闊o色，則下列有關(guān)說法正確的是（）A．燒杯B內(nèi)溶液無色說明溶液呈中性B．燒杯A內(nèi)溶液的質(zhì)量變大C．燒杯B內(nèi)溶液顏色的變化是因?yàn)闅溲趸c溶液吸收了空氣中的二氧化碳D．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明分子在不停地運(yùn)動(dòng)【典例4】（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）對(duì)下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）A．水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同B．“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷運(yùn)動(dòng)C．干冰升華，體積變大——二氧化碳分子的體積變大D．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫——在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生改變【典例5】（2024·山東濟(jì)南·中考真題）化學(xué)觀念是化學(xué)核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列說法中，不正確的是（）A．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子B．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都發(fā)生了改變C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，往往伴隨著能量的變化D．控制反應(yīng)條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)【典例6】（2024·河南·中考真題）液化石油氣是常用燃料。從分子及其運(yùn)動(dòng)的角度解釋下列現(xiàn)象。（1）25m3石油氣加壓后可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中（如圖）。（2）液化石油氣中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油氣泄漏，周圍較大范圍都能聞到特殊臭味，可及時(shí)采取安全措施?！糁R(shí)點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)【典例7】（2024·山東青島·中考真題）科學(xué)家運(yùn)用了模型建構(gòu)的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變過程的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）A．道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實(shí)心球模型C．盧瑟福等人通過粒子散射實(shí)驗(yàn)修正了湯姆孫葡萄干布丁模型D．盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會(huì)被替代【典例8】（2024·四川巴中·中考真題）我國(guó)探月工程嫦娥五號(hào)返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氦-3可作為核聚變?nèi)剂?，其原子核是?個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，氦-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（）A． B． C． D．【典例9】（2024·重慶B·中考真題）借助模型可以更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀構(gòu)成。下列模型可以用來表示“HCl”的是（）A． B． C． D．【典例10】（2024·遼寧·中考真題）高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中x為2 B．硼原子的核外電子帶正電C．硼原子的質(zhì)子數(shù)為3 D．硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為5g【典例11】（2024·山東菏澤·中考真題）氟元素在自然界中主要存在于螢石(主要成分)等礦物中，正常成年人體中約含2～3克。人體每日攝入4mg以上會(huì)造成中毒，含氟牙膏中常用作添加劑。下圖為氟、鈉、鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A．氟原子核外電子數(shù)為7B．在氟化鈉的形成過程中，鈉原子得到氟原子失去的1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．和兩種物質(zhì)中，氟元素的化合價(jià)均為-1價(jià)D．牙膏中氟元素含量越高越好◆知識(shí)點(diǎn)四離子相對(duì)原子質(zhì)量【典例12】（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）在測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量方面，作出卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）A．侯德榜 B．屠呦呦 C．張青蓮 D．錢學(xué)森【典例13】（24-25九年級(jí)上·廣東韶關(guān)·期中）如圖是某離子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A．x的值為6 B．該原子核帶16個(gè)單位正電荷C．該離子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定 D．該離子的符號(hào)為【典例14】（2024·云南昆明·一模）我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。關(guān)于銦元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．銦元素屬于金屬元素B．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8gC．銦原子的質(zhì)子數(shù)為49D．銦的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=8【典例15】（2024·福建福州·模擬預(yù)測(cè)）2023年5月，國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919順利完成商業(yè)首飛，C919大型客機(jī)機(jī)身材料大量使用了第三代鋁合金。如圖是鋁元素在元素周期表中的信息及鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖。以下說法錯(cuò)誤的是（）A．鋁元素為金屬元素 B．鋁原子的原子核外有13個(gè)電子C．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98 D．鋁離子符號(hào)為【典例16】（24-25九年級(jí)上·廣東肇慶·期中）據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制出一種以元素鍶（Sr）的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。這是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。則求：（1）鍶原子的原子序數(shù)為，在元素周期表中位于第周期，核電荷數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中容易（填得到或失去）個(gè)電子。（2）已知可作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一個(gè)碳原子的質(zhì)量為mkg，若一個(gè)鍶原子的質(zhì)量為nkg，計(jì)算該鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）◆知識(shí)點(diǎn)五元素元素周期表【典例17】（2024·海南·中考真題）香蕉含有鉀、鎂、磷等人體必需的礦物質(zhì)，其中鉀通過參與降低神經(jīng)肌肉緊張的調(diào)節(jié)，舒緩人的情緒。這里的“鉀、鎂、磷”指的是（）A．單質(zhì) B．分子 C．原子 D．元素【典例18】（2024·北京·中考真題）嫦娥六號(hào)探測(cè)器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元素種類的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核外電子數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量【典例19】（2024·四川自貢·中考真題）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：（1）寫出圖中①的元素符號(hào)。（2）圖中②為(填“金屬“或“非金屬”)元素。（3）圖中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是(填序號(hào))。（4）圖中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))。（5）元素①、③、⑤組成的化合物的化學(xué)式為?！镜淅?0】（2024·山東濱州·中考真題）下圖為元素周期表中同一周期元素的名稱、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)結(jié)合圖示內(nèi)容回答下列問題：（1）圖中各元素都屬于元素周期表的第周期；（2）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的；（3）圖中與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填元素符號(hào)）；（4）氧原子在化學(xué)反應(yīng)中通常易（填“得到”或“失去”）電子，形成（填“陰”或“陽”）離子；（5）圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的______（填字母序號(hào)）相同。A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)【易錯(cuò)題1】（24-25九年級(jí)上·四川成都·期中）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列宏觀事實(shí)的微觀解釋不正確的是（）A．春天百花盛開，花香四溢——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起——水分子體積增大C．17g氨氣大約含有6.02×1023個(gè)氨分子——分子質(zhì)量很小D．過氧化氫溶液屬于混合物——由不同種分子構(gòu)成【易錯(cuò)題2】（2024·江蘇蘇州·中考模擬）物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類B．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切C．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，因此原子不能再分D．物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的◆易混易錯(cuò)點(diǎn)11.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，但不是唯一的粒子。2.分子總在不停地運(yùn)動(dòng)。3.物理變化中，物質(zhì)的狀態(tài)、體積的改變是因?yàn)榉肿娱g間隔發(fā)生改變，分子的大小不發(fā)生改變?！疽族e(cuò)題3】（24-25九年級(jí)上·四川眉山·期中）下列有關(guān)分子、原子和離子的說法正確的是（）A．原子是最小的粒子B．物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子大小隨溫度的改變而改變C．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)D．任何粒子都不能再分◆易混易錯(cuò)點(diǎn)21.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2.分子由原子構(gòu)成，分子不一定比原子大，但分子比構(gòu)成它的原子大。3.原子在化學(xué)變化中不能再分，是化學(xué)變化中的最小粒子。4.分子、原子都可以構(gòu)成物質(zhì)，也能保持相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如水由水分子構(gòu)成，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；汞由汞原子構(gòu)成，汞原子是保持汞化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。【易錯(cuò)題4】（24-25九年級(jí)上·江西吉安·單元檢測(cè)）下列關(guān)于分子和原子的說法正確的是（）A．分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能B．原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C．分子由原子構(gòu)成D．分子比原子大【易錯(cuò)題5】（2024·北京房山·預(yù)測(cè)模擬）保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子◆易混易錯(cuò)點(diǎn)3有關(guān)分子、原子的認(rèn)識(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1.分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2.分子由原子構(gòu)成，但分子的質(zhì)量和體積不一定比原子大。3.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分。4.純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，也可能由同種原子構(gòu)成?！疽族e(cuò)題6】（2024·黑龍江綏化·模擬預(yù)測(cè)）類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法：下列類推正確的是（）A．單質(zhì)由同種元素組成，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)B．原子最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則其原子最外層電子數(shù)都是8C．金屬氧化物與酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則非金屬氧化物與堿也發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．聚乙烯可用于食品包裝，則聚氯乙烯也可用于食品包裝【易錯(cuò)題7】（2024·山東臨沂·一模）下列有關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤的是（）A．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素B．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切C．由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)D．同一種元素的原子和離子質(zhì)量相差不大◆易混易錯(cuò)點(diǎn)41.一般來講，金屬原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)但最外層電子數(shù)少于4的原子不一定是金屬原子，如氨原子、氫原子。2.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，但是最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如氦與鎂；化學(xué)性質(zhì)相似的原子最外層電子數(shù)也不一定相同，如氦與氖?！疽族e(cuò)題8】（24-25九年級(jí)上·江蘇南京·單元檢測(cè)）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．兩個(gè)氫分子：2H B．3個(gè)鐵離子：3Fe2+C．氨氣中氮元素的化合價(jià)： D．氬氣：Ar2【易錯(cuò)題9】（2024·廣西南寧·一模）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．氬氣：Ar2 B．3個(gè)氮分子：3NC．2個(gè)鈣離子：2Ca2+ D．S2-右上角“2”的意義：硫離子帶2個(gè)負(fù)電荷◆易混易錯(cuò)點(diǎn)5離子的寫法及意義：1.離子的寫法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。2.離子的意義：離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)；元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)?！疽族e(cuò)題10】（2024·廣東中山·三模）鈦和鈦合金被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。鈦元素在元素周期表中的信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．圖中X的值為10 B．鈦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22C．鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87 D．鈦原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子【易錯(cuò)題11】（2024·陜西西安·模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于下列符號(hào)或圖示的說法正確的是①；②；③；④；⑤；⑥A．①表示兩個(gè)氧原子B．由⑥可知鉻的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00gC．②和③表示的元素形成化合物的化學(xué)式為D．②和④均表示陽離子◆易混易錯(cuò)點(diǎn)61.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，常略去不寫，所以看起來是一個(gè)數(shù)值，而原子質(zhì)量的單位是“g”或“kg”。2.原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大?！疽族e(cuò)題12】（2024·廣西來賓·預(yù)測(cè)模擬）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（）A．決定該原子種類的粒子是bB．所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上【易錯(cuò)題13】已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子X”+和Y的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是(

)

A.a=b+m+n

B.a=b-m+nC.a=b+m-n

D.a=b-m-n◆易混易錯(cuò)點(diǎn)7解讀結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)要注意：1.具有相同核外電子數(shù)的粒子不一定是同種原子，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定相等；2.達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，也可能是陽離子或陰離子。3.原子通過得失電子形—成離子，變化前后質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)發(fā)生改變。因此可根據(jù)原子中的質(zhì)子數(shù)計(jì)算對(duì)應(yīng)離子的核外電子數(shù)，或根據(jù)離子的核外電子數(shù)分析其原子的核外電子數(shù)?！疽族e(cuò)題14】（24-25九年級(jí)上·福建廈門·期中）氮化鎵是制造芯片的材料之一。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如下圖所示，下列說法正確的是A．鎵元素為非金屬元素 B．鎵原子的中子數(shù)是31C．圖中的數(shù)值是8 D．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是【易錯(cuò)題15】（2024·山東聊城·二模）圖甲是元素周期表中的一部分，