杭州市語(yǔ)文高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷

1、杭州市語(yǔ)文高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 一.選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 垃圾資源化的方法是（ ）A . 填埋B . 焚燒C . 堆肥法D . 分類回收法2. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應(yīng)得到D . 制備Fe（OH）2時(shí)加苯液封，同時(shí)將滴管插入苯層液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空氣氧化3. （2分） 201

2、1年3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測(cè)到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 核裂變是一種化學(xué)變化B . 131I 與127I互為同素異形體C . 131I 原子的中子數(shù)為78D . 碘在周期表中位于第四周期A族4. （2分） (2015高三上朝陽(yáng)期中) 將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4 ， 既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源已知： CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）H=+802kJmol1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（、）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時(shí)間的變化曲線下列說法正確的是（ ）A . 025h內(nèi)

3、，催化劑的催化效果比催化劑的效果好B . 016h內(nèi)，v（H2O）=1.5 mol/（Lh）C . 在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等D . 反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第種催化劑的作用下，得到的CH4最多5. （2分） (2018高一上嘉興期中) 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。 已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB . 在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C . 在第、步驟中，溴元素均被氧化D . 工業(yè)上將石灰水加入到

4、海水中得到Mg(OH)2沉淀6. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表B . 短周期中包含了18種原子C . 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D . 目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素7. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（ ） K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸；堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿；堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀；堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+；堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大；從Li到Cs，堿金屬的密度越來

5、越大，熔沸點(diǎn)越來越高A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下寧夏月考) X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是（ ） A . X的原子半徑比Y小B . X和Y的核電荷數(shù)之差為mnC . 電負(fù)性XYD . 第一電離能XY9. （2分） (2018高二上溫州期中) 已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I-H2O+IO-慢； H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B . IO-也是該反應(yīng)的催化劑C

6、. 反應(yīng)活化能等于98kJmol-1D . v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10. （2分） (2016高二下吉林期末) 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A . H3O+B . BF3C . CCl4D . PCl511. （2分） (2018南昌模擬) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1 NA個(gè)B . 01mol的2H35Cl分子的中子數(shù)是2NAC . 1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD . 加熱條件下，含0.2mol H2SO4的濃硫酸與

7、足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA12. （2分） (2017高一上臨沂期末) ClO2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN （已知NaCN中N的化合價(jià)為3），發(fā)生的反應(yīng)為：2ClO2+2NaCN2NaCl+2CO2+N2 ， 下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)中氯元素被氧化B . NaCN既是氧化劑又是還原劑C . 生成01mol N2 ， 轉(zhuǎn)移1mol電子D . 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的域之比為1：113. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B . 等量H2在O2中完全

8、燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同C . 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D . 同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同14. （2分） 小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（ ） 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中離子化合物在融

9、化時(shí)破壞離子鍵，共價(jià)化合物在融化時(shí)只破壞范德華力冰可以浮在水面上以及乙醇能夠跟水任意比互溶都跟氫鍵有關(guān)氮的非金屬性比磷的強(qiáng)，且分子間作用力較小，所以氮?dú)獗攘谆顫婋m然燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上是100%，但實(shí)際上只達(dá)到40%60%無(wú)論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)A . B . C . D . 15. （2分） (2018高三上臨川期末) 己知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，下列說法一定正確的是（ ） A . 若X元素在自然界中存在同素異形體，則W在同周期元素

10、中，原子半徑最小B . 若HmXOn為強(qiáng)酸，則X 的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）C . 若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿D . 若四種元素均為非金屬，則Y元素在化合物中不可能顯示正化合價(jià)16. （2分） 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）A . CaCl2B . KOHC . H2OD . HF17. （2分） (2018高二上淮北開學(xué)考) 在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . 在 2min 內(nèi)的反應(yīng)速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lm

11、in）B . 分別用 B，C，D 表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是 3：2：1C . 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快該反應(yīng)的速率18. （2分） (2015高一下東莞期中) 法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（ ） A . 該粒子不顯電性B . 該粒子質(zhì)量數(shù)為4C . 在周期表中與氫元素占同一位置D . 該粒子質(zhì)量比氫原子大二、 二.非選擇題 (共6題；共38分)19. （7分） 某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該

12、氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽請(qǐng)回答下列問題：（1） 氣體A的化學(xué)式為_，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為_（2） 寫出A溶于水生成弱酸B的化學(xué)方程式_（3） 氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有_性（4） 試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為_（5） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為_20. （7分） (2018高三上中山月考) 氮元素形成的化合物種

13、類十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題： （1） 下列有關(guān)NH3的說法中，錯(cuò)誤的是_(雙選)。 A . 工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進(jìn)行B . NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C . NH3可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥D . NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存（2） NH3易于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿整個(gè)燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol.L-1。 （3） 氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4） “吸收塔” 尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理： 純堿溶液吸收法

14、。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_+CO2 (請(qǐng)?zhí)顚懲瓿苫瘜W(xué)方程式)。氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_。21. （9分） (2015高三上方城開學(xué)考) 草酸是一種重要的化工原料，常用于有機(jī)合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下： 已知：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH2NaNO2+H2O回答下列問題：（1） 步驟水解液中所含主要有機(jī)物為_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），浸取時(shí)要想提

15、高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是_；浸取時(shí)硫酸濃度不宜過高，其原因是_ （2） 步驟會(huì)生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，則反應(yīng)的離子方程式為_，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）=_ （3） 步驟的主要目的是_ （4） 設(shè)計(jì)步驟和的目的分別是_、_ （5） 為了確定產(chǎn)品中H2C2O42H2O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取20.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10molL1的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定平行滴定三次，消耗KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的

16、體積平均為26.00mL則產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_;22. （9分） (2016衡陽(yáng)模擬) 氫化鎂（MgH2）既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時(shí)脫硫脫硝有關(guān)原理如下： MgH2（s）Mg（s）+H2（g）H12Mg（s）+O2（g）2MgO（s）H22MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）H3（1） MgH2的電子式為_ 反應(yīng)：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的H=_（用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示）（2） 1300時(shí)，不同微粒的MgH2分解時(shí)放氫容量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示 則粒徑A，B，C從小到大的順序是_（3） 在2L的恒容密閉容器中加入

17、1molMgO、1molSO2和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）H3，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示 該反應(yīng)的H3_（填“”或“，下同）0；Q點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（正）_v（逆）P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_（任寫2點(diǎn)）（4） 鎂鋁合金（Mg17Ar12）是一種貯氫合金，完全吸氫時(shí)生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應(yīng)，釋放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ 23. （1分） 反應(yīng)3A（g）+B（g）

18、2C（g）在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為vA=1mol/（Lmin）、vC=0.5mol/（Lmin）、vB=0.5mol/（Lmin），三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是_（用序號(hào)表示） 24. （5分） (2017高一下贛州期中) 填寫下列空白： （1） 某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_ （2） 氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_ （3） 物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體的質(zhì)量之比為_ （4） X2含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是_mol （5） 銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水