福州市高一下學期開學化學試卷（重點班）B卷

1、福州市高一下學期開學化學試卷（重點班）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018重慶模擬) 普通鋅錳電池筒內無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述正確的是（ ）A . 操作中玻璃棒的作用是轉移固體B . 操作為過濾，得到的濾液顯堿性C . 操作中盛放藥品的儀器是坩堝D . 操作的目的是除去濾渣中的雜質2. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 下列有關混合物、純凈物、電解質、非電解質的符合題意組合為（ ） 純凈物混合物電解質非電解質A純鹽酸水煤

2、氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上吉林月考) NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數目為4NAB . 100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NAC . 標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD . 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA4. （2分） (2018高一上深圳月考) 將標準狀況下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得

3、到的鹽酸密度為bgcm3 ， 則該鹽酸的物質的量濃度是 （ ） A . molLB . molLC . molLD . mo1L5. （2分） 已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl和0.2mol SO42 ， 則此溶液中H+的物質的量濃度為（ ） A . 0.1 molL1B . 1.0 molL1C . 0.3 molL1D . 0.4 molL16. （2分） (2019高一下寧波期中) 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A . CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子數目為NAB . 1 L0.5 molL1的NaOH溶液中含有的離子總數為

4、0.5NAC . 6 g石墨晶體中含有的質子數目為3NAD . 標準狀況下，1.12L C2H4中含有的共用電子對的數目為0.25NA7. （2分） 下列實驗中，為實現實驗目的而必須除雜的是（ ）實驗除雜試劑實驗目的電石與水反應CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性C2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應A . 只有B . 只有C . 只有D . 8. （2分） (2016高

5、三上滕州期中) 下列敘述錯誤的是（ ） A . 10mL質量分數為98%的H2SO4 ， 用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（保持溫度不變）9. （2分） 下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ）A . 用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeC13溶液的混合物B . 用結晶法提純NaC1和

6、KNO3的混合物中的KNO3C . 用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物D . 除去FeC12溶液中的少量FeC13：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾10. （2分） 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（ ）操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CCl4 ， 振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ID滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上武漢期末) 下列各組離子一

7、定能大量共存的是（ ） A . 在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND . 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO312. （2分） (2019高一上陽高期末) 將Cl2通入適量NaOH溶液，隨著反應的進行，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(NaOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是（ ） A . 參加反應的氯氣的物質的量等于a/2molB . 改變溫

8、度，產物中NaClO3的最大理論產量為a/7molC . 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n（e-）的范圍：a/2moln（e-）5a/6molD . 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)=11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/213. （2分） 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . 用硫氰化鉀檢驗某溶液中含有Fe3： Fe3+ 3SCN=Fe（SCN）3B . Cl2和水反應：Cl2 + H2O =2H+ Cl+ ClOC . 向酸性KMnO4溶液中加入適量NaNO2溶液，紫色褪去：2MnO4+ 5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2OD . 銅與稀硝酸反應：

9、Cu + 4H+ 2NO3= Cu2+2NO2+2H2O14. （2分） (2017西安模擬) 設NA為阿伏伽德羅常數的值下列說法正確的是（ ） A . 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NAB . 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數目為0.1NAC . 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA15. （2分） (2017高一上雅安期中) 偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，

10、燃燒產生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力下列敘述正確的是（ ） A . 6.021023個偏二甲肼分子的質量是60gB . 偏二甲肼的摩爾質量是60gC . 標況下，1mol偏二甲肼的體積為22.4LD . 6g偏二甲肼中電子數目為6NA（NA表示阿伏伽德羅常數）16. （2分） (2017高二上九江期末) 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段時間后達到平衡反應過程中測定的數據如下表：下列說法正確的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反應前2min的平均速率

11、（Z）=2.0105 mol/（Lmin）B . 4min時，（逆）（正）C . 該溫度下，此反應的平衡常數K=1.44D . 7min時，反應還未達到平衡狀態(tài)17. （2分） (2015高一上金華月考) 美國正在催日本歸還超過300公斤的武器及放射物質，引發(fā)世界極大關注， Pu中的中子數與質子數之差為（ ） A . 239B . 145C . 94D . 5118. （2分） (2016高一上慶陽期中) 在標準狀況下，將wgA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為（ ）mol/L A . B . C . D . 二、 填空題 (共4題；

12、共33分)19. （11分） (2017高一上汕頭期中) 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1） 該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比是_ （2） 如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？ （3） 產生的KCl若配成1L的溶液，其物質的量濃度應為多少？注：第（2）、（3）小題必須寫出計算過程20. （5分） (2019高一上長春期中) （1） 順鉑（化學名稱為順二氯二氨合鉑(II)，化學式為PtCl2(NH3)2，相對分子質量為：300）是一種用于治療癌癥的藥

13、物，一片順鉑藥片所含順鉑的質量為610-4g，那么一片順鉑藥片中N原子的物質的量_mol； （2） 乙烯氣體（C2H4）是石油化工產品之一，也是最重要的有機化工基礎原料之一，在標準狀況下其密度為_gL-1； （3） 現有一種礦泉水樣品，1.0L的該礦泉水含有4.810-2gMg2+，則_L礦泉水中含有1mol Mg2+； （4） 某“84消毒液”1000mL，其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質量分數為14.9，密度為1.2g/mL，其溶質的物質的量濃度為_molL1； （5） 已知CO和CO2的混合氣體7.2g，在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質量為_g；

14、21. （7分） 磷化氫氣體（PH3）是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒，請回答： （1） 用碘化磷（PH4I）和燒堿反應制取PH3的化學方程式_ （2） 實驗室用吸收硫酸銅溶液吸PH3時的化學方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是_，當吸收2.2molPH3轉移電子_mol （3） 氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比為1：1：1，寫出相應的化學方程式_ （4） 氧硫化碳

15、水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）： COS H2S Na2S M溶液+H2組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32，則反應中生成S2O32的離子方程式為_如圖是反應中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系（Na2S初始含量為3mmol）由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32外，還有_（填含硫微粒的離子符號）22. （10分） 某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：（1） （一）實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉寫出相關離子方程式_（2） （二）實驗裝置：所需

16、實驗藥品和裝置如圖所示：（三）實驗步驟：組裝好裝置，然后應該進行的操作是_（3） 中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）儀器A的名稱是_，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是_（4） 先打開_（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有_現象時，再打開_（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現，約15分鐘出現大量白色固體（5） （四）純堿制備：上述實驗結束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后

17、，還需進行的操作是_（不加任何其它試劑，裝置任選），反應的化學方程式為_；若將上述操作產生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質量為_g三、 實驗題 (共1題；共8分)23. （8分） (2019菏澤模擬) 實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl26H2O)，實驗流程如下： 已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表回答下列問題：（1） “浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有_(任寫兩種)。 （2） 氣體X的電子式為_，濾渣1經過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，

18、其化學式為Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)m，則該物質中鐵元素的化合價為_。 （3） 加入H2O2的目的是_；若將上述過程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達到同樣目的，則發(fā)生反應的離子方程式為_。 （4） “一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經過_、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。 （5） 準確稱取2.000g氯化鎂晶體產品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用0.5000molL1的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2+Y4=MgY2，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00mL。 則產品中MgCl26H2O的質量分數為_(結果保留3位有效數字)。下列滴定操作會導致測量結果偏高的是_(填宇母)。a.錐形瓶洗滌后沒有干燥B.滴定時錐形瓶中有液體濺