貴州省高二上學期開學化學試卷（I）卷（模擬）

1、貴州省高二上學期開學化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2017高一上合肥期中) 下列關于化學反應的說法正確的是（ ） A . 有單質生成的化學反應，一定是氧化還原反應B . 金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑C . 有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質一定是氧化劑D . 有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應2. （2分） 某烷烴的相對分子質量為86，與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，其結構簡式是（ ）A . CH3（CH2）4CH3B . （CH3）2CHCH（CH3）C . （C2H5）2CHCH3D . C2H5C（CH

2、3）33. （3分） 化學與數學有著密切的關系，將某些化學知識用數軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果下列用數軸表示的化學知識中正確的是（ ） A . 常溫條件下，酚酞的變色范圍： B . 分散系的分類： C . HCl和NaAlO2溶液反應后鋁元素的存在形式： D . CO2通入澄清石灰水中反應的產物： 4. （2分） 下列除去雜質的方法不正確的是（ ） A . 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾B . SO2中混有少量SO3：通過足量濃H2SO4 ， 收集氣體C . Cl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿

3、溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2 ， 過濾5. （2分） 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種，若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入的物質的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中一定不含有CO32 ， 可能含有SO42和NO3B . 溶液中n（NH4+）=0.2molC . 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：16. （2分） (2018高一下鹽城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化

4、合價的變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表（ ）A . A族B . A族C . 第二周期D . 第三周期7. （2分） (2017高二下贛州期中) 下列幾組判斷均正確的是（ ） 和 互為同位素 和 為同一物質 和 為同分異構體O2和O3互為同素異形體 和 為同系物 和 為芳香化合物（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二下六安開學考) 實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是（ ） A . 盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2-3次B . 選堿式滴定管盛放標準KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C .

5、錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變淺紫色，立即記下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數會導致滴定結果偏低9. （2分） (2016高二上蒙陰期中) 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A . 常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數為1NAB . 常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC . 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4LD . 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數為1NA10. （2分） (2018成都模擬) 控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現象一定能得出相應結論的是（ ）選項AB

6、裝置圖現象右邊試管產生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色結論催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2選項CD裝置圖現象試管中先出現淡黃色固體，后出現黃色固體試管中液體變渾濁結論Ksp：AgClAgBrAgI非金屬性：CSiA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 下列六種物質：Na2O Na2O2NaCl Na2CO3溶液NaOHNaHCO3 ， 其中不能跟CO2反應的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不

7、一定是純凈物B . 用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會升華C . SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強氧化性D . 濃硫酸不能用來干燥HI，CO，SO2等氣體，因為濃硫酸具有強氧化性13. （2分） 將下列物質熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、冰，需要克服的微粒間的相互作用 共價鍵 離子鍵 分子間作用力、氫鍵，正確的順序是（ ） A . .B . C . D . 14. （2分） 英國天文學家在人馬座附近發(fā)現了一片酒精云，這片酒精云的質量達100萬億億噸現有如圖轉化關系，下列說法中不正確的是（ ） A . N為乙酸B . 過程中可加入LiAlH

8、4等還原劑將乙醇轉化為NC . 過程如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應停止反應，待冷卻后補加D . 可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N15. （2分） 煉鐵的總反應為 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能發(fā)生了以下過程：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ則Q與Q1、Q2、Q2的關系式正確的是（ ）A . Q=Q1+Q2+Q3B . Q=Q1Q2Q3C . D . 16. （2分）

9、 (2019高一下湖州期中) 在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2 ， 發(fā)生如下反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是（ ） 物質的量/ mol時間/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A . 02 min內，NH3的反應速率為0.1 molL1min1B . 2 min時， H2的物質的量0.3 molC . 4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0D . 46 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變17. （2分） (2016高二上廣水期中) 可確認發(fā)生了化學平

10、衡移動的是（ ） A . 化學反應速率發(fā)生了改變B . 有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C . 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D . 可逆反應達到平衡后，使用催化劑18. （2分） (2015高二上宜春期末) 以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；鹽類均能發(fā)生水解反應；相同溫度下，同一反應的化學平衡常數的大小與化學反應方程式的書寫有關（ ） A . 1項B . 2項C . 3項D . 4項

11、19. （2分） (2017天府模擬) 將質量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L向溶液中逐滴加入濃度為amolL1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g下列關系式中錯誤的是（ ） A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2W1B . n（Na）+3n（Al）=aV2C . n（Na）+3n（Al）= D . aV2= 20. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質量分數為63%的濃

12、硝酸中，得到NO2 氣體1792mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀下列說法不正確的是（ ） A . 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LB . 加入NaOH溶液的體積是50mLC . 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用D . 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克二、 填空題 (共5題；共39分)21. （5分） 某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質，當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用 （1） NaN3是氣體發(fā)生劑，

13、受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為_ （2） Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為_（已知該反應為置換反應） （3） NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為_ （4） 100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標準狀況） 用堿石灰除去的物質為_；該產氣藥劑中NaN3的質量分數為_22. （5分） (2016高二上遼源期中) T、2L密閉容器中某一反應不同時刻各物質的量如圖（E為固體，其余為氣體）回答下列問題：（1） 寫出該反應的化學方程式_ （2） 反應開始至3min時，用D表示的平均反應速率為_mol/（Lmin） （3）

14、 T時，該反應的化學平衡常數K=_ （4） 第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達到平衡后，D的體積分數為_ 物質ABDE物質的量mol0.81.00.40.2（5） 另有一個2L的密閉容器，T、某一時刻時，容器中各物質的量如表所示：此時v（正）_v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）23. （12分） (2016高一上吉林期中) 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作回答下列問題：（1） 為檢驗起始濾液中的Cl，所用試劑除了稀HNO3，還需要_（2） 試劑I的化學式為_

15、，判斷試劑I已加過量的方法_（3） 試劑的化學式為_中加入試劑的目的是_（4） 試劑的名稱是_中發(fā)生反應的離子方程式為_（5） 某同學根據最終所得KCl晶體質量和原樣品的質量算出氯化鉀樣品的純度，你認為結果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）24. （8分） 已知乙烯能發(fā)生以下轉化： （1） 乙烯的電子式為：_ （2） 寫出B、D化合物中官能團的名稱：B中含官能團=_；D中含官能團=_； （3） 寫出反應的化學方程式 ：_反應類型：_：_反應類型：_D與Na2CO3溶液反應的化學方程式_25. （9分） (2017順義模擬) 某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀 實驗1實驗現象液面上方產生白色絮狀沉淀

16、，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成（1） 實驗1中產生白色沉淀的離子方程式是_ （2） 為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究： 甲同學推測灰綠色物質為Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物查閱資料后根據調色原理認為白色和紅褐色的調和色不可能是灰綠色，并設計實驗證實灰綠色物質中不含有Fe（OH）3，方案是_乙同學查閱文獻：Fe（OH）2在大量SO42存在的情況下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一種氧基堿式復鹽）并設計對比實驗證實該假設：向試管中加入_，再往試管中加入_，振蕩，現象與實驗1相同，結論是該假設不成立乙同學繼續(xù)查閱文獻：Fe（OH）2沉淀具有較強的吸附性

17、能，灰綠色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好設計了如下實驗方案：試管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實驗現象實驗26mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺嶒?6mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀該實驗得出的結論是_，能說明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的證據是_丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe（OH

18、）2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是_，證明該假設成立（3） 丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為_ （4） 根據以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的實驗條件_ 三、 計算題 (共1題；共3分)26. （3分） (2017高一上黃岡期末) 向100mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標準狀態(tài)）與所加鹽酸的體積關系如圖所示 （1） 寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：_ （2） 反應到B點時

19、所得溶液中的溶質是_ （3） 原NaOH溶液的物質的量濃度是_ 四、 解答題 (共4題；共27分)27. （9分） (2018高一下鹽城期末) 到目前為止人們已發(fā)現或合成了118種元素，元素在周期表中的位置如下表所示（序號代表對應的元素）。（1） 在周期表中位于第_周期_族。 （2） 9種元素中原子半徑最大的是_（填元素符號），非金屬性最強的是_（填元素符號）； （3） 最高價氧化物的水化物的堿性_（填“”或“”）。 （4） 的陰離子的結構示意圖為_；的簡單氫化物與的最高價氧化物的水化物化合生成的鹽的化學式為_。 （5） 能說明的非金屬性比強的化學方程式為_。 （6） 1971年在星際空間發(fā)現

20、一種由、三種元素組成的直線型有機分子X。X的摩爾質量為51gmol1，且X分子中共含5個原子（各原子均滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結構），X的結構式為_。 28. （3分） 以天然氣為原料合成尿素的生產中，主要反應之一為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0，請根據題目要求回答下列問題: （1） 在一定條件下，將0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容積為2 L的密閉容器中，20 s時有0.01 mol CO生成，則H2的化學反應速率為_。 （2） 在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變的情況下增加壓強，則正反應速率_。 29. （7分） (2015高二上寧波開學考) 廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：（1） 反應是將Cu轉化為Cu（NH3）2+4，反應中H2O2 的作用是_（2） 反應II是銅氨溶液中的Cu（NH3）2+4與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：_操作用到的主要儀器名稱為_，其目的是（填序號）_a富集銅元素b使銅元