重慶市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷(考試)

1、重慶市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 反應(yīng)A+3B4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.4mol/（Ls）B . v（B）=0.8mol/（Ls）C . v（C）=1.2mol/（Ls）D . v（D）=0.7mol/（Ls）2. （2分） 下列關(guān)于碰撞理論的基本觀點(diǎn)，描述不正確的選項(xiàng)是（ ）A . 反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件B . 活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分

2、子C . 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D . 發(fā)生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向3. （2分） (2016高一下成都期末) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B . 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C . 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即使條件改變，該限度都不會(huì)改變D . 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變4. （2分） 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ） A . C（s）+O2（

3、g）CO2（g）H1； C（s）+ O2（g）CO（g）H2B . S（s）+O2（g）SO2（g）H1； S（s）+O2（g）SO2（s）H2C . 2H2（s）+O2（g）2H2O（g）H1 H2（s）+ O2（g）H2O（g）H2D . CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H1； CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H25. （2分） (2018高二上孫吳期中) 能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（ ） A . 醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B . 醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C . c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D . 物質(zhì)的量濃度和體積均相同的

4、醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH6. （2分） (2018高二上長(zhǎng)春月考) 下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（ ） A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO2=Al(OH）3HCO3-C . 由水電離出的c(H）110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D . 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3H2

5、OAl(OH）32BaSO47. （2分） (2017高一下湖北期中) 在一定的溫度下，向一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中（事先裝入催化劑），充入2molN2和3molH2 ， 3min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍在這段時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是（ ） A . 0.125molL1min1B . 0.100 molL1s1C . 0.200 molL1min1D . 0.375 molL1s18. （2分） (2016高一下道縣期中) 將6mol A 氣體和3mol B氣體置于3L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得B的濃度為0

6、.4mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（Ls）B . 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（Ls）C . 2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為40%D . 2 s時(shí)物質(zhì)C的濃度為1.2 mol/L9. （2分） (2019高二上肥東期中) 一定條件下，在體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入 和 發(fā)生如下反應(yīng) ，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 當(dāng) ： ：2時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B . 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C . 達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)可導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大D . 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量可達(dá) 10. （2分） (2016高二上長(zhǎng)沙期中)

7、 相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述正確的是（ ）A . 放出熱量關(guān)系：ab92.4B . 三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：C . 達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：D . N2的轉(zhuǎn)化率：11. （2分） (2016高二上鄧州開學(xué)考) 把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體

8、的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 1.0mol/LB . 2.0mol/LC . 3.0mol/LD . 4.0mol/L12. （2分） (2016高二上屯溪期中) 現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06106Pa和8.08106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高

9、溫度，壓強(qiáng)一定增大B . 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大C . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/molD . 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行13. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知有熱化學(xué)方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%14. （2分） 高溫下14CO2與碳發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C2CO達(dá)到平衡后，平衡混合

10、物中含14C的粒子有（ ）A . 14CO2、14CO、 14CB . 14CO2、14COC . 14CO2D . 14CO15. （2分） 下列能正確表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）建立平衡過(guò)程的圖象是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2019高一下白城月考) 反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ） m + n px點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 nabB . b點(diǎn)混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH過(guò)程中， 增大D .

11、 25時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 18. （2分） (2016高二上銅仁期中) mA（s）+nB（g）qC（g）；H0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V（B）%與壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . m+nqB . nqC . X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正V逆D . X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢19. （2分） (2015高二上臨川期末) 如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ） A . t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B . 0t1 ， c（Z）在減小C . t2t3 ， 反應(yīng)不再進(jìn)行D

12、. t2t3 ， 各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化20. （2分） 已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 倍B . 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)C . 降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D . 若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m二、 非選擇題 (共6題；共41分)21. （6分） (2019高一上蘭州期末) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：0.1mol/L硫酸小蘇打純堿二氧化碳葡萄糖0.1mol/LNaOH溶液SiO2 氨水Al2O3硫酸鐵溶液 （

13、1） 上述十種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_(填序號(hào))。 （2） 有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H+OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是_(填序號(hào))。 （3） 既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_(填序號(hào))。 （4） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_L中含有0.4mol氧原子。 （5） 與溶液反應(yīng)的離子方程式為_。 （6） 硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，寫出工業(yè)上用制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 22. （3分） (2017高一上汪清期中) 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4_；Ba（OH）2_；Fe2（SO4）3_23. （7分） (2015高二上銀川月考) 溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)根據(jù)要求回答

14、下列問(wèn)題 （1） 鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：_；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：_（2） 已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向_移動(dòng)，且所得溶液顯_性 （3） 若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m_n（填“”、“”或“=”） （4） 常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c（OH）=_ （5） 在圖中畫出用0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL1鹽

15、酸的滴定曲線示意圖_24. （7分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 50mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問(wèn)題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_; （2） 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有 （填序號(hào)） A . 鹽酸的濃度B . 鹽酸的溫度C . 氫氧化鈉溶液的濃度D . 氫氧化鈉溶液的溫度E . 水的比熱容F . 反應(yīng)后混合溶液的終止溫度（3） 中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g），酸與堿溶液的密度均為

16、1g/cm3通過(guò)計(jì)算可得中和熱H=_; （4） 實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL1鹽酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”） 25. （11分） (2019淮北模擬) 丙烯酸乙酯（簡(jiǎn)稱EA）在精細(xì)化T領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，該方法稱為乙炔羰基化法。 （1） 以NiBr2為催化劑，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng) NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l)H1=+165.4kJ/mol；Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2

17、(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) H2=-385.6 kJ/mol；Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) H3=-451.7kJ/mol；請(qǐng)寫出乙炔羰基化法合成EA的熱化學(xué)方程式_因存在副反應(yīng)，為提高EA的產(chǎn)率，應(yīng)適當(dāng)_（填“增大”或“減小”）一氧化碳與乙炔的物質(zhì)的量之比。（2） 在一定條件下，向反應(yīng)釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化劑進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)30min時(shí)，乙炔的轉(zhuǎn)化率為59%，前30min乙炔的平均反應(yīng)速率為_mol/min。欲使前期反應(yīng)速率提高，應(yīng)采取的措施是_。 （3） 乙炔羰基化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為5.5

18、Mp，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1） 忽略副反應(yīng)的影響計(jì)算該反應(yīng)在圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，P分壓=P總壓氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4） 下圖為EA產(chǎn)率與反應(yīng)壓強(qiáng)的關(guān)系，圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其升高的原因是_ （5） 可利用鐵作電極、過(guò)硫酸銨(NH4)2S2O8作為引發(fā)劑，通過(guò)電化學(xué)方法利用EA制備聚丙烯酸乙酯。電解時(shí)，鐵電極產(chǎn)生的Fe2+與溶液中的S2O82-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成自由基SO4-，引發(fā)聚合，形成聚丙烯酸乙酯。寫出產(chǎn)生自由基SO4-的離子方程式_26. （7分） 二甲醚（CH3OCH3

19、）被稱為 21 世紀(jì)的新型燃料工業(yè)上制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.010.0MPa，溫度 230280）進(jìn)行下列反應(yīng) CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（1） 對(duì)于反應(yīng)，在溫度和容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)字母）_an（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O） b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cH2O（g）的濃度保持不變dCH3OH 的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為 2：1（2） 對(duì)于反應(yīng)，若要提高 CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_（填寫序號(hào)字母） a加入一