陜西省高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷B卷（測試）

1、陜西省高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） 光纖通訊和半導(dǎo)體成像技術(shù)已得到了廣泛應(yīng)用。光纖的主要成分是（ ）A . SiB . SiO2C . Na2SiO3D . CaSiO32. （2分） (2019高三上衡陽月考) 下列表示正確的是 （ ） A . 雙氧水的電子式： B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 乙炔的球棍模型： D . 聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： 3. （2分） 有關(guān)硅及其化合物的敘述正確的是（ ） A . 二氧化硅與任何酸都不反應(yīng)B . 硅太陽能電池、計算機芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)C . 硅的性質(zhì)很穩(wěn)定

2、，能以單質(zhì)形式存在于地殼中D . 水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽4. （2分） (2015湛江模擬) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1 molL1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO B . 0.1 molL1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SO C . 0.1 molL1 FeCl3溶液：K+、Na+、I、SCND . 0.1 molL1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO 5. （2分） (2016高一下西城期末) 下列各關(guān)系中，正確的是（ ） A . 原子半徑：OSSeB . 單質(zhì)的化學(xué)活動性：Cl2

3、F2I2C . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SH2SeD . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOHNaOHKOH6. （2分） (2016高一下大連月考) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 過氧化鈉溶于水：2O22+2H2O4OH+O2B . 用小蘇打治療胃酸過多：CO32+2H+CO2+H2OC . 硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2+2OHCu（OH）2D . 碳酸氫鈉與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O7. （2分） (2017高一下鄭州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大m、p、q、r、s是由這些元素組成

4、的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：XYZB . 非金屬性：XYZC . W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物D . q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性8. （2分） (2018高二上天津期末) 常溫下，下列各溶液中，可能大量共存的離子組是（ ） A . pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . c(H+）=11014mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3、F

5、e2+、ClO-C . 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、NO3D . 由水電離出的 c(OH)=11013mol/L的溶液中：Na+、AlO2、S2、CO329. （2分） (2015高三上衡陽期中) 對于反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 下列說法正確的是（ ） A . 只有硫酸銅作氧化劑B . SO42既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C . 被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7D . 1mol硫酸銅可以氧化 mol的硫10. （2分） (2018宿遷模擬) 在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(

6、l)，示意圖如下：反應(yīng)I 反應(yīng) 下列說法正確的是（ ）A . 兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B . 兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2C . 常溫常壓下，反應(yīng)中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.756 021023D . 11. （2分） (2018奉賢模擬) 莎普愛思眼藥水適用于早期老年性白內(nèi)障，有效成分之一芐達酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于芐達酸的敘述正確的是（ ）A . 分子式為C16H16N2O3B . 屬于芳香族化合物，且有弱酸性C . 苯環(huán)上的一氯代物有5種D . 該物質(zhì)屬于酯類12. （2分） (2017高二上荊州期末) 室溫下進行的下列實驗，不能達到預(yù)期目的是（

7、 ） 序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁用pH試紙測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比較CH3COOH和H2CO3的酸性強弱B向AgCl濁液中滴加少量的0.1molL1Na2S溶液比較AgCl和Ag2S的溶度積大小C向1 molL1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向4 molL1的稀硫酸的中加入ag鋅粒探究固體表面積對Zn與稀硫酸反應(yīng)速率的影響D將兩個完全相同且充滿NO2氣體的密閉燒瓶分別浸在熱水和冰水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響A . AB . BC . CD . D二、 多選題 (共3題；共9分)13. （3分） (2018高二上淮北開學(xué)考) 下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（ ） A

8、. 金屬在潮濕情況下的腐蝕實質(zhì)是M+nH2O=M(OH)n+ H2B . 金屬的化學(xué)腐蝕實質(zhì)是Mne Mn+ ， 電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C . 金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行D . 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕14. （3分） (2018江蘇) H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102 ， Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105 ， 設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的

9、物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ） A . 0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B . c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C . pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D . c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)15. （3分） (2018高三上徐州月考) 一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器

10、中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正（SO2）/molL-1s-1v1v2v3平衡c（SO3）/molL-1c1c2c3平衡體系總壓強P/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率1（SO2）2（SO3）3（SO3）平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是（ ）A . v1v2 ， c22c1B . c22c3 ， 2（SO3）+3（SO2）1C . v1v3 ， 1（SO2）3（SO2）D

11、 . K1K3 ， P22P3三、 綜合題 (共6題；共42分)16. （5分） (2017高一上石河子期末) 鐵、鋁的混合物進行如下實驗： （1） 操作X的名稱是_； （2） 氣體A是_（填化學(xué)式）； （3） 加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_； （4） 向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_ 17. （7分） 根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問題： （1） A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_。 （2） B和C均為一氯代

12、烴，它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為_。 （3） D的結(jié)構(gòu)簡式_，D中碳原子是否都處于同一平面？_。 （4） E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （5） 、的反應(yīng)類型依次是_。 （6） 寫出、的反應(yīng)化學(xué)方程式_。 18. （5分） (2018高二上江蘇期中) KIO3是一種無色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：（1） 檢驗“含碘廢水”中含有的單質(zhì)I2，常用的試劑是_。 （2） 進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加_鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。 （3） “濾渣2”的成分為_（填化學(xué)式

13、）。 （4） “制KI”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） 江蘇食用加碘鹽新標準是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動范圍為1833mg/kg）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000104molL1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O =2I +S4O 。計算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計算過程)。該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標準，并說明判斷依據(jù)_

14、。19. （4分） (2016高二上灌云期中) 利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4含Al2（SO4）3和少量重金屬離子，可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵其工藝流程如圖1： 已知：5Fe2+MnO +8H+5Fe3+Mn2+4H2O5C2O42+2MnO +16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1） 沉淀過程的反應(yīng)溫度為40，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_ （2） 濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品_ （3） 實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為： 步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶解步驟2：用0.2000molL1標準KMnO4溶液滴定，消耗

15、其體積30.40mL步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL則樣品中C2O42的物質(zhì)的量為_（4） 將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為_; 20. （10分） (2017高三上靜海開學(xué)考) 易混易錯題組：離子方程式的書寫 （1） 量變引起離子方程式的變化 將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好沉淀時，反應(yīng)的離子方程式為_。向Ca(HCO3)2溶液中滴加過

16、量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式_。(學(xué)法題)書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住_量物質(zhì)。（2） 反應(yīng)順序引起的變化 向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應(yīng)的離子方程式是：_。書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住反應(yīng)物中離子的_順序。（3） 反應(yīng)介質(zhì)的影響 在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為_。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為_。在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，離子方程式是_。對比

17、和實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為_。21. （11分） 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：回答下列問題：（1） 基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為_，其原子核外共有_種運動狀態(tài)不相同的電子金屬鈦晶胞如圖1所示，為_堆積（填堆積方式）（2） 已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為37，沸點為136，可知TiCl4為_晶體（3） 納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為_（4） 硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為_，其化學(xué)式為_（5） 鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示鈦離子位于立方晶胞的角頂，被_個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被_個氧離子包圍鈣鈦礦晶體的化