高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)專題九：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)專題九：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高二上安徽期中) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ） 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大。其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。6molL1s1的反應(yīng)速率一定比3.5molL1s1的反應(yīng)速率大。升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)。恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多。A . B . C . D . 2. （2

2、分） (2017高二上荊門期末) 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低的溫度B . 實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C . 對于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的平衡體系，增大壓強可使顏色變深D . 對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加3. （2分） 鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應(yīng)為：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）3FeS（s）+4H2O（g）其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示對此反應(yīng)原理的理解正確的是（ ）A . H2S是還原劑B . 脫除H2S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C

3、. 溫度越高H2S的脫除率越大D . 壓強越小H2S的脫除率越高4. （2分） (2016高一下成都期中) 1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+a Y（g）b Z（g）反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 ，則a和b的數(shù)值可能是（ ） A . a=1，b= 2B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=25. （2分） 氨氧化制硝酸，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng) 3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NOH0 要提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，增加濃硝酸的產(chǎn)量，應(yīng)采取的措施（

4、） A . 加壓B . 加大水量C . 升溫D . 減壓6. （2分） (2017高二上佛山期中) 在2A+B3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . （A）=0.5molL1S1B . （B）=0.3 molL1S1C . （C）=0.8molL1S1D . （D）=1 molL1S17. （2分） (2018高二上大慶期中) 對于反應(yīng)A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進行得最快的是（ ） A . v(A)1.4mol/(Ls)B . v(B)3.6mol/(Ls)C . v(C)2mol/(Ls)D . v(D)3.0mol/(Lmin)8. （2分）

5、 (2018高二上清流期中) 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），H0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ） A . 點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣B . 點c處反應(yīng)達到平衡C . 點a的正反應(yīng)速率比點b的大D . 其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小9. （2分） (2018高一下河北期中) 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其

6、達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（ ） A . 2v(NH3)v(CO2)B . 密閉容器中總壓強不變C . 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D . 密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變10. （2分） (2016高二上咸陽期中) 已知甲為恒溫、乙為恒壓容器兩容器中均充入1molN2、3molH2 ， 初始時兩容器的溫度、體積相同一段時間后反應(yīng)達到平衡，為使兩容積中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中不可行的是（ ） A . 向甲容器中充入一定量的氦氣B . 向乙容器中充入一定量的N2C . 升高乙容器的溫

7、度D . 增大甲容器的壓強11. （2分） (2016高二上雙峰期中) 一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g）+Z（g），H0，反應(yīng)到8min時達到平衡；在14min時改變的溫度，16min時建立新平衡X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 08min用Y表示的該反應(yīng)的速度為0.1mol/LminB . 8min時達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=0.5C . 14min時，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度D . 16min時的正反應(yīng)速率，比8min時的正反應(yīng)速率大12. （2分） (2018高一下開州期末) 將固體X置于密閉

8、容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):X(s) Y(g)+Z(g)；2Z(g) W(g)+G(g)。達到平衡時，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（ ） A . 9B . 16C . 18D . 2413. （2分） (2018高二上大理期中) 現(xiàn)有下列兩個圖象： 下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（ ）A . N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B . 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C . 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0D . H2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H014. （2分） 向某密閉容

9、器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同已知t3t4階段為使用催化劑下列說法錯誤的是（ ）A . 若t1=15s，生成物C在 t0t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL1s1B . t4t5階段改變的條件為減小壓強，t5t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度C . B的起始物質(zhì)的量為0.02 molD . 該化學(xué)反應(yīng)的表達式為：3A（g） B（g）+2C（g）15. （2分） (2018高二上中山月考) 在一

10、密閉容器中充入一定量的N2和O2 ， 在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2O2 2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1 ， 則6 s末NO的濃度為（ ） A . 1.2 molL1B . 大于1.2 molL1C . 小于1.2 molL1D . 不能確定16. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強，溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是（ ） A . 正反應(yīng)吸熱，m+n+qB . 正反應(yīng)吸熱，m+n+qC . 正反應(yīng)放熱，m+n+qD . 正反應(yīng)放熱：m+n+q17. （2分） (2017石

11、景山模擬) 高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO（g）+ Fe2O3（s）CO2（g）+ Fe（s） 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5下列說法正確的是（ ）A . 增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B . 該反應(yīng)的H0C . 減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率D . 容器內(nèi)氣體密度恒定時，不能標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)18. （2分） (2016高二上宣城期中) 在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化B . 反應(yīng)器內(nèi)A，

12、B，C，D物質(zhì)的量比為1：3：3：1C . 生成A的速率和生成的D的速率相等D . 生成 1mol A同時有3 mol C被消耗二、 多選題 (共2題；共6分)19. （3分） (2018高二上黑龍江月考) 溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ） t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20A . 反應(yīng)在前50 s 的平均速率(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B

13、. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 molL-1 ， 則反應(yīng)的H(逆)D . 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ， 達到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%20. （3分） (2016江蘇) 一定溫度下，在3個體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 達到平衡，下列說法正確的是（ ）容器溫度/物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.0

14、25A . 該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱B . 達到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C . 達到平衡時，容器中c（H2）大于容器中c（H2）的兩倍D . 達到平衡時，容器中的反應(yīng)速率比容器中的大三、 填空題 (共7題；共22分)21. （5分） “藍瓶子”實驗中的亞甲基藍溶液是一種氧化還原指示劑。試回答：實驗中振蕩的周期與_等因素有關(guān)。實驗中需要記錄的“量”主要是_，實驗采用的研究方法是_。實驗得出的結(jié)論是_。23. （3分） T時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/molt0時刻，建立平衡

15、后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應(yīng)的一個條件，體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，如圖所示試回答下列問題：（1）T時，t0時刻，建立平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為：_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（2）t1時刻，改變的外界條件是_（3）t4時刻，改變的外界條件是_（3）平衡常數(shù)K（t5t6）_K（t7t8）（填“、或=”，下同）分析原因是_（4）T時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 則此時 v正_v逆 24. （3分） 合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣完成下列填空：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，若恰好完全反應(yīng)，則該溶液中存

16、在_個平衡（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分數(shù)50%），得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_當消耗標況下22.4升富氧空氣時，有2mol電子轉(zhuǎn)移（3）H2來自于天然氣：CH4（g）+H2O（g）3H2（g）+CO（g）如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，能說明其達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（選填編號）a正（H2）：逆（CO）=3：1b氣體密度不再改變cc（H2）：c（CO）=3：1d氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變氨水是實驗室常用的弱堿（1）在25時，將a mol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，平衡時，溶液中c（NH4+）=c（Cl），則溶液顯_（填“酸

17、”、“堿”或“中”）性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合（pH7），混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序：_（2）25時CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中_（選填編號）a水的電離程度始終增大b正好生成CH3COONH4時，與純水中H2O的電離程度相同c常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14d當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO）（3）往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理

18、論解釋上述現(xiàn)象：_25. （4分） 對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化關(guān)系如圖所示請回答下列問題：（1）a點時正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率，c點時正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率（填“”，“”或“=”）（2）d點處n（N2）_（填“”，“”或“=”）e點處n（N2），原因是_（3）起始時加入氫氣的物質(zhì)的量為_mol。26. （3分） 某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示：（1） 由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 5 mi

19、n內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_。 （3） 化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取氫氣時一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_原理加快了氫氣生成的速率。 27. （2分） 二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=a kJmol1（a0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_ACO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B混合氣體的平均相

20、對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2 ， 同時生成0.4mol H2OD反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變下列措施中能使增大的是_（選填編號）A升高溫度B恒溫恒容下充入He（g）C將H2O（g）從體系中分離D恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_若改變條件_（填選項），可使K=1A增大壓強B增大反應(yīng)物濃度C降低溫度D升高溫度E加入催化劑（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：

21、_假設(shè)溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_（忽略溶液體積變化）（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=a kJmol1；CH3OH（g）=CH3OH（l）H=b kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=c kJmol1；H2O（g）=H2O（l）H=d kJmol1 ， 則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_四、 綜合題 (共4題；共18分)28. （4分） (2018高二下哈爾濱期中) （1） 常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（O

22、H）=11020的溶液，其pH為_，此時水的電離受到_ （2） 常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液，其pH為_，此時水的電離受到_ （3） 已知：2NO2（g） N2O4（g）H=57.20kJmol1一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達到平衡其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_（填字母） A . 減小NO2的濃度B . 降低溫度C . 增加NO2的濃度D . 升高溫度（4） 已知：2NO2（g） N2O4（g）H=57.20kJmol1一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達到平衡其他條件不變時

23、，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_（填字母） A . 減小NO2的濃度B . 降低溫度C . 增加NO2的濃度D . 升高溫度（5） 在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為11013mol2L2，則該溫度下： 0.01molL1NaOH溶液的pH=_；100mL0.1molL1H2SO4溶液與100mL0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=_（6） 在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為11013mol2L2，則該溫度下： 0.01molL1NaOH溶液的pH=_；100mL0.1molL1H2SO4溶液與100mL0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=_（7） 已知一溶液有4種離子：X+、Y、H

24、+、OH，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是_ A . c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B . c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C . c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D . c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（8） 已知一溶液有4種離子：X+、Y、H+、OH，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是_ A . c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B . c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C . c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D . c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（9） 在25下，將amolL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl）

25、則溶液顯_（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_ （10） 在25下，將amolL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl）則溶液顯_（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_ 29. （8分） 在氫氟酸溶液中，存在下列電離平衡：HFH+F ， （1） 加入NaOH固體后，電離平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，c（H+）_（填“增大”，“減小”或“不變”）（2） 加入NaF固體后，電離平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，c（H+）_（填“增大”，“減小”或“不變”

26、）（3） 加水稀釋，電離平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，c（H+）_（填“增大”，“減小”或“不變”）30. （3分） (2018高二上河北月考) 偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)() （1） 反應(yīng)()中氧化劑是_。 （2） 火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g) 2NO2(g)()當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)()為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 （3） 一定溫度下，反應(yīng)()的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且

27、能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)_(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則03 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= _molL-1s-1。31. （3分） (2018高三上青山月考) 研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進步過程中具有極為重要的意義。 （1） 肼(N2H4)與N2O4分別是火箭發(fā)射中最常用的燃料與氧化劑。已知2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)H1 225 kJmol1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵NHNNNNOH鍵能/(kJmol1)390190

28、946460則1 mol N2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時需要吸收的能量是_。（2） 肼(N2H4)與N2O4分別是火箭發(fā)射中最常用的燃料與氧化劑。已知2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)H1 225 kJmol1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵NHNNNNOH鍵能/(kJmol1)390190946460則1 mol N2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時需要吸收的能量是_。（3） N2O4與NO2轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g)H24.4 kJmol1。 將一定量的N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是_(填字母)。a

29、v正(N2O4)2v逆(NO2)b體系顏色不變c氣體平均相對分子質(zhì)量不變d氣體密度不變在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次達到平衡時，則混合氣體的顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_。平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)平衡分壓表示，即K表達式中平衡濃度可用平衡分壓代替，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)例如：p(NO2)p總x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式_(用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示)；影響K的因素為_。（4） N2O4與NO2轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g)H24.4 kJmol1。 將一定量的N2O4投入固定容積的真空容器中，

30、下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是_(填字母)。av正(N2O4)2v逆(NO2)b體系顏色不變c氣體平均相對分子質(zhì)量不變d氣體密度不變在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次達到平衡時，則混合氣體的顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_。平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)平衡分壓表示，即K表達式中平衡濃度可用平衡分壓代替，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)例如：p(NO2)p總x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式_(用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示)；影響K的因素為_。（5） 氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，限著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 molL1，則此時v正_;v逆 (填“大于”