2015年高考化學分類匯編-氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)1. 四川卷.2015.T下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是A. 明礬作凈水劑B. 甘油作護膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【解析】A選項明礬凈水原理是Al3+H2O=Al(OH)3+3H+,不是氧化還原反應(yīng)；B選項甘油為丙三醇，三個羥基有很強的吸水性，故護膚品常常用它吸附水分，來為皮膚補水，并非為氧化還原反應(yīng)；C選項漂粉精主要成份是Ca(ClO)2，空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2 +CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO，HClO有強氧化性能殺滅細菌；D選項原理是：Fe與水蒸氣、氧氣反應(yīng)生成鐵的水合物：4Fe+3O2=2Fe2O3，

2、鐵作還原劑起還原作用。點評：考查生活中常見物質(zhì)的作用及其原理上海卷.2015.T18下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )多選A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2OD3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【答案】BC【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是還原劑，故選BC。上海卷.2015.T21工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在

3、該反應(yīng)中（ ）多選A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2【答案】AD【解析】由題意可得該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)中，硫元素既被氧化又被還原，A正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，B錯誤；每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，C錯誤；相同條件下，SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為4:1，D正確。故選AD江蘇卷.2015.T3.下列說法正確的是 （ ）A.分子式為的有機化合物性質(zhì)相同B.相同

4、條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：途徑a：C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮緾【解析】A項，分析式為C2H6O的可能是乙醇也可能是乙醚，兩種不同的官能團，性質(zhì)不同。B項，根據(jù)蓋斯定律，碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，無論途徑如何，釋放的能量都相同。C項氧還原反應(yīng)中得失電子式守恒的，所以C項正確。D項水中沒有碳元素，所以是變不成汽油的，D項錯誤。海南卷.2015.T6己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n

5、-中 r 的化合價是 A +3B+4C+5D+6【答案】D【解析】：根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，所以R的化合價為+（24-2）=+6，選項是D。新課標I卷28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（A

6、gI）=8.510-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)

7、的平衡常數(shù)K的計算式為：_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時，v正=_min-1由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為_（填字母）【答案】15分MnSO4； 4.7210-7； 299K=0.1082/0.7842； Kk正；1.9510-3A點、E點【解析】MnO2中+4價Mn還原為+2價，結(jié)合溶液環(huán)境，可知還原產(chǎn)物為MnSO4；= =4.7

8、210-7；化學鍵斷裂吸收能量，形成化學鍵放出能量，（-436KJ）+（-151KJ）+2（+X）=11kJ；解得X=299kJ；假設(shè)容器體積為1L，投入物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)題意可知2HI（g）H2（g）+I2（g）初始 1molL-10 0平衡0.784molL-10.108molL-10.108molL-1所以K=0.1082/0.7842；平衡時v正=v逆，所以k正x2(HI) =k逆x(H2)x(I2)，結(jié)合平衡常數(shù)表達式可知k逆=Kk正，v正=k正x2(HI)=0.0027min-1（0.85）2=1.9510-3。新課標II卷 28.（15分）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）

9、是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上可用與在存在下制得，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(2)實驗室用、鹽酸、（亞氯酸銅）為原料，通過以下過程制備：1.電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。2.溶液X中大量存在的陰離子有_。3.除去中的可選用的試劑是_（填標號）。a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中CIO的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.1000

10、 硫代酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（ ），指示劑顯示終點時共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過程中： 錐形瓶內(nèi)與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。 玻璃液封裝置的作用是_。 V中加入的指示劑通常為_，滴定至終點的現(xiàn)象是_。 測定混合器中的質(zhì)量為_g（4）用處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_（填標號）a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵【答案：】（1）2:1（2） Cl-、OH-。 c（3）吸收殘余的氣體。淀粉溶液，溶液由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化0.02700（4）d【解析：】（1）工業(yè)上可用與在存在下制得，根據(jù)得失電子守恒，變

11、成得到一個電子，變成SO42-失去兩個電子，根據(jù)電荷守恒該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1，（2）依據(jù)題意，電解時產(chǎn)生的氫氣，說明有H+得電子，因此需要分析是負三價的N失去電子還是負一價的Cl失去電子，根據(jù)后續(xù)題意可以得出，NCl3水解得氨氣和次氯酸，所以被次氯酸氧化，所以電解方程式是，與NCl3反應(yīng)的方程是6 + NCl3+3H2O=6+NH3+3NaCl+3NaOH,所以最后X溶液大量存在的是Cl-、OH-。要與水劇烈反應(yīng)，除去中的可選濃硫酸。（3）根據(jù)物質(zhì)所處的環(huán)境。方程式為玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的氣體，V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變無色，且半

12、分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化。根據(jù)2-5I2-10S2032-的守恒關(guān)系，用去0.002mol的硫代酸鈉，所以的物質(zhì)的量為0.0004mol，質(zhì)量為0.027g。（4）用處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽最好用具有強氧化性物質(zhì)所以選擇硫酸亞鐵。天津卷28（14分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）FeCl3 凈水的原理是。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

13、若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1,c(Cl)=5.310-2molL-1,則該溶液的PH約為。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+.（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH

14、+欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）。a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL-1)表示的最佳范圍約為mgL-1?！敬鸢浮浚?）Fe3+水解產(chǎn)生的Fe (OH)3膠體離子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)。2Fe3+ Fe=3Fe2+（2）2 1 6 6H+ 1 6 3H2O（3）K1K2K3 bd 調(diào)節(jié)溶液的pH（4）18-20【解析】（1）FeCl3凈水的原理主要是利用了是Fe3+水解成膠體的原理，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生

15、的Fe (OH)3膠體離子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)。Fe3+具有非常強的氧化性，鋼鐵設(shè)備中大部分是Fe，因此二者會發(fā)生如下反應(yīng)，2Fe3+ Fe=3Fe2+，是造成鋼鐵腐蝕的重要原因。（2）因為此溶液顯酸性，因此溶液中OH的電荷可以忽略不計，則溶液中的正電荷總數(shù)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=22.010-2mol+31.010-3molL-1+c(H+)=4.310-2molL-1+c(H+)，負電荷總數(shù)= c(Cl-)=5.310-2molL-1，根據(jù)電荷守恒，4.310-2molL-1+c(H+)=5.310-2molL-1 ，c(H+)=1.010-2molL-1，pH=

16、-lg c(H+)=-lg10-2=2；因此該溶液的pH約為2?？梢砸来胃鶕?jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平此方程式。ClO3-+Fe2+=Cl-+ Fe3+ Cl：+5-16e- 1得失電子守恒 Fe：+2+31e- 6此時系數(shù)為1ClO3-+6Fe2+=1Cl-+ 6Fe3+電荷守恒：溶液先酸性，需要用H+配平，此時方程式的反應(yīng)物一側(cè)正電荷=+11，生應(yīng)物一側(cè)正電荷=+17，因此方程式左側(cè)需要添加6 H+1ClO3-+6Fe2+6 H+=1Cl-+ 6Fe3+原子守恒：根據(jù)H原子守恒，很明顯，方程式右側(cè)需要補充3H2O1ClO3-+6Fe2+6 H+=1Cl-+ 6Fe3+3H2O（3

17、）當離子存在多步水解的情況時，常常以第一步水解為主，第二步、第三步水解依次減弱，因此水解的平衡常數(shù)K1、K2、K3也依次減小，K1K2K3。分析離子方程式：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+，欲使平衡正向移動，結(jié)合給定的選項，可以用NaHCO3消耗H+使平衡正向移動，d選項正確；根據(jù)越稀越水解原理，加水也可以使平衡正向移動，b選項正確；NH4Cl水解顯酸性，會抑制此反應(yīng)的進行，所以c選項不正確；水解反應(yīng)吸熱，降溫會向放熱反應(yīng)進行，即向逆反應(yīng)方向進行，所以a選項不正確。室溫下，氯化鐵溶液易水解，因此需要在制取高濃度聚合氯化鐵的時候調(diào)節(jié)溶液的pH，防止Fe3+水解。（4）由圖中

18、數(shù)據(jù)可以看出，在18-20區(qū)間內(nèi)，污水的去除率曲線會處于最高點，即去污效果最好，因此投放聚合氯化鐵以Fe(mgL-1)表示的最佳范圍約為18-20mgL-1。四川卷11. （16分）為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）活化硫鐵礦還原Fe2+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請回答下列問題：（1） 第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。（2） 檢驗第II步中Fe2+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。 A.

19、KMnO4溶液 B.K2Fe(CN)4溶液 C.KSCN溶液（3） 第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。（4） FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。（5） 已知25，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生

20、成Fe2O3的熱化學方程式是。（6）加入燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉餓硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3 kg?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (2)C (3)通入空氣，空氣中氧氣部分二價鐵為三價鐵，而三價鐵水解程度大于二價鐵，三價鐵水解使溶液酸性增強。 (4) FeS2+4e-=Fe+2S2-(5) 4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g） H=-260KJ/mol(6)）116【

21、解析】（1）H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的方程式為Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，則改成離子方程式后應(yīng)為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）即檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全，即利用Fe3+與KSCN的顯色反應(yīng)，生成血紅色溶液，故選C（3）因空氣中含有CO2，與水反應(yīng)即生成碳酸，故可引起溶液pH值降低。（4）正極反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)，即得電子，故參加反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)是FeS2，又知最后生成Fe單質(zhì)和二價的S2-，故正極反應(yīng)為FeS2+4e-=Fe+2S2-（5）若將題中所給三個反應(yīng)依次編為、號反應(yīng)，則FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的反應(yīng)可以看作是將

22、反應(yīng)逆向進行后2+4+這三個反應(yīng)的加和，同時，所對應(yīng)的反應(yīng)熱要乘以相應(yīng)的倍數(shù)。故其熱化學方程式為4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g） H=-260KJ/mol。（6）本題應(yīng)利用守恒法計算。首先浸出的Fe2O3的物質(zhì)的量為，進而我們可以知道同F(xiàn)e2O3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為其的3倍，即3，化簡即。而一共加入的硫酸的物質(zhì)的量為，故未剩余的硫酸的物質(zhì)的量為。由題目可知在第步時又生成了硫酸，這一部分硫酸可通過Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量即計算而得，計算后可知第步中生成的硫酸的物質(zhì)的量為。又因為Fe2+與硫酸1：1反應(yīng)，故則濾液中剩余的硫酸的物質(zhì)的量即為應(yīng)加入的FeCO3

23、的物質(zhì)的量，即為），最后因其所問為質(zhì)量，乘以FeCO3的摩爾質(zhì)量116，即為答案。重慶卷8（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 （1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 （2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)). （3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 （4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其

24、化學方程式為。來源:學_科_（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。用堿石灰除去的物質(zhì)為；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮?.(15分)（1） （2）Fe (3)離子鍵和共價鍵 （4）2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O (5)CO2 、H2O 65% 【解析】（1）氮原子最外層有5個電子，共用三對電子形成氮氣，則N2的電子式為（2），因為該反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以Fe2O3作為氧化劑，與Na反應(yīng)得電子生成Fe單質(zhì)。（3），KClO4屬于含氧酸鹽，所以KClO4含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，K是19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為（4）NaH

25、CO3熱穩(wěn)定性較差，受熱分解，方程式為：2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O（5）堿石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用堿石灰出去的是二氧化碳和水，標況下33.6L氮氣的物質(zhì)的量為1.5mol，則根據(jù)N原子守恒該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為（1.523）65100100%=65%安徽卷27（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點：13）。（1）在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是_，原料中的金屬鈉通

26、常保存在_中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）請配平第步反應(yīng)的化學方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2-NaBH4+Na2SiO3（3）第步分離采用的方法是_；第步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是_。（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是_?！敬鸢浮浚?）除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣 煤油 鑷子 濾紙（2）1 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=1NaBH4+2Na2SiO3（3）過濾 蒸餾（4）NaBH4(s)

27、+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) H= -216.0KJ/mol 【解析】（1）根據(jù)已知條件可知NaBH4常溫條件下可以與水發(fā)生化學反應(yīng)，該物質(zhì)具有比較強的還原性，所以需要除去水蒸氣和空氣。金屬鈉容易被空氣中的氧氣和水蒸氣氧化，所以一般金屬鈉保存在煤油中，金屬鈉性質(zhì)很活潑，在取用金屬鈉的時候需要用鑷子夾取，其表面上有較多煤油會影響反應(yīng)，需要用濾紙擦干凈。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒原理和物料守恒原則，該方程式的正確寫法為1 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=1NaBH4+2Na2SiO3（3）根據(jù)圖示可知第2步操作以后可以得到濾液和固體，這是常見的固液分離的實驗操

28、作，為過濾操作，異丙胺的沸點較低，可以采用蒸餾的方法回收溶劑。（4）根據(jù)熱化學反應(yīng)方程式書寫的原則和蓋斯定律可以寫出熱化學方程式為NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) H= -216.0KJ/mol浙江卷27(6分) 請回答：(1) H2O2的電子式_。(2) 煤燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由_。(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4) 完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：( )MnO( )C2O+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和

29、H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況) 的H2。請推測并回答：(1) 甲的化學式_。(2) 甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學方程式_。(3) NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式_。(4) 甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3) 脫銹過程發(fā)生的化學方程式_。(5) 某同學認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲

30、一定是純凈的。判斷該同學設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由_。【答案】（1）（2）2Mg + CO22MgO + C（3）AgCl + BrAgBr + Cl（4）2MnO4 + 5C2O42 + 16H+2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O（1）NaH（2）4NaH + AlCl3NaAlH4 + 3NaCl（3）NaAlH4 + 2H2ONaAlO2 + 4H2（4）3NaH + Fe2O32Fe + 3NaOH（5）制備過程中不合理，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl氣體也可能會和Na反應(yīng)，故固體中有可能混有NaCl。驗純過程中不合理，產(chǎn)物中可能會有Na剩余，和水反應(yīng)也會產(chǎn)生H2，同時可能也還有NaCl雜質(zhì)。上海卷30KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生