2016年3月北京朝陽和豐臺高三一?；瘜W(xué)試題及答案

1、北京市朝陽區(qū)高三年級第一次綜合練習(xí)理科綜合化學(xué)試卷2016.4.16中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古化文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn)，對其說明不合理的是7 N2 (g) 與H2 (g) 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3 (g) ：下列說法正確的是A中破壞的均為極性鍵B中NH2 與H2 生成NH3 C、均為放熱過程D8下列檢測方法不合理的是9某廠用Na 除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)做苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na 。下列處理方法更合理、更安全的是A打開反應(yīng)釜，將Na 暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B向反應(yīng)釜通入Cl2 ， Na 在C

2、l2 中燃燒生成NaClC向反應(yīng)釜加大量H2 O，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉D向反應(yīng)釜滴加C2 H5 OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量10常用危險化學(xué)用品貯存通則規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體的化學(xué)危險品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”。下列解釋事實的方程式中，不合理的是A貯存液氮的鋼瓶防止陽光直射：B硝酸銨遇熱爆炸：C干燥的 AlCl3遇水產(chǎn)生氣體：D火災(zāi)現(xiàn)場存有電石，禁用水滅火：11下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖?2某同學(xué)做如下實驗：下列說法正確的是A“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片、鐵片均未被腐蝕B用溶液檢驗鐵片、

3、附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極C鐵片、所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等D鐵片的電極反應(yīng)式為25（17 分）有機(jī)物A 為緩釋阿司匹林的主要成分。用于內(nèi)燃機(jī)潤滑油的有機(jī)物Y 和用于制備水凝膠的聚合物P 的合成路線如下。已知： D 的分子式為C7H6O3，D 中所含的官能團(tuán)是。 DY的化學(xué)方程式是。 反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是M ，其相對分子質(zhì)量是60，B 、M 均能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生 CO2。M 是。BD的化學(xué)方程式是。 下列說法正確的是。a B 、C 、D 中均含有酯基b乙二醇可通過的路線合成cC 能與飽和溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 紅外光譜測定結(jié)果顯示，E 中不含羥基。XE的反應(yīng)類型是。 E

4、 的結(jié)構(gòu)簡式是。 若X的聚合度n1，有機(jī)物A 只存在一種官能團(tuán)，A 的結(jié)構(gòu)簡式是。 聚合物P 的結(jié)構(gòu)簡式是。26（12 分）氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解 Fe3O4 ，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2 的過程如下： 過程：將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的。平衡常數(shù)K 隨溫度變化的關(guān)系是。在壓強(qiáng) p1下， Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的(Fe3O4) T 曲線如圖 1 所示。若將壓強(qiáng)由p1增大到p2 ，在圖1 中畫出 p2 的(Fe3O4) T 曲線示意圖。 過程的化學(xué)方程式是。 其他條件不變時，過程在不同溫度下， H2 O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化(H2 O) t

5、曲線如圖2 所示。比較溫度T1 、T2 、T3的大小關(guān)系是，判斷依據(jù)是。 科研人員研制出透氧膜(OTM) ，它允許電子、O 2同時透過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制H2。工作時，CO、H 2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理示意圖如下：H2 O 在側(cè)反應(yīng)（填“ a ”或“ b ”),在該側(cè)H2 O 釋放出 H2 的反應(yīng)式是。27（14 分）含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對人體健康及環(huán)境保持意義重大。 紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。這應(yīng)用了SO2 的性。 某水體中硫元素主要以S2 O32 形式存在。在酸性條件下，該離子會導(dǎo)致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是。 實驗室采用滴定法測定某水

6、樣中亞硫酸鹽含量：滴定時，KIO3 和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列離子方程式：反應(yīng)所得I2 的作用是。滴定終點時，100mL的水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO 32-的質(zhì)量1g ，則該水樣中SO 32 的含量為mg / L 。 微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示： HS 在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO 42- 的反應(yīng)式是。若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是。28（15 分）某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。實驗操作和現(xiàn)象： 現(xiàn)象i 中的白

7、霧是，形成白霧的原因是。 分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：a加熱FeCl36H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。b用KSCN 溶液檢驗現(xiàn)象ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象ii 中黃色氣體含有。 除了氯氣可使B 中溶液變藍(lán)外，推測還可能的原因是：實驗b 檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是。實驗證實推測成立。溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是。 為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，無證實了Cl2的存在。方案 1：在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C 。方案 2：將B

8、中KI淀粉溶液替換為NaBr 溶液；檢驗 Fe 2+ .現(xiàn)象如下：方案 1 B 中溶液變?yōu)樗{(lán)色方案 2 B 中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe 2+方案1 的C 中盛放的試劑是。方案2 中檢驗 Fe 2+的原因是。綜合方案1、2 的現(xiàn)象，說明選擇NaBr 溶液的依據(jù)是。 將A 中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A 中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是?；瘜W(xué)答案解析6. A 7. C 8. C 9. D 10. A 11. B 12. B25. （1）羥基、羧基（4）b（5）酯化反應(yīng)（答“取代反應(yīng)”也可）26.（1）轉(zhuǎn)化率。隨著溫度升高，平衡常數(shù)K 變大。（2）（3）T 1T2T3；初始壓強(qiáng)相同，濃度相同，

9、圖像斜率T 1T2T3，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則說明T 1T2T3。27.（1）還原性；（2）在酸性條件下，溶液中的溶于水，發(fā)生反應(yīng)，使水體中亞硫酸濃度增大（3） 氧化 ;可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點。104 x（4） +（5）離子濃度不會發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2 放出電子。28.【答案】（1）HCl 小液滴，F(xiàn)eCl36H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴（2）FeCl3（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl 溶液，在空氣中放置。觀

10、察一段時間后溶液是否變藍(lán)。（4）飽和NaCl 溶液排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性。Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不會被Fe3+氧化為Br2。（5）3MnO2+4FeCl36H2O=(帶加熱符號)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2+24H2O豐臺區(qū)2016年高三年級化學(xué)統(tǒng)一練習(xí) 2016.03可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 6.下列我國古代制品中，所用材料屬于合金的是A青銅器B瓷器C石雕D竹簡 7下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A穩(wěn)定性： H2O NH3 B堿性： NaOH Al(OH)3 C氧化性：F2 Cl2 D酸性：CH3CO

11、OH H2CO3 點燃8下列用來解釋事實的方程式中不合理的是A鐵絲在氯氣中燃燒 Fe +Cl2 FeCl2B常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH3 CH3COOH CH3COO+ HC鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生 2Al + 2OH+ 2H2O2AlO2+3H2D蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 C + 2H2SO4(濃)CO2 + 2SO2 + 2H2O9下列實驗?zāi)軌蜻_(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B用裝置乙提取碘水中碘C用裝置丙制取少量乙烯氣體D用裝置丁驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)10我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)青蒿素而榮獲20

12、15年諾貝爾獎?？茖W(xué)家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。下列說法正確的是青蒿素雙氫青蒿素蒿甲醚A 利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：元素分析確定實驗式測定相對分子質(zhì)量確定分子式波譜分析確定結(jié)構(gòu)式B 、的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)C 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D 雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-，二者互為同系物11右圖是利用微生物燃料電池處理工業(yè)含酚廢水的原理示意圖，下列說法不正確的是A該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B溶液中H由a極移向b極 C電極b 附近的pH降低D電極a附近發(fā)生的反應(yīng)是C6H6O28e + 11H2O6CO2 + 28H12

13、. 某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。abcdM對照組溶液x中加1滴堿對照組溶液x中加1滴酸下列說法不正確的是A 依據(jù)M點對應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B 對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KClC 依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D. 通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向25.（16分）卡托普利（Captop

14、ril）是臨床上用于治療高血壓的常用藥物，其合成路線如下：E反應(yīng)SOCl2C4H7O2Br D反應(yīng)C HCNB H2O/H+AHMPNMCC5H9NO2KBH4巰基化 HCNG25乙醇，濃硫酸FE卡托普利C2H6O已知：（R1、R2為烴基）（1）D具有酸性，其含氧官能團(tuán)名稱是 。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，反應(yīng)所用試劑是 。（4）化合物F在一定條件下可發(fā)生自身成肽反應(yīng)，生成可降解的生物高分子，寫出其中一種高分子物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 。（5）GM的反應(yīng)類型為 。（6）E與H在一定條件下生成P的化學(xué)方程式是 。（7）寫出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 （任寫一種）。

15、順式結(jié)構(gòu) 具有兩性 含有甲基26.（14分）碳循環(huán)與人類的生存息息相關(guān)，請回答下列問題：（1）下列說法正確的是 。ACO2過度排放將導(dǎo)致酸雨 B植物的光合作用有利于維持大氣中O2和CO2平衡C煤和石油的主要成分是有機(jī)物 D碳循環(huán)過程中，碳元素均被氧化（2）動物通過呼吸作用將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2的化學(xué)方程式為 。（3）測定煤或石油的含碳量：將a g的樣品進(jìn)行充分燃燒，測定所得氣體（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，實驗裝置如下圖所示（所用試劑均過量）：?；旌蠚怏w A過硫酸鈉溶液(Na2S2O8) BBa(OH)2溶液（含b mol溶質(zhì)） 裝置A的作用是 。 實驗結(jié)束后，還需要向裝置中通

16、入N2，其目的是 。 用x mol/L HCl溶液滴定裝置B中過量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl溶液，樣品（a g）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （列出計算式）。（4）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，既可減少CO2的排放，又可節(jié)約能源，轉(zhuǎn)化過程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 = 49.1kJ/mol反應(yīng)：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3 = 90.0kJ/mol H2 = 。 在下圖中畫出，不同溫度下（T1T2），反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖（請在圖上標(biāo)注溫度T

17、1、T2）。壓強(qiáng)的平衡轉(zhuǎn)化率CO227.（12分） 氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時，也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問題。（1）長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，請用化學(xué)用語解釋原因 。（2）過量的NH4+將導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，檢測水樣中NH4+所需的試劑是 、 。（3）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法如下：步驟：采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化NO3O2NO3含NH4+廢水微生物 生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降，用離子方程式解釋原因 。 微生物保持活性的pH范圍為79，最適宜用來調(diào)節(jié)水體pH的物質(zhì)是 。 A. NaOH B.CaCO3 C. NH3H2O D. CO2步驟：采用電解

18、法將NO3轉(zhuǎn)化為N2pH=7NO3-廢水Na2SO4溶液AB質(zhì)子交換膜 與電源正極相連的一極是 （填 “A”或“B”）。 B極的電極反應(yīng)是 。 除去1L廢水中的62 mg NO3后, 廢水的pH= 。28. （16分）某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：實驗：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+3滴0.1mol/L KSCN溶液過量Cu粉4mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液取上層清液產(chǎn)生白色沉淀（1） Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。實驗方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀:步驟2：取 無明顯現(xiàn)象（2） 探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料：SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI+ I2Cu2+與SCN反應(yīng)的離子方程式為 。實驗：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探