選修4 化學(xué)平衡 教案

1、2-32-3化學(xué)平衡 反思： 本節(jié)知識(shí)較難理【教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)】之知識(shí)與技能知識(shí)與技能 解， 概念少講， 在練習(xí)1、了解可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的概念 過(guò)程中逐步融會(huì)貫通2、描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，建立起化學(xué)平衡的概念 3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 4、掌握平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）并能運(yùn)用其解決平衡問(wèn)題 【教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)】之過(guò)程與方法過(guò)程與方法 1、從學(xué)生已有的關(guān)于飽和溶液的溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過(guò)對(duì)溶液節(jié)平衡的理解和 遷移，讓學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念 2、通過(guò)邊講邊實(shí)驗(yàn)的形式引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論。師生共同歸 納出平衡移動(dòng)原理，達(dá)到既

2、激發(fā)學(xué)生興趣又啟發(fā)思維的目的 【教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)】之情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、化學(xué)平衡是宇宙中各種平衡的一個(gè)小小分支，它和日常生活中的溶解、環(huán)境、生態(tài)等 平衡問(wèn)題都與生活息息相關(guān)；27 中“生命元素”在人體中為此著平衡，其含量由生命活動(dòng)需要 而定，既不可多，也不可少，否則就會(huì)破壞平衡，影響人體健康化學(xué)與生命息息相關(guān) 1、化學(xué)平衡概念的建立 【教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)】2、溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 3、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用 1、化學(xué)平衡概念的建立 【教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)】2、溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 3、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用 【教學(xué)方法教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、推理、討論 【課時(shí)安

3、排課時(shí)安排】10 課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程】 第一課時(shí) 【知識(shí)回顧】什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 一、可逆反應(yīng) 1、定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 2、表示方法：用“”表示。如：H2 + I22HI 【講解】可逆反應(yīng)中所謂的正反應(yīng)、逆反應(yīng)是相對(duì)的，一般把向右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)， 向左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 【學(xué)與問(wèn)】反應(yīng) 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 與 2H2O 電解 2H2 + O2是否是可逆反應(yīng)？ 【講解】可逆反應(yīng)是在同一個(gè)條件下，同時(shí)向兩個(gè)方向發(fā)生的反應(yīng)才叫可逆反應(yīng)。這兩個(gè)反 應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng)，因此不是可逆反應(yīng) 【講解】

4、由于可逆反應(yīng)同時(shí)向兩個(gè)方向發(fā)生反應(yīng)，因此無(wú)論反應(yīng)多長(zhǎng)時(shí)間，都不能向任何一 個(gè)方向進(jìn)行到底，如 3H2+ 2N2 催化劑 高溫高壓 2NH3，只能盡可能多地將氮?dú)夂蜌錃廪D(zhuǎn) 化為氨氣，反應(yīng)最終能進(jìn)行到什么程度，這就是我們今天要研究的問(wèn)題 化學(xué)平 衡 3、特點(diǎn)：參加反應(yīng)的物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化 二、化學(xué)平衡 1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 溶解平衡的建立 【實(shí)驗(yàn)探究】將 CuSO4粉末逐漸加入到 20 mL 水的燒杯中到燒杯底部有適量晶體出現(xiàn) 起始：(溶)最大 (析) 0 中間：(溶)逐漸減小，(析) 逐漸增大，但(溶)(析) 最終：(溶) (析) 0，即達(dá)到溶解平衡狀態(tài) 【講解】若不改變條件，(溶)(析)0 將

5、一直進(jìn)行下去，也即溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。 比如將晶形不完整的晶體放入到其飽和溶液中一段時(shí)間后，晶體會(huì)變得完整、有規(guī) 則，但晶體的質(zhì)量并不發(fā)生變化 (溶)(正) (溶)(析)0(正)(逆)0 (析(逆 0t0t 溶解平衡圖像化學(xué)平衡圖像：從反應(yīng)物達(dá)到平衡 化學(xué)平衡的狀態(tài)建立 【講解】以可逆反應(yīng) CO(g) + H2O(g) 催化劑 加熱 CO2(g) + H2(g)為例，若反應(yīng)開始時(shí)只有CO 和 H2O，沒(méi)有 CO2和 H2，此時(shí) c(CO)、c(H2O)最大，因此 (正)最大，c(CO2) c(H2) 0 mol/L， 因此 (逆)0。 隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 反應(yīng)物不斷減少， 生成物逐漸增加，

6、(正) 逐漸減小，(逆)逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，(正)(逆)，此時(shí)，反應(yīng)達(dá)到 了其“限度”，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、 濃度等都不再發(fā)生變化，但反應(yīng)仍然在 進(jìn)行著，只是 (正)(逆)，我們把這樣的狀態(tài)叫作化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡 定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組 分的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡 【思考與交流】根據(jù)前面的分析，請(qǐng)大家思考：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是什么？ 2、化學(xué)平衡的特征 逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng) 【思考與交流】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有什么特點(diǎn)？ 等：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)

7、速率，但都不等于零，即： (正)(逆)0 【思考與交流】反應(yīng)是否還在進(jìn)行？為什么？ 動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)并沒(méi)有停 【思考與交流】平衡狀態(tài)下的反應(yīng)體系中各成分的量是否發(fā)生變化？ 定：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)化合物中各組分的濃度保持一定，體積分?jǐn)?shù) 保持一定 【思考與交流】平衡能否一直保持不變？ 變：化學(xué)平衡是有條件的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件變化，原有的化學(xué)平衡被破壞，直到 建立新的化學(xué)平衡。 3、化學(xué)平衡的標(biāo)志 微觀標(biāo)志：(A 正)(A 逆) 0實(shí)質(zhì) 【講解】(正)(逆) 指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 宏觀標(biāo)志：反應(yīng)混合物中個(gè)組分的濃

8、度和體積分?jǐn)?shù)保持不變 【練習(xí)】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ C ） A單位時(shí)間內(nèi)生成 n molA2同時(shí)生成 n molABB容器內(nèi)總壓不隨時(shí)間變化 C 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB同時(shí)生成n molB2D 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)生成n molB2 第二課時(shí) 4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 (A正) =(A逆) 0，只要能證明此即可 基本依據(jù)： 反應(yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 常見方法：以 xA +yB 直接的 zC 為例 a、(A正) =(A逆) b、(A耗) =(A生) 、速率： c、(A耗) (A生) = xy d、(B耗) (

9、C耗) = y z 【練習(xí)】 紅對(duì)勾講義手冊(cè)P33：例 3、P34：2 、各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 【講解】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：pV nRT我們還可以推導(dǎo)出下列結(jié)論： a、混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變（x+yz） b、各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變 間接： c、各氣體的壓強(qiáng)、體積不隨時(shí)間改變而改變 d、混合氣密度、平均分子量、壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變（x+yz） 【問(wèn)題探究】當(dāng)外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生什么變化？ 【講解】我們知道，化學(xué)平衡是有條件的平衡，在一定條件下才能保持平衡狀態(tài)，當(dāng)平衡的 條件發(fā)生改變時(shí)，原平衡就會(huì)被破壞，反應(yīng)混合

10、物里各組分的含量會(huì)隨之改變，然 后在新的條件下重新建立平衡，我們把這樣的過(guò)程叫作化學(xué)平衡的移動(dòng) (正) (正)(逆) (正)(逆) (正)=(逆) (正) 0t 三、化學(xué)平衡的移動(dòng) 1、定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng) 2、化學(xué)平衡移動(dòng)的原因 化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是反應(yīng)條件的改變引起反應(yīng)速率的變化，使 (正)(逆)，平衡混合 物中各組分的含量也發(fā)生相應(yīng)的變化 3、化學(xué)平衡移動(dòng)的標(biāo)志 微觀：外界條件的改變使原平衡體系(正)(逆)的關(guān)系被破壞，使(正)(逆)，然后 在新的條件下，重新建立(正)(逆)的關(guān)系，才能表明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng) 【學(xué)與問(wèn)】如果外界條件的改

11、變使得(正)、(逆)同等程度地改變，平衡是否發(fā)生移動(dòng)？ 【講解】如果外界條件的改變使(正)、(逆)變化的倍數(shù)相同，那么對(duì)反應(yīng)中任何一種物質(zhì)而 言：消耗了多少就會(huì)生成多少，因此體系中各物質(zhì)的濃度不發(fā)生改變，所有此時(shí)平 衡不移動(dòng) 宏觀：反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生了改變，才能說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng) 【思考與交流】當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，我們?nèi)绾尾拍芘袛嗥胶庖苿?dòng)的方向？ 4、化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判定 【講解】外界條件的改變，首先影響的是化學(xué)反應(yīng)速率，因此要判斷平衡的移動(dòng)方向，我們 首先必須知道條件改變對(duì)(正)、(逆)的影響哪個(gè)大些 (正) (逆)：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（右）移動(dòng) (正)(正) (正)

12、=(逆) (正)=(逆)(逆) (正) (正)=(逆) (正) (逆) 0t (正) (逆)：化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向（左）移動(dòng) (正)(逆) (正)=(逆) (正)=(逆)(正) (逆) (正)=(逆) (正) (正) 0t (正)(逆)：化學(xué)平衡不移動(dòng) (正) (正)=(逆) (正)=(逆) (正)=(逆) (正) 0t 【小結(jié)】 (A正) =(A逆) 0，只要能證明此即可 1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)： 反應(yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 (正) (逆)：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（右）移動(dòng) 2、平衡移動(dòng)方向的判斷：(正) (逆)：化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向（左）移動(dòng) (正)(逆)：化學(xué)平衡不移動(dòng)

13、【作業(yè)】 第三課時(shí) 【引言】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷方法，那么，外界條件的改變化學(xué)平衡 將向哪個(gè)方向移動(dòng)呢？這節(jié)課我們就來(lái)具體研究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 四、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 1、濃度 【實(shí)驗(yàn)探究】演示實(shí)驗(yàn) 25 【現(xiàn)象】1 號(hào)試管橙紅色變深，2 號(hào)試管黃色變深 增大產(chǎn)物濃度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 【結(jié)論】 減小產(chǎn)物濃度時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 【實(shí)驗(yàn)探究】演示實(shí)驗(yàn) 25 編號(hào) 步驟 1 現(xiàn)象 步驟 2 現(xiàn)象 1 滴加飽和 FeCl3 溶液變得更紅 滴加 NaOH 溶液 紅色變淺 2 滴加 1 mol/L KSCN 溶液 溶液變得更紅 滴加 NaOH 溶液 紅色變淺 增大

14、反應(yīng)物濃度時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 【結(jié)論】 減小反應(yīng)物濃度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 【思考與交流】為什么改變反應(yīng)物的濃度會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)？ 【講解】當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，隨之生成物濃度也逐漸增大，逆反應(yīng)速率 也增大，但逆反應(yīng)速率增大量不及正反應(yīng)速率增大量， 所以平衡向正反應(yīng)方向 （右） 移動(dòng)，如圖。若減少生成物濃度，則逆反應(yīng)速率減小，隨之反應(yīng)物濃度降低，正 反應(yīng)速率也減小，但正反應(yīng)速率減小的程度不及逆反應(yīng)速率減小程度，所以平衡向 正反應(yīng)方向（右）移動(dòng)，如圖。反之亦然，如圖 增大反應(yīng)物濃度減少生成物濃度 (正) (正) (正) (正)=(逆) (正)=(逆) (正)=(逆) (逆

15、) (正) (正)=(逆) (逆) (逆) (逆) 0t 0t 增大生成物濃度減少反應(yīng)物濃度 (正) (正) (逆) (正)=(逆) (正)=(逆) (正)=(逆) (正) (逆) (正)=(逆) (逆) (逆) (正) 0t 0t 【思考與交流】是否增加反應(yīng)物或減少生成物的量都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增加生成 物或減少反應(yīng)物的量都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)？ 【結(jié)論】否。增大固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng) 【思考與交流】對(duì)反應(yīng)mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g) ，若增大反應(yīng)物A 的濃度，平衡將 向哪個(gè)方向移動(dòng)？反應(yīng)物AB 的轉(zhuǎn)化率將怎樣變化？ 【結(jié)論】對(duì)反

16、應(yīng)mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g) ，若增大反應(yīng)物A 的濃度，平衡將向正反 應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)物 B 的轉(zhuǎn)化率將增大，而A 則減小 【思考與交流】本規(guī)律在化工生產(chǎn)上有何利用價(jià)值？ 【講解】在化工生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物的濃度的方法，使成本 較高的原料得到充分的利用 速率時(shí)間圖（見上，從圖像分析可得以下結(jié)論） 改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)的速率瞬間增大或減??；改變生成物的濃度，只能 使逆反應(yīng)的速率瞬間增大或減小 只要 (正) 在上面， (逆) 在下面， 即 (正)(逆)， 化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 反之亦然 只要增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物還是生

17、成物的濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一 定大于原平衡狀態(tài)；減少濃度，新平衡條件下的反應(yīng)速率一定小于原平衡狀態(tài) 2、溫度 【學(xué)與問(wèn)】溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？(正)和 (逆)將如何變化？ 【講解】升高溫度，將增大化學(xué)反應(yīng)速率，(正)和 (逆)都將增大；降低溫度，將減小化學(xué)反 應(yīng)速率，(正)和 (逆)都將減小 【學(xué)與問(wèn)】溫度的變化如何改變同一反應(yīng)的(正)和 (逆)的倍數(shù)？ 【實(shí)驗(yàn)探究】演示實(shí)驗(yàn) 27 溫度升高，混合氣體顏色加深，NO2濃度增大 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 溫度降低，混合氣體顏色變淺，NO2濃度減小 【思考與交流】如何解釋這樣的現(xiàn)象？ 【講解】對(duì)于反應(yīng)：aA(g) + bB(g)cC(g)H

18、 有 (逆) (正) 升溫 (正) (正) (逆) 降溫 (逆) 0t 放熱反應(yīng) (正) (正) 升溫 (逆) (逆) (逆) 降溫 (正) 0t 吸熱反應(yīng) 升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng) 在其他條件不變時(shí)： 降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng) 【學(xué)與問(wèn)】升高溫度后，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)速率在移動(dòng)后與移動(dòng)前有何關(guān)系？ 【講解】升高溫度，化學(xué)平衡移動(dòng)后，在新的平衡狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率一定大于原平衡狀 態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率，反之亦然 【學(xué)與問(wèn)】分析以上圖像，升溫和降溫對(duì)正、逆反應(yīng)的速率有何影響？ 【講解】升高溫度，可逆反應(yīng)的速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的程度要大于放熱反應(yīng)，反之 亦然 【小結(jié)】 增大反應(yīng)物濃度

19、或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響： 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2、速率時(shí)間圖像的特點(diǎn) 【作業(yè)】 第四課時(shí) 【學(xué)與問(wèn)】 壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？(正)和 (逆)怎樣變化？ 3、壓強(qiáng) 【思考與交流】壓強(qiáng)的變化如何改變不同反應(yīng)的(正)和 (逆)的倍數(shù)？ 【科學(xué)探究】N2(g)3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)變化和 NH3含量的如表，請(qǐng)分析后歸納 壓強(qiáng)(MPa) NH3(%) 1 2.0 5 9.2 10 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4 【結(jié)論】增大壓強(qiáng)，NH3的百分含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 【思考

20、與交流】請(qǐng)分析合成氨的反應(yīng)，找出加壓后平衡右移和反應(yīng)方程式中系數(shù)的關(guān)系？ 增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng) 【結(jié)論】在其他條件不變時(shí)： 減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng) 【思考與交流】對(duì)于等體積的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？如H2(g)+I2(g) 2HI(g) 【講解】對(duì)于反應(yīng)：aA(g) + bB(g)cC(g) a + bc 改變壓強(qiáng)的速率時(shí)間圖像a + b = c 改變壓強(qiáng)的速率時(shí)間圖像 (正) (正)(正)=(逆) 增大 P (正)(正)=(逆)增大 P (逆) (逆) (逆)(正)=(逆) 減小 P (正)=(逆)減小 P (逆) (正) 0t 0t 增大

21、壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng) 在其它條件不變時(shí)： 減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng) 在其他體積不變時(shí)：若反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡不移動(dòng) 【思考與交流】濃度變化和壓強(qiáng)變化的速率-時(shí)間圖像有何區(qū)別？ 壓強(qiáng)改變的瞬間，正、逆速率都改變，故-t圖像出現(xiàn)“斷點(diǎn)” 【講解】 濃度改變的瞬間，只有濃度發(fā)生改變的方向的速率發(fā)生變化，-t圖像無(wú)“斷點(diǎn)” 【學(xué)與問(wèn)】對(duì)于反應(yīng) aA(s)+bB(l)cC(l)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡將怎樣移動(dòng)？ 【講解】對(duì)于無(wú)氣體參加的化學(xué)平衡，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) 【學(xué)與問(wèn)】對(duì)于反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g)，若 a+b=c，達(dá)到

22、平衡后改變壓強(qiáng)，平衡將做怎 樣的移動(dòng)？ 【講解】對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積不變的化學(xué)平衡(a+b=c)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響 （但將同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率） 【學(xué)與問(wèn)】一定條件下的密閉容器中，反應(yīng) N2+ 3H22NH3達(dá)到平衡后，再充入一定量 的氬氣，平衡將做怎樣的移動(dòng)？ 【講解】充入“無(wú)關(guān)氣體”，如 He、Ne、Ar 或不參加反應(yīng)的 N2等有以下兩種可能情況： 充入“無(wú)關(guān)氣體”對(duì)平衡的影響 恒容時(shí) 充入“無(wú)關(guān)氣體”引起總壓增大，但各反應(yīng)物的濃度不變平衡不移動(dòng) 恒壓時(shí) 充入“無(wú)關(guān)氣體”引起總體積增大使各反應(yīng)物濃度減小各氣體的分壓減小平衡向 氣體體積增大的方向移動(dòng) 【結(jié)論】壓強(qiáng)的改變

23、如果沒(méi)有引起氣體體積的變化，則不能引起平衡的移動(dòng) 五、勒夏特列原理 1、定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度） ，平衡就向能夠減弱這 種改變的方向移動(dòng) 【學(xué)與問(wèn)】對(duì)于一個(gè)正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)，改變其中一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度） ，平衡 應(yīng)該怎樣移動(dòng)？ 【講解】勒夏特列原理不適用于未達(dá)到平衡的體系 【思考與交流】如何理解“減弱這種改變”這句話？ a、增大某種物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡就向這種物質(zhì)濃度減小的方向移動(dòng) 2、要點(diǎn)：b、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng) c、升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng) 六、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 【思考與交流】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，那么

24、向一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中加入催 化劑，平衡將如何移動(dòng)？ 【講解】由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，化學(xué)平衡不移動(dòng) (正)=(逆) 正催 (正) (逆)(正)=(逆) 負(fù)催 0t 【講解】對(duì)于未達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，使用催化劑可以縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間 增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng) 1、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響： 減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng) 【小結(jié)】 2、催化劑對(duì)平衡的影響：不影響 3、勒夏特列原理：削弱外界條件對(duì)平衡的影響 第五課時(shí) 七、化學(xué)平衡常數(shù) 【問(wèn)題探究】當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定 量關(guān)系，請(qǐng)你分析教材P

25、29 的表進(jìn)行歸納 【講解】從 H2和 I2的反應(yīng)可以看出，在可逆反應(yīng)中，無(wú)論平衡是從哪個(gè)方向形成的，只要溫 度相同，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積跟反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一個(gè) 常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就叫作化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù) 1、定義：達(dá)到平衡,這時(shí)各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方 的乘積所得的比值，常用K 表示 2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá) cp(C)cq(D) 到平衡時(shí)，K mc (A)cn(B) 【講解】化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬(wàn)有引力常數(shù)一樣都是一個(gè)常數(shù)，只 要溫度不變，

26、對(duì)于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值；一般情況下使用 平衡常數(shù)不注明單位 3、影響因素： 【練習(xí)】設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L 的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生 成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?2mol/L，生成氨氣的濃 度為 3mol/L， 求這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)狻?氫氣在反應(yīng)開始時(shí)的濃度。 (答案:K=0.5625；氮?dú)?、氫氣在反?yīng)開始時(shí)的濃度分別為3.5mol/L 和 6.5mol/L) 4、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則 【學(xué)與問(wèn)】在進(jìn)行有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算時(shí)，對(duì)于反應(yīng)中有固體、純液體參加的反應(yīng)，應(yīng)該如 何處理？ 如果反應(yīng)中有固體和純液

27、體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐?度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如： CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)Kc(CO2) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K c(CO) c(CO2)c(H2) 【學(xué)與問(wèn)】在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果有水參加反應(yīng)，那么水的濃度該如何表示？ 稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中，如： Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ c(CrO42)c2(H+ ) K c(Cr2O72) 【學(xué)與問(wèn)】在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)， 水的濃度不需要表示， 那么在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)

28、呢？ 非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，必須 表示在平衡關(guān)系式中。如酒精和醋酸的液相反應(yīng) C2H5OH+CH3COOH 【學(xué)與問(wèn)】 反應(yīng)： H2(g)+I2(g) CH3COOC2H5+H2OK 11 2HI(g)、 H2(g)+ I2(g) 22 c(CH3COOC2H5)c(H2O) c(C2H5OH)c(CH3COOH) HI(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)， 它們的平衡常數(shù)是否相同？為什么？ 【講解】例如：373K 時(shí) N2O4和 NO2的平衡體系。 N2O4(g)2NO2(g)2N2O4(g)4NO2(g)2NO2(g)N2O4(g) c

29、(NO2)2c(NO2)4c(N2O4) K1K2K3 2c(N2O4)c(N2O4)c(NO2)2 即 K12K2 1 ，所以平衡常數(shù)必須與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng) K32 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)： 若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) 若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，則平衡常數(shù)擴(kuò)大或縮小相應(yīng)次方倍 5、平衡常數(shù)的應(yīng)用 【思考與交流】 在 25時(shí)： H2Cl22HCl， K5.31033； H2Br22HBr， K5.31028； H2I22HI，K49；請(qǐng)結(jié)合以前的知識(shí)推測(cè)平衡常數(shù)跟反應(yīng)的難易程度 有何關(guān)系？ 化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的

30、標(biāo)志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完 全程度。一個(gè)反應(yīng)的 K 值越大，平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化 率也越大?？梢哉f(shuō)，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn) 【科學(xué)探究】mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃 cp(C)cq(D) 度如下關(guān)系：Q m ； c (A)cn(B) QK時(shí)，說(shuō)明產(chǎn)物的濃度還沒(méi)有達(dá)到平衡濃度，平衡在向正反應(yīng)方向移動(dòng) 當(dāng)：QK時(shí)，說(shuō)明產(chǎn)物的濃度達(dá)到平衡濃度，反應(yīng)達(dá)到平衡 QK時(shí)，說(shuō)明產(chǎn)物的濃度比平衡濃度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 可以利用平衡常數(shù)的值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)

31、是否平衡及不平衡時(shí)向何方 QK時(shí)，平衡在向正反應(yīng)方向移動(dòng) 進(jìn)行建立平衡：QK時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 QK時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 【思考與交流】對(duì)于反應(yīng) H2(g)I2(g)2HI H0，其平衡常數(shù)跟溫度有如下關(guān)系： 請(qǐng)據(jù) 表分析，平衡常數(shù)與反應(yīng)的熱效應(yīng)有什么關(guān)系？ T(K) K 623 66.9 698 54.4 763 45.9 若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 利用 K 可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)： 若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 【練習(xí)】見教材 P2930 的例題 【練習(xí)】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知 CO 和 H2O

32、 的起始濃度均為 2 mol/L 經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K2.60， 試判斷，當(dāng) CO 轉(zhuǎn)化率為 50時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方 向進(jìn)行？達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol/L， H2O 的起始濃度為 6 mol/L 時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為多少？(答案：不平衡，反應(yīng)向正方 向進(jìn)行61.7%86.5%) 、定義： 1 2、表達(dá)式的書寫 【小結(jié)】平衡常數(shù)：3、影響因素：只受溫度影響 4、平衡常數(shù)的應(yīng)用 【作業(yè)】P33 習(xí)題 9 第六課時(shí)等效平衡 八、等效平衡 【科學(xué)探究】在一定溫度、容積不變的密閉容器中，對(duì)于合成氨反應(yīng)以下四種初始量，在這

33、 四種情況下，若將NH3的量全部轉(zhuǎn)化為 N2和 H2的量，跟第種情況相同，因 此， 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 此四種情況下的各物質(zhì)的濃度、 體積分?jǐn)?shù)均相同， 且 (正) (逆) 也相同。也即雖然初始投入的量標(biāo)題，但最終達(dá)到了相同的平衡狀態(tài)， 這樣的平衡就叫做等效平衡 N2+3H22NH3 no (mol)130 no (mol)002 no (mol) no (mol) 1、定義：在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓） ，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物 質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱 為等效平衡 2、等效平衡的分類：以 mA(g)

34、 + n B(g)pC(g) + qD(g)為例 恒溫恒容時(shí)（溫容等） 當(dāng) x+yp+q 時(shí)，在恒溫恒容的條件下，改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué) 計(jì)量數(shù)之比換算成反應(yīng)左右兩邊同一物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效 mA(g)+n B(g)pC(g)+qD(g) 第一次加入 nmn00 第二次加入n x y z w m n p nwww w qqq m n 折算的n x +w y +w 0 0 qq m mx +w q n 若二者為等效平衡，則有：ny + q w p zw q 【例題】在一定溫度下，將2 molN2和 6 molH2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2 (g

35、)+ 3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c 分別為初始 加入的 N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中各物質(zhì)的量仍和上述 相同。請(qǐng)?zhí)羁眨喝鬭 = 0，b = 0，則c = _；若a = 1，c = 2，則b = _； ABc 取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)式子表示：其中一個(gè)只含a 和 c，另 一個(gè)只含 b 和 c）_ 【分析】對(duì)與平衡狀態(tài)的建立，只與條件有關(guān)，即與溫度壓強(qiáng)（或容積） 、反應(yīng)物與生成物的 相對(duì)關(guān)系有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的方向無(wú)關(guān)。因此對(duì)于該條件下的反應(yīng)，初始狀態(tài)是2 molN2和 6 molH2的混合物，依據(jù)反應(yīng)方程式可知2 molN2

36、和 6 molH2與 4 molNH3是 等價(jià)的， 最終達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同。 若 N2、 H2、 NH3的起始量分別為 A B c， 依據(jù)反應(yīng)： N2+3H22NH3 原始物質(zhì)的量 n 1（mol）260 起始物質(zhì)的量 n 2（mol）abc 13 NH3完全轉(zhuǎn)化n（mol）ccc 22 13 起始物質(zhì)的量 n2（mol）a+ cb+ c0 22 1 a+ c2 2a+c4 2 則要達(dá)到等效平衡應(yīng)滿足的關(guān)系為：即： 3 2b+3c12 b+ c6 2 若a = 0，b = 0，則c = 4 若a = 1，c = 2，則b = 3 2a + c = 4，2b + 3c =12 當(dāng) x+y =

37、 p+q 即反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容時(shí)，只要反應(yīng)物（或生 成物）的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。 【例題】在密閉容器中加入以下四種情況：屬于等效平衡的是ABC A起始n (mol) 3 3 0 B起始n (mol) 4 4 2 C起始n (mol) 0 0 1 D起始n (mol) 1 2 1 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 恒溫恒壓下的等效平衡（溫壓比） 在恒溫恒壓條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成反應(yīng)式左右兩邊同一 物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡相同即等效。 【例題】在一個(gè)盛有催化劑，容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)

38、，進(jìn)行以下反應(yīng)： N2 + 3H22NH3。已知加入 1 mol N2和 4 mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3 （見下表已知項(xiàng)） 。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下 列編號(hào)的狀態(tài)，填寫表中的空白。 已知 編號(hào) 起始狀態(tài)物質(zhì)的量 n（mol） N2 1 1.5 m H2 4 6 n(n4m) NH3 0 0 1 平衡時(shí) NH3的物質(zhì)的 量 n（mol） a 0.5a 由于原起始狀態(tài)：n (N2)n (H2)n平(NH3)14a 【分析】 當(dāng)n (N2) 1.5mol，n (H2)6mol時(shí)，n平(NH3)1.5a 起始加入1molNH3 相當(dāng)于N2 0.5

39、mol和H2 1.5mol 要滿足n (N2)n (H2)n平(NH3) 14a 則H2的起始加入量為0.5mol41.5mol = 0.5mol，N2的起始加入量為0 設(shè)起始時(shí)n (NH3)x，則相當(dāng)于： x3x n (N2)(m + ) mol n (H2) (n +) mol 22 x3x 則： (m + ) (n +) 14 x2(n4m) 22 x 設(shè)n平(NH3) y，則1a (m + )yy (n3m) a 2 【練習(xí)】t時(shí)，向某密閉容器中加入1 mol N2和 3 mol H2合成 NH3，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3 的體積分?jǐn)?shù)為 m%；若起始加入 N2、 H2、NH3的物質(zhì)的量分別

40、為 x、y、z，使上述 反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為 m%。則 x、y、z 分別滿足： 若x = 0，y = 0，則z = 2 恒溫恒容：若x = 0.25，則y = 0.75 ，z = 1.5 x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是： y = 3x ，x + y + 2z = 4 恒溫恒壓： 若x = 0，y = 0，則z 0 若x = 0.25，則y = 0.75 ，z 0 x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是： y = 3x 和 z0（當(dāng)x、y均大于0時(shí)，z才能為0） 反應(yīng)前后氣體體積要變：初始投入量相等，即溫容等 1、恒溫恒容： 【小結(jié)】 反應(yīng)前后氣體體積不變：初始投入量之比相等 2、恒溫恒壓：

41、初始投入量之比相等，即溫壓比 【作業(yè)】 第七課時(shí)化學(xué)平衡圖像 1、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的分析思路 一看 ：面。弄清楚橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義 二看：線?？辞迩€的走向和變化趨勢(shì) 看懂圖像：三看：點(diǎn)。分析原點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)等含義 四看：輔助線。等溫線、等壓線等 五看：量變。判斷圖像中相關(guān)量的關(guān)系 聯(lián)想規(guī)律：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律 作出判斷下結(jié)論：反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，反應(yīng)的熱效應(yīng)，氣體體積的增大或減小等 2、常見的化學(xué)平衡圖像的識(shí)別(以 aA(g) + bB(g)c C(g)；H0 為例) vt 圖像 只改變濃度 (正) (逆) (正) (逆) 00 tt 增大反應(yīng)物濃度， 正反應(yīng)

42、速率增大， 逆反應(yīng)速率在瞬間不變， 隨后也增大， (正)(逆) ， 平衡正向移動(dòng)。反之亦然。 只改變壓強(qiáng) (正) (逆) (正) (逆) 0 0 t t 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但(正)增大的倍數(shù)大于 (逆)增大的倍數(shù)，平衡正向 移動(dòng)，即：a + b c 只改變溫度 (正) (逆) (逆) (正) 00 tt 升高溫度降低溫度 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但(正)增大的倍數(shù)大于 (逆)增大的倍數(shù)，平衡正向 移動(dòng)，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 百分含量t 圖 A%T1 T2 0t A%P1 P 2 0t 溫度 T2比溫度 T1先達(dá)平衡，則T2T1；從T2到 T1，溫度降低， A%增大，說(shuō)明平

43、衡向 逆方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)， 壓強(qiáng) P2比壓強(qiáng) P1先達(dá)平衡，則P2P1；從P2到 P1，壓強(qiáng)減小，A%增大，說(shuō)明平衡向 逆方向移動(dòng)，即 a + b c 【講解】先拐先平數(shù)據(jù)大 百分含量T（或 P）圖 A%107Pa 105Pa 0T 等溫線 A%200 100 0P 等壓線 百分含量T 圖：選定任一等壓線，可看出隨溫度升高，A%增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng) 方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作一垂直于橫軸的直線（等溫線） ，可看出壓強(qiáng)增大，A%增 大，說(shuō)明平衡想逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即： ca + b 百分含量P 圖：選定任一等溫線，可看出隨壓強(qiáng)增大，A%減小，說(shuō)明平

44、衡向正反應(yīng) 翻譯移動(dòng)，即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即 ca + b；作一等壓線，可看出隨溫度升高， A%增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)翻譯移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 3、圖像題的分類 已知反應(yīng)物、生成物的量隨時(shí)間變化的曲線，推斷反應(yīng)方程式：如A 圖 已知反應(yīng)的速率(v 正、v 逆)與時(shí)間的關(guān)系曲線，推測(cè)改變的單一反應(yīng)條件：如BCD 圖 已知不同溫度活壓強(qiáng)下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（）與時(shí)間的關(guān)系曲線或反應(yīng)物（生成物）百 分含量與時(shí)間的關(guān)系曲線，推測(cè)溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化 學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：如 E、F、G 圖 已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)圖像活不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率溫度圖像，推斷可逆反 應(yīng)的

45、熱效應(yīng)活反應(yīng)的氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：如圖H、I n(mol) Z X Y 010t(s) A (正) (逆) 0 t (正)=(逆) (正) (逆) (逆) (正) 00t t D C A%T1 A%P1 T2 P 2 0t 0t E F (A) ba 0t G 600 400 200 0P H 107Pa 106Pa 105Pa 0T I 練習(xí) 1、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 下圖中曲線 a 代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使a 曲線變成 b 曲線，可采取的措施是 B C A增大 A 的濃度B縮小容器體積C加入催

46、化劑D升高溫度 (A) ba 0t 1 題圖 M M1 M2 0T1T2T 2 題圖 【分析】a 與 b 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明平衡未移動(dòng)，但達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，說(shuō)明 增大 2、可逆反應(yīng) 2A(?) + B(?)2C(g) 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度變化 有如圖所示曲線，則下列敘述正確的是B D AA 和 B 可能都是固體BA 和 B 可能都是氣體 CA 和 B 一定都是氣體D若 B 為固體，則 A 一定是氣體 【分析】在曲線上任取兩點(diǎn)，分別作橫軸和縱軸的垂線分別交于如圖所示。 T1T2升高 m(總) 溫度平衡逆向移動(dòng)。又M 1 M 2 逆反應(yīng)是M減小的反應(yīng)。根據(jù)M： n(總)

47、 若 AB 都是氣體，則反應(yīng) m(總)不變，n(總)增大，M減小；若 A 為氣體，B 不是氣體，則m(總)減小，n(總)不變，M減?。?若 A 不是氣體，B 為氣體，則 m(總)減小，n(總)減小，M不能判斷 3、對(duì)于反應(yīng) 2A + B2C，在反應(yīng)過(guò)程中 C 的百分含量隨溫度的變化如圖所示，則： C% AB 【分析】 在 T0時(shí) C%達(dá)到最大值， 即此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。 在此前反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。此后升高溫 度，C%減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行， 故此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因 B 點(diǎn)的溫度高于 A 點(diǎn)，故 B 的速率大于 A 的速率 0T0T T0對(duì)應(yīng)的 (正)與 (逆)的關(guān)系是相等 正反應(yīng)是放熱

48、反應(yīng) AB 兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(A)(B) 【T(A) T(B)，(A)(B)】 溫度 TT0時(shí)，C%逐漸增大的原因是： 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，還未達(dá)到平衡 4、在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng) 達(dá)到新的平衡時(shí)，B 的濃度是原來(lái)的 60%，下列說(shuō)法正確的是A C A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減少 C物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加Dab 5、在一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列操作不會(huì)引起平衡移動(dòng)的是C A恒溫恒壓時(shí)充入氨氣B恒溫恒容時(shí)充入氮?dú)?C恒溫恒容時(shí)充入氦氣D恒溫恒壓時(shí)充入氦氣 6、對(duì)于可逆反應(yīng) A(g) +

49、2 B(g)2C(g)， （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)） ，下圖中正確的是D (正) (正) (A) 500 (逆) (逆) 0t 0P0t C AB (正)(逆)100 A(A)% 100 500 0t 7、在一定條件下，反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 深，可采用的方法是BC A降低溫度B升高溫度C增大壓強(qiáng)D減小壓強(qiáng) 【分析】要使混合氣體顏色加深，就要使平衡逆向移動(dòng)。 8、對(duì)于可逆反應(yīng) N2+ 3H22NH3；H0，有關(guān)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)如圖，則影響該平 衡移動(dòng)的原因是D A升高溫度，同時(shí)加壓 (正) B降低溫度，同時(shí)減壓 (正) C增大反應(yīng)物濃度，使用催化劑 (逆) (逆) D增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減

50、小生成物濃度 0t D 2HI(g)；H0 達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色加 9、體積相同的甲、乙兩容器中，分別充如相同物質(zhì)的量的SO2和 O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)并達(dá)平衡，在這過(guò)程中，甲容器體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變， 若甲容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 p% ，則乙容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率B A等于 p%B大于 p%C小于 p%D無(wú)法判斷 【分析】 （利用等效 平衡和平衡 移動(dòng)原理） 乙 加壓到原壓 甲乙乙 p%p%平衡右移，增大，p% 10、一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g)zC(g)，達(dá)平衡后，測(cè)得 A 氣體的濃度 0.

51、5molL1，當(dāng)在恒溫下，將容器體積擴(kuò)大一倍再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得 A 的濃 度為 0.3molL1，則下列敘述正確的是 A D Ax + y zB平衡向右移動(dòng)CB 的轉(zhuǎn)化率升高DC 的體積分?jǐn)?shù)降低 c 【分析】c 0.25 mol/L0.3 mol/L，即容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，則其濃度為 2 0.25 mol/L，但實(shí)際是 0.3 mol/L，即 A 的濃度增大了，所以平衡向左移動(dòng) 11、在某容積一定的密閉容器中，反應(yīng)：A(g) + B(g)xC(g)；H0，且符合圖(見下 頁(yè))所示關(guān)系。由此推斷對(duì)圖的正確說(shuō)法是 AD AP3P4，Y 軸表示 A 的轉(zhuǎn)化率BP3P4，Y 軸表示 B 的百

52、分含量 CP3P4，Y 軸表示混合氣體的密度 DP3P4，Y 軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 C%cT2P2 bT1P2 aT1P1 0t Y P3 P4 0T 12、一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到 200時(shí)發(fā)生反應(yīng) PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) PCl5的分解率為 a%； 若在同一溫度下最初投入的是2 mol PCl5， 反應(yīng)達(dá) 平衡時(shí) PCl5的分解率為 b%，則 a、b 的關(guān)系是A AabBabCabD不能確定 【分析】 1 mol 2 mol a% 增大壓強(qiáng)，容器體積縮小為原來(lái)的一半 2 mol 平衡左移，減小，a% 13、在恒壓容器 a

53、 與恒容容器 b 中，分別充入體積比為 13 的 N2和 H2混合氣體。若開始時(shí) 兩容器的體積相等，且在相同的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率 A (分析同上) Aa 中大Bb 中大CAb 一樣大D無(wú)法判斷 14、 1molA 氣體和 1molB 氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)A(g) + nB(g)mC(g)， 反應(yīng)進(jìn)行 一段時(shí)間后測(cè)得 A 的轉(zhuǎn)化率為 50%。同溫同壓下，還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng) 后混合氣體密度的 3/4。則 n 和 m 的數(shù)值可能是D An= 4，m= 4Bn = 3，m = 3Cn = 2，m = 2Dn = 1，m = 1 15、 在一恒容的容器中充入2 molA 和 1 molB 發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) + B(g)xC(g)， 達(dá)平衡后， C 的體積分?jǐn)?shù)為 W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol，B： 0.3 mol，C：1.4 mol 充入容器達(dá)到平衡后，C 的體積分?jǐn)?shù)仍是 W%，則 x 值 C A只能為 2B只能為 3C可能是 2，也可能是 3D無(wú)法確定 16、 （2006 四川）一定溫度下，在2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變 化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是 C A反應(yīng)開始到 10 s，用 Z 表示的反應(yīng)速率為 0.158 mol/(L